2025届河南省鹤壁高中 高三年级上册化学期中达标检测模拟试题含解析

2025届河南省鹤壁高中高三上化学期中达标检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处二

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环

境中加速Fe?+氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是

O：

反应i反应n

A.浸出过程中需要不断补充铁盐

B.温度越高，ZnS浸出速率越快

C.反应H的离子方程式为：2Fe3++ZnS=Zi?++2Fe2++S

D.理论上反应I中每消耗L12L02可浸出6.5gZn2+

2、下列物质熔点最高的物质是

A.金刚石B.氯化钠C.碳化硅D.干冰

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（）

A,由2H和18。所组成的水22g,其中所含的中子数为12NA

B.分子数为NA的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4L,质量为28g

C.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA

D.过氧化钠与水反应时，生成。氧气转移的电子数为0.2NA

4、一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，02与Li，在多孔碳材料电极处生成Li202T（x=0或1）。下列说

法正确的是（）

非水电解质/高聚物隔膜

A.放电时，多孔碳材料电极为负极

B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

Y

D.充电时，电池总反应为Li2O2.x=2Li+(1—)O2

2

5、M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1.0L1.0mol・广1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为“

B.21g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.54

C.25C时pH=13的Ba(0H)2溶液中含有0旷的数目为0.1%

D.1mol的氨基与1mol的氨分子所含电子数均为9抵

6、双羟基铝碳酸.钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2c03关于该物质的说法正确的是

A.该物质属于两性氢氧化物

B.该物质是AI(OH)3和Na2c03的混合物

C.1molNaAl(OH)2cO3最多可消耗4molH+

D.该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用

7、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是()

A.容量瓶中原有少量蒸储水B.称量药品时间过长

C.定容时俯视液面D.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中；

8、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有

序号XYZW

①

CuCuSO4CU(OH)2CuO

②NaNaOHNaCl

Na2cO3©3®

③AlAIC13A1(OH)3AI2O3

④FeFeChFeChFe(OH)2

A.@@B.①③④C.①④D.®®®

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

B.密闭客器中，46gN(h和N2O4的混合气体所含分子个数为NA

C.常温常压下，22.4L的液态水含有2.24xl(f8NA个OFT

D.标准状况下，22.4L的NOz和CO?混合气体中含有的氧原子数为4NA

10、设2代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.KCK)3+6HC1=KC1+3cLT+3H2。中，生成13.44L(标准状况)Ch转移电子数为1.2NA

B.标准状况下，22.4LCL通入足量水中转移电子数为NA

C.足量的MnCh与一定量的浓盐酸反应得到ImolCb,若向反应后的溶液中加入足量的AgN(h,则生成AgCl的物质的

量为2mol

D.5.6gFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26NA

11、下列指定反应的离子方程式正确的是

+

A.氯气溶于水：C12+H2O=2H+CI+C1O

B.Na2cO3溶液中CO：的水解：CO^+H2O=HCO5+OH'

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成bIO3.+「+6H+=l2+3H2O

2+

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba+OH=BaCO5l+H2O

12、用下列熨验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是

A.用装置甲进行中和热的测定

B.用装置乙制取CO2气体

C.用装置丙蒸发CHsCOONa溶液得CHSOONa晶体

D.用装置丁模拟工业制氨气并检验产物

13、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e=Cu

C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，CM+向铜电极移动

14、下列离子方程式书写正确的是（）

A.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:A13++4OH-=[A1（OH）」「

B.酸性溶液中KIO3与KI反应生成biO；+5r+6H+=3L+3H2O

C.标准状况下将112mL氯气通入10mL1molf1的澳化亚铁溶液中:2Fe2++4B『+3CL=2Fe3++2Br2+6C「

2+

D.向Mg（HCO3”溶液中加入足量澄清石灰水:Mg2++2HCO£+2Ca+2OH=Mg（OH）2l+2CaCO31+2H2O

15、现有a、b、c、d四种金属，①a、b合金铸造的日用品暴露在潮湿空气中a先被腐蚀；②电解b、c的硫酸盐混合

溶液，电极上金属c析出后再析出b；③d的硝酸盐溶液呈中性，四种金属活泼性由强到弱的顺序是（）

A.d、a、b、cB.d、b、a、c

C.a、b、c^dD.a、b、d、c

16、光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（）

A.二氧化硅能与水反应

B.用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24L（标准状况下）气体时，得到2.8g硅

C.二氧化硅属于传统的无机非金属材料

D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液发生反应，但在高温下能与碳酸钠固体发生反应

17、下列说法正确的是

A.常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Kp值变大

B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

C.在含有BaSCh沉淀的溶液中加入Na2s。4固体，c（Ba?+）增大

D.物质的溶解度都随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的

18、Na2O>NaOH、Na2cO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是

①钠的化合物；②能与硝酸反应的物质；③电解质；④细分为：碱性氧化物、碱、盐；

A.B.①②®©C.②③D.②③④

,

19、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH一(aq)=H2O(I)△H=-57.3kJmoro分别

