2026年江西省赣州市于都县中考一模化学试卷附答案

中考一模化学试卷一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分）1．奋进新征程，劳动最光荣。下列劳动中，明显涉及化学变化的是A．堆放砖块 B．采摘鲜果 C．打扫庭院 D．生火煮饭2．化学是研究生活背后的物质规律的科学。为助力我国2060年实现“碳中和”，下列做法正确的是A．深埋旧电池避免污染 B．露天烧烤享人间烟火C．用清水去尘防止铁生锈 D．植树造林添一抹绿意3．空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法正确的是A．二氧化碳过多会造成酸雨B．空气中氮气的质量分数约为78%C．红磷在空气中燃烧产生大量烟雾D．工业上可用分离空气法制备氮气4．于都县大力发展现代化农业，其富硒农产品深受大家喜爱，如富硒脐橙、富硒稻米、富硒蔬菜等。下列表示2个硒原子的是A． B． C． D．5．正确规范的操作是实验成功和人身安全的保证。下列实验操作正确的是A．取下蒸发皿B．稀释浓硫酸C．测溶液pHD．过滤6．南极科考站使用了新型“极地防护材料”，该材料能抵御极寒、强风、紫外线等极端环境。下列属于该材料特性的是A．易溶于水 B．强度低C．隔热性差 D．耐低温性能优异7．构建和利用模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是A．地壳中各元素的质量分数 B．化学反应类型C．原子的结构 D．仪器分类8．某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯()，反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是A．保持化学性质的最小粒子是碳原子和氢原子B．生产56kg乙烯，理论上需要消耗88kg二氧化碳C．参加反应的两种物质的分子个数比为D．Cu-CuI复合催化剂化学反应前后质量和性质不变9．2026年马年春晚多个节目蕴含了丰富的化学原理。福外化学兴趣小组开展以“春晚中的传统技艺与科学奥秘”为主题的跨学科实践活动。其中说法错误的是选项ABCD实践活动《武BOT》节目中机器人酷炫的表演，其骨架采用了多种合金《丝路古韵》节目中，舞者服饰色彩来源于敦煌壁画涂料《每道光》节目里给汽车喷漆《驭风歌》节目中用干冰制造舞台烟雾效果化学知识合金的硬度大、强度高、耐腐蚀性更强常用氧化铜作为红色颜料隔绝水和氧气，防止铁生锈干冰升华时会吸收大量的热A．A B．B C．C D．D10．用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸B．b点溶液显红色，d点溶液为无色C．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量D．d点溶液中钠元素质量分数大于b点溶液中钠元素质量分数二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分）11．我国“嫦娥五号”探测器从月球带回的月壤中含有丰富的氦-3。图1为氦-3的原子构成示意图，图2为元素周期表中氦元素的部分信息。下列说法正确的是A.氦元素的原子序数为4B.氦-3的原子核中有2个质子和1个中子C.氦的相对原子质量为4.003gD.12．T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是A.该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是：丙乙甲B.B点的乙溶液属于不饱和溶液C.该温度下，甲的溶解度为20gD.将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用方法13．下列实验方案能解决相应实际问题的是选项实际问题实验方案A分离锰酸钾和二氧化锰的混合物加入足量的水溶解、过滤B除去稀盐酸中少量的硫酸加入过量的溶液，过滤C鉴别水和过氧化氢溶液分别取样，加二氧化锰，观察是否有气泡产生D除去中含有的少量三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分）14．端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟”是端午节的常见习俗。（1）包粽子时常用到糯米、蛋黄、花生、植物油、食盐等，其中富含糖类的是。（2）粽叶中的异荭草素（）具有一定的药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是_________（填字母）。A．属于有机高分子化合物B．相对分子质量为460C．碳元素的质量分数最大D．由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成（3）艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因是。（4）龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于_________（填字母）。A．金属材料 B．合成材料C．复合材料 D．无机非金属材料（5）龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于（填“常量”或“微量”）元素。