广东省清远市2026年中考二模化学试卷附答案

中考二模化学试卷一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．做好垃圾分类，实现资源再利用。下列可回收垃圾主要成分属于金属材料的是A．旧报纸 B．易拉罐 C．塑料桶 D．玻璃瓶2．我国大力发展新能源汽车，电池中常用的锂属于A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．盐3．传统制作月饼过程中，下列说法错误的是A．饼皮所用面粉含糖类 B．蛋黄含蛋白质和脂肪C．烘烤月饼时只发生化学变化 D．月饼可为人体提供能量4．建设“绿色校园，低碳生活”，下列做法不符合这一理念的是A．大量使用塑料袋装书 B．双面使用作业本C．参与校园绿化活动 D．开展环保知识宣传5．小明在日常生活中观察到以下现象并做了记录，其中化学符号书写正确的是A．霓虹灯中填充的氖气：B．食品包装袋中的干燥剂成分：CaOC．纯净水中1个水分子的表示：D．小苏打的成分：6．铕是制造红色荧光粉的重要稀土元素，广泛应用于LED显示屏和节能灯具。铕元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是A．铕属于非金属元素 B．铕的元素符号为EUC．铕原子的核外电子数为63 D．铕的相对原子质量为7．掺杂了的可高效催化甲醇与水的反应，其微观示意图如下，有关该反应的说法中，正确的是A．该催化剂在反应后质量变大B．反应前后原子种类不变、数目改变C．参加反应的、个数比为D．生成的和的质量比为22：18．广东特产陈皮中含有橙皮苷()，下列关于橙皮苷的说法正确的是A．由3种元素组成B．氧元素的质量分数最大C．含有77个原子D．碳元素和氢元素的质量比为14∶179．下列厨房用品的用途与所述的性质有直接关联的是选项用途性质A活性炭除异味活性炭是黑色固体B食盐作调味品氯化钠易溶于水C食醋除水垢醋酸有挥发性D小苏打作发酵粉碳酸氢钠受热分解产生A．A B．B C．C D．D10．校园安全伴我行。下列行为不符合安全规范的是A．实验课前认真阅读安全须知 B．用湿抹布擦拭正在工作的电器C．将实验废液倒入指定的废液桶 D．离开实验室时关闭电源总开关11．化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列操作中，正确的是A．点燃酒精灯B．检查气密性C．测溶液D．倾倒液体12．下列关于水的净化的说法正确的是A．加入明矾可以起到杀菌消毒作用B．煮沸自来水可以降低水的硬度C．经自来水厂净化后的水是纯净物D．通过沉淀和过滤可以除去可溶性杂质13．以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识的关联错误的是选项劳动实践化学知识A用汽油除去油污油污能溶解在汽油中B燃气在空气中燃烧发生氧化反应，放出热量C水由液态变成气态分子的体积变大D清理厨房中的过期、变质食材食材发生缓慢氧化，产生有害物质A．A B．B C．C D．D14．如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度是B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多C．时，将硝酸钾加入水中，形成不饱和溶液D．时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是63.9%15．下列实验设计不能达到实验目的的是A．测定溶液pHB．证明甲烷含碳元素C．探究水对铁生锈的影响D．探究溶剂种类对氯化钠溶解性的影响（20℃）二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。16．《天工开物》中有我国古代榨油的记载，其流程如图所示。（1）从分子角度解释榨油过程中闻到油香的原因。（2）炒胡麻用铁质“釜”，利用了铁的性；从燃烧条件分析，可减少实现“文火”。（3）胡麻蒸前“碾细”的目的是，蒸后用稻草“疾（快）裹”保温，防止胡麻因变硬不利于榨油。（4）上述流程中，“油”与“枯饼”分离的操作是。（5）“再蒸”“再榨”的作用是。三、【科普阅读】17．