广东省深圳市2026年中考考前自测化学试题（三模）附答案

中考考前自测化学试题（三模）一、选择题1．下列做法符合绿色发展理念的是（）A．推广不可降解塑料杯B．鼓励市民出行乘坐私家车C．推广使用以太阳能为能源的交通工具D．用大水漫灌技术灌溉园林2．下列相关化学用语表示错误的是（）A．银单质：Ag B．2个氧原子：2OC．铝离子：Al(3+) D．氯化镁：3．在深圳湾公园，合欢花散发淡淡芳香。合欢花中含有的槲皮苷（），是具有抗炎作用的天然黄酮类化合物。下列说法正确的是（）A．该物质含有53个原子B．该物质为氧化物C．该物质中氢元素的质量分数最小D．该物质中碳元素和氧元素的质量比为21：124．在人工智能展览会上，某公司携机器人与观众互动，下列有关机器人说法错误的是（）A．皮肤材料石墨烯由碳原子构成B．锂电池中锂原子的质量为6.941C．铝合金外壳具有密度小、耐腐蚀的优点D．为防止金属部件生锈，可采用喷漆方法处理5．我国科学家设计合成了光催化剂，实现了室温下用甲烷（）高效制备乙烷（）的反应，该反应的微观示意图如下图，下列说法错误的是（）A．反应前后原子种类和个数不变B．反应前后氢元素的化合价发生改变C．反应前后催化剂的质量和化学性质不变D．参加反应的甲和生成物乙的分子个数比为1：16．归纳和总结是化学学习的重要方法。下列内容完全正确的是（）A．化学与生活B．化学与安全①注意食品安全，避免食用变质的食物

