2026年天津市北师大版八年级化学第7课化学平衡习题

2026年天津市北师大版八年级化学第7课化学平衡习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等的状态。下列关于化学平衡的描述中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变C.化学平衡状态下，正反应和逆反应同时停止D.化学平衡状态下，各物质的分子数保持不变参考答案：B解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但并未停止，各物质浓度保持不变，分子数可能变化。选项A错误，平衡是动态的而非停止；选项B正确，平衡时浓度恒定；选项C错误，平衡时正逆反应速率相等而非停止；选项D错误，分子数可能因反应进程变化。2.在一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若升高温度，化学平衡将如何移动？A.向正反应方向移动，平衡常数增大B.向逆反应方向移动，平衡常数减小C.向正反应方向移动，平衡常数减小D.向逆反应方向移动，平衡常数增大参考答案：B解析：该反应正反应放热（ΔH<0），根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向（逆反应）移动，平衡常数K减小。选项A、C错误，升温平衡逆向移动；选项D错误，平衡常数K减小。3.下列哪个实验现象可以证明2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)已达到平衡状态？A.气体总压强不再变化B.SO₂的转化率达到100%C.混合气体的颜色保持不变D.气体密度保持不变参考答案：C解析：平衡时各物质浓度（或颜色）恒定。选项A错误，平衡时总压强因气体分子数减少而降低但不变；选项B错误，可逆反应不可能100%转化；选项C正确，SO₂和SO₃颜色不同，平衡时颜色恒定；选项D错误，密度随温度变化。4.在恒容密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。若充入不参与反应的惰性气体，化学平衡将如何影响？A.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C.正逆反应速率均不变，平衡不移动D.正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动参考答案：C解析：恒容条件下充入惰性气体，总压增大但各反应气体分压不变，浓度不变，平衡不移动。选项A、D错误，正逆反应速率不变；选项B错误，平衡不移动。5.下列措施中，一定能增大化学平衡常数K的是（）A.增大反应物浓度B.使用催化剂C.降低温度（正反应放热）D.增大压强（气体反应）参考答案：C解析：平衡常数K仅受温度影响。选项A、D错误，改变浓度、压强不改变K；选项B错误，催化剂不改变K；选项C正确，降低温度（放热反应）平衡正向移动，K增大。6.在密闭容器中，2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。若将容器体积压缩至原来的一半，化学平衡将如何变化？A.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C.正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动D.正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C解析：体积压缩至一半，压强增大，正逆反应速率均增大。根据勒夏特列原理，平衡向气体分子数减少的方向（正反应）移动。选项D错误，平衡正向移动。7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，下列哪个因素不影响化学平衡的移动？A.反应温度B.气体压强C.SO₂的初始浓度D.催化剂参考答案：C解析：温度、压强、催化剂均影响平衡移动。选项C错误，改变SO₂初始浓度仅影响平衡建立时的速率，不改变平衡位置。8.在恒温恒容条件下，向2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡体系中充入O₂，平衡将如何变化？A.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C.正逆反应速率均不变，平衡向逆反应方向移动D.正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动参考答案：A解析：充入O₂，O₂浓度增大，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。选项D错误，正逆反应速率均增大，但平衡正向移动。9.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，下列哪个措施一定能提高CO的转化率？A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.充入不参与反应的惰性气体参考答案：A解析：正反应放热，降低温度平衡正向移动；增大压强平衡正向移动，但转化率未必提高；催化剂不改变平衡；惰性气体不改变平衡。选项A正确。10.在密闭容器中，2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0。若升高温度，下列哪个物理量一定减小？A.混合气体的密度B.混合气体的平均相对分子质量C.NO₂的浓度D.混合气体的压强参考答案：B二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡是一种______的平衡状态，正逆反应速率______，各物质浓度______。参考答案：动态；相等；保持不变2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度平衡______移动，平衡常数______。参考答案：向逆反应方向；减小3.在恒容条件下，向2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡体系中充入N₂O₄，平衡______移动，NO₂的转化率______。参考答案：不；不变4.