湖南省长沙麓山国际实验学校2025-2026学年高一下学期4月学情检测化学试卷（含答案）

湖南长沙麓山国际实验学校2025-2026学年高一4月学情检测化学试卷一、单选题1．化学在科技发展中起到了重要的作用，与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是A．高楼的修建需要大量水泥，制造水泥的主要原料是黏土、石灰石和石英砂B．军事装备系统中常用储氢合金，可在室温下快速吸放氢C．宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料D．含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜2．下列变化过程中，属于放热反应的是A．葡萄糖在人体内缓慢氧化 B．浓硫酸的稀释C．与的反应 D．高温下木炭还原二氧化碳3．溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不影响生成的总量，可向反应物中加入适量的A．固体 B．固体 C．固体 D．固体4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4(浓)+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++=Ag++NO↑+H2OD．84消毒液与双氧水混用：ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O5．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表NH3或HCl中的一种，下列说法正确的是A．NH4Cl的电子式为B．Mg(OH)Cl是催化剂C．反应①的化学方程式为D．除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热6．下列叙述正确的个数是①常温常压下，18g甲烷()所含的中子数为②与完全反应生成氯化氢和次氯酸，转移的电子的物质的量为1mol③含有1mol硫原子的与的混合物，其体积小于22.4L④不能用澄清石灰水鉴别和⑤可用石灰水吸收反应产生的制备漂白粉⑥和都具有漂白性，将等体积的两种气体同时通入品红溶液中，可观察到品红溶液褪色更快⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液⑧向固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明是两性氧化物A．2个 B．3个 C．4个 D．5个7．某化学兴趣小组在开展常见无机物的制备与检验综合实践活动时，准备利用下列仪器或装置(部分夹持装置省略)完成4个探究实验。请你结合实验原理，判断下列操作能达到实验目的的是A．检验样品中的钠元素B．制备氢氧化亚铁C．转移氢氧化钠溶液D．实验室制氯气A．A B．B C．C D．D8．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24；下列叙述正确的是A．该化合物中，之间只有极性共价键B．W和Y可形成四核的微粒C．Y元素的氧化物的水化物一定是强酸D．元素非金属性：9．某学习小组利用如图装置进行实验：加热a装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色(含)，一段时间后变为浅绿色，停止加热。下列说法正确的是A．为检验产物，可直接向a中试管加水观察溶液是否显蓝色B．与发生氧化还原反应的速率低于生成反应的速率C．反应完成后，向b中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色D．c中用足量的NaOH溶液吸收尾气，产物为与10．化学兴趣小组开展常见化学电源的探究活动，展示了四种经典电池装置，下列有关叙述错误的是图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅酸蓄电池图Ⅲ银锌纽扣电池图Ⅳ氢氧燃料电池A．图Ⅰ所示电池中，每生成，转移电子数约为B．图Ⅱ所示电池工作过程中，正极的质量逐渐增大C．图Ⅲ所示电池工作时，电子从Zn经导线流向D．图Ⅳ所示电池工作一段时间后，电解质溶液的pH一定增大11．向溶液中逐渐通入一定量的（假设溶液体积不变），随后取此溶液，将其稀释至，并向此稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积与所加入的盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是A．与溶液反应后的溶质为B．图中A点的溶质为C．产生的体积为D．原溶液中浓度为12．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应，用流程图表示如图。已知：SiHCl3遇水剧烈水解。下列说法不正确的是A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2B．反应①②③均为置换反应C．流程中可以循环利用的物质只有H2D．为防止SiHCl3水解而损失及氢气爆炸，反应③需在无水、无氧的条件下进行13．某100mL溶液含有、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝；②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成且无气泡产生，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g；③再取溶液做焰色试验可观察到黄色火焰。下列选项不正确的是A．溶液中B．溶液中一定不存在、C．通过实验③不能推断溶液是否含D．判断是否含，需要向原溶液中滴加过量溶液，若出现白色沉淀，则含14．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。测得浓度随时间变化如下表，下列说法错误的是时间0123451.000.710.500.350.250.17A．内容器中压强不断增大B．内的速率比内的速率大C．5min时向反应体系中充入氦气，容器内压强增大，反应速率增大D．内的转化率为二、解答题15．化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。I．汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气：(1)如图是和反应生成NO的能量变化，则图中三种分子最稳定的是___________(写分子式)。若反应生成1molNO气体，则吸收___________kJ的热量。II．根据原电池原理可以制造化学电池。(2)电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，写出放电时正极的电极反应式___________。(3)若用甲醚()作为燃料电池的原料，在KOH介质中电池的负极反应式是___________。III．甲烷与重整制备合成气也是综合利用的研究热点之一。(4)，此反应的能量变化如图所示：①反应，属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。②恒容条件下，下列描述能证明该反应达到平衡的是___________(填字母)。A．容器中气体密度不再改变

