2027届高三化学一轮复习第7章化学反应速率与化学平衡第34讲化学平衡状态化学平衡的移动课件

第七章化学反应速率与化学平衡第34讲化学平衡状态化学平衡的移动复习目标1．认识化学反应的可逆性，理解化学平衡建立的过程。2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能通过实验及相关理论解释其一般规律。3．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点二提能训练练案[34]考点一考点一可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应2．化学平衡状态(1)定义一定条件下的可逆反应中，当正反应的速率与逆反应速率________时，反应物和生成物的浓度均保持________，即体系的组成不随时间而改变的状态。(2)建立

正向开始、逆向开始、双向同时开始，均可建立平衡相等不变(3)化学平衡特征(2)静态标志：各种“物理量”不变。“变量”不变，平衡出现，始终不变，不能判断。常见的变量：①各物质的质量、物质的量或浓度不变。②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。③温度、转化率、压强(反应化学方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。总之，若物理量由变量变成不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。[微点归纳]

(1)可逆反应不等同于可逆过程，可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。(2)可逆反应体系中，

反应物不能全部转化为生成物，生成物也不能完全转化为反应物。(3)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。(4)化学反应达到平衡状态时正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。(5)化学反应达到平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。【易错辨析】(1)H2和O2点燃生成H2O与H2O电解生成H2和O2属于可逆反应。(

)[提示]

×反应不是在同一条件下进行，不属于可逆反应。(2)化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等。(

)[提示]

×各物质的量保持不变，各反应物和生成物的浓度不再变化，不一定相等。[提示]

×

SO3的生成速率与SO2的消耗速率都代表正反应速率，不能说明正反应速率与逆反应速率相等。[提示]

√只有二氧化氮有颜色，当气体颜色保持不变说明二氧化氮浓度不变，反应达到平衡状态。[提示]

√正反应为体积减小的反应，恒温恒容下，压强不再变化，说明反应已达到平衡状态。[提示]

√该反应为放热反应，绝热体系中，体系的温度为变量，当体系的温度保持不变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态。(7)化学反应的限度就是一个可逆反应达到的平衡状态，可逆反应的转化率不能达到100%。(

)[提示]

√可逆反应在一定条件下达到平衡状态时，就是该反应的限度，可逆反应不能进行完全，转化率低于100%。[提示]

√该反应为气体物质的量不变的反应，容器内颜色不变即为I2浓度不变，故反应达到平衡状态。[提示]

×

A的百分含量与C的百分含量不变时，说明反应达到平衡状态。[提示]

×消耗SO3的速率与生成NO2的速率所描述的均为逆反应，不能说明反应达到平衡状态。微考点1可逆反应及特点A．Z的浓度为0.3mol·L－1 B．Y2的浓度为0.4mol·L－1C．X2的浓度为0.2mol·L－1 D．Z的浓度为0.4mol·L－1[答案]

A[解析]

若Z完全转化为X2、Y2，则X2、Y2的浓度分别为0.2mol·L－1、0.4mol·L－1；若0.1mol·L－1X2完全转化为Z时，Y2为0.2mol·L－1，Z为0.4mol·L－1，则0<c(X2)<0.2mol·L－1,0.2mol·L－1<c(Y2)<0.4mol·L－1,0<c(Z)<0.4mol·L－1，A选项符合题意。[答案]

C微考点2化学平衡状态的多维判断[答案]

B[解析]

①无论反应是否达到平衡状态，题给反应在单位时间内消耗1molO2的同时都会生成2molSO3，不能说明反应达到了化学平衡状态，不符合题意；②SO3的物质的量浓度不再改变，说明反应达到了化学平衡状态，符合题意；③混合气体的总质量为定值，而混合气体的物质的量为变量，则平均摩尔质量为变量；当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，表明反应达到了化学平衡状态，符合题意；④题给反应中气体的总质量、容器的容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度不再改变判断反应是否达到了平衡状态，不符合题意；⑤SO2和O2的物质的量浓度与开始时的加入量有关，SO2和O2的物质的量浓度之比为2∶1时不一定达到了平衡状态，不符合题意；⑥生成SO3的反应为气体体积减小的反应，气体总压强减小，密闭容器中的压强保持不变时说明反应达到了平衡状态，符合题意。[答案]

①⑧⑨⑩⑪[解析]

