高考化学一轮复习 同步课件 大单元一　第二章　第5讲　物质的量（浙江版）

物质的量第二章

第5讲

1.掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单计算。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。3.了解溶液物质的量浓度的表示方法，理解溶解度、质量分数等概念，并能进行有关计算。4.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。复习目标课时精练考点一物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积考点二物质的量浓度及简单计算考点三一定物质的量浓度溶液的配制练真题

明考向内容索引物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积考点一概念内容注意事项物质的量(n)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为__________适用于微观粒子或微观粒子的特定组合阿伏加德罗常数1mol物质所含有的微粒数约为__________个。符号为NA，单位为______1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同1.基本概念摩尔(mol)6.02×1023mol-1概念内容注意事项摩尔质量(M)单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为M，单位为_______________，公式：M=____当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的___________________________g·mol-1(或g/mol)

相对原子质量或相对分子质量概念内容注意事项气体摩尔体积(Vm)①单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。符号为Vm，单位为_________________和m3·mol-1(或m3/mol)，公式：Vm=____②在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为______，这个体积叫作标准状况下的气体摩尔体积标准状况是特定的条件；物质在该条件下为气态才可使用L·mol-1(或L/mol)

22.4L2.阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的_______或_________。(2)阿伏加德罗定律的推论分子数物质的量同温、同压下气体的体积之比等于分子数之比，即V1∶V2=_______气体的摩尔质量之比等于密度之比，即M1∶M2=______同温、同体积下气体的压强之比等于物质的量之比，即p1∶p2=______N1∶N2ρ1∶ρ2n1∶n21.1

mol

NaCl和1

mol

HCl含有相同的分子数(

)2.1

mol

O2的质量与它的相对分子质量相等(

)3.22

g

CO2气体的体积为11.2

L(

)4.标准状况下，11.2

L

SO3中含有的原子数为2NA(

)5.相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同(

)6.体积均为22.4

L的O2、N2、H2、CH4的分子数均为NA(

)7.相同条件下，1

mol

SO2的密度是2

mol

O2密度的2倍(

)×××√√×易错辨析×8.标准状况下，11.2

L

O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(

)9.常温常压下，等质量的CO和N2的体积相同(

)10.常温常压下，氧气的密度小于二氧化碳的密度(

)11.SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，每生成1

mol

Si需消耗2×22.4

L

H2(2020·江苏，8C)(

)12.7.8

g

Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA(

)13.30

g甲醛中含有的σ键数目为3NA(

)×√√×易错辨析√√返回物质的量浓度及简单计算考点二内容物质的量浓度溶质质量分数含义表示________________里所含溶质B的物质的量，符号为____用_____质量与_____质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用_______表示表达式cB=_____w(B)=________×100%单位_______无相互转化c=________(ρ的单位为g·cm-3)1.溶液组成的两种表示方法单位体积的溶液cB溶质溶液百分数

mol·L-1

NaOHH2CO3H2SO3H2SO4NH3·H2OCuSO4Na2CO31.在100

mL的烧杯中，加入10

g食盐，然后注入90

mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为10%(

)2.10.6

g

Na2CO3与28.6

g

Na2CO3·10H2O分别投入1

L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1

mol·L-1(

)3.将62

g

Na2O溶于水中，配成1

L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1

mol·L-1(

)4.将40

g

SO3溶于60

g水中所得溶质的质量分数为40%(

)√×易错辨析××1.1L0.5mol·L-1CaCl2溶液中，Ca2+与Cl-的物质的量浓度分别是

、

。

2.某双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10g·cm-3)，其物质的量浓度是多少？(写出计算过程，保留两位有效数字)0.5mol·L-11mol·L-1

3.将标准状况下44.8LHCl溶于100mL水中，所得溶液的密度为1.384g·mL-1，计算其物质的量浓度(写出计算过程)。

练后反思返回一定物质的量浓度溶液的配制考点三1.容量瓶的构造及使用(1)构造及用途刻度线(2)查漏操作2.配制过程及操作质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100

g

10%的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0

g

NaCl固体，放入200

mL烧杯中，再用100

mL量筒量取90.0

mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50

mL：用50

mL的量筒量取40.0

mL的蒸馏水注入100

mL的烧杯中，再用10

mL的量筒量取10.0

mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。特别提醒一、一定物质的量浓度溶液的配制规范操作1.配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题。(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、

