内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学下册 8.2 常见的酸和碱（2）教学设计 （新版）粤教版

内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学下册8.2常见的酸和碱（2）教学设计（新版）粤教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学下册8.2常见的酸和碱（2）教学设计（新版）粤教版课程基本信息1.课程名称：内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学下册8.2常见的酸和碱（2）

2.教学年级和班级：九年级（1）班

3.授课时间：2023年3月15日上午第二节课

4.教学时数：1课时核心素养目标1.培养学生运用化学知识解释自然界和社会生活中酸碱现象的能力。

2.增强学生观察、分析和解决问题的能力，通过实验探究，理解酸碱中和反应的原理。

3.培养学生科学探究精神和团队合作意识，在实验操作中培养学生的实验技能和严谨的科学态度。教学难点与重点1.教学重点：

-重点理解酸碱中和反应的本质，即酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程。

-重点掌握常见酸碱的化学性质，包括它们与指示剂、金属、盐类的反应。

-重点区分酸碱指示剂在不同酸碱环境中的颜色变化，例如石蕊试液在酸性、中性、碱性条件下的颜色变化。

2.教学难点：

-难点在于理解酸碱中和反应的离子方程式的书写，特别是当反应中涉及弱酸、弱碱或多元酸碱时。

-难点在于如何根据实验现象判断溶液的酸碱性，以及如何正确选择和使用酸碱指示剂。

-难点在于理解酸碱盐之间的复分解反应条件，例如沉淀、气体或水生成的条件。例如，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但硫酸钠和硝酸钠则不反应。教学方法与手段1.教学方法：

-采用讲授法结合实验演示，引导学生观察酸碱反应的现象，加深对酸碱性质的理解。

-运用讨论法，鼓励学生就酸碱指示剂的颜色变化进行小组讨论，培养分析和解决问题的能力。

-实施探究式学习，通过学生自主实验，让学生亲身体验酸碱中和反应，提高实验操作技能。

2.教学手段：

-利用多媒体展示酸碱反应的动画，帮助学生直观理解反应过程。

-制作酸碱指示剂变化的图片，便于学生对比分析不同环境下的颜色变化。

-运用教学软件模拟酸碱中和实验，提高实验的可操作性和安全性。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台发布预习PPT，包含酸碱的基本概念和常见酸碱的例子，要求学生识别并描述这些物质。

设计预习问题：提出问题如“酸碱有哪些常见的物理和化学性质？”和“如何通过实验判断溶液的酸碱性？”

监控预习进度：通过班级微信群收集学生的预习反馈，确保所有学生都能按时完成预习。

学生活动：

自主阅读预习资料：学生阅读PPT，理解酸碱的基本概念和性质。

思考预习问题：学生思考并记录自己对酸碱性质的看法和疑问。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：学生通过自主学习，为课堂学习打下基础。

信息技术手段：利用在线平台进行预习资源的共享和进度监控。

作用与目的：

帮助学生提前了解酸碱的基本知识，为课堂学习做好准备。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过展示酸碱在日常生活中的应用案例，如清洁剂和食品添加剂，引出本节课的主题。

讲解知识点：讲解酸碱的化学性质，如它们如何与指示剂反应，如何进行中和反应。

组织课堂活动：进行小组实验，让学生通过滴定实验观察酸碱中和反应。

学生活动：

听讲并思考：学生认真听讲，思考酸碱的性质和反应。

参与课堂活动：学生积极参与实验，观察并记录实验现象。

教学方法/手段/资源：

讲授法：教师详细讲解酸碱的性质和反应。

实验活动法：通过实验活动，让学生亲身体验酸碱反应。

合作学习法：通过小组实验，培养学生的团队合作能力。

作用与目的：

帮助学生深入理解酸碱的性质和中和反应，通过实验活动强化技能。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：布置一些关于酸碱性质和中和反应的计算题和实验设计题。

提供拓展资源：推荐相关的化学实验视频和在线学习平台。

学生活动：

完成作业：学生完成作业，巩固课堂所学知识。

拓展学习：学生利用拓展资源进行深入学习。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：学生通过自主学习，巩固和拓展知识。

反思总结法：学生通过反思总结，提高学习效果。

作用与目的：

巩固学生的课堂学习成果，通过拓展学习提高学生的知识水平和应用能力。学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.知识掌握：