2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架(MOFs)领域的三位科学家。MOFs是由金属离子与有机分子构成的具有规则孔道结构的材料。MOFs在环境与能源领域应用广泛：可高效吸附水中重金属离子(如)和空气中的、等污染物。此外，由于MOFs的比表面积大，能高效储存氢气。下图对比了两种比表面积不同的MOFs材料在下的储氢性能，氢气吸附量用氢气质量与MOFs材料质量的百分比表示。（1）是铅原子(选填“得到”、“失去”)电子形成的。（2）MOFs能依据分子大小吸附水中重金属离子得益于其的结构，这属于MOFs的性质(选填“物理”、“化学”)。（3）下列物质中不属于MOFs能吸附的空气污染物的是______(填序号)。A． B． C．（4）MOFs可用于储存氢气。请写出氢气燃烧的化学方程式：。（5）由如图可知，MOFs对氢气的吸附量与压强的关系为：。四、【基础实验与跨学科实践】18．【基础实验与跨学科实践】（1）常见金属的物理性质和化学性质，实验操作如下图表。实验序号现象性质一小灯泡发亮。铜具有性。二停止加热后，用手触摸铜片另一端，有热感。被加热的铜片表面出现。铜具有性；铜在加热条件下能与氧气反应。三铁片表面有少量气泡产生，一段时间后溶液逐渐变成浅绿色。铁能与稀盐酸反应，化学方程式为。四X为时，铁片表面出现红色固体，银片表面无明显现象。铁、铜、银的活泼性为：铁＞铜＞银。（2）跨学科实践活动之垃圾的分类与回收利用。①四个实验中，可回收利用的固体废弃物有。②实验三、四中产生的亚铁盐废液可经过加熟石灰（写化学式），调节溶液pH，得到氢氧化亚铁沉淀，过滤分离沉淀物处理。处理废液利用了盐和碱发生的（填基本反应类型）反应。五、【科学探究】19．“餐碱工业”是化学工业的重要支柱之一。（1）该工业用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气，反应的方程式为：；制得的烧碱又俗称。(写一个)。某兴趣小组同学对某厂生产的烧碱样品产生兴趣，对该样品的成分进行了如下探究：【提出问题】该烧碱样品中可能含有哪些杂质？【猜想】（2）甲同学：可能含有NaCl；乙同学：可能含有Na2CO3，乙同学猜想的依据是(用化学方程式表示)。【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。【实验验证】（3）步骤实验操作实验现象结论1取样，溶解，滴加过量稀盐酸有气泡产生2继续向步骤1反应后溶液滴加少量AgNO3含NaCl【评价交流】（4）有同学提出该方案不严谨，原因是，可将步骤1中的稀盐酸换成。a．CaCl2溶液b．稀硝酸c．稀硫酸【废液处理】（5）提出合理处理实验废液的措施：(写一条)。20．铁是人体必需的元素，主要存在于血红蛋白中。L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，可以治疗缺铁性贫血。已知L-乳酸亚铁的化学式为，能溶于水，难溶于乙醇。其制备生产工艺如图1所示：（1）铁是人体必需的(填“微量”或“常量”)元素。（2）精制L-乳酸钙与溶液通过复分解反应，生成L-乳酸亚铁的化学方程式为。（3）“恒温反应”后加入乙醇的作用是。（4）过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、；玻璃棒的作用是。（5）“恒温反应”对提高产品质量十分重要，图2为反应温度与产品产率及产品中杂质含量的关系。为了使产品产率大于55%且产品中杂质含量小于1.3%，据图2可知，温度应控制在(填字母)内。a.45~50℃b.50~55℃c.60~65℃d.75~80℃（6）温度过高容易被氧化为，例如：，其中的化学式是。该生产工艺中“干燥”方式最合适的是(填字母)。a．低温常压b．低温真空c．高温常压d．高温真空（7）该生产工艺中可循环利用的物质是。21．我国航天事业发展迅猛。若你是航天科技人员，请试着解决空间站二氧化碳和水再利用的问题。（1）空间站里的二氧化碳主要产生于人的呼吸，请补充完成下列产生的化学方程式：。（2）空间站中科学家采用水气整合系统实现的清除和的再生，流程如下图所示。反应器1发生的反应：；反应器2发生的反应：。若消耗0.22吨二氧化碳，则会产生的质量是多少吨？(请写出解题过程)（3）此流程中的反应(填“能”或“不能”)完全实现水的循环，理由是。

