2027届高三化学一轮复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第39讲水的电离和溶液的pH课件

第八章水溶液中的离子反应与平衡第39讲水的电离和溶液的pH复习目标1．认识水的电离，了解水的离子积常数。2．认识溶液的酸碱性及pH，能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液的pH，能调控溶液的酸碱性。3．能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。考点二提能训练练案[39]考点一考点一水的电离与水的离子积常数(2)25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝____________________；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都________。(3)水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c(H＋)和c(OH－)都增大，故Kw增大，但溶液仍呈中性；对于Kw，若未注明温度，一般认为在常温下，即25℃。1×10－7mol·L－1相等2．水的离子积常数[微点归纳]

(1)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。(2)水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－存在，只是相对含量不同而已。(3)在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。在Kw的表达式中，c(H＋)、

c(OH－)均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。【微思考1】甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。提示：甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)·c(OH－)>Kw，平衡左移。3．水的电离平衡影响因素的定性判断改变条件平衡移动溶液中c(H＋)溶液中c(OH－)pH溶液的酸碱性Kw升高温度右移增大增大减小中性增大加酸左移___________________________________加碱左移___________________________________加入盐Na2CO3右移___________________________________NH4Cl右移___________________________________加入金属Na右移___________________________________增大减小减小酸性不变减小增大增大碱性不变减小增大增大碱性不变增大减小减小酸性不变减小增大增大碱性不变[微点归纳]

水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，因此，在常温下，若由水电离出的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。【微思考2】填写下列表格。改变条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)HCl______________________________NaOH______________________________Na2CO3______________________________NH4Cl______________________________NaHSO4______________________________加热______________________________提示：(自左向右，自上而下)逆不变减小减小增大逆不变减小增大减小正不变增大增大减小正不变增大减小增大逆不变减小减小增大正增大增大增大增大【易错辨析】(1)向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H＋)增大，Kw不变。(

)[提示]

√(2)常温下，pH＝5的HCl溶液与pH＝5的NH4Cl溶液中水的电离程度相同。(

)[提示]

×常温下，强酸能抑制水的电离，NH4Cl水解能促进水的电离。(3)水的离子积即水的电离平衡常数。(

)[提示]

×水的离子积Kw与水的电离平衡常数Kc(H2O)的关系是Kw＝Kc(H2O)·c(H2O)。(4)在表达式Kw＝c(H＋)·c(OH－)中c(H＋)、c(OH－)一定是水电离出的。(

)[提示]

×表达式Kw＝c(H＋)·c(OH－)中c(H＋)、c(OH－)均表示溶液中的c(H＋)、c(OH－)，不一定是水电离出的。(5)室温下，0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等。(

)[提示]

√室温下，0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－13mol·L－1。(6)向0.1mol·L－1的醋酸中逐滴滴加NaOH溶液，水的电离程度逐渐增大。(

)[提示]

×

(7)某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)＝5×10－8mol·L－1。(

)[提示]

×纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝2×10－7mol·L－1。(8)25℃时，加水稀释醋酸溶液，c(H＋)、c(OH－)都减小，Kw减小。(

)[提示]

×加水稀释醋酸溶液，c(H＋)减小，由于温度不变，Kw不变，c(OH－)增大。(9)25℃时CH3COONa溶液的Kw大于100℃时NaOH溶液的Kw。(

)[提示]

×

Kw只与温度有关，温度越高Kw越大。(10)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等。(

)[提示]

√不管温度变化还是加入促进或抑制水的电离的物质，水自身电离出的c(H＋)和c(OH－)相等。1．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(

)A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化[答案]

C微考点1水的电离及电离平衡曲线[解析]