单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，能说明反应达到平衡状态，①正确；单位时间内生成nmolO2时一定会生成2nmolNO，不能说明反应达到平衡状态，②错误；无论反应是否达到平衡，用各物质表示的化学反应速率之比都等于化学计量数之比，③错误；容积固定，只有气体参与的反应，混合气体的密度始终不变，④错误；题给反应前后气体的总物质的量相等，所以混合气体的总物质的量不变不能表明反应已达到平衡状态，⑤错误；无论题给反应是否达到平衡，反应的ΔH都不变，⑥错误；反应前后气体的分子数不相等，平衡前容器内压强逐渐变小，⑦错误；NO与N2的化学计量数之比为1∶2，当两者消耗的物质的量之比为1∶2时表明v正＝v逆，说明反应已达到平衡状态，⑧正确；题给反应为有固体参与的反应，前后气体体积不相等的反应，且容器容积不变，所以密度不变可说明反应已经达到平衡状态，⑨正确；当v正＝v逆时，表明反应已达到平衡状态，2v正(H2)＝3v逆(NH3)，说明正、逆反应速率相等，⑩正确；题给反应属于反应前后气体的物质的量减小的反应，平衡时气体的物质的量不变，压强不变，⑪正确；根据题图可知，对于该可逆反应t1时刻正、逆反应都在进行，⑫错误。[易错提醒]规避化学平衡状态判断的两个易错点(1)化学平衡状态判断“三关注”关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。(2)不能作为化学平衡状态“标志”的四种情况：①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。判断化学平衡状态的依据——“正逆相等，变量不变”微考点3用“极限法”分析化学平衡[答案]

B[答案]

0

0.14用“极限法”确定物质的量或浓度范围的思维方法

极限分析法

确定范围的方法可逆反应的平衡物理量一定在最大值和最小值之间，但起始物理量可以为最大值或最小值。12考点二化学平衡的移动1．化学平衡的移动由原有的平衡状态达到新的____________的过程叫化学平衡移动。2．化学平衡移动过程由上图可推知：(1)化学反应条件改变，使正、逆反应速率不再相等，化学平衡才会发生移动。(2)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变。平衡状态3．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向______________移动。(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，__________平衡移动。(3)v正<v逆：平衡向______________移动。4．影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响，结果如下：改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向__________方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向__________方向移动正反应方向不发生逆反应方向正反应逆反应改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向压强(对有气体参加的反应)反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数________的方向移动减小压强向气体分子总数________的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡______移动温度升高温度向________反应方向移动降低温度向________反应方向移动催化剂同等程度改变v正、v逆，平衡不移动减小增大不吸热放热5．勒夏特列原理(1)勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够________这种改变的方向移动。(2)注意①勒夏特列原理的适用对象是________过程。②化学平衡移动的目的是“________”外界条件的改变，而不是“________”外界条件的改变，改变是不可逆转的。减弱可逆减弱抵消[微点归纳]理解勒夏特列原理的注意问题(1)由“化学平衡”可知，勒夏特列原理的适用对象是可逆过程。适用于任何动态平衡(如溶解平衡、电离平衡等)，非平衡状态不能用此来分析。(2)由“减弱”可知，只能减弱改变，而不能消除改变，更不能“扭转”外界条件的影响。(3)勒夏特列原理可判断“改变影响平衡的一个条件”的平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。提示：变深逆向变浅正向【易错辨析】(1)只要v正增大，平衡一定正向移动。(

)[提示]

×不知v逆如何改变，且无法判断改变后v正与v逆的大小，无法判断平衡是否发生移动。(2)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变，但化学反应速率改变，化学平衡不一定发生移动。(

)[提示]

√若化学反应速率改变后正、逆反应速率仍然相等，化学平衡不发生移动。(3)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时放热反应方向速率减小，吸热反应方向速率增大。(

)[提示]

×升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向吸热反应方向移动。(4)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(

)[提示]

√增大反应物浓度可使平衡正向移动，加入的反应物的转化率减小，另一种反应物的转化率增大，则平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(5)增大反应物的量，平衡一定会正向移动。(

)[提示]

×若反应物是固体或纯液体，增大反应物的量，对化学平衡无影响。(6)催化剂改变反应历程，既可以加快反应速率，也可以使平衡移动。(

)[提示]

×催化剂只能加快反应速率，对化学平衡没有影响。(7)对于有气体参与或生成的可逆反应，增大压强，化学平衡一定发生移动。(

)[提示]

×对于反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强，平衡不发生移动。[提示]

×因NH4HS是固体，不影响平衡移动。1．(2024·浙江6月卷)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是(