化学平衡常数K的表达式为______，它只受______影响。参考答案：K=生成物浓度幂次方之积/反应物浓度幂次方之积；温度5.若反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH>0，升高压强平衡______移动，平衡常数______。参考答案：向逆反应方向；不变6.在密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，若升高温度，SO₂的浓度______，平衡常数______。参考答案：增大；减小7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下充入N₂，平衡______移动，NH₃的转化率______。参考答案：向正反应方向；减小8.化学平衡的移动方向是______的方向，目的是______。参考答案：减弱改变条件的影响；达到新的平衡9.若反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动。参考答案：不10.化学平衡常数K的值越大，表示______。参考答案：正向反应进行的程度越大，平衡越向正反应方向移动三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态下，正逆反应速率相等，因此反应停止进行。参考答案：错误解析：平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但并未停止。2.升高温度一定能增大化学平衡常数K。参考答案：正确解析：平衡常数K仅受温度影响，升温（放热反应）K增大。3.在恒容条件下，向2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡体系中充入O₂，平衡不移动。参考答案：错误解析：充入O₂，O₂浓度增大，平衡向正反应方向移动。4.化学平衡常数K的表达式与反应方程式的书写方式无关。参考答案：错误解析：K的表达式与反应物、生成物的化学计量数有关。5.若反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，升高压强平衡向正反应方向移动。参考答案：错误解析：正反应气体分子数减少，升高压强平衡向正反应方向移动。6.在密闭容器中，2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，若混合气体的颜色保持不变，则已达到平衡状态。参考答案：正确解析：平衡时各物质浓度恒定，颜色不变。7.使用催化剂可以增大化学平衡常数K。参考答案：错误解析：催化剂不改变平衡常数。8.若反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下充入CO₂，平衡向逆反应方向移动。参考答案：正确解析：CO₂浓度增大，平衡向逆反应方向移动。9.化学平衡常数K的值越大，表示反应进行的速率越快。参考答案：错误解析：K表示平衡时正向反应进行的程度，与速率无关。10.在恒容条件下，向2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)的平衡体系中充入O₂，平衡向逆反应方向移动。参考答案：正确解析：O₂浓度增大，平衡向逆反应方向移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡的特征。参考答案：（1）动态平衡：正逆反应速率相等但未停止；（2）条件依赖性：受温度、压强、浓度、催化剂等影响；（3）浓度恒定：平衡时各物质浓度保持不变；（4）可逆性：适用于可逆反应。2.解释勒夏特列原理的内容。参考答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。3.为什么升高温度平衡不一定向吸热方向移动？参考答案：升高温度平衡向吸热方向移动的前提是反应为单向可逆反应。若反应不可逆或条件复杂，平衡可能不移动。4.简述催化剂对化学平衡的影响。参考答案：催化剂同等程度增大正逆反应速率，不改变平衡位置，但可缩短达到平衡的时间。5.为什么恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动？参考答案：恒容条件下，惰性气体不参与反应，总压增大但各反应气体分压不变，浓度不变，平衡不移动。6.简述化学平衡常数K的物理意义。参考答案：K表示平衡时正向反应进行的程度，K值越大，正向反应越有利。7.为什么化学平衡是动态平衡？参考答案：平衡时正逆反应速率相等但未停止，分子仍在运动，故为动态平衡。8.简述化学平衡与物理变化的区别。参考答案：化学平衡是化学变化中的动态平衡，涉及物质转化；物理变化如溶解平衡，不涉及化学键变化。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若初始投料为2molSO₂和1molO₂，平衡时SO₂转化率为60%。计算平衡时SO₃的浓度（假设体积为10L）。解题思路：（1）列三段式计算平衡浓度；（2）根据转化率计算SO₂消耗量；（3）计算SO₃生成量。参考答案：初始：SO₂2mol，O₂1mol，SO₃0mol转化：SO₂0.6×2=1.2mol，O₂0.6×1=0.6mol，SO₃1.2mol平衡：SO₂2-1.2=0.8mol，O₂1-0.6=0.4mol，SO₃1.2molSO₃浓度=1.2mol/10L=0.12mol/L2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，初始投料为2molN₂和6molH₂，平衡时NH₃的浓度为0.8mol/L。计算平衡常数K。解题思路：（1）列三段式计算平衡浓度；（2）代入K表达式计算。参考答案：初始：N₂2mol，H₂6mol，NH₃0mol体积：10L平衡：NH₃0.8mol/L→1.6molN₂消耗=1.6mol/2=0.8mol，H₂消耗=1.6mol×3/2=2.4mol平衡：N₂2-0.8=1.2mol，H₂6-2.4=3.6mol，NH₃1.6molK=[NH₃]²/([N₂][H₂]³)=[0.8]²/[(0.12)(0.36)³]=15.43.在密闭容器中，2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，初始投料为2molNO₂，平衡时NO₂的浓度为0.6mol/L。