升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H＋)和c(OH－)可求出该温度下Kw＝1.0×10－14，B项错误；加入FeCl3，Fe3＋水解使溶液呈酸性，Kw不变，可引起由b向a的变化，C项正确；温度不变，则Kw不变，稀释后c(OH－)减小，c(H＋)增大，但仍在该曲线上，而c到d点，OH－的浓度减小，H＋的浓度不变，Kw发生变化，故稀释溶液不可能到达d点，D项错误。2．(2026·广东广州检测)水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是(

)A．图中温度T1>T2B．图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性[答案]

C正确解读水的电离平衡曲线

同一曲线上任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。

同一曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。

实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定要改变温度。1233．(2026·宁夏六盘山模拟)某水溶液中pH和pOH的关系如图所示[pOH＝－lgc(OH－)]。下列说法错误的是(

)A．b＝7B．d点溶液中通入HCl，d点向c点迁移C．Kw(f)>Kw(d)D．pH＝6.5的f点溶液呈酸性[答案]

D[解析]

25℃时水的离子积Kw＝1.0×10－14，水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，即b＝7，A正确；根据图像可知，d点c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，通入氯化氢，pH减小，pOH增大，d点向c点迁移，B正确；水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，因此Kw(f)>Kw(d)，C正确；f点溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，D错误。A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量硫酸，平衡向左移动，c(H＋)降低C．向水中加入少量固体硫酸铁，平衡向右移动，c(H＋)增大D．将水加热，Kw不变[答案]

C微考点2水的电离平衡的影响因素A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C．在此温度下液氨的离子积为1×10－17D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2[答案]

D

酸、碱能抑制水的电离，故常温下，酸、碱溶液中由水电离产生的c(H＋)[或c(OH－)]<1×10－7mol·L－1，而能水解的盐溶液中由水电离产生的c(H＋)[或c(OH－)]>1×10－7mol·L－1。

加热，水的电离程度增大，c(H＋)>10－7mol·L－1，pH<7，但水仍显中性。126．(2026·广西北海检测)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(

)A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109[答案]

A微考点3由水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的计算方法7．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持溶液温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述错误的是(

)A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释至原溶液体积的100倍，溶液中的c(OH－)增大[答案]

B8．下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14Kw1×10－12回答下列问题。(1)若25<t1<t2，则Kw________(填“>”“<”或“＝”)1×10－14，理由是_______________________________________________________。(3)25℃时，pH＝10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为________mol·L－1和________mol·L－1。[答案]

(1)>水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，c(H＋)增大，c(OH－)增大，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw增大(2)2.4×10－7

5.76×10－9(3)1×10－10

1×10－4水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的计算方法12水解呈酸性的盐溶液：H＋或OH－全部来自水的电离：c水(H＋)＝c水(OH－)＝c溶液(H＋)。水解呈碱性的盐溶液：H＋或OH－全部来自水的电离：c水(OH－)＝c水(H＋)＝c溶液(OH－)。34考点二溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性(1)溶液呈酸碱性的本质：溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小。(2)填写空格：溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)比较常温下溶液pH酸性溶液c(H＋)______c(OH－)______7中性溶液c(H＋)______c(OH－)______7碱性溶液c(H＋)______c(OH－)______7><＝＝<>2．溶液的pH及测定方法(1)定义式：pH＝______________。(2)溶液的酸碱性跟pH的关系(室温下)：(3)pH适用范围：pH的取值范围25℃为0～14，即只适用于c(H＋)和c(OH－)都较小的稀溶液(<1mol·L－1)。当浓度较高(>1mol·L－1)时，一般直接用浓度表示即可。－lgc(H＋)(4)pH与pOH：由Kw＝c(H＋)·c(OH－)，pKw＝pH＋pOH，常温下Kw＝10－14，则pKw＝pH＋pOH＝14。3．pH的测定(1)酸碱指示剂：只能测出pH的________，一般不能准确测定pH。常用酸碱指示剂的变色范围：指示剂pH的变色范围石蕊<5红色5～8紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10浅红>10红色范围(2)pH试纸：粗略测定溶液的pH，广泛pH试纸一般可测出pH的__________。使用方法：将pH试纸放在__________________________上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在______________，然后与____________对照。注意事项：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差。(3)pH计：如需精确到小数点后一位或两位，或者更高的精度，可以通过仪器来精确测定溶液的pH，如pH计。整数值干燥洁净的玻璃片或表面皿pH试纸中部标准比色卡【微思考】用湿润的pH试纸测溶液的pH，有什么误差？请分析。提示：测定中性溶液，无误差，酸性溶液偏大，碱性溶液偏小。4．pH的计算(1)单一溶液pH的计算a．强酸溶液，如HnA，设溶液物质的量浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝_______________，pH＝－lgc(H＋)＝________。ncmol·L－1－lgnc－lgKw＋lgnc(4)强酸与强碱混合后溶液pH的计算强酸与强碱混合的实质是发生了中和反应，即H＋＋OH－===H2O，中和后常温下溶液的pH有以下三种情况：a．若恰好中和，pH＝7。b．若酸剩余，先求中和后剩余的c(H＋)，再求pH。c．若碱剩余，先求中和后剩余的c(OH－)，再通过Kw求出c(H＋)，最后求pH。(5)溶液稀释后求pHa．对于强酸溶液，每稀释10倍，pH__________；对于弱酸溶液，每稀释10倍，pH增大__________。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。b．对于强碱溶液，每稀释10倍，pH__________；对于弱碱溶液，每稀释10倍，pH减小__________。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。增大1不足1减小1不足1[微点归纳]