向1LO.5moi・LT的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为

△Hi、AH2、AH3,下列关系正确的是

A.△HI>AH2>AH3

B.△HI>AH2=AH3

C.△HI<AH2<AH3

D.△HI=AH2<AH3

20、用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()

选项①中物质②中物质②中预测的现象

A浓氨水块状CaO产生刺激性气味气体

B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体

C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀

D浓盐酸MnCh粉末产生黄绿色气体

A.AB.BC.CD.D

21、化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是()

A.福尔马林可做食品保鲜剂B.氢氧化铝可做胃酸中和剂

C.碳酸银可做胃肠道造影剂D.明矶可做天然水消毒剂

22、下列离子方程式正确的是()

+2+

A.用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2溶液反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+H2O2=2Mn+3O2T+4H2O

-

B.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2,证明碳酸的酸性强于苯酚：CbHsO+CO2+H2O^C6H5OH+HCO3

C.向NaAKh溶液中滴加NaHCO3溶液，发生双水解反应：AIO2+HCOy+H2O=A1(OH)31+CO21

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH--FHCO3=CaCOU+H2O

二、非选择题(共84分)

23、(14分)X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数

之和为32,在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，

M、W位于同主族。回答下列问题：

(DY在周期表中的位置是_______,W的阴离子符号是_____。

（2）Z的单质的结构式为o标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管

外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为O

（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为（各举一例）。

（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：9

（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g-mol：1mol甲中含有61noi结晶水。对化

合物甲进行如下实验：

a.取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状

沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

b.另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCb溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。

①甲的化学式为o

②已知100mL1mol的甲溶液能与20mL1mol・厂的酸性KMnO,溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：

24、（12分）短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元

素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：

（1）ABz的结构式;C元素在周期表中的位置第______周期族

（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：

（3）如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。

X电极的电极反应式为_________________________

Y电极的电极反应式为_________________________

（4）常温下，相同体积的0.2mol・L-CD溶液与O.lmoHLTC2AB3溶液中，总离子数目较多的是______________溶液

（填化学式）。

25、（12分）氮化镁（Mg此）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg此并进行有关实

验。实验装置如下所示:

已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

②亚硝酸钠和氯化铉制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生a等。

回答下列、问题：

(1)仪器b的名称是,写出装置A中发生反应的化学方程式o

(2)某同学检验装置A部分的气密性，关闭止水夹c后，开启活塞a,水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：

A部分装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”),判断理由：。

(3)装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是___________,F装置的作用是________________________。

(4)加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是_________________________________________o

(5)反应结束后，取"gE中样品于试管中，加足量蒸储水，得PmL气体(换算为标准状况)，则样品中氮化镁的质

量分数为。

26、(10分)某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO”溶液分别与Na£O3溶液、NaHCOs溶液的反应。已知：Fe

(0H)2和FeCOs均为白色沉淀，不存在Fe(HC03)?。实验操作及现象记录如下：

试剂

实除操作及现象

试管(1)试管(U)

倾倒完后,迅速用胶塞寒束试管1的口

部，反复上下篇倒接匀.仗反应物充分混合

1.0mol,L-11.0mol,L*'

试管(n)反应过程中无气泡产生，生成白色絮

I实除aFCSO溶液NijCO,漆液

4状沉淀

24mL24mL

放置LA2h后，白色絮深沉淀转化

为白色彩粒状沉淀

片一试管(I)-

1.0mol,L11.0mol,L'倾倒先后，退速产生白色颗粒状沉淀和

(试管容枳为

实聆b淀液NiHCO,溶液大量七泡。摄落.经人》mm后液面上方试

50mL)FCSO4

10mL2CmL管内壁相附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色

(1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCCh,写出该反应的离子方程式：;他为了

证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入,发现产生大量气泡。

(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe(OH)2,他将实验a中两种溶液体积均改为15mL后再进行

