第七章 第三节 盐和肥料教案

盐和肥料1

适用学科初中化学适用年级初中三年级

适用区域课时时长（分

沪教版2课时

或版本钟）

1.盐的定义及分类；

知识点2.化学性质及用途；

3.复分解反应。

1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在

生活中的主要用途；

教学目标2.能根据复分解反应的发生条件判断酸、碱、盐之间的

反应能否发生

3.掌握盐的化学性质及用途

1,掌握盐的化学性质及用途；

2.能根据复分解反应的发生条件判断酸、碱、盐之间的

教学重点反应能否发生

2.能根据复分解反应的发生条件判断酸、碱、盐之间的

反应能否发生

能根据复分解反应的发生条件判断酸、碱、盐之间的反

教学难点

应能否发生

教学过程

一、复习预习

1.复习部分

(1)金属与盐溶液发生置换反应的两个条件:1)活泼性强的金属

(除K、Ca.Na)能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来；2)

与金属反应的化合物必须能溶于水。

(2)中和反应：酸和碱反应生成盐和水并放出热量的反应。

(3)盐：由金属元素或钱根与酸根组成的化合物叫做盐。

(4)常见的盐由氯化钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化铁、硝酸镀等

2.预习部分

(1)盐的概念及分类

(2)盐的溶解性

(3)常见几种盐的性质

二、知识讲解

1.课程引入：

2.什么是盐？

焰色反应是什么？属于物理性质还是化学性质？

考点/易错点1常见的几种盐及其性质

l.NaCICaCI2(HCI)Na2CO3NaHCOS

FeSO4NH4NO3(H2CO3H2SO4)

盐可以看成酸中的氢被金属元素(或钱根)取代后的产物。

2.盐的分类

(1)〃正盐〃可看成酸中的氢被金属元素或钱根全部取代后的产物。

如：NaCI、CaCI2.Na2CO3、FeS04等

(2厂酸式盐〃可看成酸中的氢被金属元素或钱根部分取代后的产

物。如：NaHC03等

补充：a.对含有相同金属元素或酸根的盐，它们统称

为某盐，如钠盐、硫酸盐.碳酸盐.盐酸盐等

b.某些盐含有结晶水，含有结晶水合物的盐称为结晶

水合物

Na2CO310H2O石碱

CuSO4.5H2O胆胸或蓝帆

3.盐的溶解性

钾钠镀盐硝酸盐，都能溶在水中间

盐酸盐不溶银亚汞

硫酸盐不溶有钢和铅

碳磷酸盐多不溶，可溶只有钾钠镀

4生活中常见的几种盐

物质俗称物理性质用途

白色粉末，(1)作调味品(腌制蔬菜等)

水溶液有咸(2)作防腐剂

氯化钠

食盐味，(3)消除积雪(降低雪的熔点)

NaCI

溶解度受温(4)农业上用NaCI溶液来选种

度影响不大(5)制生理盐水(0.9%NaCI溶液)

(6)工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、

氯气、盐酸等

Na+:维持细胞内外的水分分布，促

进细胞内外物质交换

CI-:促生盐酸、帮助消化，增进食欲

CI-:促生盐酸、帮助消化，增进食欲

CI-:促生盐酸、帮助消化，增进食

欲

纯碱白色粉末状工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂

(因水固体，易溶的生产等

碳酸钠

溶液呈于水泡沫灭火器

Na2cCh

碱性)

苏打

(1)制糕点所用的发酵粉

碳酸氢钠白色晶体，

〃觉打(2)医疗上，治疗胃酸过多

易溶于水

NaHCO3

(3)泡沫灭火器

石灰

石、大固体，不溶建筑材料(人民大会堂的柱子、天安门

碳酸钙

理石的于水前的华表)

CaCOs

主要成补钙剂

分

(1)粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的

水分而潮解。(无水氯化钙可用作干燥剂)

(2)碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学

式为Na2CO310H2Oe

碳酸钠晶体Na2CO3-10H2O(纯净物)，俗称天然碱、石碱、

口碱。

备注

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉

末。(化学变化)

(3)2NaHCO3=Na2CO3+H20+CO2T

NaHCO3+HCI=NaCI+H20+CO2t

(4)工业用盐亚硝酸钠，有毒，溶于水显碱性

(4)工业用盐亚硝酸钠，有毒,溶于水显碱性

补充：(1)复分解反应的条件是生成物中要有沉淀.气体或水。

(2)焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈特殊

的焰色。

b.几种常见焰色反应的颜色

金属兀素钠钾钙铜

焰色反应的绿色

黄色紫色砖红色

颜色

c.焰色反应是物理变化。(它并未生成新物质，焰色反应是物质原子

内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及

物质结构和化学性质的改变)

d.实验操作:

