2026年福建省湘教版高三化学第12章元素周期律练习题

2026年福建省湘教版高三化学第12章元素周期律练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质变化正确的是（）A.原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱C.原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强D.原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强参考答案：B解析：元素周期表中，同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；同时，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致失电子能力增强，得电子能力减弱，因此非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。选项B正确。2.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强B.元素的原子半径越大，其第一电离能一定越大C.元素的电负性越大，其金属性越强D.同一周期中，从左到右，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D解析：元素周期律中，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故A正确；原子半径越大，原子核对外层电子的吸引力越弱，第一电离能越小，故B错误；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，故C错误；同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故D正确。3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A解析：第一电离能是指气态基态原子失去1个电子形成+1价阳离子时所需的能量。同一周期中，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能较大。Na位于第IA族，其第一电离能最小，故A正确。4.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表中有7个周期，18个族B.元素周期表中有7个主族，7个副族，1个零族，1个第VIII族C.元素周期表中有16个族，包括7个主族，7个副族，1个零族D.元素周期表中有18个族，包括7个主族，7个副族，1个零族参考答案：D解析：元素周期表中有7个周期，18个族，包括7个主族（IA～VIIA），7个副族（IB～VIIB），1个零族（0族），1个第VIII族，故D正确。5.下列关于元素化合物的说法正确的是（）A.Na₂O和Na₂O₂都是碱性氧化物B.SO₂和SO₃都是酸性氧化物C.CO和NO都是还原剂D.Na₂CO₃和NaHCO₃都是强碱弱酸盐参考答案：B解析：Na₂O是碱性氧化物，Na₂O₂是过氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；SO₂和SO₃都是酸性氧化物，故B正确；CO和NO都具有还原性，可以作为还原剂，故C正确；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，NaHCO₃是弱酸强碱盐，故D错误。6.下列关于元素周期律的应用的说法正确的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.根据元素周期律，可以解释元素的性质变化规律C.元素周期律是元素性质变化的理论基础D.元素周期律是元素性质变化的偶然现象参考答案：ABC解析：元素周期律是元素性质变化的理论基础，可以解释元素的性质变化规律，根据元素周期律，可以预测未知元素的性质，故A、B、C正确；元素周期律是元素性质变化的必然现象，不是偶然现象，故D错误。7.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强B.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强C.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强D.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强参考答案：BC解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故B正确；同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故C正确，D错误。8.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强B.元素的原子半径越大，其第一电离能一定越大C.元素的电负性越大，其金属性越强D.同一周期中，从左到右，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强参考答案：A解析：元素周期律中，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故A正确；原子半径越大，原子核对外层电子的吸引力越弱，第一电离能越小，故B错误；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，故C错误；同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，故D错误。9.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强B.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强C.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强D.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强参考答案：BC解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故B正确；同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故C正确，D错误。10.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强B.元素的原子半径越大，其第一电离能一定越大C.元素的电负性越大，其金属性越强D.同一周期中，从左到右，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强参考答案：A解析：元素周期律中，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故A正确；原子半径越大，原子核对外层电子的吸引力越弱，第一电离能越小，故B错误；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，故C错误；同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，故D错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减小，增强解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小；同时，原子核对外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。2.元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径逐渐________，金属性逐渐________。参考答案：增大，增强解析：元素周期表中，同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；同时，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。3.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐________，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能较大。参考答案：增大解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的最外层电子数为2或5，处于半充满或全充满状态，比较稳定，第一电离能较大。4.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐________。参考答案：减小解析：元素周期表中，同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。5.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐________。参考答案：增强解析：元素周期表中，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。6.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________。参考答案：增强解析：元素周期表中，同一主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。7.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐________。参考答案：增大解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，电负性逐渐增大。8.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐________。参考答案：减小解析：元素周期表中，同一主族从上到下，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，电负性逐渐减小。9.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐________。参考答案：增强解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。10.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐________。参考答案：减弱解析：元素周期表中，同一主族从上到下，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强。