实验，证实了他的推测。能证明Fe(OH)z存在的实验现象是o

(3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCd,写出生成FeCOs的离子方程式：。

(4)实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色，主要原因是潮湿的FeCOs被氧气氧化，写出该

反应的化学方程式：。

(5)乙同学反思，实验a中含有Fe(OH)2,实验b中几乎不含有Fe(OH)2,对比分析出现差异的原因是

27、(12分)碘化钠在医药上用作祛痰剂和利尿剂，也用于治疗甲状腺肿病，生活中用作照相胶片感光剂，碘的助溶

剂，也用于配制碘乳剂。某实验小组用NaOH、单质碘和水合脐(N此・压0)为原料制备碘化钠。

回答下列问题：

(1)水合脐的制备原理为：NaC10+2NH3=N2H.1•H20+NaClo

①用下蹙装置组装制备水合耕，连接顺序为--—--—-一―(用字母表示).

②装置C中发生反应的化学方程式为,装置D的作用是_______________o

(2)碘化钠的制备步骤

向三颈烧瓶中加入&2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60-709至反应充分;

继续加入稍过量的NN-H20(水合脐)，还原NalO和NaI03,得Nai溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；向上述

反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;将分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗

涤、干燥，得产品24.3g。

①反应温度不宜超过70C的原因是,该步骤反应完全的现象是______________o

②10一被逐原的离子方程式为o

③“将溶液与活性炭分离”的方法是____________O

④该实验小组产率为o

28、(14分)铁的化合物在工业上有重要的应用.

(1)FeCh净水的原理是(用离子方程式表示).FeCh溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主

要原因是(用离子方程式表示).

(2)为节约成本，工业上用NaCIOi氧化酸性FcCL废液得到FeCk

①若酸性FeCL废液中c(Fe2*)=2.0xl02mol*L*,c(Fe1+)=1.0xl(Pmol*L1,c(Cl)=5.1xl02mol-L,,则该溶液的

PH约为.

②完成NaClOi氧化FeCk的离子方程式：

_C1O|+—Fe2++_=_CI+_Fe1++.

（1）高铁酸钾（RFeOn是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染.已知高铁酸盐热稳定性差，

工业上用湿法制备KzFeCh的流程如图1所示：反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（KzFeOj）,这说明

.某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应后得到Na。、NaClO.NaQOi的混合溶

液，经测定CI。与CK）「离子的物质的量之比是1：2,则。2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素

的物质的量之比为.

图2

（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液来制备NazFeCh,其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为

29、（10分）A是天然气的主要成分，以A为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。己知B有刺激性气味.是

一种常见的室内空气污染物，烧D在标准状况下的密度为LI6g・!?,B、E能发生银镜反应，G为有浓郁香味，不易溶

于水的油状液体。

请回答：

（1）有机物F中含有的官能团名称是_____

（2）B-C的反应类型是

（3）写出有机物A转化为B的化学方程式

（4）下列说法正确的是o

A.有机物B和E互为同分异构体

B.有机物D、E都能使酸性高钵酸钾溶液褪色，且反应类型相同

C.有机物G在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应

D.有机物C、F、G可用饱和Na2c溶液鉴别

E.等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【详解】A.总反应为O2+4H++2ZnS=2S+2Zn2++2H2O,不需要补充铁盐，故A错误；

B.温度过高，氧化亚铁硫杆菌变性，降低浸出速率，故B错误；

C.由图中转化可知反应n的方程式为2Fe3++ZnS=Zn2++2Fe2++S,故C正确；

D.该选项未提到标准状况下，不能用22.4L/mol计算物质的量，故D错误；

答案选C。

2、A

【详解】金刚石和碳化硅是原子晶体，氯化钠是离子晶体，干冰是分子晶体；熔沸点：原子晶体〉嘲子晶体〉分子晶

体。由于硅的半径大于碳的半径，碳硅键键长大于碳碳键，键长越长键能越小，则碳化硅的熔点低于金刚石。

答案选A。

3、C

【解析】试题分析：由2H和18。所组成的水的摩尔质量是22g/moL1个该水分子含有12个中子，故A正确；2、

CO的摩尔质量都是28g/moL分子数为NA的N?、CO混合气体体积在标况下为22.4L,质量为28g,故B正确；由

于存在混合后气体的分子总数小于NA,故C错误；过氧化钠与水反应时，氧元素由价变为0

价和・2价，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故D正确。

考点：本题考查阿伏加德罗常数。

4、D

【详解】A.放电时，02与Li+在多孔碳电极处反应，说明电池内，Li+向多孔碳电极移动，因为阳离子移向正极，所

以多孔碳电极为正极，A错误；

B.因为多孔碳电极为正极，外电路电子应该由锂电极流向多孔碳电极(由负极流向正极)，B错误；

C.充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反，放电时，Li+向多孔碳电极移动，充电时向锂电极移动，C错误；