②合理使用含氟牙膏可预防龋齿①家用电器着火，能用水扑灭

②进入久未开启的菜窖前要先做灯火实验C．化学与科学家D．化学与农业①张青莲测定了多种原子的相对原子质量

②侯氏制碱法中的"碱"指的是烧碱①用苛性钠改良酸性土壤

②磷肥可促进农作物根系发达，耐寒耐旱A．A B．B C．C D．D7．下列实验方案的设计，不能达到对应实验目的的是（）A．探究氨气的密度小于空气B．将河水净化成饮用水C．验证Cu和Mg的金属活动性顺序D．验证氢氧化钠固体溶于水时会放热8．我国古代人民可从焰硝（主要成分，含少量NaCl）中得到纯净的，两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）A．曲线甲是NaCl的溶解度曲线B．提纯最好采用蒸发结晶的方法C．将t2℃的溶液降温至t1℃一定有晶体析出D．t2℃时100g甲饱和溶液和50g乙饱和溶液的溶质质量分数相等9．物质的分离、鉴别和除杂是科学探究的重要组成部分。下列实验方案设计不合理的是（）选项实验目的实验方案A鉴别羊毛和纯棉布料取样，灼烧闻气味B除去粗盐中的难溶性杂质加水溶解、过滤、蒸发结晶C分离氧化铜和铁粉向混合物中加入足量稀盐酸，过滤D鉴别浓硫酸和稀硫酸取样于试管中，分别插入小木条，观察A．A B．B C．C D．D10．兴趣小组用如图1装置探究铜粉的性质，测得装置内空气中氧气和氮气的体积分数（即含量）随时间变化的情况如图2所示，下列说法正确的是（）A．图1中锥形瓶内实验现象为固体粉末由黑色变为红色B．图2曲线说明铜粉可用于粗略测定空气中氧气的含量C．据图2可知t时的含量与的含量相等D．反应前后锥形瓶内固体增加的质量为瓶内全部氧气的质量二、非选择题11．防晒霜可以减少紫外线对皮肤的伤害，防止皮肤晒黑、晒伤。防晒霜的主要成分是防晒剂，常见的有物理防晒剂和化学防晒剂两类。物理防晒剂如氧化锌等，主要通过反射紫外线来防晒，但质地较厚，可能堵塞毛孔。化学防晒剂如阿伏苯宗等，主要通过吸收紫外线来防晒，效果较好，但可能刺激皮肤，而且稳定性较差，需要经常补涂。研究人员将木质素磺酸钠与氧化锌复配得到新型材料，将该材料添加到护肤乳霜中得到的防晒霜不容易引起皮肤过敏等问题。他们在同等质量的防晒霜里添加不同质量的木质素磺酸钠，对比各组产品的防晒效果，实验结果如下表所示(SPF值越高，表示防晒时间越长，防晒效果越好)。序号木质素磺酸钠的添加量防晒指数SPF值①0.5g52.7②1g98.41③2g18.37请根据以上信息回答下列问题（1）紫外线引起的皮肤氧化属于(填“物理变化”或“化学变化”)。（2）物理防晒所用的氧化锌可由锌块在700℃~800℃下与空气中的氧气发生化合反应制得。请写出该反应的化学方程式：。（3）通过表格分析：防晒效果最好时，同等质量的防晒霜中木质素磺酸钠的添加量及依据为。（4）下列关于防晒剂的说法正确的是___________(填字母)A．化学防晒霜对皮肤没有任何损害B．物理防晒剂和化学防晒剂的防晒原理相同C．化学防晒剂在吸收紫外线的同时也在逐渐失效，因此要适时补涂（5）如果你是防晒霜研发人员，在研发防晒剂时需要考虑的因素有：。(写出一点即可)12．农业生产中蕴含着许多化学知识。化学项目式学习小组到某蔬菜大棚基地研学，小组同学对吊挂式气肥袋（如图1）产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。任务一：探究气肥袋的工作原理小组同学了解到，气肥袋中有稀硫酸和固体，使用时可将隔层撕开，将固体和液体混合即可。（1）气肥袋中产生的化学方程式为。（2）结合的物理性质判断，气肥袋使用时应该悬挂于大棚（填"高处"或"低处"），更利于作物的生长需要。（3）大棚中气肥补充的最佳时间为11：00~14：00，结合图2说明理由：。（4）同学们改进了装置如图3所示，该装置的优点是。（5）猜想一：猜想二：、猜想三：、（填化学式）（6）方案一：，实验现象：。方案二实验现象：。（7）同学甲认为方案二的设计不合理，理由是。（8）【应用】新的气肥袋内所用溶液为100g19.6%的稀硫酸，可由98%的浓硫酸稀释得到，则需要浓硫酸的质量为。13．高纯氧化铁（）可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用生铁（含少量C）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。已知：C难溶于水且不与稀硫酸反应。适量氨水可以调节溶液的pH值。（1）步骤①中为提高反应速率，可以进行的操作是（写一种）。（2）步骤①中发生反应的化学方程式。（3）滤液A中含有的溶质有（写化学式）。（4）步骤②中()3和氨水反应的化学方程式，该反应的基本反应类型是。（5）Fe(OH)3固体可用作阻燃剂，可阻止、减缓可燃物燃烧。请结合步骤③的反应原理，分析其阻燃原因：。（6）废液中的()2可以回收利用，它在农业方面的用途有（写一种）。14．深圳某能源生态园通过垃圾焚烧发电，实现了"变废为宝"。请回答下列问题：（1）生活垃圾中的聚乙烯塑料充分燃烧会生成和，由此可知聚乙烯塑料的组成元素一定有。（填元素符号）（2）烟气净化过程中可用石灰浆去除，用石灰浆吸收生产过程中产生的二氧化硫气体（反应原理及现象与吸收二氧化碳相似），化学方程式为。（3）烟气净化系统还会喷入氨水将NO转化为无害的，该过程的化学方程式为：6NH3+4NO=5N2+6H2O。理论上13.6kg的在水中能吸收多少千克的污染性气体？（根据化学方程式进行计算）（4）生态园通过提高垃圾焚烧效率减少碳排放。从环保角度分析，下列做法合理的是____（填字母）。A．将浸出液合理处理后再排放B．生活垃圾不经过处理直接焚烧C．利用垃圾焚烧产生的热量发电

答案1．【答案】C【解析】【解答】A、推广不可降解塑料杯，塑料难以被自然界分解，会长期残留，造成白色污染，不符合绿色发展理念，选项A不符合题意；

B、鼓励市民出行乘坐私家车，汽油、柴油属于化石燃料，燃烧释放二氧化碳、氮氧化物，加剧温室效应与空气污染，不符合绿色发展理念，选项B不符合题意；

C、推广使用以太阳能为能源的交通工具，太阳能属于清洁、可再生能源，可以减少化石燃料消耗，降低污染物与碳排放，符合绿色发展理念，选项C符合题意；

D、用大水漫灌技术灌溉园林，大量水分蒸发、下渗，造成水资源严重浪费，园林灌溉适合滴灌、喷灌等节水方式，不符合绿色发展理念，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据白色污染的成因解答；不可降解塑料制品很难分解，堆积会污染土壤、水体。