参考答案：×解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，金属性逐渐减弱。2.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强。参考答案：√解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。3.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强。参考答案：√解析：元素周期表中，同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强。4.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强。参考答案：×解析：元素周期表中，同一主族从上到下，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。5.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。参考答案：√解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能较大。6.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐增大。参考答案：×解析：元素周期表中，同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。7.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。参考答案：√解析：元素周期表中，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。8.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。参考答案：√解析：元素周期表中，同一主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。9.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大。参考答案：√解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，电负性逐渐增大。10.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐增大。参考答案：×解析：元素周期表中，同一主族从上到下，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，电负性逐渐减小。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律的意义在于：（1）可以解释元素的性质变化规律；（2）可以预测未知元素的性质；（3）是元素性质变化的理论基础。2.简述元素周期表中，同一周期从左到右，元素的性质变化规律。参考答案：元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。3.简述元素周期表中，同一主族从上到下，元素的性质变化规律。参考答案：元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。4.简述元素周期表中，同一周期从左到右，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性变化规律。参考答案：元素周期表中，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。5.简述元素周期表中，同一主族从上到下，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性变化规律。参考答案：元素周期表中，同一主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。6.简述元素周期表中，同一周期从左到右，元素的第一电离能变化规律。参考答案：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能较大。7.简述元素周期表中，同一主族从上到下，元素的第一电离能变化规律。参考答案：元素周期表中，同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。8.简述元素周期表中，同一周期从左到右，元素的电负性变化规律。参考答案：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，电负性逐渐增大。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表中的第3周期第VIA族，试推断元素X的性质及其化合物的性质。参考答案：元素X位于元素周期表中的第3周期第VIA族，为S元素。性质：原子序数为16，原子核外电子排布为2,8,6，原子半径较大，非金属性较强，金属性较弱，第一电离能较大，电负性较大。化合物性质：最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，为强酸；最低价氧化物为SO₂，为酸性氧化物；常见化合物有H₂S、SO₂、SO₃等。2.某元素Y位于元素周期表中的第4周期第IB族，试推断元素Y的性质及其化合物的性质。参考答案：元素Y位于元素周期表中的第4周期第IB族，为Cu元素。性质：原子序数为29，原子核外电子排布为2,8,18,1，原子半径较大，金属性较强，非金属性较弱，第一电离能较小，电负性较小。化合物性质：常见化合物有CuO、Cu₂O、CuSO₄等，CuO为碱性氧化物，Cu₂O为两性氧化物，CuSO₄为蓝色晶体。3.某元素Z位于元素周期表中的第2周期第VA族，试推断元素Z的性质及其化合物的性质。参考答案：元素Z位于元素周期表中的第2周期第VA族，为N元素。性质：原子序数为7，原子核外电子排布为2,5，原子半径较小，非金属性较强，金属性较弱，第一电离能较大，电负性较大。化合物性质：最高价氧化物对应水化物为HNO₃，为强酸；最低价氧化物为NO，为中性氧化物；常见化合物有N₂、NO、NO₂、HNO₃等。4.某元素W位于元素周期表中的第4周期第IIA族，试推断元素W的性质及其化合物的性质。参考答案：元素W位于元素周期表中的第4周期第IIA族，为Ca元素。性质：原子序数为20，原子核外电子排布为2,8,18,2，原子半径较大，金属性较强，非金属性较弱，第一电离能较小，电负性较小。化合物性质：常见化合物有CaO、CaCO₃、CaCl₂等，CaO为碱性氧化物，CaCO₃为白色固体，CaCl₂为白色晶体。5.某元素M位于元素周期表中的第3周期第IA族，试推断元素M的性质及其化合物的性质。参考答案：元素M位于元素周期表中的第3周期第IA族，为Na元素。性质：原子序数为11，原子核外电子排布为2,8,1，原子半径较大，金属性较强，非金属性较弱，第一电离能较小，电负性较小。化合物性质：常见化合物有Na₂O、Na₂O₂、NaOH、NaCl等，Na₂O为碱性氧化物，Na₂O₂为过氧化物，NaOH为强碱，NaCl为白色晶体。6.某元素L位于元素周期表中的第5周期第VIA族，试推断元素L的性质及其化合物的性质。参考答案：元素L位于元素周期表中的第5周期第VIA族，为Te元素。性质：原子序数为52，原子核外电子排布为2,8,18,18,4，原子半径较大，非金属性较弱，金属性较强，第一电离能较小，电负性较小。化合物性质：最高价氧化物对应水化物为H₆TeO₆，为弱酸；最低价氧化物为TeO₂，为两性氧化物；常见化合物有TeO₂、H₂Te、TeCl₄等。7.某元素K位于元素周期表中的第3周期第IIIA族，试推断元素K的性质及其化合物的性质。参考答案：元素K位于元素周期表中的第3周期第IIIA族，为Al元素。性质：原子序数为13，原子核外电子排布为2,8,3，原子半径较大，金属性较强，非金属性较弱，第一电离能较小，电负性较小。化合物性质：常见化合物有Al₂O₃、AlCl₃、NaAlO₂等，Al₂O₃为两性氧化物，AlCl₃为白色固体，NaAlO₂为白色固体。8.某元素Q位于元素周期表中的第4周期第VIIA族，试推断元素Q的性质及其化合物的性质。参考答案：元素Q位于元素周期表中的第4周期第VIIA族，为Br元素。性质：原子序数为35，原子核外电子排布为2,8,18,7，原子半径较大，非金属性较强，金属性较弱，第一电离能较大，电负性较大。化合物性质：最高价氧化物对应水化物为HBrO₄，为强酸；最低价氧化物为Br₂，为非金属单质；常见化合物有Br₂、HBr、HBrO₃等。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.A4.D5.B6.ABC7.BC8.A9.BC10.A二、填空题1.减小，增强2.增大，增强3.增大4.减小5.增强6.增强7.增大8.减小9.增强10.减弱三、判断题1.×2.√3.√4.×5.√6.×7.√8.√9.√10.×四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律的意义在于：可以解释元素的性质变化规律；可以预测未知元素的性质；是元素性质变化的理论基础。2.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。3.元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。4.元素周期表中，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。5.元素周期表中，同一主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。6.元素周期表中，同一周期从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能较大。7.元素周期表中，同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。8.元素周期表中，同一周期从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，电负性逐渐增大。五、应用题1.元素X位于元素周期表中的第3周期第VIA族，为S元素。性质：原子序数为16，原子核外电子排布为2,8,6，原子半径较大，非金属性较强，金属性较弱，第一电离能较大，电负性较大。化合物性质：最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，为强酸；最低价氧化物为SO₂，为酸性氧化物；常见化合物有H₂S、SO₂、SO₃等。2.元素Y位于元素周期表中的第4周期第IB族，为Cu元素。性质：原子序数为29，原子核外电子排布为2,8,18,1，原子半径较大，金属性较强，非金属性较弱，第一电离能较小，电负性较小。化合物性质：常见化合物有CuO、Cu₂O、CuSO₄等，CuO为碱性氧化物，Cu₂O为两性氧化物，CuSO₄为蓝色晶体。3.元素Z位于元素周期表中的第2周期第VA族，为N元素。