答案1．【答案】B【解析】【解答】A、旧报纸属于天然纤维纸质材料，不属于金属材料，选项A错误。

B、易拉罐主要材质为铝，铝属于金属，金属、合金都属于金属材料，选项B正确，符合题意。

C、塑料桶属于有机合成材料，不属于金属材料，选项C错误。

D、玻璃瓶主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据纸质材料的类别划分解答，纸张属于天然有机材料。

B、根据金属材料的定义解答，金属材料包含纯金属与合金两大类。

C、根据三大合成材料（塑料、合成橡胶、合成纤维）的范围解答。

D、根据无机非金属材料范畴解答，玻璃、陶瓷都属于无机非金属材料。2．【答案】A【解析】【解答】A、锂的化学式为Li，只由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项A符合题意；

B、化合物要求至少两种不同元素，锂只含一种元素，选项B不符合题意；

C、氧化物是两种元素且一种为氧，锂不含氧，选项C不符合题意；

D、盐由金属阳离子与酸根阴离子构成，锂只是单一元素，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据单质定义：由同种元素组成的纯净物解答；

B、根据化合物定义：由两种及以上元素组成的纯净物解答；

C、根据氧化物必须含氧元素的条件解答；

D、根据盐的构成需要金属离子与酸根离子解答。3．【答案】C【解析】【解答】A、面粉主要成分淀粉，淀粉属于糖类，说法正确，选项A不符合题意；

B、蛋黄中富含蛋白质、动物脂肪，说法正确，选项B不符合题意；

C、烘烤月饼时，面粉受热水分蒸发属于物理变化，淀粉焦化、蛋白质变性属于化学变化，同时存在两种变化，不是只发生化学变化，说法错误，选项C符合题意；

D、糖类、脂肪、蛋白质都能为人体生命活动提供能量，月饼含有这类物质，说法正确，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据面粉中淀粉属于六大营养素中的糖类解答；

B、根据蛋黄富含蛋白质和油脂的生活常识解答；

C、根据物理变化无新物质、化学变化有新物质，烘烤同时伴随水分蒸发（物理）、食材变质（化学）解答；

D、根据糖类、油脂、蛋白质均可供给人体能量解答。4．【答案】A【解析】【解答】A、大量使用塑料袋，塑料难降解，会产生白色污染，增加碳排放，不符合低碳绿色理念，选项A符合题意；

B、双面用纸，减少树木砍伐，节约资源，符合低碳理念，选项B不符合题意；

C、校园绿化，植物光合作用吸收二氧化碳，缓解温室效应，符合理念，选项C不符合题意；

D、环保宣传提升师生节约、低碳意识，符合绿色校园要求，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据塑料难以降解，大量使用造成白色污染、增加碳消耗解答；

B、根据双面用纸减少木材消耗，保护绿植，降低二氧化碳排放解答；

C、根据绿色植物吸收CO2，减轻温室效应解答；

D、根据环保宣传能够引导低碳生活行为解答。5．【答案】B【解析】【解答】A、氖气是稀有气体，由单原子构成，化学式直接写Ne，Ne2书写错误，选项A不符合题意；

B、食品干燥剂为生石灰，氧化钙化学式CaO，书写完全正确，选项B符合题意；

C、水分子为H2O，H2O2是过氧化氢，化学式写错，选项C不符合题意；

D、小苏打是碳酸氢钠NaHCO3，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据稀有气体单质直接用元素符号表示解答；

B、根据氧化钙俗称生石灰，是常用食品干燥剂，化学式书写规则解答；

C、根据水和过氧化氢化学式区分，右下角数字代表原子个数解答；

D、根据碳酸氢钠、碳酸钠化学式书写差异，区分小苏打与苏打解答。6．【答案】C【解析】【解答】A、铕汉字带“钅”，属于金属元素，不是非金属，选项A不符合题意；

B、元素符号书写规范：第一个大写，第二个小写，铕符号为Eu，EU书写错误，选项B不符合题意；

C、元素周期表左上角数字为原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=63，说法正确，选项C符合题意；

D、相对原子质量单位为“1”，省略不写，不能带单位g，152.0g说法错误，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据汉字偏旁“钅”代表金属元素解答；

B、根据元素符号一大一小书写规范解答；

C、根据原子序数=核内质子数=核外电子数等量关系解答；

D、根据相对原子质量无质量单位，仅比值，单位省略解答。7．【答案】C【解析】【解答】由图可知，该反应为甲醇和水在Cu/Gd2O3的催化下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。A、催化剂的特性是化学反应前后质量、化学性质均不变，因此该催化剂反应后质量不变，选项A错误。