B．C．断裂同时断裂

D．混合气体的平均摩尔质量不再改变IV．对于一个可逆反应不仅要考虑反应的快慢还要考虑反应的限度，化学反应不仅存在物质间的转化还存在能量间的转化。请回答下列有关化学反应的问题。(5)已知反应，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。①经测定，前4s内，则该反应的化学方程式为___________。②若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：，乙：，丙：。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。16．将浓度均为的溶液及X试剂混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为∙∙∙∙∙∙。(1)反应B的离子方程式是___________。对于总反应，的作用相当于___________。(2)为证明反应的存在，进行实验I．a．向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是___________。(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验II、实验III(溶液浓度均为)。用量实验序号溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)实验II54830实验III52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验II是30min，实验III是40min。①实验III中，所对应的数值分别是___________。②对比实验II、实验III，可得出的实验结论是___________。(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验IV(溶液浓度均为)。用量／mL实验序号溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)实验IV44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验IV未产生颜色变化的原因：___________。(5)若需使实验II缩短混合时溶液从无色变为蓝色的时间小于30min，可以___________。17．氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。I．某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证具有还原性，请回答下列问题：(1)实验室制备氨气有多种方法，现欲用与熟石灰反应制取，则甲中的气体发生装置为___________(从II中选用)。(2)装置丙用于收集，应将导管___________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为___________(填物质名称)。II．氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：(3)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为___________。(4)“吸收塔”尾部会有含等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与反应生成一种产生温室效应的气体和等量的两种盐，其反应的离子方程式为：___________。②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比为___________。III．国家规定地下水中氮氧化物的排放标准不超过。(5)氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为；。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过酸性溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液置于锥形瓶中，用酸性溶液反应过量的(还原产物为)，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性溶液的体积为。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的含量范围是___________。(已知与酸性溶液不反应)18．某铁矿石A的主要成分是，还含少量的、CuO。某工厂欲利用此矿石回收单质铜和制备绿矾，工艺流程如图所示。已知：和CuO均不与NaOH溶液反应。请回答下列问题：(1)请写出A与NaOH溶液发生反应的离子方程式：________；“操作1”的名称为________。(2)溶液D中加入过量试剂E后，溶液中离子发生反应的先后顺序为______。（填离子符号）(3)某酸性工业废水中含有有毒的重铬酸根离子，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，还原产物为，该反应的离子方程式为________。(4)制得的绿矾样品中可能会有少量杂质离子，请设计实验检验绿矾样品中是否有：________。(5)热重分析指的是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度或时间的关系的方法。通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况以及生成的产物等与质量相联系的信息。现取绿矾样品在Ar氛围下进行热重分析，固体质量随温度变化的曲线如图所示。①N的化学式为________。②P转化为Q的同时还生成了两种气体，这两种气体都属于酸性氧化物。写出P转化为Q的化学方程式：________。参考答案1．A2．A3．D4．D5．C6．B7．C8．B9．B10．D11．D12．C13．D14．C15．(1)90(2)(3)(4)放热D(5)乙>甲>丙1