D.根据图示和上述分析，电池的正极反应是02与Li+得电子转化为LizO”，电池的负极反应是单质Li失电子转化为

+

Li,所以总反应为：2Li+(1—02=LizOz-x,充电的反应与放电的反应相反，所以为Li2O2.x=2Li+(1—：)

22

O2,选项D正确；

答案选D。

5、B

【解析】本题主要考查了阿伏加德罗常数的应用，同时涉及氢氧根浓度计算，混合物计算，物质电子数计算。

【详解】A.1.0L1.0mol-L-*的NaClO水溶液中不仅有次氯酸钠还有水，总氧原子数大于N、，A错误；

B.乙烯和丙烯的实验式为CH2,21g混合气体中“CH?”的物质的量是1.5moL含有的碳原子数为B正确；

C.254c时,Kw=1014,pH=13的Ba(0H)2溶液中c(H+)=1013,故c(OH-)=0.1mol/L,但体积未知，无法计算

氢氧根离子物质的量，C正确；

D.1mol氨基电子数为9NA，1mol氨分子电子数为10iVA,D错误。

答案为B。

6、C

【解析】NaAI(OH)2c03含有金属阳离子和碳酸根离子，所以属于盐，故A错误；NaAl(OH)2c(h有固定的组成，属于

化合物，故B错误；NaAl(OH)2c03与盐酸反应生成氯化钠、氯化铝、二氧化碳、水，1molNaAl(OH)2cO3最多可消

耗4moiH+,故C正确；NaAl(OH)2c与盐酸反应放出二氧化碳气体，不适合胃溃疡患者服用，故D错误。

7、B

【解析】试题分析：容量瓶中原有少量蒸馆水无影响，故A错误；氢氧化钠吸水，称量药品时间过长，称得的氢氧化

钠质量偏小，溶液浓度偏低，故B正确；定容时俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏大，故C错误；洗涤烧杯和玻棒的

溶液转入容量瓶中无影响，故D错误。

考点：本题考查化学实验。

8、D

【解析】①Cu与浓硫酸在加热时反应产生CuSO4,C11SO4与NaOH溶液发生复分解反应产生Cu(OH)2,Cu(OH)2力口

热分解产生CuO,C11O与H2在加热时反应产生Cu单质，可以实现上述转化，①合理；

②Na与H?O反应产生NaOH,NaOH与少量CO2反应产生Na2co3,Na2cO3与足量HC1反应产生NaCL电解熔融

的NaCl得到金属Na,可以实现上述转化，②合理；

③Al与盐酸反应产生AlCh，AlCh与氨水反应产生AI(OH)3，AKOHb加热分解产生AI2O3,电解熔融的AI2O3得到金

属AL可以实现上述转化，③合理；

④Fe与氯气反应得到FeCh,FeCh与Fe反应得到FeCh,FeCL与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2,但是Fe(OH)2不能

发生反应得到Fe单质，故不会实现上述转化，④不合理；

合理有①®③，选项D正确。

9、A

【解析】A・3Fe+4H2O(g)£Fe3O4+4H2,3Fe〜8-高温下，16.8g即0.3molFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电

