高考化学一轮复习 同步课件 大单元二　第五章　热点强化4　陌生含硫化合物的制备（浙江版）

陌生含硫化合物的制备第五章

热点强化41.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法正确的是A.可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含

有甲醛B.NaCl的溶解度大于Na2S2O4·2H2O

的溶解度C.过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯D.由溶液A制备Na2S2O4溶液过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1∶2√

甲酸和甲醛都含有

结构，不能用银氨溶液鉴别，A错误；过滤操作中需要用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C错误。下列说法正确的是A.“煅烧”时发生反应的化学方程式为4FeS2+15O22Fe2O3+8SO3B.“吸收1”时试剂a可选用水或稀硫酸C.“吸收2”时为提高吸收效果，NaOH溶液应适当过量D.“加热”时发生反应的化学方程式为2NaHSO3Na2S2O5+H2O2.(2025·浙江模拟)工业上以黄铁矿为原料生产H2SO4和Na2S2O5的流程图如下：√

黄铁矿在高温下与氧气煅烧，反应生成二氧化硫和氧化铁，煅烧产生的SO2被氧化成三氧化硫，SO3被吸收生成硫酸，一部分SO2被氢氧化钠溶液吸收，生成NaHSO3，亚硫酸氢钠加热分解生成Na2S2O5和水。黄铁矿“煅烧”时，FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，反应方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，A错误；“吸收1”是吸收SO3生成H2SO4，用水或稀硫酸吸收SO3会形成酸雾，吸收效率低，工业上用98.3%的浓硫酸吸收，B错误；“吸收2”的目的是生成NaHSO3，若NaOH过量，则SO2与NaOH反应生成Na2SO3，无法得到NaHSO3，C错误。回答下列问题：(1)b中反应的化学方程式为__________________________________________________，c中试剂为_________________________。

3.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。Na2SO3+H2SO4(浓)===SO2↑+H2O+Na2SO4(合理即可)Na2S和Na2CO3的混合溶液(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____(写化学式)。

(3)d中的试剂为_____________________。

(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有____________________________________________________(写两条)。

SNaOH溶液(合理即可)

控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是__________________________________。

若SO2过量，溶液显酸性，产物分解4.过二硫酸钠(Na2S2O8)也叫做高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解。用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组在实验室模拟制备Na2S2O8晶体(装置如图所示)。已知：反应过程中发生的副反应为2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2。(1)反应过程中持续通入N2的目的是____________________________________________________。

(2)过二硫酸盐的性质及应用。①过二硫酸可以看成是过氧化氢中的两个氢原子被硫酸(HSO3—OH)中的磺酸基(—SO3H)取代的产物。Na2S2O8溶于水中，会发生一定程度的水解，生成一种盐和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出它们的