高二化学同步测试（10）- 《原电池原理及其应用》

2005-2006学年度上学期

高中同学学科素养训练

高二化学同步测试（10）——《原电池原理及其应用》

本试卷分第一卷（选择题）和其次卷（非选择题）两部分.总分值100分，考试用时60

分钟.

第一卷（选择题，共60分）

一、选择题（此题包括5小题，每题4分，共2（）分，每题只一个选项符合题意。）

1.以下几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（）

A.镀锌铁板B.镀铜铁板C.镀铅铁板D.镀锡铁板

2.某同学欲完成2HC1+2Ag=2AgCll+H2f反响，设计了以下四个试验，你认为可行的试

验是（）

3.一种新型熔融盐燃料

电池具有高发电效

率而倍受留意。现有

Li2c。3和Na2c。3的

AHC1BHC1cHC1DHC1

熔融盐混合物作电

解质，一极通CO气体，另一极能。2和CO2的混合气体，制造650℃时工作的燃料电池,

其电池总反响是2co+。2—2C。2c则以下说法中正确的选项（）

2

A.负极电极反响是：O2+2CCh+4e=2CO3^

B.通CO的一极是电池的正极

C.熔融盐中CQ，一的物质的量在工作时保持不变

D.正极发生氧化反响

4.以下说法中正确的选项

()

A.在Na2co3溶液中，c（Na+）是c（CO，）的2倍

B.原电池的正极所发生的反响是氧化反响

C.KOH溶液和氨水中，其c（OFF）相等

D.在25℃时，不管是酸、碱性或中性溶液中，其c（H+）和c（OH）的乘积都等于1X10/

5.以下方法不能用于金属防腐处理的是（）

A.油漆B.外表打磨C.制成合金D.电镀

二、选择题（此题包括10小题，每题4分，共40分，每题有一个或两个选项符合题意。）

2

3OH+3O2+4OH-=2CO3+6H2Oo据此请推断以下说法正确的选项()

A.CH30H在负极上失去电子，Ch在正极上得到电子

B.溶液中OH-向正极挪动，H+向负极挪动

C.CH3OH发生复原反响，发生氧化反响

D.随着电极反响的不断进展，电解质溶液的pH值根本保持不变

7.随着人们生活质量的不断提高，废电池必需进展集中处理的询问题被提到议事日程，其

首要原因是()

A.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

B.利用电池外壳的金属材料

C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

D.回收其中的石墨电极

8.如下图，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转，用一~jT

且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质()限二4

A.A—AgB—FeC—HC1B.A—CuB-ZnC目

—C11SO4

C.A—ZnB—石墨C—H2SO4D.A—石墨B—ZnC—H2SO4

9.以下表达中不正确的选项()

A.镀锡的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀

B.纯铁比生铁更易被腐蚀

C.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍

D.金属腐蚀的本质是M-ne-=M"+而被损耗

10.某种锂电池的总反响可表示为：假设该电池供应了5库仑电量(其他损耗不计)，则耗

费的正极材料的质量约为()

Xl()-3gXl()-2g

11.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌一锌碱性电池以氢氧

化钾溶液为电解液,电池总反响式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)4-Mn2O3(s)

以下说法错•误•的•选•项•是•

()

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反响式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

12.以下图为氢氧燃料电池原理示意图，依据此图的提示，以下表达不正确的选项

()

A.a电极是负极

B.b电极的电极反响为：40H-4e=2H2O+O2t

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置

13.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2。和Zn,

电解质溶液为KOH,电极反响为：

Zn+2OH-2e==ZnO+H20,Ag2。+H2O+2e==2Ag+2OFT总反响为：

Ag2O+Zn==2Ag+ZnOo依照上述反响式，推断以下表达中，正确的选项（）

A.在使用过程中，电池负极区溶液pH增大

B.在使用过程中，电流由Ag2O极经外电路流向Zn极

C.在使用过程中，Zn电极发生复原反响，Ag2。电极发生氧化反响

14.一种新型燃料电池，它以多孔锐板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷

2

和氧气，其电极反响式为：C2H6+180H--14e=2CO3+12H2O,2H2O+O2+4e=40H,有

关此电池的推断正确的选项（）

A.电池工作过程中，溶液的pH值逐步减小

B.正极与负极上参与反响的气体的物质的量之比为2：7

C.通乙烷的电极为正极

D.正极发生氧化反响

15.以下图各容器中盛有海水，铁会发生锈蚀，其中铁锈蚀的速度最快的是（）

A1

设t田:非选建肋。分）庄（

三、填空题（卜把正喟那写在题牛走本之上，或投跌5：

16.分析右图Fzt下要求写出有关的电极反晌式或化学方程式w

（1）石墨棒％发生的电极反碣式为D

（2）铁棒上发生的电极反响式为o

（3）溶液中发生反响的化学方程式为：

17.A、B、C三个烧杯中分别盛有一样物质的量浓度的稀硫酸。

Few

Fe(1)A中反响的离子方程式为

二二三二-

ABC（2）B中Sn极的电极反响式为

，Sn极四周溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)o

(3)C中被腐蚀的金属是______，总反响式为o

比拟A、B、C中铁被腐蚀的速率，出快到慢的挨次是___________________o

2+

18.常用锌镒干电池在放电时的总反响可表示为：Zn+2MnO2+2NH4'=Zn+Mn2O3+2NH3

+H2O该电池Zn作负极，发生_____(选填“氧化”或“复原”)反响；假设电池

放电时，有O.lmol电子转移，耗费Zn的质量是o

19.盐酸与锌片反响时，假设参与可溶性醋酸铜((CH3COO)2CU),将产生两种阻碍生成速

率的要素，其一是:

其二是。

20.银器皿日久外表逐步变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理可除去硫化

银。其处理方法是：将肯定浓度的食盐溶液注入一铝制容器中，再将变黑的银器放在溶

液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试答复：在此原电池反响中，负极

发生的反响为,正极发生的反响为,

反响过程中产生臭鸡蛋气味，原电池总反响方程式为0

高二化学同步测试(10)参考答案

一、二、选择题:

题号1234567891()

答案ACCDB