陕西商洛市2027届高三上学期学情调研化学试卷（含答案）

5.我国是黑木耳的故乡。下列说法错误的是

2027届高三学情调研试题(卷)A.食用黑木耳可以补充人体内所需的铁元素

化学B.黑木耳中的蛋白质属于天然有机高分子

C.凉拌黑木耳时所加白糖的主要成分是蔗糖

注意事项：

D.用CaO保存黑木耳是因为CaO属于酸性氧化物

1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。

6.下列离子方程式与所给事实不相符的是

2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需A.Cl₂制备84消毒液(有效成分是NaCIO):Cl₂+20H⁻=Cl-+CIO⁻+H₂O

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。

学校B.食醋去除水垢中的CaCO₃:CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。

C.用金属钠除去煤油中微量的水：2Na+2H₂O=2Na++20H⁻+H₂↑

5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。

D.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：Cl₂+2T=L+2CI-4化合价

可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Cl35.5Ca40+3

7.Fe和Cu元素的部分价类二维关系如图所示，下列叙述正

姓名

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合确的是

题目要求的。

A.基态Fe、Cu原子的核外电子层数不相等

1.我国新能源产业蓬勃发展。下列过程不涉及化学变化的是

B.高温下，d与水蒸气反应生成e

A.风力发电B.电解水制氢C.绿氢合成氨气D.绿氢合成甲醇

C.常温下，a或d制容器均可用于盛装浓硝酸

班级2.下列化学用语表述正确的是

D.c和f均是二元碱，均能与盐酸发生复分解反应碱氧化物单质

A.2-甲基戊烷的键线式：人单质氧化物碱

含物质类别含物质类别

8.一种芳香化合物的分子结构如图所示，已知X、Y、Z、W、RCuFe

B.用电子式表示NaCl的形成过程：

是原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y、Z、W相邻，且基

态原子的价电子排布式为的单质常温下为红棕色液体。下列说法正确的是

考号C.基态F原子的轨道表示式：Wns"np²,R

A.原子半径：W>Z>Y

D.HCI中共价键的电子云轮廓图：0C

第一电离能：

铂B.Y<Z<W

3.下列有关生活中“剂”的说法错误的是

C.Y能与X形成多种化合物

A.乙酸可作为食品的“调味剂”B.活性铁粉可用作月饼袋中“脱氧剂”

试场D.R位于元素周期表第VIA族

C.明矾可作为自来水的“消毒剂”D.过氧化钠可用作呼吸面具“供氧剂”

4.下列实验仪器的使用或操作正确的是9.乙酰苯胺粗品重结晶的主要步骤如下(夹持装置已省略):

活性炭

水

铜片抽气

铁钥匙稍微冷却继续加热冷却结晶

CuSO

溶液活性炭脱色

加热溶解加入活性炭趁热过滤抽滤

A.量取NaOH溶液B.冷凝水的C.浓硫酸的稀释D.在铁钥匙上镀铜

进出方向下列说法错误的是

高三化学试题-1-(共8页)高三化学试题-2-(共8页)

选项实验操作实验目的

A加热溶解时分批次加水使粗品完全溶解且有利于后续结晶

B加活性炭前应稍微冷却溶解液防止暴沸

C趁热过滤防止易溶杂质析出导致产品不纯

D抽滤加快过滤速度

10.一种生物基可降解高分子P的合成路线如下。

根据上述反应机理，下列说法错误的是

题

A.该过程不涉及非极性键的形成B.HCOOH中的0全部来自于CO₂答

勿

C.三唑在反应循环中起催化作用D.总反应为2H₂O+CO₂=H₂O₂+HCOOH

请

13.如图为一种新型“全氢电池”的简易示意图(起始时两侧溶液质量相等)。下列说法正确的是

内

以

下列说法错误的是线

A.A能使酸性KMnO₄溶液褪色横

NaOHH₂

H₂HCIO:

B.反应物A与B的化学计量比是2:1NaCIO₄NaCIO₄

C.C与D生成P的反应类型为缩聚反应

D.高分子P可降解的原因是C—0键断裂

吸附层a钠离子交换膜吸附层b

11.碳化钙(CaC₂)常用作电石灯、冶金中的脱硫剂和脱氧剂。碳化钙晶胞如图所示，为立方晶胞沿

z轴方向拉长的结构，2号Ca²的分数坐标为(为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数A.吸附层a为正极