15．化学在生活生产中应用广泛，请利用所学知识回答下列问题。（1）市场上加碘食盐、高钙奶粉中的“碘”、“钙”指的是_______(填字母)。A．单质 B．原子 C．分子 D．元素（2）学校直饮机中的活性炭可除去水中的色素和异味，这是利用了活性炭的性。（3）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为。（4）罗布麻茶是一种天然植物茶饮，其核心成分槲皮素()有辅助降压的作用。槲皮素中碳元素与氢元素的原子个数比为(填最简整数比)。（5）小麦是我国广泛种植的粮食作物，合理施用尿素有利于小麦增产。尿素属于(选填“氮”“磷”或“钾”)肥。农业上常用16%的氯化钠溶液选种，现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠的质量为kg。16．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据下图所示实验回答下列问题：（1）图一实验中硫粉在氧气中燃烧的现象是。（2）图二实验进行时能观察到A处黑色的氧化铜逐渐变为红色，该反应的化学方程式为。（3）图三实验中两种溶液混合后有色絮状沉淀生成，该沉淀的化学式为。（4）图四的现象为红磷熄灭后冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，约占瓶内空气体积的，结论是。17．报废汽车中含有大量金属材料，其主要成分含有铁、铜、铝，报废汽车经拆解、破碎分选后回收再利用，可有效减少金属资源浪费。某学校化学兴趣小组以含有铜、铁、铝三种金属粉末的混合物模拟回收铁和铜工艺流程图，如图所示。请回答下列问题：（1）在报废汽车拆解流程中，将废弃金属破碎，其目的是。（2）分离出的金属A为。（3）涉及反应的化学方程式为。（4）操作1的名称为。（5）溶液1中的溶质为。四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）18．实验是化学探究的重要手段，根据下图完成下列问题。（1）写出a对应的仪器名称。（2）甲同学以A、D装置制取氧气，反应的化学方程式为，其中试管口放置棉花团的作用是。（3）乙同学使用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，应选择的发生装置是（填字母），装置中长颈漏斗下端插入液面以下的原因是。（4）某家用制氧机工作原理如E所示，空气经过沸石分子筛后可获得“富氧空气”。上述分离过程属于（填“物理”或“化学”）变化。（5）丙同学用气密性良好的F装置测定某次所制“富氧空气”中氧气的含量（装置内“富氧空气”体积为100），按如下操作实验，测得此“富氧空气”中氧气的体积分数为。操作1：往量筒内加入80水。操作2：点燃足量红磷，充分反应。操作3：冷却至室温后打开弹簧夹，读出量筒中水的体积为52。19．科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。某化学兴趣小组的同学在老师带领下对草莓种植基地的土壤进行检测，展开了跨学科实践探究活动。【查阅资料】Ⅰ．草莓适宜生长的土壤pH为5.5～6.5；Ⅱ．硝酸钙溶液不与碳酸氢钠溶液反应；Ⅲ．向土壤中施加硫粉是常用的一种土壤改良的方法。活动一：测定土壤的酸碱度同学们在某农田不同位置取适量土壤样品，加入足量蒸馏水充分搅拌后静置，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得浸出液。（1）以下取土壤样品位置设计合理的是____（填字母）。A.B.C.实验结果表明，该农田的土壤显碱性，不适宜种植草莓。活动二：土壤中的碱性物质是什么？【做出猜想】依据所学知识常见的碱性物质可能是碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或两种。（假设土壤中其他成分对下面实验没有影响）【实验探究】（2）实验步骤实验现象实验结论①取少量土壤浸出液于试管中，加入过量________溶液，充分反应后静置白色沉淀土壤浸出液中含有碳酸钠②取①中上层清液于试管中，滴加足量的稀盐酸________土壤浸出液中含有碳酸氢钠（3）步骤①中所加溶液需过量，原因是________。（4）请写出步骤②中发生的化学反应方程式：________。活动三：探究土壤改良措施（5）土壤改良有多种方法，可分为物理方法和化学方法两大类。①改土：农田中加入硫粉，是因为硫粉在微生物和水的共同作用下最终会生成一种初中常见的酸，它是________。②降盐：农业上根据“盐随水来，盐随水去”的规律，把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量。该方法属于________（填“物理”或“化学”）方法。五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）20．某同学利用石灰石粉末测定实验室一瓶盐酸的质量分数。取100g该盐酸于烧杯中，向其中加入石灰石粉末与产生气体的质量关系如图所示。（1）实验室取用石灰石粉末需用到的仪器为，反应过程中观察到的现象是。（2）分析图中a的值为。（3）恰好反应时所用石灰石的质量为。（4）求出该瓶稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）