①将钳丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样（固体也可

以直接蘸取）在无色火焰上灼烧观察火焰颜色（若检验钾要透过蓝

色钻玻璃观察，因为大多数情况下制钾时需要用到钠，因此钾离

子溶液中常含有钠离子，而钠的焰色反应为黄色，黄色与少量的

紫色无法分别出来）；③将粕丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继

续做新的实验了。若在焰色反应时，看到的火焰为黄色，那是玻璃

中的钠燃烧的颜色掩盖了金属燃烧的颜色。

e.应用

Q）利用焰色反应可检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素。

（2）不同的金属及其化合物对应不同的焰色反应且颜色艳丽多彩，因

此可用于制作节日燃放的烟花等

三、例题精析

考点/易错点1常见的几种盐及其性质

【例题11

【题干】现有（1）硫酸钠、（2）氯化钠、（3）硫酸钢、（4）碳酸氢

钠（5）氯化银（6）氯化铁（7）蓝帆（8）氯化镀根据下

列要求分类

【答案】钠盐：（1）（2）（4）

硫酸盐：（1）（3）

盐酸盐：(2)(5)(6)(8)

正盐：(1)(2)(3)(5)(6)(7)(8)

酸式盐：(4)

可溶锚：(1)(2)(4)(6)(7)(8)

不可溶性盐：(3)(5)

【解析】根据盐的组成中金属元素的不同，可分为钠盐.钾盐，银盐

等，根据盐中酸根的不同，分为盐酸盐.硫酸盐等，可根据酸中的氢

是否被完全取代，分为正盐和酸式盐；根据盐的溶解性，将盐分为可

溶性盐和难溶性盐。

【例题2】

【题干】甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是

K2CO3.Ba(NO3)2.H2SO4.K2SO4中的一种，其中甲分别能与乙.

丙.丁发生反应，甲是()

A.K2SO4B.H2SO4C.Ba(NO3)2

D.K2CO3

【答案】C

【解析】硝酸钢与其他三种物质分别生成碳酸钢、硫酸钢、硫酸钢。

【例题3】

【题干】

除去溶

溶液杂质试齐(J

液中的

少量杂

质，试剂【答

选择正案】B

确的是【解

选项析】A

适量溶液Na2C

ANaNO3Na2cO3BaCL

03可

BCaCI2稀盐酸足量CaCOs固体

与

足量铜粉

ZnSO4CUSOA

CBaCI2

DFe2（SO4）3Na2SO4足量NaOH溶液反应

生成

碳酸钢沉淀和氯化钠，氯化钠成为新杂质。此项不正确。B稀盐酸可

与CaC03固体反应生成氯化钙.水和二氧化碳，多余的碳酸钙过滤

即可除去。此项正确。C铜粉不与其中的物质反应，不能除去杂质。

此项不正确。DFe2(SO4)3可与NaOH溶液反应生成氢氧化铁和硫

酸钠，即减少了被提纯的物质，还增加了新杂质。此项不正确。所以

应选B项。

[例题4]

【题干】焰色反应呈黄色的物质是

A.KCIB.NaCIC.CaCI2D.