B.电池工作时总反应为2H₂+O₂=2H₂O

a<bnm。C.右侧产生1gH₂时，理论上左侧电解质溶液质量减少44g

D.保证稳定通人H₂一段时间后，电流表示数可能归零

14.常温时，二元弱酸H₂R与MCl₂均为0.1mol·L⁻¹的混合溶液中，lg[c(X)/(mol·L⁻¹)](X代

表H₂R、HR⁻、R²或M²)随pH的变化关系如图。MR为难溶物，不考虑M²的水解。

下列说法错误的是

A.与Ca²等距且最近的C²-有4个B.3号Ca²+的分数坐标为(1,1,b)

C.1、2号Ca²·间距离晶体密度

nmD.CaC₂下列分析正确的是

12.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应H₂0=H+HO·+e"。三唑水溶液微滴表面接触A.曲线④表示lgc(H₂R)随pH的变化关系B.K,(MR)=10-¹2-6

CO₂发生反应，可能的反应机理如图所示。

高三化学试题-3-(共8页)高三化学试题-4-(共8页)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。已知：①CaS+MgCl₂+2H₂O=CaCL+Mg(OH)₂+H₂S↑;

15.(14分)煤气化渣属于大宗固废，主要成分为、、及少量等。一种利用“酸

Fe₂O₃Al₂O₃SiO₂MgO②H₂S的沸点是-61℃,有毒；

浸—碱沉一充钠”工艺，制备钠基正极材料NaFePO₄和回收Al₂O₃的流程如下：

③装置A内产生的H₂S气体中含有酸性气体杂质；

煤

浓H₂SO₄NaOH溶液稀H₂SONH,H₂PO

气④装置B的作用是初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末，并实现第一次初步冷却H₂S。

化

渣酸浸→破沉煅烧→酸化、还原水热合成→NaFePO₄请回答下列问题。

滤渣

过量XFe(1)仪器X的名称为

→滤液2稳定剂

→水解(2)完善虚框内的装置排序：A→B→→→F→G。

焙烧→Al₂O₃

Mg(OH₂AI(OH)₃晶种(3)与本实验安全注意事项无关的图标有(填字母)。

已知：①25℃时，K,[Fe(OH)₃]=2.8×10⁻⁹,K[Al(OH)₃]=1.3×10⁻¹,K[Mg(OH)₂]=5.6×10-¹;

当离子浓度≤1×10-⁵mol·L⁻¹时，视为沉淀完全。

A.排风B.护目镜C.洗手D.用电

回答下列问题：

(1)“酸浸”后所得滤渣的主要成分为(填化学式)。(4)装置C中盛装的干燥剂为(填“氯化钙”或“碱石灰”)。装置E中NaHS溶液

的作用是(用离子方程式表示)。

(2)25℃“碱沉”时为使Fe³沉淀完全，pH至少为(列出计算式即可)。

(3)“酸化、还原”时发生总反应的离子方程式为。取少量“酸化、还原”后(5)装置G中汞的两个作用是：①平衡气压；②o

的溶液，滴加,若溶液变红，则需补加Fe。

(6)该实验产生的H₂S尾气不能用硝酸吸收，原因是o

(4)NaFePO₄中Fe元素的化合价为。“水热合成”中，NH₄H₂PO₄作为磷源，“滤液2”

17.(15分)SiHCl₃是制备半导体基础原料高纯硅的重要化工中间体。回答下列问题。

的作用是提供碱性环境和O

(1)SiHCl₃分子的空间结构是◎

(5)“除杂”时需加入的试剂X是o

(6)“水解”时加入Al(OH)₃晶种可促使晶体析出。用于测定Al₂O₃·3H₂0晶体结构的最常用(2)在催化剂作用下由粗硅制备SiH773K,

仪器是

在起始压强为pokPa的恒容密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与0.4molH₂(g)和

16.(14分)H₂S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl₂反应制备液态H₂S,实验装置

0.1molSiCl₄(g)反应，SiCl₄转化率随时间的变化如下图所示：

采用逐级降温使H₂S液化，如图所示。

14.6

饱和MgCl₂溶液冷却剂方式甲

MgCl₂固体

(-80℃)方式乙

CaS固体

60℃水浴水

液态H₂S方式丙

AB汞

G

4.2

X玻璃棉NaHS溶液

一干燥剂冷却剂—冰盐冷浴

(-50℃)0

050100150200

CDE

时间(min)

