湖南省长沙市2026-2027学年高二上学期第一次月考化学试卷

（考试时间：75分 试卷满分：100分11-2可能用到的原子量：H- C- O- N- Mg- Ca-I卷（选择题共42分14342分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题B．C．D．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、B．晶体中存在共价键和离子CD．和CaO熔化时克服的微粒间作用力类型相B．a和共同通入水中，可能生成两种C．d或均可与水发生反应，生成强D．工业上制备的一种途径为①③①中反应的离子方程式为②和③NaCl③③中反应比②缓慢的原因是浓盐酸中溶质主要以HCl分子形式存在，和完全反应后液面上升，液体充满试管C．实验结束后食盐水中D．甲烷和发生取代反应后的产物有4种B．步骤④中反应消耗0.03mol时，转移0.05mol电子步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的的物质的量相已知C（石墨，s）（金刚石，s），则金刚石比石墨稳同温同压下，在光照和点燃条件下的相同C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为D890.3kJ/mol，热化学方程式为A．已知中和热，则B．已知C．500℃、30MPa0.5(g)1.5(g)(g)19.3kJD890kJ/mol已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体，下列说法正确的是化合物A与之间的碰撞均为有效碰化合物A与的总键能大于化合物B与的总键该反应历程中包含3个基元反应由γ-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯()的反应为 (aq)+H2O(l)，在25℃时，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为，测得γ-丁下列说法50～80minγ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为加水降低γ-羟基丁酸的初始浓度，γ-羟基丁酸的平衡转化率不变一定压强下，乙烯水合反应为：已知：反应的活化能 B．恒温恒压充入，平衡不移C．随温度升高而降 D．平衡后，升高温度，一定条件下，向容器中加入、和，发生反应：，改变IIII的固体质量相等。压强：B．平衡常数：C．逆反应速率：D．若体积，则数值上：第II卷（非选择题共58分45815①的元素名称 ④的阳离子符号 ，其离子结构示意图 非金属性最强的元素 (填元素符号)海水中含量最多的金属元素 ④与⑤相比，原子半径 ⑤(填“”或“”)NaOH与KOH相比，碱性较强的 ②元素组成的两种常见氧化物 (填化学式) 7(填“”或“”)。海水提溴的反应是。下列能说明得电子能力的 (填标号) 在图甲装置中，发生反应的离子方程式 打开止水夹，取下注射器的活塞，放入锌粒，将活塞装入注射器中并推到最底部。抽取体积约的稀硫酸，倒置注射器，快速推动活塞排出多余空气，保证活塞位于刻度处，关闭止水夹，同时开始计时，当活塞移动到刻度时停止计时。用稀硫酸重复上述实验。下表是实/mol·L锌粒质量收集的体则表中 ， 4.0(选填“”“”或“”)。实验①产生氢气的速率为 。从而得出 以上实验探究中，没有用到的科学方法 (选填编号) Ⅰ键能/反应的 (用字母表示)。下列关于下图所示转化关系(X代表卤素)的说法正确的 (填标号)按照Cl、Br、I的顺序，依次增越小，HXⅢ．已知，使用如图装置进行中和热测定实验，回答下仪器B的名 取50mL0.5mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液[密度均为，比热容为起始温度/℃值①通过计算可得中和热 (精确到小数点后一位)②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 NaOHNaOHNaOHHCl 或“无影响”) ，该反应自发进行的条件是 在容积为V的恒容密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，不同温度对CO2的平衡转化率和催化 B．平衡常数：，达到平衡所需时间：保持其它条件不变，只将容器体积缩小为，达到平衡时，比原平衡主反应：副反应： 从温度和压强两个条件看，有利于提高平衡时甲醇选择性的生产条件 P1molCO23molH2反应并达到平衡状态，CO2平衡