(1)酸性(碱性)溶液中的溶质不一定是酸类(碱类)物质。(2)判断溶液的酸碱性应依据c(H＋)和c(OH－)的相对大小，不受温度影响。(3)溶液的酸碱性不能根据pH来判断，如100℃时，pH＝6的溶液为中性溶液。(4)当c(H＋)或c(OH－)大于1mol·L－1时，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示。【易错辨析】(1)用pH试纸测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，如果将其润湿，则测定结果一定有误差。(

)[提示]

×如果为中性溶液，pH试纸润湿后，测定结果没有误差。(2)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4，用pH计测得某溶液的pH为7.45。(

)[提示]

×

pH试纸精确到1，pH计精确到0.01。(3)常温下，将pH＝3的酸和pH＝11的碱等体积混合，所得溶液的pH＝7。(

)[提示]

×常温下，pH＝3的强酸中的c(H＋)和pH＝11的强碱中的c(OH－)都是1×10－3mol·L－1，等体积混合，溶液呈中性，但若酸、碱为弱酸或弱碱，溶液的酸碱性不能确定。(4)pH试纸测定氯水的pH为2。(

)[提示]

×氯水中含HClO，用pH试纸测其pH时，现象为先变红后褪色，无法测出其pH。(5)pH<7的溶液一定呈酸性。(

)[提示]

×

25℃时pH<7的溶液一定呈酸性，若温度高于此温度，溶液可能是酸性、中性或者碱性。(6)25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等。(

)[提示]

×

25℃时，任何稀电解质溶液中Kw均为1.0×10－14。(7)在100℃时，纯水的pH>7。(

)[提示]

×

100℃时，纯水中c(H＋)>10－7mol·L－1，则pH<7。(8)c(OH－)>1×10－7mol·L－1某电解质溶液一定是碱性溶液。(

)[提示]

×温度影响水的电离，温度升高，水的电离程度增大，不能判断c(OH－)>1×10－7mol·L－1的溶液中c(OH－)与c(H＋)的关系。(9)溶液中c(H＋)>10－7mol·L－1，该溶液呈酸性。(

)[提示]

×在25℃时，溶液中c(H＋)>10－7mol·L－1，溶液呈酸性，在其他温度就不一定显酸性，如100℃还可能显碱性。(10)pOH＝－lgc(OH－)，常温下溶液中的pH＋pOH＝14，正常人的血液pH＝7.3，则正常人血液(人的体温高于室温)的pOH等于6.7。(