-学生能够准确识别常见的酸和碱，并描述它们的物理和化学性质。

-学生理解并能够解释酸碱中和反应的本质，包括离子方程式的书写。

-学生能够根据实验现象判断溶液的酸碱性，并选择合适的指示剂进行检测。

-学生了解酸碱反应在实际生活中的应用，如清洁剂、食品添加剂等。

2.技能提升：

-学生通过实验操作，掌握了基本的化学实验技能，如滴定实验的操作。

-学生培养了观察能力和实验数据分析能力，能够从实验现象中提取信息。

-学生提升了逻辑思维和问题解决能力，能够在遇到问题时进行推理和分析。

3.学习态度转变：

-学生对化学学科产生了更浓厚的兴趣，认识到化学知识在生活中的重要性。

-学生养成了严谨的学习态度，对待实验和作业更加认真负责。

-学生增强了团队合作意识，能够在小组活动中积极沟通和协作。

4.实践能力培养：

-学生能够将课堂上学到的知识应用到实际问题中，如设计简单的酸碱中和实验。

-学生通过拓展学习，拓宽了知识视野，了解了化学学科的前沿发展。

-学生在解决实际问题时，能够运用所学的化学知识进行分析和判断。

5.情感态度与价值观：

-学生树立了环保意识，认识到化学物质对环境的影响，以及合理使用的重要性。

-学生培养了科学精神，学会了质疑和探索，提高了自身的创新能力和批判性思维。

-学生认识到化学学科在人类社会发展和科技进步中的重要作用，激发了学习动力。

（1）知识掌握方面：

-学生能够区分酸碱的化学性质，如酸碱的腐蚀性、溶解性、氧化还原性等。

-学生掌握酸碱中和反应的原理和方程式，能够根据反应条件进行计算和判断。

-学生了解酸碱指示剂的种类和颜色变化，能够通过观察颜色变化判断溶液的酸碱性。

（2）技能提升方面：

-学生能够熟练进行酸碱滴定实验，包括配制溶液、使用滴定管、观察滴定终点等。

-学生能够分析实验数据，得出结论，并解释实验现象。

-学生在实验过程中培养了安全意识，学会了正确使用实验仪器和操作规程。

（3）学习态度转变方面：

-学生对化学学科产生了浓厚的兴趣，激发了学习的积极性。

-学生在课堂学习中认真听讲，积极参与讨论，提高了学习效果。

-学生对待作业和实验认真负责，养成了良好的学习习惯。

（4）实践能力培养方面：

-学生能够将所学知识应用于实际生活，如分析食品添加剂、环保材料等。

-学生在解决实际问题时，能够运用化学知识进行分析和判断。

-学生在拓展学习中，了解了化学学科的前沿发展，拓宽了知识视野。

（5）情感态度与价值观方面：

-学生树立了环保意识，认识到化学物质对环境的影响，以及合理使用的重要性。

-学生培养了科学精神，学会了质疑和探索，提高了自身的创新能力和批判性思维。

-学生认识到化学学科在人类社会发展和科技进步中的重要作用，激发了学习动力。典型例题讲解1.例题：

已知某溶液中含有Na+和Cl-离子，为了确定其酸碱性，取少量溶液加入几滴石蕊试液，溶液变红。请推断该溶液的酸碱性。

答案：该溶液呈酸性。因为石蕊试液在酸性溶液中变红，说明溶液中含有较多的H+离子。

2.例题：

10.0g的NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，完全反应后溶液的温度升高，反应后溶液中H+和OH-的浓度变化如何？

答案：溶液的温度升高说明发生了放热反应，即中和反应。反应后，溶液中H+和OH-的浓度会趋于平衡，因为酸和碱完全中和。

3.例题：

某碱溶液的pH值为12，求该溶液中氢氧根离子的浓度。

答案：[OH-]=10^-(14-pH)=10^-(14-12)=10^-2mol/L

4.例题：

25.0mL的0.1mol/LH2SO4溶液与25.0mL的0.2mol/LBa(OH)2溶液混合，求反应后溶液的pH值。

答案：首先计算H2SO4和Ba(OH)2的物质的量：

n(H2SO4)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol

n(Ba(OH)2)=0.2mol/L×0.025L=0.005mol

因为H2SO4和Ba(OH)2的摩尔比是1:1，所以Ba(OH)2过量。计算反应后剩余的OH-浓度：

剩余n(OH-)=n(Ba(OH)2)-n(H2SO4)×2=0.005mol-0.0025mol×2=0.001mol

混合后溶液总体积=25.0mL+25.0mL=50.0mL=0.05L

[OH-]=0.001mol/0.05L=0.02mol/L

求pH值：

pOH=-log[OH-]=-log(0.02)≈1.7

pH=14-pOH=14-1.7≈12.3

5.例题：

一个酸碱中和反应的离子方程式为：H++OH-=H2O。请根据该方程式，计算25.0mL的0.1mol/LHCl溶液与50.0mL的0.2mol/LNaOH溶液反应后剩余的OH-浓度。

答案：首先计算HCl和NaOH的物质的量：

n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol

n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol

由于HCl和NaOH的摩尔比是1:1，所以NaOH过量。计算反应后剩余的OH-浓度：

剩余n(OH-)=n(NaOH)-n(HCl)=0.01mol-0.0025mol=0.0075mol

混合后溶液总体积=25.0mL+50.0mL=75.0mL=0.075L

[OH-]=0.0075mol/0.075L=0.1mol/L板书设计①知识点：

-酸：在水溶液中电离出全部是氢离子的化合物。

-碱：在水溶液中电离出全部是氢氧根离子的化合物。

-中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。

②关键词：

-酸性：溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。

-碱性：溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。

-pH值：表示溶液酸碱性的数值，pH=-log[H+]。

③句子：

-酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色。

-酸碱中和反应是放热反应。

-盐的水解：盐在水中部分电离生成酸和碱的过程。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.结合实际生活案例：在讲解酸碱性质时，我会引入生活中的实际案例，如清洁剂、食品添加剂等，让学生感受到化学知识的应用价值。

2.强化实验操作：通过实验操作，让学生亲身体验酸碱反应，提高学生的实验技能和观察能力。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生对酸碱概念理解不够深入：部分学生在理解酸碱性质时，容易混淆，需要加强概念教学。