子，故A正确；B.NOz和N2O4的摩尔质量分别是46g/mol和92g/moL所以46gN(h和N2O4的混合气体的物质的量小

于lmoL所含分子个数小于N、,故B错误;C.常温常压下，水中c(OH-)=lxlO-7mol/L,22.4L的液态水含有2.24x1(1心

个OH:故C错误；D.标准状况下，22.4L的NO?和CO2混合气体的物质的量为lmoL其中含有的氧原子数为2NA,

故D错误。故选A。

10、D

13441

【解析】A、13.44L(标准状况)CL的物质的量为^7=71=0.6moL反应

22.4L/mol

KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有0.6molCL生成时，转移Imol

电子，转移电子数为NA,选项A错误；B、标况下22.4L氯气的物质的量为Imol,Imol氯气溶于水，

只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子少于ImoL转移的电子数小于NA,选项

B错误；C、足量的MnCh与一定量的浓盐酸反应得到ImolCL,根据反应式：

MnO2+4HCI^=MnCl2+Cl2t+2H2O,因稀盐酸不反应，故盐酸的物质的量大于4moL反应后溶液中

氯离子的物质的量大于2m01,若向反应后的溶液中加入足量的AgNCh，则生成AgCl的物质的量大于

2mol,选项C错误；D、铁不足时，全部生成Fe3+,5.6g铁与稀硝酸反应失去的电子数为0.3NA,如果

铁过量，将有部分生成Fe2+,失去的电子数大于0.2NA,小于0.3NA,选项D正确。答案选D。

11、D

【详解】A.氯气溶于水，反应的离子方程式为Cb+H2O=H++Cr+HQO,HC1O为弱酸，应写成化学式，且为可逆符

号，故A错误；

2

B.以斤一为水解为可逆反应，CO3+H2O^HCO3+OH-,故B错误；

C.酸性溶液中KKh与KI反应生成L,正确的离子方程式：Kh-+5r+6H+=3l2+3H2O,故C错误；

2+

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH)2溶液，生成BaCCh和氢氧化钠、水，HCOj+Ba+OH=BaCOj|+H2O,故D

正确；

故选D。

12、C

【详解】A、装置甲中缺少环形玻璃搅拌棒，故A错误；

B、纯碱是易溶物，此装置不能随关随停，应该用碳酸钙固体，故B错误；

C、用装置丙蒸发CFLCOONa溶液可以得到CILCOONa晶体，故C正确；

D、丁装置应用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故D错误；

综上所述，本题应选C。

13、D

【解析】A.a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确；

B.a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为

Cu2++2e'=Cu,故B正确；

C.无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，故C正确；

D.a和b分别连接直流电源正、负极，在电解池中阳离子向负极移动，铜离子向铁电极移动，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，易错点为阴阳离子移

动方向的判断，要看是原电池还是电解池。

14、B

【详解】A.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水生成氢氧化铝沉淀，Al>+3NH3H2O=AI(OH)31+3NH；,A错误；

B.酸性溶液中KIO3与KI反应氧化还原反应，生成12和水，IO；+51+6H+=312+3H2。，B正确；

C.标准状况下将112mL氯气即0.005mol,通入10mL1mol・L”的淡化亚铁溶液中，n(FeBr2)=0.01mol,氯气量不足,

亚铁离子先反应，反应的离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2C「，C错误；

D.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀，

2+2+

Mg+2HCO；+2Ca+4OH=Mg(OH)21+2CaCO31+2H2O,D错误；

答案为B。

15、A

【详解】①构成原电池，活泼金属作负极，先被腐蚀，说明a的金属性强于b；

②电解过程中，阳离子氧化性强的先析出，根据单强离弱，因此b的金属性强于c；

③显中性，因此硝酸是强酸，此盐属于强碱强酸盐，d是活泼金属；

故选项A正确。

【点睛】

16、D

【详解】A.二氧化硅不溶于水，与水不反应，选项A错误；

高温

B.由方程式SKh+2C二=Si+2CO3可得当生成2.24L即O.lmol气体时，得到0.05mol即l.4g硅，选项B错误；

C.二氧化硅不是传统无机非金属材料，选项C错误；

D.硅酸酸性弱于碳酸，高温下二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，选项D正确；

答案选D。

17、B

【详解】A.常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，沉淀溶解平衡逆向移动，但是由于温度不变，所以Ksp值不变，

A错误；

B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀时由于沉淀溶解平衡逆向移动，所以溶解消耗的AgCl比用水洗涤损耗AgCl小，B正确；

C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2sO&固体，由于c(SO4、)增大，所以沉淀溶解平衡逆向移动，使溶液中的c(Ba2+)

减小，C错误；

D.大多数物质的溶解度随温度的升高而增加，说明多数物质的溶解是吸热的，只有少数物质溶解度随温度的降低而

增大，这类物质的溶解是放热的，D错误。

答案选B。

18、B

【解析】试题分析：本题考查的是钠的化合物的分类，难度不大。

考点：物质的分类。

19、C

+,

【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H(aq)4-OH-(aq)=H2O(I)△H=-57.3kJ-mor；IL