B、遵循质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量全都不变，选项B错误。

C、由配平后的化学方程式可知，参与反应的CH3OH分子与H2O分子个数之比为1：1，选项C正确，符合题意。

D、反应生成CO2与H2的质量比=44：(3×2)=44：6=22：3，不是22：1，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据催化剂“一变两不变”的性质解答，一变：改变反应速率；两不变：质量、化学性质反应前后不变。

B、根据质量守恒定律微观本质解答，化学变化中原子不会增减、不会改变种类。

C、根据化学方程式系数等于分子参与反应个数之比解答。

D、根据化学方程式计算生成物质量比，质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，易错点：忽略氢气前的计量数3直接计算比值。8．【答案】A【解析】【解答】A、橙皮苷化学式C28H34O15，含C、H、O三种元素，说法正确，选项A符合题意；

B、三种元素质量比=(12×28)：(1×34)：(16×15)=336：34：240，碳元素总质量最大，碳质量分数最高，氧不是最大，选项B不符合题意；

C、橙皮苷由大量分子构成，1个分子含77个原子，物质整体不能直接说含77个原子，选项C不符合题意；

D、碳、氢质量比336：34=168：17，14：17是原子个数比，不是质量比，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据化学式中不同元素符号判断元素种类解答；

B、根据（相对原子质量×原子个数）计算元素总质量，数值越大质量分数越高解答；

C、根据宏观物质由分子构成，单个分子内才有固定原子总数，宏观不能直接说原子数量解答；

D、区分原子个数比与元素质量比，质量比需要乘相对原子质量再化简解答。9．【答案】D【解析】【解答】A、活性炭除异味依靠吸附性，和黑色固体外观无关联，性质用途不对应，选项A不符合题意；

B、食盐作调味品是氯化钠有咸味，与溶解性无关，选项B不符合题意；

C、食醋除水垢依靠醋酸能和碳酸钙、氢氧化镁发生反应，不是挥发性，选项C不符合题意；

D、小苏打碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，气体使面点蓬松，用途与性质直接对应，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据活性炭吸附色素异味是疏松多孔结构，与颜色无关解答；

B、根据食盐调味依靠咸味，溶解只是物理性质不决定调味功能解答；

C、根据除水垢是酸与碳酸盐、碱的复分解反应，挥发性无关解答；

D、根据碳酸氢钠受热分解产生气体，蓬松面食，性质直接决定发酵用途解答。10．【答案】B【解析】【解答】A、实验前阅读安全须知，熟悉操作风险，符合安全规范，选项A不符合题意；

B、湿抹布含水，水导电，擦拭工作电器极易触电，严重违规，选项B符合题意；

C、废液倒入指定废液桶，防止污染环境、腐蚀管道，符合规范，选项C不符合题意；

D、离开实验室关闭总电源，避免电路短路起火，符合安全要求，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据实验室操作前学习安全规范的基础要求解答；

B、根据水具有导电性，带电设备沾水会引发触电事故解答；

C、根据化学废液不能直接排放，需统一回收处理解答；

D、根据断电消除用电安全隐患，防止火灾解答。11．【答案】B【解析】【解答】A、禁止用一盏酒精灯引燃另一盏，酒精流出易起火，操作错误，选项A不符合题意；

B、检查气密性：导管入水，手握试管，导管冒气泡代表气密性良好，操作规范，选项B符合题意；

C、pH试纸直接浸入待测液，会污染试剂，正确操作是玻璃棒蘸取滴在试纸上，操作错误，选项C不符合题意；

D、倾倒液体瓶塞需倒放，图中瓶塞正放，污染试剂，操作错误，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据酒精灯点燃只能用火柴，禁止引燃，防止酒精泄漏燃烧解答；

B、根据装置气密性检查标准操作，利用气体热胀冷缩原理解答；

C、根据pH试纸浸入溶液会污染整瓶试剂，正确蘸取操作解答；

D、根据倾倒液体瓶塞倒放、标签向手心的基础规范解答。12．【答案】B【解析】【解答】A、明矾只能吸附悬浮泥沙沉降，无杀菌消毒能力，氯气、漂白粉才能消毒，选项A不符合题意；