B、根据化石燃料燃烧产物解答；机动车燃油燃烧排放温室气体与空气污染物，提倡公共交通、绿色出行。

C、根据清洁能源特点解答；太阳能无污染、可以循环再生，减少化石能源依赖。

D、根据水资源保护解答；大水漫灌耗水量大，节水灌溉技术节约水资源。2．【答案】C【解析】【解答】A、银属于金属单质，金属单质化学式直接书写对应元素符号，化学式写为Ag，选项A书写正确，不符合题意；

B、元素符号前方数字代表原子个数，2个氧原子书写为2O，选项B书写正确，不符合题意；

C、书写离子符号，电荷数字写在元素符号右上角，数字在前，正负号在后；铝离子正确写法是Al3+，Al(3+)不符合离子符号书写规范，选项C书写错误，符合题意；

D、氯化镁当中镁元素化合价为+2价，氯元素化合价为-1价，按照化合价交叉法，化学式写为MgCl2，选项D书写正确，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据金属单质化学式书写规则：直接用元素符号表示解答；

B、根据化学符号周围数字含义：符号前的数字代表微粒的个数解答；

C、根据离子符号书写规范：电荷标注在右上角，数字写在正负符号前面，属于高频易错考点解答；

D、根据化合物化学式书写规则：正价元素在前，负价元素在后，化合价交叉化简得到化学式解答。​​​​​3．【答案】C【解析】【解答】A、槲皮苷化学式C21H12O12。一个槲皮苷分子中原子总数=21+12+12=45，不是53个；描述原子个数，必须指明“一个分子”，选项A不符合题意；

B、氧化物要求：只含两种元素，其中一种是氧；槲皮苷含有碳、氢、氧共三种元素，不属于氧化物，选项B不符合题意；

C、碳、氢、氧元素质量比=(12×21)：(1×12)：(16×12)=252：12：192；氢元素总相对质量最小，因此氢元素质量分数最小，选项C符合题意；

D、碳、氧元素质量比=(12×21)：(16×12)=252：192=21：16；21：12是碳原子、氧原子的原子个数比，不是质量比，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据化学式微观含义解答；分子中原子总数等于化学式右下角数字相加。

B、根据氧化物定义解答；氧化物只能两种元素，其一为氧元素。

C、根据元素质量分数判断解答；同一物质，（相对原子质量×原子个数）数值越小，对应元素质量分数越小。

D、根据元素质量比计算解答；区分原子个数比和元素质量比，质量比需要乘对应相对原子质量。4．【答案】B【解析】【解答】A、石墨烯是单层石墨，由碳原子直接构成，属于碳单质，说法正确，选项A不符合题意；

B、元素周期表单元格下方数字6.941是锂的相对原子质量，相对原子质量是比值，不是锂原子真实实际质量，原子实际质量非常微小，说法错误，选项B符合题意；

C、铝合金属于合金，具备密度小、硬度大、耐腐蚀的特点，适合制造机器人外壳，说法正确，选项C不符合题意；

D、喷漆可以在金属表面形成保护膜，隔绝空气中氧气、水蒸气，阻止金属发生锈蚀，说法正确，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据碳单质认识解答；石墨烯由碳原子构成，是碳的一种单质。

B、根据元素周期表信息含义解答；下方数字代表相对原子质量，不是原子真实质量，二者概念不能混淆。

C、根据合金的性质解答；铝合金密度小质量轻，表面氧化膜抗腐蚀，常用于外壳材料。

D、根据金属防锈原理解答；防锈原理隔绝氧气和水，喷漆、涂油、电镀都是常见防锈手段。5．【答案】D【解析】【解答】根据微观示意图，甲烷在催化剂、室温条件转化为乙烷和氢气，化学方程式：2CH4C2H6+H2

A、依据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量保持不变；反应前2个C、8个H，反应后依旧2个C、8个H，说法正确，选项A不符合题意；