答案1．【答案】D【解析】【解答】A、堆放砖块只是改变了砖块的摆放位置和堆叠的形状，砖块本身的物质种类没有发生任何改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；

B、采摘鲜果只是将果实从植株上分离下来，果实的成分和物质本质没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；

C、打扫庭院只是将灰尘、落叶、垃圾等的位置进行移动，所有物质都没有发生本质改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；

D、生火煮饭包含两个典型的化学变化过程：一是燃料燃烧，木柴、燃气等燃料燃烧后会生成二氧化碳、水等全新的物质；二是生米被加热煮熟的过程，米中的淀粉等成分会发生复杂的物质变化，生成可被人体消化的新物质。整个过程有新物质生成，明显涉及化学变化，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据物理变化的定义解答，仅改变物体的位置与形态，物质本身不发生改变，属于物理变化；

B、根据物理变化的定义解答，仅分离物体，不改变物质本质，无新物质生成，属于物理变化；

C、根据物理变化的定义解答，仅转移物体的位置，不产生新物质，属于物理变化；

D、根据化学变化的定义解答，燃烧反应、食物煮熟的过程均有新物质生成，属于化学变化。2．【答案】D【解析】【解答】A、深埋旧电池会导致电池中的重金属离子污染土壤和地下水，不符合“碳中和”理念，选项A不符合题意；

B、露天烧烤会产生大量的有害气体和烟尘，增加空气中的污染物含量，不符合“碳中和”理念，选项B不符合题意；

C、铁生锈需要同时接触氧气和水，用清水去尘会使铁制品表面附着水分，加速铁的锈蚀，且不能减少二氧化碳排放，选项C不符合题意；

D、植树造林可以通过植物的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，有助于实现“碳中和”，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据废旧电池的危害，重金属会污染土壤和水体解答；

B、根据露天烧烤的危害，会产生有害气体和烟尘解答；

C、根据铁生锈的条件，铁与氧气和水同时接触会生锈解答；

D、根据光合作用的原理，植物吸收二氧化碳释放氧气，有助于碳中和解答。3．【答案】D【解析】【解答】A、二氧化碳过多会造成温室效应，使全球气候变暖；二氧化硫和氮氧化物过多会造成酸雨，选项A不符合题意；

B、空气中各成分的含量是按体积分数计算的，氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，选项B不符合题意；

C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，烟是固体小颗粒；雾是小液滴，红磷燃烧没有雾生成，选项C不符合题意；

D、工业上利用空气中氮气和氧气的沸点不同，采用分离液态空气法制备氮气，这是工业上制取氮气的主要方法，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据常见的环境问题解答，温室效应主要由二氧化碳引起，酸雨主要由二氧化硫和二氧化氮引起；

B、根据空气的组成解答，空气中各成分的含量是体积分数，不是质量分数，这是中考高频易错点；

C、根据红磷燃烧的现象解答，注意区分“烟”和“雾”的不同；

D、根据工业制氧气和氮气的方法解答，分离液态空气法是利用各成分沸点不同进行分离，属于物理变化。4．【答案】B【解析】【解答】A、2Se2-表示2个硒离子，不是2个硒原子，选项A不符合题意；

B、元素符号前面加数字表示原子个数，2Se表示2个硒原子，选项B符合题意；

C、Se2表示1个硒分子，由2个硒原子构成，选项C不符合题意；

D、2Se2表示2个硒分子，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据离子符号的意义，离子符号前面加数字表示离子个数解答；