高三化学试题-5-(共8页)高三化学试题-6-(共8页)

O

1

①0~50min,经方式处理后的反应速率最快。18.(15分)化合物I是一种广泛应用于谷物病虫害防治的新型杀菌剂。下列为化合物I的合成路

线(部分条件简化):

②经方式丙处理后，50min时反应用各物质分压

表示的反应熵Qp=.(kPa)⁻¹(用含p。的计算式表示)。

③当反应达平衡时，H₂的转化率为(列出计算式即可)。

InK

8

b

/K

回答下列向题：

(4)研究发现，Cl₂解离出的·Cl引发了反应SiHCl₃(g)+Cl₂(g)=SiCl₄(g)+HCl(g),据此提

(1)F中官能团的名称为一定条件下，E(填“能”

出两种反应历程，如图所示。

或“不能”)与NaOH溶液反应。

过渡态2(2)下列说法正确的是(填字母)。

145a.B→C实现了由硝基到氨基的转化

SiHCl₃+过渡态I

b.A→B所需的试剂和条件为Br₂/光照

CHCl₂48

SiCl₄+H+Cl₂

AB中碳原子有、两种杂化方式

64Dc.Esp²sp³

·SiCl₃+HCl+Cl₂

历程2

历程1-(3)Q的结构简式为0

(4)G→H的化学方程式为

SiCl₄+HCl+·Cl(5)M的分子式为C₆H₄N₂F₃Cl0,H与M反应生成I的过程中有HCl生成，则H→I的反应类型

反应过程

为

①利用图和下表中的数据计算，A到C的能量变化为kJ·mol⁻¹,D到C的能量变

(6)L是F的同系物，且相对分子质量比F少14,同时满足下列条件的L的同分异构体有

化为。

kJ·mol⁻¹种(不考虑立体异构)。

化学键Cl—ClSi—ClH—Cl①含有苯环；②含有手性碳原子；③能发生银镜反应。

键能/(kJ·mol⁻¹)243416432其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1:1的结构简式为(任

②根据反应过程的能量变化，该反应以历程(填“1”或“2”)进行。写一种)。

高三化学试题-7-(共8页)高三化学试题-8-(共8页)

2027届高三学情调研试题(卷)

化学参考答案及评分标准

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.A【解析】A.风力发电核心在于将自然界中的风能转化为机械能，机械能再转化为电能，过程中没有发生任何

物质的化学键断裂或形成，不涉及化学变化，A符合题意。

2.B【解析】D.氯化氢分子中存在“头碰头”的s-pσ键，电子云轮廓图为，D错误。

3.C【解析】C.明矾仅用于净水(吸附悬浮杂质),不能杀菌消毒，即不能作为自来水的消毒剂，C错误。

4.A【解析】B.冷凝水的进出方向为下进上出，使冷凝效果更佳，B错误；C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内

壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热，操作错误，C错误；D.铁钥匙上镀铜，铜应与电源正极相连作阳极，图

中电源正负极应互换，D错误。

5.D【解析】D.用CaO保存黑木耳，是因为CaO能与水反应，作干燥剂，另外CaO属于碱性氧化物，D错误。

6.B【解析】B.食醋中的醋酸为弱酸，不能拆写为离子，反应为2CH₃COOH+CaCO₃=Ca²++2CH₃CO0⁻+CO₂↑+

H₂O,B错误。

7.D【解析】据图可知：含Cu物质中，a为Cu,b为Cu₂O,c为Cu(OH)₂;含Fe物质中，d为Fe,e为Fe₂O₃,

f为Fe(OH)₂。

A.基态Fe原子核外电子排布为[Ar]3d⁶4s²,电子层数为4;基态Cu原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s¹,电子层数

为4;核外电子层数相等，A错误；B.高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe₃O₄和H₂,B错误；C.常温下Fe遇浓硝酸表