B、反应物CH4中H为+1价；生成物H2属于单质，单质中氢元素化合价为0；氢元素化合价发生改变，说法正确，选项B不符合题意；

C、催化剂特征：改变反应速率，反应前后自身质量、化学性质均不变，说法正确，选项C不符合题意；

D、由配平方程式可知，参加反应甲CH4与生成物乙C2H6分子个数比为2：1，不是1：1，说法错误，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据质量守恒定律微观本质解答；化学变化只是原子重新组合，原子本身不改变。

B、根据化合价规则解答；化合物中氢常显+1价；单质内部元素化合价规定为0。

C、根据催化剂“一变两不变”定义解答；只改速率，质量、化学性质反应前后不变。

D、根据化学方程式计量数含义解答；化学式前的系数就是参加反应的分子个数之比。6．【答案】A【解析】【解答】A、①变质食物会产生有毒有害物质，不能食用；②含氟牙膏中的氟元素可以增强牙釉质抗腐蚀能力，预防龋齿；两点全部正确，选项A符合题意；

B、①家用电器着火，不能用水浇灭，水导电容易引发触电事故，应当先切断电源；②久未开启菜窖做灯火实验，检验二氧化碳浓度；第一点错误，选项B不符合题意；

C、①张青莲教授主持测定多种元素相对原子质量；②侯氏制碱法制取的是纯碱Na2CO3，不是烧碱NaOH；第二点错误，选项C不符合题意；

D、①改良酸性土壤不能使用苛性钠NaOH，碱性太强腐蚀性大，要用熟石灰Ca(OH)2；②磷肥促进作物根系发达，耐寒耐旱；第一点错误，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据化学与生活、微量元素解答；氟元素预防龋齿；变质食品含有毒素禁止食用。

B、根据安全常识解答；电器火灾严禁直接泼水；二氧化碳密度大，菜窖容易积聚二氧化碳，灯火实验检测浓度。

C、根据化学发展史解答；侯氏制碱得到纯碱碳酸钠，烧碱是氢氧化钠。

D、根据化学肥料、中和改良土壤解答；熟石灰用来改良酸性土壤，烧碱碱性过强，不适合土壤改良。7．【答案】B【解析】【解答】A、该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子在不断运动。若氨气的密度小于空气，氨气会向上运动，从而使上方的湿润酚酞滤纸条先变红，下方的后变红。该方案设计合理，能够达到“探究氨气的密度小于空气”的实验目的，选项A不符合题意；

B、简易净水器中，小卵石、石英砂和蓬松棉起过滤作用，活性炭起吸附作用。该装置只能除去水中的难溶性杂质以及部分可溶性的色素和异味，但无法杀灭水中的细菌和病毒，也不能除去可溶性的钙、镁化合物。因此，经过该装置净化后的水仍属于混合物，不能直接作为饮用水，该方案不能达到实验目的，选项B符合题意；

C、将镁片和铜片分别放入等浓度（10%）的稀硫酸中，镁片表面产生大量气泡，而铜片表面无明显现象，说明镁的金属活动性比铜强。该方案符合控制变量法，能够达到“验证Cu和Mg的金属活动性顺序”的实验目的，选项C不符合题意；

D、氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，使瓶内温度升高，气体受热膨胀，压强增大，从而使气球鼓起。该方案能达到“验证氢氧化钠固体溶于水时会放热”的实验目的，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据分子的运动性、氨水显碱性（能使无色酚酞试液变红）以及气体密度的性质解答；

B、根据水的净化原理（过滤和吸附只能除去不溶性杂质和部分可溶性杂质，不能杀菌消毒，也无法降低水的硬度）解答；

C、根据金属活动性顺序的应用（排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应）解答；

D、根据物质溶于水时的能量变化（放热导致密闭容器内压强增大）解答。​​​​​​8．【答案】D【解析】【解答】A、焰硝主要成分硝酸钾KNO3，溶解度受温度影响大，对应曲线甲（陡升）；氯化钠受温度影响小，对应乙；选项A说法错误，不符合题意；

