高考化学一轮复习 专题6 化学反应与能量变化 1 第一单元 化学反应中的热效应课后达标检测

第一单元化学反应中的热效应

课后达标检测

一、选择题

1.（2020•绍兴一中高二期中）下列反应属于吸热反应的是（）

A.碳在氧气中的燃烧

B.葡萄糖在人体内氧化分解

C.Ba（0H）2•8H2O与NHiCl反应

D.锌粒与稀H2soi反应制取上

答案：C

2.（2017•浙江11月选考，T5）下列不属于化石燃料的是（）

A.煤B.石油

C.天然气D.甲醇

答案：D

3.下列有关能量转换的说法正确的是（）

A.风力发电是化学能转换为电能

B.动物体内的葡萄糖被氧化成C02,是热能转换成化学能

C.植物通过光合作用将C&转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能

D.植物燃烧时放出的能量来源于太阳能

答案：D

4.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）

A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量

I）.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

解析：选DoX+Y=M+N△H>0,说明X与Y的总能量低于M与N的总能量，A错误,

D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所放出的能量，C

错误：吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钢晶体与氯化铁搅拌即可，B错误。

5.已知拆开1mol&（g）中的化学键需要吸收498kJ的能量。根据能量变化示意图，

下列说法不正确的是（）

反应过程

1

A.2H2(g)+02(g)=2H20(l)A^=-480.4kJ•moF

B.H0(g)=\\2(g)(g)△Q240.2kJ•mo】一

2乙

C.拆开1mol氏3)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量

D.H(g)和0(g)形成IM(g)中的1molH-0键放出462.8kJ的能量

答案：A

6.(2020•宁波选考适应性考试)固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:

①H2(g)+h(?)2HI(g)A^=-9.48kj/mol

@H2(g)+I2(?)2HI(g)A4=26.48kj/mol

下列判断不正确的是()

A.①中的I2为气态，②中的L为固态

B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C.反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D.1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量

解析：选C。根据反应热A〃=生成物的总能量一反应物的总能量，说明①中反应物的

总能量大于②中反应物的总能量，由于物质在气态时的能量大于在固态时的能量，则①中的

L为气体，②中的12为固体，故A、B都正确：由于两个反应的产物相同、状态相同，热稳

定性也相同，故C错误;根据盖斯定律，由②一①得L(s)I2(g)AH=△"一△/X=26.48

kj/mol—(—9.48kj/mol)=35.96kj/mol,说明1mol固态碘升华为碘蒸气需要吸收S5.96

kJ的热量，故D正确。

7.N”分子结构为正匹面体形(如图所示)“已知：断裂N”⑷中ImolN

-N键吸收193kJ能量，形成Nz(g)中1molN三N放出941kJ能量。下/\

列说法正确的是()

A.形成1molNKg)中的化学键放出193kJ的能量

B.N」(g)比Nz(g)更稳定

C.1molNz(g)完全转化为NKg),体系的能量增加362kJ

-1

D.N，,(g)=2N2(g)A〃=724kJ-mol

解析：选C。从结构图中可看出，一个M分子中含有6个N—N键，形成1molNAg)

中的化学键放出6X193kJ的能量，A项错误；从结构图中可看出，一个M分子中含有6

个N—N键，根据NMg)=2N2(g)可知A>7=6X193kJ-mor,-2X941kJ-morl=-724

kJ•mor',这说明N2(g)的总能量小于NAg),因此Nz(g)比N,(g)更稳定,B项错误;根据

B选项中分析可知1molN?(g)完全转化为$(g),体系的能量增加362kJ,C项正确；由B

项可知，D项错误。

8.(2020•宁波高二月考)在25℃、101kPa时,C：s)、H[(g)、CH£OOH⑴的标准燃烧

-1

热分别为393.5kJ•mor\285.8kj・mol7、870.3kJ-mol,则2C(s)+2H2(g)+

02(g)=CH.COOH(1)的反应热为()

A.-488.3kJ-mol-1B.488.3kJ•mol-1

C.-191kJ,mol-1I).191kJ•mol"1

解析:选A。由题知表示各物质标准燃烧热的热化学方程式分别为①C(s)+O2(g)=CO2(g)

A//=-393.5kJ-mo1；@ll2(g)4-^0,(g)=H20(1)A//=-285.8kJw)r'；(3)CH;lCOOII(l)

1

+202(g)=2C02(g)+2H冷⑴△//=-870.3kJ•mol_o则2C(s)+2H2(g)+

O?(g)=CH£OOH⑴可由反应①X2+②义2一③得出，则反应热为一393.5kJ-mo「X2+

(-285.8kJ-mol-,X2)-(-870.3kJ-mol-1)=-488.3kJ-mol-,o

9.(2019•浙江4月选考,T23)MgC(h和CaC03的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：

242t2

M(g)+CO")M(g)+O-(g)+co2(g；

A/A/

MCO.fs)—Ak.M(Xs)+COg)

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是()

A.△〃(MgCO：i)》(CaC03)>0

B.A/Z(MgCO,0=△〃(CaCOD>0

C.A〃(CaCO；0一△，(MgC03)=卜压(CaO)一(MgO)

D.对于MgCQ,和CaCO：,,△及

答案：C

二、非选择题

10.（2020•杭州选考模拟）（1）丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答

下列问题。

［能址

反应,

\AH=（'）553.75

\!kJ,mol-1

f生成物

反应过程

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成C02和1molH211）过程中的能量变化图，则图中的

括号内应填入（填“+”或“一”）。

②写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：

③二甲醛（CHQCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醛完全燃烧生成C&和

液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醛的混合气体完全燃烧生成CO?和液态水

共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲雄的物质的量之比为.