面会形成致密氧化膜而阻止反应继续，可用于盛装浓硝酸；但CB会与浓硝酸持续反应，不可用于盛装浓硝酸，C

错误。

8.C【解析】由题干推断X、Y、Z、W、R分别为H、C、N、O、Br。B.第一电离能：C<0<N,B错误。

9.C【解析】A.分批次加水有利于控制水的量，既保证粗产品完全溶解，也有利于后续结晶，A正确；B.加活性炭

前要稍微冷却的目的是防止加入活性炭时发生暴沸，B正确；C.趁热过滤是为了防止乙酰苯胺析出，导致产率降

低，C错误；D.采用抽滤，压强差更大，过滤速度更快，D正确。

10.D【解析】A与B发生加成反应，结合A的分子式以及P的结构简式，可推出A的结构简式为

,A与B反应生成C,由P的结构简式可知，反应物A与B的化学计量比是2:1;C与D发生缩聚反

应生成高聚物P和水。

A.A中含有碳碳双键，能使酸性KMnO₄溶液褪色，A正确；D.由高分子P的结构可知，P中的酰胺基易水解，导

致高分子P可降解，即高分子P可降解的原因是由于C—N键断裂，D错误。

高三化学试题-答案-1(共4页)

11.B【解析】A.Ca²+位于晶胞顶点和面心，其周围最近邻的C²-位于同一平面内(xy平面),共4个，因z轴拉长

(a<b),z方向距离更远，故不计入最近邻，A正确；B.3号Ca²+的分数坐标为,B错误；C.1、2号Ca²+间

距离为C正确；D.晶胞中含个Ca²+和个C²-,总质量

为;体积为a²b×10⁻²¹cm³,代入密度公式得：,D正确。

12.A【解析】A.H₂O₂的结构式为H-0-0-H,其中0-0键为非极性键，该过程中形成了0-0非极性键，涉及非

极性键的形成，A错误。

13.D【解析】吸附层a吸收H₂,作负极，发生的电极反应：H₂-2e⁻+20H⁻=2H₂O;吸附层b释放H₂,作正极，发

生的电极反应：2H⁴+2e⁻=H₂↑,离子交换膜为钠离子交换膜，钠离子从左侧移动到右侧，电池的总反应为H⁺+

OH⁻=H₂O,据此分析解答。

C.右侧产生1gH₂时，转移1mole”。有1molNa⁺从左侧移向右侧，左侧溶液消耗1molOH(减少17g),生

成1molH₂O(增加18g),Na迁出(减少23g),理论上左侧电解质溶液质量减少22g,C错误；D.随着反应进行，

左侧的Na⁺会通过钠离子交换膜向右侧移动，当两侧电解质溶液最终都变为NaCl0₄的中性溶液时，体系不再存

在浓度差与电势差，反应无法继续进行，电流表示数可能归零，D正确。

14.B【解析】随着pH增大，H+浓度减小，OH⁻浓度增大，H₂R浓度的对数减小，HR⁻浓度对数先增大后减小，R²-浓

度对数逐渐增大，M²+浓度的对数逐渐减小，则曲线①②③④分别表示M²*、HR⁻、H₂R、R²-浓度对数与pH关系；

曲线②和曲线③的交叉点代表H₂R和HR⁻浓度相等，根据电离常数公式可知：

10-7.04,曲线②和曲线④的交叉点代表R²-和HR⁻浓度相等，根据电离常数公式可知：

=10-12.92,以此解题。

B.pH=5.48时，,K(MR)=c(M²+)×c(R²-)

=10-2.5×10-1⁰.02=10-¹2.6,B正确；C.m点为曲线③和曲线④的交叉点，代表R²-和H₂R浓度相等，根据电离常数

公式可知：,c²(H+)=10-1⁹.96,pH=9.98,m=

9.98,C错误；D.由,代入pH=8.48即c(H+)=10-8.48mol/L,可得

,即1000c(R²-)=c(H₂R),D错误。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)(1)SiO₂(2分)

②(2分)

(3)Fe₂O₃+Fe+6H⁺==3Fe²⁺+3H₂O(2分)KSCN(或硫氰化钾)溶液(1分)

(4)+2(1分)作为钠源(2分)

(5)NaOH溶液(2分)

(6)X射线衍射仪(2分)

高三化学试题-答案-2(共4页)

【解析】(2)25℃“碱沉”时为使Fe³沉淀完全，即c(Fe³+)=1×10-⁵mol·L⁻¹,则根据K[Fe(OH)₃]=c(Fe³)×

c³(OH⁻)=2.8×10-³9,得出

16.(14分)(1)U形管(2分)

(2)E→C→D(2分)

(3)D(2分)

(4)氯化钙(2分)HS⁻+H⁺=—H₂S↑(2分)

(5)液封(2分)

(6)用硝酸吸收H₂S