B、根据原子的表示方法，元素符号前面加数字表示原子个数解答；

C、根据化学式的意义，化学式可以表示一个分子解答；

D、根据化学式前面加数字表示分子个数解答。5．【答案】B【解析】【解答】A、取下蒸发皿时，应该用坩埚钳夹持，不能用手直接拿，防止烫伤，选项A操作错误；

B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，选项B操作正确；

C、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，会污染待测液，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，选项C操作错误；

D、过滤时，需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，选项D操作错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据蒸发操作的注意事项，取下蒸发皿要用坩埚钳解答；

B、根据浓硫酸的稀释方法，“酸入水，沿器壁，慢搅拌”解答；

C、根据pH试纸的正确使用方法，不能伸入待测液解答；

D、根据过滤操作的注意事项，要用玻璃棒引流解答。6．【答案】D【解析】【解答】A、新型“极地防护材料”用于南极科考站，需要抵御极寒、强风等极端环境，不能易溶于水，选项A不符合题意；

B、该材料需要抵御强风，因此强度要高，不能强度低，选项B不符合题意；

C、该材料需要抵御极寒，因此隔热性要好，不能隔热性差，选项C不符合题意；

D、南极地区温度极低，因此该材料需要具有优异的耐低温性能，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据材料的使用环境，不能溶于水解答；

B、根据材料需要抵御强风，强度要高解答；

C、根据材料需要抵御极寒，隔热性要好解答；

D、根据南极的低温环境，材料需要耐低温解答。7．【答案】A【解析】【解答】A、地壳中各元素的质量分数由高到低依次是氧、硅、铝、铁、其他，该模型正确，选项A符合题意；

B、化合反应和氧化反应是交叉关系，不是并列关系，例如甲烷燃烧既是化合反应也是氧化反应，该模型错误，选项B不符合题意；

C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，中子是原子核的组成部分，原子不能直接拆分出中子，模型错误，选项C不符合题意；

D、烧杯、烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，蒸发皿、燃烧匙、试管可以直接加热，该模型分类错误，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据地壳中元素的含量顺序，氧硅铝铁解答；

B、根据化学反应类型的关系，化合反应和氧化反应是交叉关系解答；

C、根据原子的结构，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成解答；

D、根据加热仪器的分类，烧杯、烧瓶需要垫石棉网加热解答。8．【答案】C【解析】【解答】根据微观示意图，反应物为和，生成物为和化学方程式为：。A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持C2H4化学性质的最小粒子是乙烯分子，不是碳原子和氢原子，选项A不符合题意；

B、根据化学方程式：

8828

生产56kg乙烯，理论上需要消耗二氧化碳的质量为176kg，不是88kg，选项B不符合题意；

C、由化学方程式可知，参加反应的和分子个数比为，说法正确，符合题意，选项C符合题意；

D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据分子的定义，分子是保持物质化学性质的最小粒子解答；

B、根据化学方程式的计算，计算生成56kg乙烯需要的二氧化碳质量解答；

C、根据化学方程式，判断参加反应的分子个数比解答；

D、根据催化剂的特点，反应前后质量和化学性质不变解答。9．【答案】B【解析】【解答】A、合金具有硬度大、强度高、耐腐蚀性更强等优点，因此机器人骨架采用多种合金，选项A说法正确，不符合题意；

B、常用氧化铁（红棕色）作为红色颜料，氧化铜是黑色固体，不能作为红色颜料，选项B说法错误，符合题意；

C、给汽车喷漆可以隔绝水和氧气，防止铁生锈，选项C说法正确，不符合题意；

D、干冰升华时会吸收大量的热，使周围温度降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，形成舞台烟雾效果，选项D说法正确，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据合金的性质，硬度大、强度高、耐腐蚀解答；

B、根据常见颜料的成分，红色颜料是氧化铁，氧化铜是黑色解答；

C、根据铁生锈的条件，喷漆可以隔绝氧气和水解答；

D、根据干冰升华吸热的性质，用于制造舞台烟雾解答。10．【答案】D【解析】【解答】A、由图像可知，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，说明是向NaOH溶液中加入稀硫酸，选项A说法正确，不符合题意；