)微考点1外界条件对化学平衡的影响选项影响因素方案设计现象结论A浓度向1mL0.1mol·L－1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L－1HBr溶液黄色溶液变橙色增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动选项影响因素方案设计现象结论B压强向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr气体颜色不变对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动C温度将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深升高温度，平衡向吸热反应方向移动D催化剂向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L－1H2SO4

溶液，水浴加热上层液体逐渐减少使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动[答案]

CA．反应达到平衡时，恒温恒容下通入惰性气体，会增大正反应速率，使平衡正向移动B．反应达到平衡时，恒温恒压下加入CH4(g)，会增大逆反应速率，使平衡逆向移动C．当H2(g)的消耗速率是CH4(g)的消耗速率的2倍时，说明反应达到了平衡状态D．正反应的活化能小于逆反应的活化能[答案]

C[解析]

反应达到平衡时，恒温恒容下通入惰性气体，各组分的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，A错误；达到平衡时，恒温恒压下加入CH4(g)，容器的容积增大，生成物浓度减小，逆反应速率减小，平衡正向移动，B错误；不同物质的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比时，反应达到平衡状态，则H2的消耗速率是CH4消耗速率的2倍时，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，C正确；ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能，ΔH>0，说明正反应的活化能大于逆反应的活化能，D错误。实验步骤实验现象结论加热试管①______________________________________________②__________________________________________________实验步骤实验现象结论将上述试管置于冷水中③______________________________________________________________________④____________________________________________________________________________[答案]

(1)滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色，平衡正向移动；滴加H2SO4溶液，溶液橙色加深，平衡逆向移动(2)①溶液由蓝色变为黄绿色②在其他条件不变时，升高温度，平衡向正反应(吸热)方向移动③溶液恢复蓝色④在其他条件不变时，降低温度，平衡向逆反应(放热)方向移动图中各时间点改变的条件是t2：__________；t3：___________；t4：__________。[答案]

升高温度减小压强加入催化剂

构建恒温恒容平衡思维模式新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。1

构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。2微考点2化学平衡中物质转化率或气体体积分数的变化[答案]

D[答案]

CA．该反应的正反应为放热反应B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大[答案]

C[解析]

由题表中数据可知，反应开始时，容器Ⅰ中加入的H2、CO与容器Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：容器Ⅰ>容器Ⅲ，温度：容器Ⅰ<容器Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，A正确；容器Ⅱ相当于将容器Ⅰ的容积缩小至原容积的二分之一，该反应的正反应为气体的分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，B正确；由B项分析可知，平衡时容器Ⅱ中氢气的浓度小于容器Ⅰ中c(H2)的两倍，容器Ⅲ和容器Ⅰ相比，平衡逆向移动，氢气的浓度增大，故达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍，C错误；温度：容器Ⅲ>容器Ⅰ，其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大，D正确。[答案]

A[解析]

升高温度，平衡逆向移动，X的转化率变小，A项正确；压缩容器增大压强，平衡正向移动，但X的浓度变大，B项错误；充入一定量的Y，X的转化率增大，而Y的转化率减小，C项错误；使用适当的催化剂，只能加快反应速率，不能改变平衡，X的体积分数不变，D项错误。平衡转化率和气体体积分数的分析9．(2026·山东济南检测)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(

)A．向双氧水中加入少量二氧化锰快速生成氧气B．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气C．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，氯水颜色变浅D．可口可乐打开瓶盖后有大量气泡冒出[答案]

A微考点3化学平衡移动原理及其应用A．使用催化剂，能同时降低E1和E2B．升高温度，v逆增大，v正减小C．达到平衡后再通入A(g)，能增大A(g)的平衡转化率D．若加压到一定程度平衡向左移动，可能是高压下A(g)转化成了液体[答案]

B[解析]

使用催化剂，能同时降低反应的正反应活化能和逆反应活化能，A正确；升高温度，v逆增大，v正也增大，B错误；反应在恒温恒容条件下进行，达到平衡后再通入A(g)，相当于增大体系的压强，压强增大，该平衡向气体系数和减小的方向移动，即向右移动，所以能增大A(g)的平衡转化率，C正确；若加压到一定程度平衡向左移动，可能是高压下A(g)转化成了液体，平衡向气体计量数减小的方向移动，说明左侧气体计量数变小，D正确。11．如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡。下列说法不正确的是(

)A．第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多B．气体未反应前，左室压强和右室一样大C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍多微考点4等效平衡[答案]