CuCI2

【答案】B

【解析】A.钾的焰色反应是紫色(透过蓝色的钻坡璃)，错误；B.钠

的焰色反应是黄色，正确；C.钙的焰色反应是砖红色，错误；D.铜的

焰色反应是绿色，错误。故选B

四.课堂运用

【基础】

1.饭店蒸馒头时，在发酵的面团中加入某种物质用力揉和，既能使蒸

出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（）

A.白糖B.NaHCOSC.CH3COOH

D.NaOH

【答案】B

2.对盐的组成叙述正确的是（）

A.都含有原子团B.都含有金属元素

C.都不含有氢元素D.都含有非金属元素

【答案】D

【解析】由金属离子□与酸根离子构成的物质或镀根离子与酸根离子

构成的物质属于盐。A.NaQ属于盐，但不含有原子团，错误；

B.NH4a属于盐，不含有金属元素，错误；CNH4Q属于盐，但含有

氢元素，错误；D.因为盐中含有酸根离子，酸根离子中含有非金属原

子，故盐中都含有非金属元素，正确。故选D

3.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的

是（）

A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B.硝酸钾在农业上可用作

复合肥

C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液D.用纯碱除去面粉发酵生

成的酸

【答案】A

4.化学反应属于复分解反应的是（）

A.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+02TB.S+02点燃S02

C.CuO+H2SO4=CuS04+H2OD.2H2+02点燃

2H2O

【答案】C

【巩固】

I.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）

①X+碱T盐+水②X+金属氧化物―盐+水

A.HCIB.COC.NaOHD.CaO

【答案】A

【解析】盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水,盐酸能与金属氧化物

反应生成盐和水，则X可能是盐酸。

.用好2

2NO3-CO3-

化学用0H-CI-SO42-

语和溶

解性表，

对日后

的化学

教学是

非常有

帮助

的。请

写出以

下反应

的化学

方程式

(腿

的反应

物必在

卜表的

范围内，

且不能

离子

H+—溶、挥溶、挥溶溶、挥

Na+溶溶溶溶溶

Ca2+微溶溶微不

Ba2+溶溶溶不不

Cu2+不溶溶溶不

(1)一种酸和一种碱

⑵一种碱和一种盐；

(3)一种酸和一种盐；

(4)一种盐和另一种盐_______________________

【答案】⑴NaOH+HCI=NaCI+H2O等;(2)2NaOH+CuSO4二

Na2sO4+Cu(OH)21等；

(3)BaCI2+H2SO4=BaSO41+2HCI等;⑷

CaCl2+Na2CO3=CaCO3l+2NaCI等。

【拔高】

1.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示

意图如下(其中一种小球代表一种元素的原子)，则下列说法中正确

的是...............()

A.图中的反应物都是化合物B.该反应属于置换反应

C.该反应属于复分解反应D.该反应不符合质量守恒定律

【答案】B

2.

除

去

下

物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法

列

物

质

中

混

有

的

杂

质

/

所

选

用

的

试

剂

及

操

作

方

法

均

正

确

的

是

(

)

通入02,点燃

AC02CO

加入适量的Na2so4溶液,过

BKNO3溶液Ba(NO?"溶液滤

加入过量的铜粉，过滤

CCu(NO3)2溶液AgNO3溶液

加入足量的水溶解，过滤、洗

D碳酸钙氯化钙涤、干燥

【答案】CD

【解析】A.二氧化碳中少量的一氧化碳是不会燃烧；并且会引入新的

杂质B.引入新的杂质硝酸钠

3.A-I为九年级化学所学的物质。已知A为金属氧化物,C为大理

石的主要成分，为蓝色沉淀,E为单质,F为浅绿色溶液,F、G、I均为

只含有一种溶质的溶液。〃一〃表示物质间存在着相互转化的关系（部

分生成物未标出），如图所示。请回答下列问题：

(1)A的化学式是_。

(2)B与I之间的化学反应属于一―_反应(填基本反应类型)

(3)写出G与H反应的化学方程式。

【答案】CaO_;复分解;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【解析】：由题目知道C碳酸钙故B为氢氧化钙，A.氧化钙。D.氢

氧化铜则G为铜盐F.溶液中含有亚铁，所以H为金属铁。

五、课程小结

l.NaCICaCI2(HCI)Na2CO3NaHC03FeS04

NH4NO3(H2CO3H2SO4)

盐可以看成酸中的氢元素被金属元素(或镀根)取代后的产物，

2.盐的分类

(1)〃正盐〃可看成酸中的氢元素被金属元素或钱根全部取代后的产

物。如：NaCI、CaCI2、Na2CO3、FeS04等

(2)〃酸式盐〃可看成酸中的氢元素被金属元素或钱根部分取代后的

产物。如：NaHC03等

补充:a.对含有相同金属元素或酸根的盐，它们统称为某盐，如钠盐.

硫酸盐.碳酸盐.盐酸盐等

b.某些盐含有结晶水，含有结晶水合物的盐称为结晶水合物

Na2CO3-10H2Oz石碱,CuSO4-5H2Oz胆帆或蓝帆

3.盐的溶解性

钾钠镀盐硝酸盐，都能溶在水中间盐酸盐不溶银、亚汞(AgCL

Hg2CI2)

硫酸盐不溶有钢和铅碳磷酸盐多不溶，可溶只有

钾钠钱

4.生活中常见的几种盐

物质俗称物理性质用途

作调味品(腌制蔬菜等)

(2)作防腐剂

(3)消除积雪(降低雪的熔点)

(4)农业上用NaCI溶液来选种

(5)制生理盐水(0.9%NaCI

溶液)

白色粉末，

(6)工业上制取碳酸钠、氢氧化

水溶液有咸

氯化钠钠、氯气、盐酸等

食盐味，

NaCINa+:维持细胞内外的水分分

溶解度受温

布，促进细胞内外物质交换

度影响不大

CI-:促生盐酸、帮助消化，增

进食欲

CI-:促生盐酸、帮助消化，增

进食欲

CI-:促生盐酸、帮助消化，增

进食欲

碳酸钠纯碱(因水溶液白色粉末状工业上用十坡璃、造纸、纺织、

Na2cCh呈碱性)苏固体，易溶洗涤剂的生产等

打于水泡沫灭火器

(1)制糕点所用的发酵粉

碳酸氢钠白色晶体，

小苏打(2)医疗上，治疗胃酸过多

易溶于水

NaHCO3

(3)泡沫灭火器

固体，不溶建筑材料(人民大会堂的柱子、

碳酸钙石灰石、大理石

于水天安门前的华表)

的主要成分

CaCO3

补