B、硝酸钾溶解度随温度变化大，提纯硝酸钾适合降温结晶；蒸发结晶适合氯化钠，选项B说法错误，不符合题意；

C、将t2℃溶液降温到t1℃，题目没有说明原溶液是饱和；不饱和溶液降温不一定析出晶体，选项C说法错误，不符合题意；

D、t2℃甲乙溶解度交于M点，此温度二者溶解度相等；饱和溶液溶质质量分数=×100%；溶解度相等，则饱和溶液溶质质量分数一定相等，与饱和溶液总质量（100g或者50g）无关，选项D说法正确，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据溶解度曲线图像解答；陡升曲线代表溶解度受温度影响大，对应硝酸钾。

B、根据结晶方法选择解答；陡升型物质：降温结晶；平缓型物质：蒸发结晶。

C、根据晶体析出条件解答；降温析出晶体前提，原溶液必须处于饱和状态。

D、根据饱和溶液溶质质量分数公式解答；同温度下，溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数必然相等，和溶液总质量无关。9．【答案】C【解析】【解答】A、羊毛主要成分蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味；纯棉是纤维素，灼烧有烧纸气味；灼烧闻气味可以鉴别，方案合理，选项A不符合题意；

B、除去粗盐难溶性杂质：加水溶解、过滤除去不溶固体，蒸发结晶得到氯化钠固体，方案合理，选项B不符合题意；

C、分离氧化铜和铁粉，加入足量稀盐酸：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；两种固体全部和盐酸发生反应，固体全部溶解，无法实现分离；分离需要保留两种原物质，方案不合理，选项C符合题意；

D、浓硫酸具备脱水性，插入小木条，木条炭化变黑；稀硫酸没有脱水性，无明显现象，可以鉴别，方案合理，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据天然纤维灼烧鉴别解答；蛋白质类纤维：烧焦羽毛味；植物纤维素：烧纸气味。

B、根据粗盐提纯步骤解答；溶解、过滤、蒸发，除去粗盐里面不溶性杂质。

C、根据“分离”和除杂区别解答；分离要求两种物质都要保留，不能把两种物质全部反应消耗；该混合物正确方法：磁铁吸引铁粉。

D、根据浓硫酸脱水性解答；浓硫酸夺取有机物里面氢氧元素，使木条炭化变黑。10．【答案】B【解析】【解答】A、铜粉是红色的，氧化铜是黑色的。在加热条件下，铜与氧气反应生成氧化铜，所以锥形瓶内观察到的实验现象应该是固体粉末由红色变为黑色，而不是由黑色变为红色，选项A不符合题意；

B、观察图2可知，随着反应时间的推移，装置内氧气的体积分数从约21%逐渐下降，最终稳定在很低的水平（接近0但仍有少量剩余），而氮气的体积分数相对上升。这说明铜粉在加热条件下能消耗装置内的氧气，利用这一性质，可以通过测量反应前后气体体积的减少量来粗略测定空气中氧气的含量，选项B符合题意；

C、图2中有两个纵坐标轴，左侧表示O2含量（%），右侧表示N2含量（%）。在t时刻，两条曲线虽然相交，但对应的数值不同。此时对应左侧纵轴，O2的含量约为20%；对应右侧纵轴，N2的含量约为80%。显然两者含量不相等，选项C不符合题意；

D、根据质量守恒定律，反应前后锥形瓶内固体增加的质量等于参加反应的氧气的质量。从图2可以看出，反应结束后氧气的含量并没有降为0，说明瓶内的氧气没有被完全消耗。因此，固体增加的质量只是参加反应的那部分氧气的质量，而不是瓶内全部氧气的质量，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据铜和氧化铜的颜色以及化学反应原理（铜加热生成氧化铜）解答；

B、根据图象中氧气含量的变化趋势（氧气被消耗）以及测定空气中氧气含量的实验原理（消耗氧气造成压强差或体积差）解答；

C、根据双纵坐标图象的读图方法，分别读取t时刻对应的左右纵坐标数值进行比较解答；

D、根据图象中反应后氧气是否有剩余，结合质量守恒定律（固体增重等于参加反应的气体质量）解答。11．【答案】（1）化学变化（2）（3）添加量为1g，依据是此添加量下防晒霜的SPF值最高，防晒效果最好（4）C（5）防晒效果（或对皮肤的刺激性、防晒剂的稳定性、是否堵塞毛孔等，合理即可）【解析】【解答】（1）皮肤氧化过程有新物质生成，属于化学变化；