B、b点溶液的pH大于7，呈碱性，能使酚酞溶液显红色；d点溶液的pH小于7，呈酸性，酚酞溶液为无色，选项B说法正确，不符合题意；

C、中和反应是放热反应，ac段是氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应，放出热量，溶液升温明显；cd段是继续加入稀硫酸，溶液温度逐渐降低，因此ac段溶液升温明显高于cd段，选项C说法正确，不符合题意；

D、d点溶液的质量大于b点溶液的质量，而溶液中钠元素的质量不变，因此d点溶液中钠元素质量分数小于b点溶液中钠元素质量分数，选项D说法错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据pH变化曲线，开始pH大于7，说明是向碱溶液中加酸解答；

B、根据酚酞溶液的变色规律，碱性溶液变红，酸性和中性溶液不变色解答；

C、根据中和反应放热，分析溶液温度变化解答；

D、根据溶质质量分数的计算公式，钠元素质量不变，溶液质量增大，质量分数减小解答。11．【答案】B；氦的元素符号为He（合理即可）【解析】【解答】A、由元素周期表可知，氦元素的原子序数为2，不是4，选项A不符合题意；

B、氦-3的原子核中有2个质子，相对原子质量为3，因此中子数为3-2=1，选项B符合题意；

C、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，氦的相对原子质量为4.003，选项C不符合题意；

D、补充：氦元素属于稀有气体元素（或氦的元素符号为He，合理即可）。

故答案为：B；氦元素属于稀有气体元素（合理即可）。

【分析】A、根据元素周期表的信息，原子序数等于质子数，氦的原子序数为2解答；

B、根据原子中中子数≈相对原子质量-质子数，计算氦-3的中子数解答；

C、根据相对原子质量的单位是“1”，不是“g”解答；

D、根据氦元素的性质或符号，补充合理内容解答。12．【答案】A；增加溶质或蒸发溶剂【解析】【解答】A、T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，溶质质量分数越大，说明溶解度越大，因此溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲，选项A符合题意；

B、B点的乙溶液中，再加入乙固体，溶质质量分数不再增加，说明B点的乙溶液属于饱和溶液，选项B不符合题意；

C、该温度下，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%，设甲的溶解度为S，则，解得S=25g，不是20g，选项C不符合题意；

D、将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用增加溶质甲或蒸发溶剂的方法。

故答案为：A；增加溶质甲（或蒸发溶剂，合理即可）。

【分析】A、根据溶质质量分数与溶解度的关系，相同溶剂中溶解的溶质越多，溶解度越大解答；

B、根据饱和溶液的定义，不能再溶解该溶质的溶液是饱和溶液解答；

C、根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的换算公式，计算甲的溶解度解答；

D、根据不饱和溶液变饱和溶液的方法，增加溶质、蒸发溶剂或改变温度解答。13．【答案】C；将混合气体通过灼热的足量氧化铜【解析】【解答】A、锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加入足量的水溶解、过滤后，得到二氧化锰和锰酸钾溶液，还需要蒸发结晶才能得到锰酸钾，不能完全分离，选项A不符合题意；

B、加入过量的BaCl2溶液，会引入新的杂质氯化钡，选项B不符合题意；

C、分别取样，加二氧化锰，过氧化氢溶液会分解产生氧气，有气泡产生，水无明显现象，可以鉴别，选项C符合题意；

D、除去CO2中含有的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。

故答案为：C；将混合气体通过足量的灼热的氧化铜。

【分析】A、根据分离混合物的方法，溶解过滤后还需要蒸发得到可溶性固体解答；

B、根据除杂原则，不能引入新的杂质解答；

C、根据过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，水不反应解答；

D、根据一氧化碳的还原性，能与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳解答。14．【答案】（1）糯米（2）C（3）分子在不断运动（4）C（5）常量【解析】【解答】(1)糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，因此富含糖类的是糯米。

(2)A、异荭草素的相对分子质量为12×21+1×20+16×11=448，有机高分子化合物相对分子质量需达几万及以上，该物质相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，选项A错误；