、

等。

(2)计算：需要NaOH固体的质量为

。

胶头滴管500mL容量瓶10.0g

m(NaOH)=0.5

mol·L-1×0.5

L×40

g·mol-1=10.0

g。(3)称量：①称量过程中NaOH固体应放在小烧杯中并放在天平的____(填“左盘”或“右盘”)。

②某同学先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量

(填“大于”或“小于”)右边质量。假定最终称得小烧杯的质量为

(填“32.6g”或“32.61g”)，请在下图标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。

标尺：左盘小于32.6g

用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平可精确到0.1

g。(4)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是

。(5)转移、洗涤：在转移时应使用

引流，洗涤烧杯2~3次是为了___________________________。

(6)定容、摇匀：定容的操作是_______________________________________________________________________________________________。搅拌，加速溶解玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中

向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析2.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。(1)配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：

。

(2)配制500mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：

。

偏小

胆矾的摩尔质量为250

g·mol-1，所需质量为0.5

L×0.1

mol·L-1×250

g·mol-1=12.5

g。偏小(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：

。

(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：

。

(5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：

。(6)未洗涤烧杯及玻璃棒：

。

偏小偏大偏小偏小3.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：

。

偏大

NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，定容并恢复到室温后溶液总体积偏小。(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：

。

偏小

溶液的总体积偏大。(3)定容时仰视刻度线：

。

(4)定容摇匀后少量溶液外流：

。

(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：

。

偏小无影响无影响(1)误差分析的思维流程思维建模(2)视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，浓度偏低。②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，浓度偏高。返回精练真题练真题明考向1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)0.1L12mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA(2025·云南，4D)(

)×

浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行HCl浓度降低，反应停止，HCl会挥发，HCl不能完全反应。

×(3)用如图操作

配制100mL1.00mol·L-1KCl溶液(2025·云南，5B)(

)

不能在容量瓶中直接溶解固体。×2.[2025·甘肃，15(3)]如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为

。

容量瓶、烧杯3.[2024·全国甲卷，27(4)]下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是

，定容后还需要的操作为_______________________________。避免溶质损失盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀4.[2022·海南，17(2)]现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7g·mL-1。若实验需100mL1.7mol·L-1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4

mL(保留一位小数)。

11.5

返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号12345678答案CACACAAB题号91011答案CDB答案1234567891011121314答案123456789101112131412.(1)1

(2)11

(3)11

(4)213.1

7答案123456789101112131414.(1)7.14mol·L-1

>

(2)32

0.2(3)65.57%

(4)22.35g1.下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的物质是A.18.9gHNO3B.0.1molNH4HSO4C.3.612×1023个HCl分子D.4.48LCH4(标准状况)1234567891011121314答案√2.下列溶液中Cl-浓度最大的是A.200mL2mol·L-1MgCl2溶液B.500mL2.5mol·L-1NaCl溶液C.1000mL4mol·L-1NaClO溶液D.250mL1mol·L-1AlCl3溶液1234567891011121314答案√

200

mL

2

mol·L-1

MgCl2溶液中Cl-浓度是4

mol·L-1；500

mL

2.5

mol·L-1

NaCl溶液中Cl-浓度是2.5

mol·L-1；次氯酸钠溶液中没有氯离子；250

mL

1

mol·L-1

AlCl3溶液中Cl-浓度是3

mol·L-1；则氯离子浓度最大的是A。3.下列说法正确的是A.把98g硫酸溶于1L水中，则溶质的物质的量浓度为1mol·L-1B.1mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClC.1mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol·L-1D.从100mL1mol·L-1的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的

物质的量浓度是0.1mol·L-1√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

把98

g硫酸溶于1

L水中，溶液的体积不是1

L，则溶质的物质的量浓度不是1

mol·L-1，故A错误；溶液体积未知，无法计算溶质的物质的量，1

mol·L-1的NaCl溶液可以是指1

L溶液中含有1

mol

NaCl，故B错误；1

mol·L-1的CaCl2溶液中，存在如下关系式：CaCl2~2Cl-，则Cl-的物质的量浓度为2

mol·L-1，故C正确；溶液是均一的分散系，它的浓度与所取体积多少无关，所以从100

mL

1

mol·L-1的硫酸溶液中取出10

mL，则这10

mL硫酸溶液的物质的量浓度与原来相同，故D错误。4.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L1234567891011121314答案√1234567891011121314答案

5.下列说法正确的是A.同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3B.5.6gCO和22.4LCO2含有的碳原子数一定相等C.20℃，1×105Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数D.当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