故答案为：化学变化；（2）锌和氧气在700℃~800℃下发生化合反应生成氧化锌，其反应的化学方程式为：；

故答案为：；（3）题干明确SPF值越高防晒效果越好，对比表格三组数据，添加量为1g时SPF值最大；

故答案为：添加量为1g，依据是此添加量下防晒霜的SPF值最高，防晒效果最好；（4）A、化学防晒剂可能刺激皮肤，故A错误；B、物理防晒剂靠反射紫外线防晒，化学防晒剂靠吸收紫外线防晒，原理不同，故B错误；C、题干中“化学防晒剂稳定性较差，需要经常补涂”的描述，故C正确；

故答案为：C；（5）结合题干提到的现有防晒剂的优缺点，研发时可从安全性、防晒效果、使用便捷性等角度选择考虑因素。

故答案为：防晒效果（或对皮肤的刺激性、防晒剂的稳定性、是否堵塞毛孔等，合理即可）。

【分析】（1）根据有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答；

（2）根据锌和氧气在700℃~800℃下反应生成氧化锌的化学方程根式的书写进行分析解答；

（3）根据表格数据，添加量为1g，防晒霜的SPF值最高进行分析解答；

（4）A、根据化学防晒会刺激皮肤进行分析解答；

B、根据物理防晒是反射紫外线，化学防晒是吸收紫外线进行分析解答；

C、根据防晒剂稳定性较差，需要经常补涂进行分析解答；

（5）根据研发防晒剂需要考虑防晒效果、对皮肤的刺激、稳定性等进行分析解答。（1）皮肤氧化过程有新物质生成，属于化学变化。（2）锌和氧气在指定温度下发生化合反应生成氧化锌，配平后得到该反应方程式。（3）题干明确SPF值越高防晒效果越好，对比表格三组数据，添加量为1g时SPF值最大。（4）A、说明化学防晒剂可能刺激皮肤，错误；B、物理防晒剂靠反射紫外线防晒，化学防晒剂靠吸收紫外线防晒，原理不同，错误；C、题干中“化学防晒剂稳定性较差，需要经常补涂”的描述，正确。（5）结合题干提到的现有防晒剂的优缺点，研发时可从安全性、防晒效果、使用便捷性等角度选择考虑因素。12．【答案】（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（2）高处任务二：调控蔬菜大棚内的浓度已知蔬菜适宜生长的浓度为（1000~1200μL·L(-1)），自然状态下蔬菜大棚内浓度随时间的变化如图2。（3）在11：00~14：00时，浓度已低于蔬菜适宜生长的1000~1200μL·L(-1)，此时补充气肥可及时补充光合作用所需的（4）装置可通过控制酸的滴加，随时启动或停止反应，操作更灵活（合理即可）任务三：确定使用后的气肥袋废液是否可以直接排放。小组同学将已使用的气肥袋的废液倒入一个烧杯中。【提出问题】废液中的溶质是什么？【作出猜想】（5）【进行实验】可选实验试剂有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、溶液。小组同学向两支试管中分别加入一定量的废液并分别进行了以下实验：方案实验步骤实验现象结论方案一____________________猜想二正确需处理后再排放方案二向另一支试管中滴加少量BaCl2溶液__________猜想二正确需处理后再排放（6）滴加紫色石蕊溶液；溶液变红；产生白色沉淀（7）与、均可反应生成白色沉淀，因此仅通过"产生白色沉淀"无法证明废液中含有（8）20g【解析】【解答】（1）碳酸钠和稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。

（2）二氧化碳相对分子质量44，大于空气平均29，二氧化碳密度比空气大；气肥袋悬挂在大棚高处，生成二氧化碳向下沉降，充满大棚空间，利于植物光合作用。

（3）观察图2曲线，11：00～14：00，光照最强，植物光合作用旺盛，大量消耗二氧化碳；大棚内CO2浓度低于蔬菜适宜生长1000～1200μ•L-1，此时补充二氧化碳气肥，可以供给光合作用，提高农作物产量。