)[提示]

×因人的体温高于室温，则正常人血液中水的离子积常数大于10－14，故pH＋pOH<14，pOH<14－pH＝6.7。1．(2026·河北衡水高三检测)判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是(

)A．能够使甲基橙呈黄色的溶液B．pH>7的溶液C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)D．溶液中：c(H＋)<1×10－7mol·L－1[答案]

C微考点1溶液酸碱性的判断及应用[解析]

pH>4.4的溶液能够使甲基橙呈黄色，则能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性，A不符合题意；在常温下，若溶液的pH>7，溶液显碱性，但不是常温，pH>7的溶液不一定显碱性，B不符合题意；溶液中：c(H＋)<c(OH－)，则该溶液一定显碱性，C符合题意；常温下，pH>7[或c(H＋)<1×10－7mol·L－1]的溶液一定显碱性，但不在常温下就不一定显碱性，在较低温度下，水的离子积小于1×10－14，所以溶液中：c(H＋)<1×10－7mol·L－1时，溶液不一定呈碱性，D不符合题意。2．(2026·山东淄博一模)下列说法错误的是(

)A．pH>7的溶液不一定呈碱性B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH－)相等[答案]

B3．常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在横线上填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合：________。(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合：________。(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合：________。(4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：________。(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合：________。(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：________。(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：____。(8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等体积混合：________。[答案]

(1)中性(2)碱性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)碱性(7)酸性(8)碱性酸碱溶液混合后酸碱性的判断规律

等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。

室温下c酸(H＋)＝c碱(OH－)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。

已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25℃时)：(1)pH之和等于14，呈中性；(2)pH之和小于14，呈酸性；(3)pH之和大于14，呈碱性。1234．(2026·四川宜宾模拟)在T

℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T

℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示。序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液pH①20.000.008②20.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(

)A．1 B．4C．5 D．6[答案]

B5．计算25℃时下列溶液的pH。(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液的pH＝________。(2)0.001mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。(3)0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度α约为1%)的pH＝________。(4)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝________。(5)0.015mol·L－1的硫酸与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝________。[答案]

(1)2

(2)11

(3)11

(4)9.7

(5)26．按要求计算下列各题(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：(1)25℃时，pH＝3的硝酸和pH＝12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合，混合溶液的pH＝________。(2)向一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是________。[答案]

(1)10

(2)1∶4

(3)10重点理解强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度。

若酸过量：1

若碱过量：27．(2026·河南新乡检测)某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是(

)A．稀释前溶液的浓度：c(HCl)<c(CH3COOH)B．溶液中水的电离程度：b点<c点C．从b点到d点，溶液中c(H＋)·c(OH－)逐渐增大D．在d点和e点均存在：c(H＋)>c(酸根阴离子)[答案]

C微考点3稀释酸、碱溶液时pH变化规律[解析]

稀释前两溶液的pH相等，由于醋酸是部分电离，则溶液的浓度：c(HCl)<c(CH3COOH)，A正确；b点pH小于c点pH，说明c点酸性弱，抑制水的电离程度小，水的电离程度大，故溶液中水的电离程度：b点<c点，B正确；从b点到d点，由于溶液的温度不变，溶液中

c(H＋)·c(OH－)(即Kw)不变，C错误；在d点和e点均存在电荷守恒，即

c(H＋)＝c(酸根阴离子)＋c(OH－)，故存在：c(H＋)>c(酸根阴离子)，D正确。8．常温下，向20mL0.1mol·L－1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c水(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(

)[答案]

D9．(1)1mLpH＝5的盐酸，加水稀释到10mLpH＝________；加水稀释到100mL，pH________7。(2)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H＋)的比值为________。[答案]