O2和O3中只含有氧原子，同温同压下质量相同的O2和O3的原子数目相同，A错误；不确定是否在标准状况下，不能计算二氧化碳的物质的量，B错误；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的气体所含分子数相同，C正确；当1

mol气态物质的体积为22.4

L时，该气体不一定处于标准状况，也可能为其他温度和压强，D错误。6.(2024·嘉兴高三联考)下列说法不正确的是A.温度相同、体积相同时，O2(g)和N2(g)的分子数相同B.同温同压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g)，两容

器中的压强之比等于5∶2D.同温同压下，5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5∶2√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

压强未知，温度相同、体积相同时，O2(g)和N2(g)的分子数不一定相同，A错误；同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则同温同压下，SO2气体与CO2气体的密度之比为64∶44=16∶11，B正确；同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，则两容器中的压强之比等于5∶2，C正确；同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即5

mol

O2(g)和2

mol

H2(g)的体积之比等于5∶2，D正确。7.(2024·台州高三教学质量评估)用98%的浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1)配制100mL1mol·L-1的稀H2SO4，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是A.②⑥③⑦⑤⑥

B.④③⑤⑦⑥C.①③⑦⑤⑥

D.②⑤⑦⑥√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

8.下列实验过程能引起结果偏高的是①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A.①③ B.①④

C.②③ D.②④√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，①正确；用量筒量取5.0

mL溶液时，俯视读数，导致量取的液体体积偏小，②错误；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，③错误；硫酸密度随质量分数增大而增大，质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合得到的硫酸质量分数大于50%，④正确。9.(2025·嘉兴模拟)下图是配制100mL2.00mol·L-1NaOH溶液的过程示意图，下列说法正确的是A.操作1前用托盘天平和滤纸称取8.00g

氢氧化钠固体B.为使溶液充分混合，虚线框内的操作

可用操作7C.若操作2中未冷却的NaOH溶液转移

到容量瓶中，所配NaOH溶液浓度偏高D.操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

托盘天平只能精确到0.1

g，且氢氧化钠固体易潮解、具有腐蚀性，不能用滤纸称量氢氧化钠固体，A错误；为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶，虚线框内的操作不可用操作7摇匀操作，B错误；若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减小，所配NaOH溶液浓度偏高，C正确；摇匀时会有少量液体附着到刻度线上方，造成暂时性的液面低于刻度线，加水会使溶液总体积变大，溶液浓度偏低，D错误。10.一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法正确的是A.气球②中装的是O2B.气球①和气球③中气体分子数相等C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D.气球③和气球④中气体密度之比为2∶11234567891011121314答案√1234567891011121314答案

根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量气体的体积与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①②③④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，A错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，B、C错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，D正确。11.下列有关实验原理或操作正确的是A.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液B.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离

子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1C.实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规

格和称取Na2CO3的质量分别为950mL、201.4gD.实验室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作：用天平称15.2g绿

矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、

稀释、定容、摇匀1234567891011121314答案√1234567891011121314答案

(1)甲室中气体的物质的量为

mol。

12.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。1234567891011121314答案1

(2)甲室中气体的质量为

g。

1234567891011121314答案11

乙室中HCl气体的质量为0.6

mol×36.5

g·mol-1=21.9

g，则甲室中气体的质量为21.9

g-10.9

g=11

g。(3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为

。

1234567891011121314答案11

甲室中气体的物质的量为1

mol，质量为11

g，平均摩尔质量为11

g·mol-1，则甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为11。(4)经过查资料知道HCl+NH3===NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“

”

处(填数字)。1234567891011121314答案21234567891011121314答案

设甲室中氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为x+y=1

mol，17

g·mol-1×x+2

g·mol-1×y=11

g，可得x=0.6

mol、y=0.4

mol；如果将隔板a去掉，0.6

mol

HCl与0.6

mol

NH3恰好完全反应生成氯化铵固体，剩余H2的物质的量为0.4

mol，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以隔板b将会左移至刻度“2”处。13.某NaCl溶液含一定量的MgCl2、K2SO4杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示0.2L该溶液加水稀释过程中c(Mg2+)随溶液体积的变化。1234567891011121314答案c1=

，原溶液中c(Cl-)为

mol·L-1。

171234567891011121314答案

由图乙可知，稀释溶液的体积为1.0

L时，溶液中镁离子浓度为0.2

mol·L-1，由稀释定律可知，c1

m