B、由上述计算可知，异荭草素的相对分子质量为448，不是460，选项B错误；

C、异荭草素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×21)：(1×20)：(16×11)=252：20：176，碳元素的质量比最大，因此碳元素的质量分数最大，选项C正确；

D、异荭草素是由异荭草素分子构成的，1个异荭草素分子由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成，选项D错误。

因此选C。

(3)能闻到艾叶香味，是因为分子在不断运动，艾叶中的香味分子扩散到空气中，进入人的鼻腔。

(4)玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的，属于复合材料，因此选C。

(5)钠元素、钾元素在人体中的含量超过0.01%，属于常量元素。

【分析】(1)根据食物中的营养成分，糯米中富含糖类解答；

(2)根据化学式的相关计算，判断有机高分子、相对分子质量、元素质量分数和物质的构成解答；

(3)根据分子的基本性质，分子在不断运动解答；

(4)根据材料的分类，玻璃钢属于复合材料解答；

(5)根据常量元素和微量元素的分类，钠、钾属于常量元素解答。（1）糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类；（2）A、异荭草素含碳元素，属于有机物，该物质的相对分子质量为：，有机高分子化合物相对分子质量需达几万及以上，该物质相对分子质量较小，不属于高分子化合物，错误；B、由A的分析可知，该物质的相对分子质量为448，不是460，错误；C、该物质中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，正确；D、异荭草素由分子构成，1个异荭草素分子由21个碳原子、20个氢原子、11个氧原子构成，错误。（3）艾叶中带香味的分子在不断运动，扩散到空气中，从而被人闻到；（4）玻璃钢由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料；（5）人体中含量超过0.01%的元素为常量元素，钠、钾均属于人体必需的常量元素。15．【答案】（1）D（2）吸附（3）隔绝氧气或空气（4）3：2（5）氮；16【解析】【解答】(1)市场上加碘食盐、高钙奶粉中的“碘”、“钙”指的是元素，不是单质、原子或分子，因此选D。

(2)活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可除去水中的色素和异味。

(3)炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气，使燃烧停止。

(4)槲皮素的化学式为C15H10O7，碳元素与氢元素的原子个数比为15：10=3：2。

(5)尿素[CO(NH2)2]中只含有氮元素，属于氮肥；配制100kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100kg×16%=16kg。

【分析】(1)根据物质的组成，食品中的成分通常指元素解答；

(2)根据活性炭的吸附性，可除去色素和异味解答；

(3)根据灭火的原理，隔绝氧气可以灭火解答；

(4)根据化学式的意义，计算原子个数比解答；

(5)根据化肥的分类，尿素属于氮肥；根据溶质质量的计算公式，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数解答。（1）物质由元素组成，则市场上加碘食盐、高钙奶粉中的“碘”、“钙”指的是元素，与具体形态无关，故选：D；（2）学校直饮机中的活性炭可除去水中的色素和异味，这是利用了活性炭的吸附性；（3）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝氧气或空气；（4）由化学式：可知，槲皮素中碳元素与氢元素的原子个数比为15：10=3：2；（5）尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；农业上常用16%的氯化钠溶液选种，现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠的质量为。16．【答案】（1）发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体（2）（3）蓝；（4）氧气约占空气体积的【解析】【解答】(1)硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。

(2)图二实验中，一氧化碳在加热条件下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，因此观察到A处黑色的氧化铜逐渐变为红色。

(3)图三实验中，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合，反应生成蓝色的氢氧化铜絮状沉淀，该沉淀的化学式为Cu(OH)2。

(4)图四实验中，红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，冷却至室温后，瓶内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，约占瓶内空气体积的15，结论是氧气约占空气体积的1/5。