(1)6接近(2)1∶10稀释酸、碱溶液时pH变化规律

酸(pH＝a)碱(pH＝b)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍<a＋na＋n>b－nb－n无限稀释pH趋近于73．pH计算的口诀酸按酸(H＋)，碱按碱(OH－)，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。4．有关pH计算的一般思维模型(1)关于溶液pH的计算是高考中的重要题型，主要包含直接求溶液的pH、求酸或碱溶液的浓度、所需酸或碱的体积等，无论以哪一种形式出现，均可按照以下方法求解。提能训练练案[39]1．(2026·深圳模拟)下列操作能促进水的电离且使溶液中c(H＋)>c(OH－)的是(

)A．将水加热煮沸B．向水中加入一小块钠C．向水中加入NaHSO4D．向水中加入KAl(SO4)2[答案]

D[解析]

水的电离是吸热反应，将水加热煮沸，促进水电离，但溶液中仍然存在c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，故A错误；向水中投入一小块金属钠，Na和水反应生成NaOH，NaOH是强碱抑制水电离，溶液呈碱性，故B错误；向水中加NaHSO4固体，硫酸氢钠完全电离生成氢离子导致溶液呈酸性，抑制水电离，故C错误；向水中加入KAl(SO4)2，铝离子水解导致溶液呈酸性，促进水电离，溶液中c(H＋)>c(OH－)，故D正确。2．(2026·贵州贵阳模拟)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(

)[答案]

D3．25℃时，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系如图所示，下列判断错误的是(

)A．ac所在的曲线上的任意一点都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH<7D．c点溶液不可能是盐溶液[答案]

D4．(2026·山东临沂一中检测)下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(

)A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B．pH<7的溶液可能呈中性C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更方便D．把pH试纸直接插入待测溶液中测其pH[答案]

D[解析]

用pH试纸测溶液pH时，不能把pH试纸直接插入待测溶液中，正确的做法是取一小片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，D错误。5．(2026·浙江嘉兴八校联盟联考)某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaOH固体，保持温度不变，测得溶液中

c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(

)A．该温度高于25℃B．由水电离出来的OH－的浓度为1×10－11mol·L－1C．加入NaOH固体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释到体积为原来的100倍，溶液中的c(H＋)增大[答案]

BH＋＋OH－，NaOH固体溶于水电离出OH－，OH－的浓度增大，使水的电离平衡逆向移动，即抑制水的电离，C正确；取该溶液加水稀释到体积为原来的100倍，溶液中c(OH－)减小，温度不变Kw不变，则c(H＋)增大，D正确。6．(2026·湖南长沙模拟)常温下，关于溶液稀释的说法正确的是(

)A．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH＝13B．pH＝3的醋酸加水稀释到体积为原来的100倍，pH＝5C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释到体积为原来的100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释到体积为原来的100倍，其pH＝6[答案]

A7．已知：pH＝－lgc(H＋)，pOH＝－lgc(OH－)。常温下，向某浓度的盐酸中滴加NaOH溶液，所得溶液的pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是(

)A．反应前盐酸与NaOH溶液的浓度相等B．B点和D点水的电离程度相同C．将滴加NaOH溶液改为滴加相同浓度的氨水，该图中的线不变D．升高温度，滴定过程中pOH＋pH>14[答案]

B[解析]

由题图可知，未滴加NaOH溶液时盐酸的pH＝0，则c(H＋)＝1mol·L－1，即c(HCl)＝1mol·L－1，最终pH＝14，则c(OH－)＝1mol·L－1，由于最终所得溶液是NaCl和NaOH的混合溶液，相当于对原NaOH溶液进行稀释，故反应前c(NaOH)>1mol·L－1，A项错误；B点、D点水的电离均受到抑制，且由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10mol·L－1，B项正确；若将滴加NaOH溶液改为滴加氨水，由于NH3·H2O为弱碱，故图中的线会发生变化，C项错误；升高温度，水的离子积Kw增大，即c(H＋)·c(OH－)>10－14，pH＝－lgc(H＋)，pOH＝