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。

试运用盖斯定律回答下列问题。

①已知：

-1

H20(g)=H20(l)AH\=—^kJ•molI

GH50H(g)=C2H50H(l；

AH>=—Q：kJ,mol-1II

C2H50H(g)+302(g)=2C02(g)+3H2(g)

△-QkJ•moLIII

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为

______________kjo

②碳在氧气供应不充足时，生成C0同时还部分生成CO2,因此无法通过实验直接测得反

应：C(s)+/(g)=C0(g)的△儿但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△〃，计

算时需要测得的实验数据有。

解析：(1)①丙烷完全燃烧生成C0?和1molHQ(1)的过程放热，△〃为“一”。②标准

燃烧热是101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以表示丙烷标

准燃烧热的热化学方程式为CN(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4比0⑴A〃=—2215.0kJ-mol

③〃(二甲醛)X1455kJ,mol-1+[1mol—〃(二甲醛)]X2215.0kJ,mol-,=l645kJ,

解得〃(二甲醛)=075mcl,〃(丙烷)=0.25moL

⑵①由IX3+IH-H可得CzH50H⑴+302(g)=2C02(g)+3H20(l)A〃=-(3。一。

+Q)kj-mol-1,所以使46g液态无水酒精完仝燃烧，并恢复到室温，整个过程中放出的

热量为(3。一。+。,)叮。②利用盖斯定律计算反应C(s)+K(g)=CO(g)的△〃，需要测得

的实验数据有碳和co的标准燃烧热。

答案：(1)@-②Q&(g)+502(g)=3C02(g)+4HQ(D^H=-2215.0kJ-mol-1

③1：3

(2)①3。一。+。②碳和C0的标准燃烧热

11.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如因所示。

广环形玻璃搅拌称

—-温设计

(1)写出该反应的热化学方程式(中和热A〃为-57.3kJ

(2)取50mL0.50mol-L-'NaOH溶液和30mL0.50mol•硫酸溶液进行实验，实

验数据如下表。

①请填写下表中的空白:

起始温度7/℃

温度温度差平均值

终止温度T『C

实验H2s溶液NaOH溶液平均值

126.226.026.130.1

227.027.427.233.3

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

②近似认为0.50mol・L-,NaOlI溶液和0.50mol・广，硫酸溶液的密度都是1g-cm-3,

中和后生成溶液的比热容c=4.18J・gf・℃，则中和热△仁(取小数点后一

位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ-molf有偏差，产生偏差的原因可能是—

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定112sol溶液的温度

解析：(1)写热化学方程式时除注意化学方程式配平外，还要注意物质的聚集状态，

的符号和单位。

(2)①实验2的误差太大要舍去。

(阳+1)。义A7

②卜H=

n

(50g+30g)X4.18J・gf・℃TX4℃

0.025mol

-1

=—53504J•mol~%—53.5kJ,molo

③a、c项易使部分热量损失，导致结果偏低；b项，卬视读数，/(NaOH)偏大，会导致结

果偏高；d项会使温差变小，导致结果偏低。

-1

答案：(1)|H2SO..(aq)4-NaOH(aq)=|Na2SO..(aq)+H20(1)AJ7=-57.3kJ-mol

(2)①4.0②—53.5kJ-mol-1③acd

12.(2020•温州选考模拟)能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要

举措。

(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是________o

a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石汨和天然气以满足人们日益增长的能源需求

C.开发太阳能、水能、风能、地热等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃

烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的

标准燃烧热△〃为o

②12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g,该过程放出的热量为________o

(3)已知:岫、02分子中化学键的键能分别是946kJ•mor\497kJ・mol，

N2(g)+O2(g)^2N0(g)A//=180.0kJ,mol-1

NO分子中化学键的键能为kJ-mor'o

(4)综合上述有关信息，请写出C0与N0反应的热化学方程式：

解析：(2)①山图知石墨的能量比金刚石的小，所以石墨比金刚石稳定；石墨的标准燃

烧热A110.5kJ-mol-^(-283.0kJ-mol-1)=-393.5kJ•mof'o

②〃(CO)X28g,mol-I+/?(C02)X44g,mol-1=36g,/?(C0)+/7(CO2)=1mol,所以/?(C0)

=/?(C02)=0.5mol,放出的热量为110.5kJ•mol/,XO.5mol+393.5kJ•mola0.5mol

=252.0kjo(3)设NO分子中化学键的键能为x,则946kJ-mor'+497kJ-mol_1-2A-=

180.0kJ-mol-1,x=631.5kj・molT。(4)由图知2co(g)+O/(g)=2C0Kg)A〃=—£66.0

kJ•mol-1,将该式减去将(g)+02(g)=2N0(g)AA=180.0kJ・m式f得:2N0(g)4-

2C0(g)=N2(g)+2C02(g)A〃=-746.0kJ•

答案：(l)acd(2)①石墨一393.5kJ・molT

②252.0kJ(3)631.5(4)2N0(g)+2CO(g)=N2(g)+2C02(g)△〃=-746.0

kJ•mol1

13.已知某种新型燃料的主要成分是高浓度乙快和液氨。请回答下列问题。

(1)下列说法正确的是。

A.液氨在汽化过程中A//<0

B.乙焕(CH三CH)和液氨在密封体系中发生氧化还原反应而释放能量

C.乙焕和液氨在纯氧中完全燃烧时不产生有毒物质

D.这种新型燃料燃烧过程中只是将化学能转化为动能

(2)已知充分燃烧ag乙块气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量。kJ,则下

列热化学方程式中正确的是。

26)

-1

A.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(1)卜4-----kJ-mol

B.C此+*=2C@+H2(M〃=一岑kJ.moL

C.2C>H(g)+5O(g)=4CO(g)+2H0(1)A——kJ-mol-1

22223

-

D.2C2H2(g)+50e(g)=4CO2(g)+2H2