D反应开始建立平衡，左室平衡时压强小于左室起始压强，右室从逆反应开始建立平衡，右室平衡时压强大于右室起始压强，左室与右室起始压强相等，则第一次平衡时左室内压强一定小于右室，C项正确；若在容积为2倍左室容积的容器中起始充入4molSO2、2molO2，相同条件下达到平衡时SO2的物质的量为左室SO2物质的量的2倍，打开活塞相当于在容积为1.5倍左室容积的容器中起始充入2molSO2、1molO2、2molSO3(g)、1molAr，相当于在容积为1.5倍左室容积的容器中起始充入4molSO2、2molO2、1molAr，相对于2倍左室容积的容器缩小了体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO2的物质的量减小，即第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2物质的量的2倍要少，D项错误。12．(2022·山东等级考，节选)利用γ-丁内酯(BL)制备1,4-丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1-丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如下：以5.0×10－3molBL或BD为初始原料，在493K、3.0×103kPa的高压H2氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热XkJ；以BD为原料，体系从环境吸热YkJ。忽略副反应热效应，反应Ⅰ焓变ΔH(493K,3.0×103kPa)＝___________kJ·mol－1。[答案]

－200(X＋Y)[解析]

根据题意，结合已知信息，可知在同温同压下，以同物质的量的BL或BD为初始原料，达到平衡时的状态相同，两个平衡完全等效。可认为5.0×10－3mol的BL为原料，达到平衡时放出XkJ热量，在此条件下继续反应直至完全转化为5.0×10－3mol的BD会再放出YkJ热量的能量，又因为反应Ⅰ为放热反应，则该反应的焓变ΔH＝－200(X＋Y)kJ·mol－1。等效平衡的解题规律等效类型ⅠⅡⅢ条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压反应的特点任何可逆反应反应前后气体分子数相等任何可逆反应起始投料换算为化学方程式同一边物质，其“量”相同换算为化学方程式同一边物质，其“量”符合同一比例(不同量)换算为化学方程式同一边物质，其“量”符合同一比例等效类型ⅠⅡⅢ平衡特点质量分数(w%)相同相同相同浓度(c)相同不同相同物质的量(n)相同不同不同或相同1．化学平衡状态判断的两个根本依据(1)v正＝v逆(实质)。(2)各组分浓度或质量保持不变(现象)。2．化学平衡状态的五个特征逆、等、动、定、变。3．影响化学平衡移动的三个外界因素(1)浓度；(2)压强；(3)温度。4．掌握一个原理勒夏特列原理(化学平衡移动原理)。5．明确两个解题技巧(1)判断反应是否达到平衡的依据：应该变的不变了就平衡了(变量不变)。(2)判断平衡移动方向的依据：平衡向着减弱外界条件影响的方向移动。6．掌握等效平衡的解题方法——极值思维法7．影响化学平衡的特殊情况(1)浓度对化学平衡的影响谁增耗谁，谁减补谁，但不能将外加条件削减为0。此规律只适用于气态、溶液中的平衡混合物。对固体、纯液体来说，其浓度是常数，改变它们的量，平衡不移动。(2)“惰性气体”对化学平衡的影响

提能训练练案[34]A．当2v正(N2O4)＝v逆(NO2)时，该反应达到平衡状态B．该反应在一定条件下能自发进行，则ΔH<0C．恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，则该反应达到平衡状态D．恒温恒容条件下，达平衡状态后，再充入一定量的NO2，NO2的转化率将减小[答案]

D[解析]

当2v正(N2O4)＝v逆(NO2)时，正、逆反应速率之比等于其化学计量数之比，该反应达到平衡状态，A正确；该反应的ΔS<0，在一定条件下能自发进行，应满足ΔH－TΔS<0，推知ΔH<0，B正确；恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，说明c(NO2)不变，则该反应达到平衡状态，C正确；恒温恒容条件下，达平衡状态后，再充入一定量的NO2，相当于增大压强，而增大压强，平衡正向移动，NO2的转化率增大，D错误。2．(2023·北京卷)下列事实能用平衡移动原理解释的是(

)A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深C．铁钉放入浓硝酸中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D．锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生[答案]

B[解析]

MnO2会催化H2O2分解，与平衡移动无关，A错误；NO2转化为N2O4的反应是放热反应，升温时平衡逆向移动，NO2的浓度增大，混合气体的颜色加深，B正确；铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C错误；加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D错误。[答案]

C[解析]

升温时平衡逆向移动，A错误；减小压强时平衡逆向移动，B错误；恒温恒容条件下通入1molSO2、0.5molO2、1molSO3相当于加压，则平衡正向移动，C正确；恒温恒容条件下通入不参与反应的气体，平衡不移动，D错误。A．a点CO的平衡转化率为25%B．c点和b点的反应速率可能相同C．若在e点扩大容器容积并加热，可能达到c点状态D．恒温恒压条件下，向d点平衡体系中再充入2molNO和2molCO，重新达到平衡后，与d点状态相比，NO的体积分数将增大[答案]