【分析】(1)根据硫在氧气中燃烧的实验现象解答；

(2)根据一氧化碳还原氧化铜的反应原理，书写化学方程式解答；

(3)根据氢氧化钠和硫酸铜反应的现象，生成蓝色氢氧化铜沉淀解答；

(4)根据红磷燃烧实验的结论，氧气约占空气体积的1/5解答。（1）略；（2）略；（3）图三实验中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜（）沉淀和硫酸钠，故有蓝色沉淀生成；略；（4）红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，进入水的体积约占瓶内空气体积的，故可得出结论：氧气约占空气体积的。17．【答案】（1）增大物质的接触面积，使分离更充分，反应更迅速（2）铁（3）（4）过滤（5）、【解析】【解答】混合物含有铜、铁、铝三种金属粉末，首先通过磁选分离，铁具有铁磁性，能被磁铁吸引，因此分离出金属A是铁；剩余的B是铜和铝的混合物。向B中加入过量稀盐酸，铝能与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应；经过操作1分离，得到固体C是铜，溶液1中的溶质是反应生成的氯化铝和过量的氯化氢。

（1）将废弃金属破碎，可以增大金属与后续试剂的接触面积，使分离更充分，同时加快反应速率，使反应更迅速。

（2）磁选时，铁具有铁磁性，能被磁铁吸引，因此分离出的金属A为铁（或Fe）。

（3）B中的铝与过量稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气，铜不参与反应，涉及的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。

（4）操作1将固体和液体分离开，该操作的名称为过滤。

（5）铝与盐酸反应生成AlCl3，且稀盐酸过量有剩余，因此溶液1中的溶质为氯化铝和氯化氢（或AlCl3、HCl）。

【分析】（1）根据影响反应速率的因素解答：反应物接触面积越大，反应速率越快，反应越充分；

（2）根据金属的物理性质解答：铁具有磁性，可通过磁选分离，这是分离铁的常用物理方法；

（3）根据金属活动性顺序解答：铝排在氢前，能与盐酸反应，铜排在氢后不反应，因此只有铝发生反应；注意方程式配平和气体符号的标注；

（4）根据过滤操作的作用解答：分离不溶性固体和液体，是固液分离的常用实验操作；

（5）根据反应的生成物和反应物的用量分析，盐酸过量因此有剩余，溶质包含生成的盐和过量的酸；易错点是遗漏过量的HCl。（1）在报废汽车拆解流程中，将废弃金属破碎，其目的是增大物质的接触面积，使分离更充分，反应更迅速。故填：增大物质的接触面积，使分离更充分，反应更迅速。（2）铁具有磁性，能被磁铁吸引，磁选过程分离出的金属A为铁。故填：铁或。（3）经过磁选后，金属B为铜、铝，铜与稀盐酸不反应，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：。故填：。（4）操作1是将固液分离的操作，名称为过滤。故填：过滤。（5）溶液1中的溶质为反应生成的氯化铝和没有反应的盐酸。故填：、。18．【答案】（1）试管（2）；防止加热时试管内粉末状物质进入导管（3）B；形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出（4）物理（5）28%【解析】【解答】(1)仪器a的名称是试管。

(2)A装置是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为。

(3)实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，属于固液不加热型，应选择的发生装置是B；装置中长颈漏斗下端插入液面以下的原因是形成液封，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出。

(4)空气经过沸石分子筛后获得“富氧空气”，该过程没有新物质生成，属于物理变化。

(5)红磷燃烧消耗氧气，冷却至室温后，量筒中水进入集气瓶的体积即为氧气的体积。量筒中水减少的体积为80mL-52mL=28mL，因此“富氧空气”中氧气的体积分数为。

【分析】(1)根据常见化学仪器的名称，识别试管解答；

(2)根据高锰酸钾制取氧气的反应原理，书写化学方程式，注意试管口棉花的作用解答；

(3)根据实验室制取二氧化碳的反应物状态和反应条件，选择发生装置；根据长颈漏斗的使用注意事项，下端要液封解答；

(4)根据物理变化的定义，没有新物质生成的变化是物理变化解答；

(5)根据空气中氧气含量测定的原理，计算氧气的体积分数解答。（1）略；（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气；略；（3）用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B；略；（4）空气通过沸石分子筛时，只是利用分子筛的孔径差异将氮气等气体与氧气分离，没有新物质生成，因此属于物理变化；（5）该实验利用红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积（进入集气瓶中水的体积=量筒内初始水的体积-量筒内剩余水的体积），则此“富氧