查漏补缺 2026年秋季高二化学人教版上学期期中测试卷（含答案）

-查漏补缺2026年秋季高二化学人教版上学期期中测试卷（含答案）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质属于电解质的是（）A.铜B.氯化钠溶液C.熔融氢氧化钠D.蔗糖2.下列关于胶体的叙述中，正确的是（）A.胶体粒子不能透过滤纸B.胶体具有丁达尔效应，而溶液没有C.胶体带电，所以能发生电泳现象D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O4.设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L水中含有的分子数为N_AB.1mol/L的NaCl溶液中含有Na⁺数目为N_AC.常温常压下，18gH₂O中含有的原子总数为3N_AD.1molCl₂与足量铁反应，转移的电子数为3N_A5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气通入水中：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO6.某无色溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻等离子。取少量该溶液进行如下实验：①加入硝酸银溶液产生白色沉淀；②加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。则该溶液中一定存在的离子是（）A.K⁺、NH₄⁺、Cl⁻B.NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.NH₄⁺、Cl⁻D.K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺7.下列实验操作或事故处理正确的是（）A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液C.将水倒入浓硫酸中进行稀释D.金属钠着火时，用水灭火8.关于物质的分类，下列说法正确的是（）A.纯碱属于碱类B.生石灰属于氧化物C.液氯属于混合物D.食盐水属于纯净物9.下列各组物质中，互为同素异形体的是（）A.H₂O和H₂O₂B.O₂和O₃C.¹²C和¹⁴CD.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃10.已知反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)。若其他条件不变，增大压强，则平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断11.下列有关钠及其化合物的说法错误的是（）A.钠保存在煤油中B.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂C.碳酸钠俗称小苏打D.钠在空气中燃烧生成淡黄色固体12.实验室配制480mL1.0mol/L的NaOH溶液，下列说法正确的是（）A.需要称量NaOH固体的质量为19.2gB.定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏低C.溶解NaOH固体后，未冷却至室温就转移到容量瓶中，会导致所配溶液浓度偏高D.摇匀后发现液面低于刻度线，需加水至刻度线13.某元素X的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X元素是（）A.氧B.硫C.碳D.硅14.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.MgOB.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.SiO₂15.将等物质的量的镁和铝混合，取四份该混合物分别与足量的不同浓度的盐酸反应，产生氢气的体积（相同条件下）大小关系正确的是（）A.镁铝混合物产生的氢气最多B.镁产生的氢气比铝多C.铝产生的氢气比镁多D.两者产生的氢气一样多二、填空题（本题共4小题，每空2分，共30分）16.写出下列反应的化学方程式：(1)工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉：____________________。(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气：____________________。(3)过氧化钠与水反应：____________________。17.现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④金属铜⑤蔗糖⑥熔融KNO₃⑦CO₂⑧氨水。其中属于电解质的是__________（填序号，下同）；属于非电解质的是__________；能导电的是__________。18.某同学设计了一个原电池装置，负极材料为锌片，正极材料为铜片，电解质溶液为稀硫酸。(1)写出负极的电极反应式：____________________。(2)写出正极的电极反应式：____________________。(3)若外电路中有0.2mol电子通过，则正极生成的气体在标准状况下的体积为__________L。19.已知A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；B元素是地壳中含量最多的元素；C元素的单质是黄绿色气体；D元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱。(1)A的元素符号是__________。(2)B和C形成的化合物中，既含离子键又含共价键的是__________（写化学式）。(3)D的单质在B的单质中燃烧的化学方程式为：____________________。三、简答题（本题共2小题，共25分）20.（12分）某化学兴趣小组为了探究氯水的性质，进行了如下实验：(1)向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是____________________，原因是____________________。(2)向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末，观察到有气泡产生，写出该反应的离子方程式：____________________。(3)将新制氯水光照一段时间，溶液的酸性会增强，原因是（用化学方程式表示）：____________________。(4)若要除去氯气中混有的少量氯化氢气体，应选用的试剂是__________，洗气时气体应从__________（填“长”或“短”）导管进。21.（13分）已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。(1)在一定温度下，将2molSO₂和1molO₂充入2L密闭容器中，反应达到平衡时，测得SO₃的浓度为0.8mol/L。求该温度下反应的平衡常数K（保留两位小数）。(2)若其他条件不变，升高温度，平衡将向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，SO₂的转化率将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)若其他条件不变，增大压强，正反应速率将__________（填“增大”、“减小”或“不变”），逆反应速率将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。(4)工业上合成SO₃通常使用催化剂，其作用是____________________。四、计算题（本题共1小题，共10分）22.将10.0g由碳酸钠和碳酸氢钠组成的混合物加热至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g。(1)写出加热过程中发生的化学反应方程式。(2)计算原混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留一位小数）。______________________________参考答案1.C2.B3.C4.C5.D6.C7.B8.B9.B10.A11.C12.C13.A14.B15.C16.(1)2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O(2)MnO₂+4HCl(浓)=△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(3)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑17.①②③⑥⑤⑦④⑥⑧18.(1)Zn-2e⁻=Zn²⁺(2)2H⁺+2e⁻=H₂↑(3)2.2419.(1)C(2)Na₂O₂(3)2Na+O₂=△=Na₂O₂20.(1)先变红后褪色氯水中含有H⁺使石蕊变红，含有