0.5mol・L-i的Ba(OH)2溶液中氢氧化领物质的量为0.5mol；①浓硫酸稀释时会放热，生成BaSO」沉淀放热，AHi<

-57.3kJ-moF1；②稀硝酸是强酸，△H2=-57.3kJ・mo「1③醋酸是弱酸，醋酸电离时吸热，Mb,一57.3k故

△H1<AH2<AH3,答案选C。

20、A

【详解】A.氨水和氧化钙反应生成氨气和氢氧化钙，故能产生刺激性气体，故正确；

B.常温下铝在浓硝酸中钝化，不能产生红棕色气体，故错误；

C.氯化铝和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，不产生氢氧化铝沉淀，故错误；

D.浓盐酸和二氧化镒反应需要在加热条件下，故错误。

故选A。

21、B

【详解】A.福尔马林有毒会引起蛋白质变性使人中毒，不可以用作食品保鲜剂，A错误；

B.氢氧化铝具有弱碱性，可以与胃酸反应，因此可以做胃酸中和剂，B正确；

C.碳酸弱能和胃酸反应生成可溶性氯亿领，会引起蛋白质变性使人中毒，不可做胃肠道造影剂，C错误；

D.明研是强酸弱碱盐，A产水解形成A1(OH)3胶体，表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体，形成沉淀而使

水变澄清，因此可以做天然水净水剂，不是消毒剂，D错误。

答案选B。

22、B

【详解】A.用硫酸酸化的KMnCh溶液与H2O2溶液反应，正确的方程式为2MnO4+6H++5H2O2=2Mn2++5O2T+

8H2O中，A不正确；

B.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2,发生反应C6H5(T+CO2+H2OTC6HSOH+HCO〃从而证明碳酸的酸性强于

苯酚，B正确；

2

C.向NaAKh溶液中滴加NaHCCh溶液，发生反应：AIO2+HCO3+H2O=Al(OHh;+CO3,C不正确；

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO.尸CaCXhl+ZHzO+CO.?3,D不正确；

故选Bo

二、非选择题(共84分)

23、第二周期IVA族S2'N三N0.045mo!/L(或l/22.4mol/L)HNO3(或

HNO2)、NH3H2。、NH4NO3(或NH4NO2)C+2H2s。4(浓CO2T+2sO2T+2H2。(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O

2++3+2+

5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O

【解析】原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W,在周期表中X是原子半径最小的元素，则X

为H元素；元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为C或S,结合原子序数可知，Y不可能为S元素，

故Y为C元素；Z、M左右相邻，M、W位于同主族，令Z的原子序数为a,可知M原子序数为a+1,W原子序数

为a+9,X、L、M、W四种元素的原子序数之和为32,则l+a+a+l+a+9=32,解得a=7,故Z为N元素、M为O元

素、W为S元素。

(1)Y为C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W为S元素，W的阴离子符号是中•,故答案为第二周期IVA族;

s2-；

(2)Z为N元素，单质的结构式为N三N；标况下，Z的氢化物为氨气，氨气极易溶于水，试管中收集满氨气，倒立于水

中(溶质不扩散)，一段时间后，氨气体积等于溶液的体积，令体积为1L,则试管内溶液的物质的量浓度为

1L

22AUmol=(H)45mol/L,故答案为N三N；0.045mol/L；

\L

(3)X为H元素、Z为N元素、M为O元素。由H、N、O三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为HNOK或

HN(h)、NH3H20、NUUNOV或NH4NO2),故答案为HNO”或HNOi)>NH3H2O、NH4NO”或NH4NO2):

(4)加热时，碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为C+2H2s5(浓)q=CO2T+2502T+2H2。，故答案为C+2H2s。4(浓)

」XCO，T+2SO，T+2H2O：

⑸①取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色絮状沉淀和无色刺激性气味气体，过一段时间白色絮状沉

淀变为灰绿色，最终变为红褐色，则说明甲中有亚铁离子和钱根离子，另取甲的溶液，加入过量BaCb溶液产生白色

沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则说明甲中有硫酸根离子，Imol甲中含有6moi结晶水，即甲的化学式中含有6个结晶水,

甲的摩尔质量为392g/mol,则甲的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O,故答案为(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O;