A[答案]

C[解析]

平衡常数只与温度有关，改变压强，温度不变，平衡常数不变，A错误；将部分NH3分离出来，平衡正向移动，但v(正)减小，B错误；增加氮气的物质的量，平衡正向移动，但氮气的转化率降低，C正确；催化剂只能增大反应速率，不能提高平衡转化率，D错误。[答案]

D[解析]

使用催化剂可以改变反应的活化能，但不改变反应的ΔH，A错误；粉碎活性炭固体，可增大反应物间的接触面积，从而增大反应速率，但对平衡无影响，B错误；平衡常数K只受温度影响，不受压强影响，C错误；恒压条件下，充入稀有气体，容器容积增大，相当于减压，平衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡正向移动，有利于提高二氧化氮的转化率，D正确。7．(2025·江西南昌模拟)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(

)A．在饱和食盐水中加入浓盐酸会析出氯化钠晶体B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高其产量C．工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉D．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气[答案]

C[答案]

CA．若容器内压强不再变化，则表明反应达到平衡状态B．若气体密度不变，则表明反应达到平衡状态C．t1时改变的条件可能为增大H2浓度并减少CO浓度D．t2时CO2(g)与H2O(g)的浓度相等，则一定表明此时反应达到平衡状态[答案]

C[解析]

题中反应的反应前后气体分子数不变，所以随着反应的进行，混合气体的总压强始终保持不变，所以混合气体的总压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；气体质量、容器容积、气体密度均始终不变，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，B错误；t1时改变的条件使正反应速率增大，重新达到平衡状态时，正、逆反应速率相等且小于原平衡时的反应速率，则该条件同时使逆反应速率减小，可能为增大H2浓度并减少CO浓度，C正确；CO2(g)与H2O(g)的浓度相等不能确定此时各成分的浓度是否不再变化，故不一定表明此时反应达到平衡状态，D错误。[答案]

BA．若p1<p2，纵坐标表示C的体积分数B．若p1>p2，纵坐标表示B的转化率C．若p1<p2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量D．若p1>p2，纵坐标表示A的质量分数[答案]

B[解析]

若p1<p2，压强增大，平衡正向移动，C的体积分数应增大，A错误；若p1>p2，随压强的增大，平衡正向移动，B的转化率增大，B正确；若p1<p2，压强增大，平衡正向移动，混合气体平均摩尔质量应增大，C错误；若p1>p2，随压强的增大，平衡正向移动，A的质量分数应减小，D错误。A．该反应在低温条件下能自发进行B．在1030℃时加入催化剂，平衡时φ(O2)>21%C．1030℃，当气体密度不再随时间变化而变化时，反应达到了平衡状态D．985℃达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，O2的浓度不变[答案]

B[解析]

升高温度，氧气体积分数增加，平衡逆向移动，则题给反应为放热反应，且反应为熵减的反应，根据ΔH－TΔS<0反应可以自发进行可知，该反应在低温条件下能自发进行，A正确；催化剂通常能加快反应但不影响平衡的移动，不改变氧气体积分数，B错误；恒容密闭容器中，气体体积不变，气体的质量逐渐减少，所以密度一直在减小，当密度不变时，反应达到了平衡状态，C正确；985℃达到平衡状态后，充入纯氧不影响平衡常数，K＝c－1(O2)，则再次达到平衡后，O2的浓度不变，D正确。[答案]

D[解析]

升高温度，NO的物质的量分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，则该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，A错误；T1K时，当v正(SO2)＝2v逆(N2)时反应达到平衡状态，B错误；T2K时，反应达到平衡状态，SO3的物质的量分数为40%，设平衡时生成ymolN2，列“三段式”：(2)(2026·河北石家庄模拟节选)短链烃是重要的化工原料，也是衡量国家化工水平的重要指标之一。丙烷制烯烃的反应有：ⅰ.C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)ⅱ.C3H8(g)===C2H4(g)＋CH4(g)一定温度下，在恒容密闭容器中充入C3H8(g)发生反应ⅰ和ⅱ，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是________(填字母)。A．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化[答案]

(1)CE

(2)AB(2)其他条件不变，下列能加快反应速率，并提高H2的平衡转化率的是________(填字母)。A．固定容器容积，加大N2投料量B．升高反应体系的温度C．降低平衡体系的压强D．改用效果更好的催