－lgc(OH－)，故pOH＋pH<14，D项错误。8．(2026·江西南昌模拟)下列说法错误的是(

)A．可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用酸度计来测量B．测量和调控溶液的pH，对工农业生产和科学研究都具有重要意义C．pH试纸可测量任何溶液的pHD．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定pH范围内发生[答案]

C[解析]

不是任何溶液的pH都能用pH试纸测量，试纸有范围要求，如不能测量新制氯水等溶液的pH，C错误。9．(2026·广东湛江模拟)下列叙述正确的是(

)A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的CH3COOH溶液，加水稀释至原溶液体积的10倍后pH>4C．常温下pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7D．0.02mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝2(忽略溶液混合引起的体积变化)[答案]

D[答案]

A11．(2026·贵州贵阳模拟)已知常温下HClO的Ka＝4.0×10－8，HF的Ka＝6.3×10－4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是(

)A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小[答案]

D[解析]

溶液的酸性越强，加水稀释时溶液的pH变化越大，根据题给电离平衡常数可知，HF的酸性强于HClO，所以曲线Ⅰ代表HF溶液稀释时pH变化曲线，A错误；pH相同的两种酸溶液，酸性越弱的酸，其溶液的浓度越大，HClO的酸性弱于HF，所以中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的体积较小，B错误；酸溶液的pH越大，对水的电离抑制程度越小，所以b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水12．水是生命之源，水溶液中pH和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的关系如图所示，下列判断正确的是(

)A．a点溶液呈酸性B．a→c可表示稀硫酸稀释时pH的变化C．升高NaCl溶液的温度，可使溶液由b点移动到a点D．温度为T2时，pH＝2的盐酸中，由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1[答案]

C[解析]

根据pH＝－lgc(H＋)和pOH＝－lgc(OH－)，a点pH＝pOH，即c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，故A错误；a→c过程中pH增大则c(H＋)减小，pOH不变则c(OH－)不变，稀硫酸稀释时c(H＋)减小但c(OH－)增大，则不能表示稀硫酸稀释时pH的变化，故B错误；NaCl溶液是中性溶液，升高温度促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)均增大，则pH和pOH均减小，可使溶液由b点移动到a点，故C正确；温度为T2时，由a点可知c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，则水的离子积常数为Kw＝

c(H＋)·c(OH－)＝10－12，pH＝2的盐酸中c(H＋)＝10－2mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)＝10－10mol·L－1，D错误。13．如图所示的酸碱溶液恰好完全中和，则下列叙述正确的是(

)A．实验②的混合溶液可能呈酸性B．若V1>V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．若实验①中，V＝V1，则混合溶液中c(Na＋)＝c(A－)[答案]

D[解析]

当HB为弱酸时，与NaOH溶液恰好完全中和，所得溶液的溶质为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，当HB为强酸时，与NaOH溶液恰好完全中和，所得溶液的溶质为强碱强酸盐，溶液呈中性，故实验②的混合溶液不可能呈酸性，A项错误；若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的强，但不能证明HA是强酸，B项错误；pH均为2的两种酸溶液中氢离子浓度相同，由于酸的电离程度与其酸性强弱有关，若HA的酸性比HB的强，则V1>V2，反之，则V1<V2，若HA的酸性和HB的相同，则V1＝V2，C项错误；V1＝V说明HA为强酸，则所得混合溶液为中性，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)及中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，可得混合溶液中c(Na＋)＝c(A－)，D项正确。14．“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积Kw＝1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定：pD＝－lgc(D＋)。下列说法错误的是(

)A．重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度减小B．该温度下，重水的pD＝8－2lg2C．该温度下，2L含0.01molD2SO4的重水溶液，其pD＝2D．该温度下，在100mL0.4mol·L－1的DCl重水溶液中，加入100mL0.2mol·L－1NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD＝1(忽略溶液体积的变化)[答案]

A15．(1