12+1

②100mL1molL-的甲溶液中含有O.lmolFe,20mL1mobf的酸性KMnCh溶液中含有0.02molMnO4-,恰好反

2++3+2+

应生成铁离子和锌离子，反应的离子方程式为5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O,故答案为

2++3+2+

5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2Oo

点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键。本题的难点是⑸中甲的化学式的确定；易错点为(2)

的计算，要知道氨气极易溶于水，氨气体积等于溶液的体积。

--2

24、0=C=03TANa20+HQ=2NaOH2H，+2e-=H2t(或2H2O+2e=H2t+20H)Fe—2e-=Fe*NaCl

【分析】短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，A为C元素，B为地壳中含量最多

的元素，B为0元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C为钠，C与D形成的离子化合物NaCl是常用的调味品。

【详解】短周期元素A、B、C、D分别为：C、O、Na、CL

(1)二氧化碳中的碳最外层4个电子，分别与0形成两个共价键，AB2的结构式0=C=0,C元素为钠元素，在周期表中

位于第3周期IA族；

(2)B、C组成的一种化合物是氧化钠，与水发生化合反应的化学方程式为：Na20+H20=2NaOH；

(3)电解NaCl的饱和溶液，X为石墨电极，与电源负极相连，作阴极，X电极的电极反应式为2IT+2e-=H2t(或

2H20+2e-=乩t+20旷)。Y为铁电极，与直流电源正极相连，发生氧化反应。Y电极的电极反应式为Fe-2e=Fe,

(4)常温下，相同体积的0.2mol・LTNaCl溶液与0.1皿1・:1岫£03溶液中，钠离子数相同，碳酸根部分水解，阴离

子总数少于钠离子，总离子数目较多的是NaCl溶液。

25、蒸溜烧瓶NH4Cl+NaN02AN2f+NaCl+2H20无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面

上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶除去氧气防止空气

中的水蒸气进入E装置使氮化镁水解该反应剧烈放热，产生氮气的速度较快，移走A处酒精灯能避免反应物冲出，

同时避免温度过高，造成NaNO2分解产生」一

448m

【解析】(1)由图中仪器结构可知，b为蒸储烧瓶；A装置制备氮气，方程式为NH4Cl+NaNO2q=N2T+NaCI+2H2。;

(2)由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气,

都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶，因此无法判断。(3)由于温度较高时，亚硝酸钠会分解产生。2等，氧气能与镁

反应，因此装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是除去氧气。氮化俅易与水反应，则F装置的作用是防止空气中的水

蒸气进入E装置使氮化镁水解。（4）由于该反应剧烈放热，产生氮气的速度较快，移走A处酒精灯能避免反应物冲出，

同时避免温度过高，造成NaNOz分解产生02。（5）反应结束后，取小gE中样品于试管中，加足量蒸储水，得VmL

气体（换算为标准状况），气体是氨气，物质的量是V/22400moL所以氮化镁的物质的量是V/4480（）moL则样品中氮

化镁的质量分数为晶448。。〃血〉。。赵〃血=V。

mg448/??

22

26、Fe>CO3=FeCO3|稀硫酸（或稀盐酸）沉淀颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀

2+

Fe+2HCO3=FeCO31+CO2t+H2O4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2混合后，虽然实验b中碳酸氢钠浓度比

实验a中碳酸钠浓度高，但是碳酸钠溶液的碱性（或水解程度）比碳酸氢钠的强

【解析】解答本题主要抓住FeCO3与Fe（OH）2的区别来进行分析，FeCCh能与酸反应产生气体；Fe（OH）2能被空气中

的氧气氧化呈现特殊颜色变化，据此分析解答。

【详解】（1）实验a中硫酸亚铁与碳酸钠溶液混合若生成碳酸亚铁沉淀，则发生了复分解反应，反应的离子方程式为:

Fe2++CO?2=FeCO31，碳酸亚铁沉淀能溶于硫酸或盐酸并产生二氧化碳气体，而氢氧化亚铁与硫酸或盐酸反应不会产

生气体，则可用稀硫酸或盐酸来鉴别碳酸亚铁和氢氧化亚铁沉淀，故答案为Fe2++c（h〉=FeCO31；稀硫酸（或稀盐酸）;

（2）若沉淀中含有Fc（OH）2,放置在空气中会被氧化而呈现出白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的现象,

故答案为沉淀颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；

（3）实验b中的反应物为硫酸亚铁和碳酸氢钠，两者反应除了生成碳酸亚铁沉淀，还有二氧化碳气体和水生成，反应

2+