（4）图3装置利用输液袋流量调节器，可以控制酸液滴加速率，能够随时控制反应发生与停止，可以按需调节二氧化碳生成量，操作灵活节约药品。

（5）一定生成物Na2SO4；若碳酸钠过量，则溶质是硫酸钠和碳酸钠，所以猜想三另一种物质Na2CO3。

（6）猜想二是废液含有Na2SO4和过量H2SO4；方案一取废液，滴加紫色石蕊溶液；溶液变成红色，证明溶液呈酸性，含有硫酸；方案二滴加氯化钡，产生白色沉淀。

（7）方案二不合理；因为Na2SO4和H2SO4都可以和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀；出现白色沉淀，不能证明废液里面存在硫酸。

（8）溶液稀释，稀释前后溶质质量不变。设浓硫酸质量x：

100g×19.6%=x×98%

x=20g

因此需要98%浓硫酸质量20g。

【分析】（1）根据盐和酸复分解反应解答；碳酸不稳定分解为水、二氧化碳，二氧化碳标注气体向上箭头。

（2）根据气体密度解答；CO2密度大于空气，高处释放会向下扩散。

（3）根据光合作用、呼吸作用解答；白天光照强光合作用消耗二氧化碳，浓度下降，补充气肥促进光合作用。

（4）根据分液（输液）装置优点解答；控制液体滴加速度，控制反应速率，随开随停。

（5）根据反应后溶质猜想解答；反应生成物一定存在，过量的反应物为可能溶质。

（6）根据酸的检验解答；酸性溶液可以使紫色石蕊试液变红。

（7）根据离子检验易错点解答；SO42-检验用钡盐，但是硫酸钠、硫酸都含有硫酸根，无法区分是否有H2SO4。

（8）根据溶液稀释计算解答；稀释只是加水，溶质质量保持不变，注意不需要体积换算，直接质量计算。13．【答案】（1）将生铁粉碎（或适当升高温度、搅拌、适当提高稀硫酸浓度等，合理即可）（2）Fe+→+↑（3）（4）FeSO4+(NH4)2CO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4；复分解反应（5）受热分解会吸收热量，同时分解生成能隔绝氧气，从而起到阻燃作用（6）作氮肥（合理即可）【解析】【解答】原料为生铁，含有少量碳单质杂质。步骤①加入过量稀硫酸，铁单质和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；杂质碳不和稀硫酸、不溶于水，过滤除去碳，滤液A含有生成的FeSO4，还有没有反应完的过量H2SO4。步骤②，加入氨水调节pH，中和多余硫酸，再加碳酸铵，硫酸亚铁和碳酸铵发生复分解反应，析出碳酸亚铁沉淀；过滤得到碳酸亚铁固体，硫酸铵溶液可以回收再利用。步骤③碳酸亚铁固体在空气中加热，分解得到高纯氧化铁产品。

（1）加快反应速率的措施：粉碎生铁增大接触面积、搅拌、适当升温、适当增大稀硫酸浓度，任选一条作答。

（2）步骤①铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

（3）稀硫酸加入过量，所以滤液A溶质有反应产物FeSO4，还有剩余的H2SO4。

（4）硫酸亚铁和碳酸铵反应：FeSO4+(NH4)2CO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4；两种化合物互相交换成分，生成新化合物，属于复分解反应。

（5）FeCO3受热分解，这个分解反应会吸收大量热量，降低可燃物环境温度；同时反应生成二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃，可以隔绝氧气，双重作用起到阻燃效果。

（6）(NH4)2SO4含有氮元素，农业上可以用作氮肥，促进农作物茎叶生长。

【分析】（1）根据影响化学反应速率因素解答；增大接触面积、升温、增大反应物浓度、搅拌都可以加快固体液体反应速率。

（2）根据金属和稀酸反应解答；铁和稀硫酸生成亚铁盐FeSO4，不是三价铁。

（3）根据过量试剂分析滤液溶质；题目明确稀硫酸过量，因此滤液同时含有生成物以及剩余反应物。

（4）根据复分解反应定义解答；两种化合物交换成分，有沉淀FeCO3生成，沉淀符号必须写。

（5）根据灭火两大原理：降温、隔绝氧气解答；分解吸热降温，生成二氧化碳隔绝空气。

（6）根据化学化肥分类解答；含有氮元素的铵盐属于氮肥。14．【答案】（1）C、H（2）Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（3）解：设理论上能吸收污染性气体的质量为x

6NH3+4NO=5N2+6H2O

102120

13.6kgx

102/120=13.6kg/