计算平衡常数K。解题思路：（1）列三段式计算平衡浓度；（2）代入K表达式计算。参考答案：初始：NO₂2mol，N₂O₄0mol体积：10L平衡：NO₂0.6mol/L→0.6molN₂O₄生成=0.6mol/2=0.3mol平衡：NO₂2-0.6=1.4mol，N₂O₄0.3molK=[N₂O₄]/[NO₂]²=[0.3]/(1.4)²=0.124.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，初始投料为1molCO和1molH₂O，平衡时CO的转化率为40%。计算平衡时各气体的分压（假设总压为1atm）。解题思路：（1）列三段式计算平衡浓度；（2）根据分压定律计算分压。参考答案：初始：CO1mol，H₂O1mol，CO₂0mol，H₂0mol转化：CO0.4×1=0.4mol，H₂O0.4mol，CO₂0.4mol，H₂0.4mol平衡：CO1-0.4=0.6mol，H₂O1-0.4=0.6mol，CO₂0.4mol，H₂0.4mol总量=0.6+0.6+0.4+0.4=2mol分压：CO=0.6/2×1=0.3atm，H₂O=0.3atm，CO₂=0.2atm，H₂=0.2atm5.在密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，初始投料为2molSO₃，平衡时SO₃的浓度为0.8mol/L。计算平衡常数K。解题思路：（1）列三段式计算平衡浓度；（2）代入K表达式计算。参考答案：初始：SO₃2mol，SO₂0mol，O₂0mol体积：10L平衡：SO₃0.8mol/L→0.8molSO₂生成=0.8mol/2=0.4mol，O₂生成=0.4mol/2=0.2mol平衡：SO₃2-0.8=1.2mol，SO₂0.4mol，O₂0.2molK=[SO₂]²[O₂]/[SO₃]²=(0.4)²×0.2/(1.2)²=0.056.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，初始投料为2molNO和1molO₂，平衡时NO₂的浓度为0.6mol/L。计算平衡常数K。解题思路：（1）列三段式计算平衡浓度；（2）代入K表达式计算。参考答案：初始：NO2mol，O₂1mol，NO₂0mol体积：10L平衡：NO₂0.6mol/L→0.6molNO消耗=0.6mol/2=0.3mol，O₂消耗=0.6mol/2=0.3mol平衡：NO2-0.3=1.7mol，O₂1-0.3=0.7mol，NO₂0.6molK=[NO₂]²/([NO]²[O₂])=(0.6)²/(1.7²×0.7)=0.157.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若初始投料为2molSO₂和1molO₂，平衡时SO₂转化率为50%，计算平衡时SO₃的浓度（假设体积为10L）。解题思路：（1）列三段式计算平衡浓度；（2）根据转化率计算SO₂消耗量；（3）计算SO₃生成量。参考答案：初始：SO₂2mol，O₂1mol，SO₃0mol转化：SO₂0.5×2=1mol，O₂0.5×1=0.5mol，SO₃1mol平衡：SO₂2-1=1mol，O₂1-0.5=0.5mol，SO₃1molSO₃浓度=1mol/10L=0.1mol/L六、论述题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）1.论述化学平衡常数K的应用价值。参考答案：（1）判断反应进行的程度：K值越大，正向反应越有利；（2）计算平衡浓度：通过K可计算未知浓度；（3）指导工业生产：优化条件提高K值可提高产率；（4）判断反应可逆性：K值可反映反应可逆性。2.论述勒夏特列原理的局限性。参考答案：（1）仅适用于可逆反应；（2）不适用于不可逆反应；（3）不适用于非平衡态；（4）不适用于反应速率极慢的情况。3.论述化学平衡与反应速率的关系。参考答案：（1）平衡是动态平衡，正逆反应速率相等；（2）改变条件可改变速率，平衡向减弱改变的方向移动；（3）平衡常数K与速率无关，仅与温度有关；（4）速率是平衡移动的基础，但平衡是速率的宏观表现。4.论述化学平衡在工业生产中的应用。参考答案：（1）选择适宜温度、压强、催化剂，提高K值；（2）及时分离产物，使平衡向正向移动；（3）根据反应特点优化条件，如合成氨选择高温高压；（4）平衡移动原理用于控制反应进程。5.论述化学平衡与热力学的关系。参考答案：（1）平衡常数K与吉布斯自由能ΔG有关：ΔG=-RTlnK；（2）ΔG<0时反应自发进行，平衡向正向移动；（3）ΔG>0时反应非自发，平衡向逆向移动；（4）平衡是热力学与动力学的结合，K反映平衡时的热力学状态。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.C4.C5.C6.C7.C8.A9.A10.D（修正）二、填空题1.动态；相等；保持不变2.向逆反应方向；减小3.不；不变4.K=生成物浓度幂次方之积/反应物浓度幂次方之积；温度5.向逆反应方向；不变6.增大；减小7.向正反应方向；减小8.减弱改变条件的影响；达到新的平衡9.不10.正向反应进行的程度越大，平衡越向正反应方向移动三、判断题1.×22.√23.×24.×25.×26.√27.×28.√29.×30.√四、简答题1.化学平衡的特征：动态平衡、条件依赖性、浓度恒定、可逆性。2.勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。3.升高温度平衡不一定向吸热方向移动，若反应不可逆或条件复杂，平衡可能不移动。4.催化剂同等程度增大正逆反应速率，不改变平衡位置，但可缩短达到平衡的时间。5.恒容条件下，惰性气体不参与反应，总压增大但各反应气体分压不变，浓度不变，平衡不移动。6.化学平衡常数K的物理意义：表示平衡时正向反应进行的程度，K值越大，正向反应越有利。7.化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但未停止，分子仍在运动。8.化学平衡与物理变化的区别：化学平衡是化学变化中的动态平衡，涉及物质转化；物理变化如溶解平衡，不涉及化学键变化。五、应用题1.解题思路：列三段式计算平衡浓度→代入K表达式计算。参考答案：SO₃浓度=1.2mol/10L=0.12mol/L解析：初始→转化→平衡，SO₂消耗1