B、煮沸时水中可溶性钙镁化合物转化为水垢沉淀，降低水中钙镁离子含量，降低硬度，说法正确，选项B符合题意；

C、自来水含有可溶性钙镁盐，属于混合物，不是纯净物，选项C不符合题意；

D、沉淀、过滤仅除去不溶性固体，可溶性物质无法除去，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据明矾净水作用为吸附悬浮杂质沉降，不具备杀菌功能解答；

B、根据硬水软化方法：煮沸、蒸馏，煮沸除去可溶性钙镁离子解答；

C、根据纯净物只含一种物质，自来水含多种可溶性杂质解答；

D、根据过滤、沉淀只能分离不溶性固体，无法去除溶于水的物质解答。13．【答案】C【解析】【解答】A、汽油溶解油污，属于溶解原理，劳动与化学知识匹配，选项A不符合题意；

B、燃气燃烧是物质与氧气发生氧化反应，同时释放大量热，匹配正确，选项B不符合题意；

C、水变气态，分子间间隔变大，分子本身体积不会改变，知识点错误，选项C符合题意；

D、食材变质属于缓慢氧化，生成有害物质，对应正确，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据油污能溶解在有机溶剂汽油中的溶解现象解答；

B、根据燃烧属于放热氧化反应解答；

C、根据物质三态变化改变分子间隔，分子自身大小不变解答；

D、根据食物腐烂是缓慢氧化，生成有毒有害物质解答。14．【答案】C【解析】【解答】A、表述溶解度时需要指明温度，无温度条件，则不能确定物质的溶解度，不符合题意；B、溶质多少与溶液质量有关，溶液质量未确定，不能确定溶液中溶质多少，不符合题意；C、40℃时硝酸钾溶解度是63.9g，50g水中溶解31.95g刚好达到饱和，将20g硝酸钾加入50g水中，形成不饱和溶液，符合题意；D、40℃时硝酸钾溶解度是63.9g，则饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为，不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、根据溶解度需有温度条件分析；

B、根据溶质多少与溶液质量有关分析；

C、根据溶解度确定一定量溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量，由此确定溶液是否饱和分析；

D、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。15．【答案】B【解析】【解答】A、使用点滴板测定溶液pH，操作方法为取一小片pH试纸放在点滴板凹槽内，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，等待试纸显色后对照标准比色卡读取pH数值，操作符合初中化学规范，能够顺利完成测定溶液pH的实验目的，选项A不符合题意；

B、甲烷燃烧时，在火焰上方罩干而冷的烧杯，干冷烧杯只能检验燃烧是否生成水，通过水雾证明甲烷含有氢元素；想要证明碳元素，需要更换内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊。本实验只用干冷烧杯，无法检验二氧化碳，不能证明甲烷中含有碳元素，无法达成实验目的，选项B符合题意；

C、左侧试管中铁钉同时接触水和空气，铁钉会发生锈蚀；右侧试管内放置干燥剂，隔绝了水分，铁钉只接触干燥空气，不会生锈，两组实验唯一变量是水，可以探究水对铁生锈的影响，能够达到实验目的，选项C不符合题意；

D、实验中控制溶质都是3g氯化钠、温度保持20℃不变，溶剂分别是等质量的水和酒精，唯一变量为溶剂种类，通过观察氯化钠在两种溶剂中的溶解情况，可以探究溶剂种类对氯化钠溶解性的影响，能够达到实验目的，选项D不符合题意。

故答案案为：B。

【分析】A、根据pH试纸测定溶液酸碱度的标准操作、点滴板的使用场景解答，点滴板适合少量溶液的pH快速检测，节约药品；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，检验氢元素依靠生成物水（干冷烧杯冷凝水雾），检验碳元素依靠生成物二氧化碳（澄清石灰水变浑浊），干冷烧杯无法检测CO2，不能验证碳元素；

C、根据铁生锈的条件：铁同时与氧气、水共同接触才会生锈，该实验设置有水、无水两组对照，控制单一变量水，符合对照实验设计原则；

D、根据溶解性影响因素的对照实验要求，遵循单一变量原则，固定溶质质量、温度、溶剂质量，只改变溶剂种类，可对比不同溶剂的溶解能力。16．【答案】（1）分子在不断运动（2）导热；一次性加入木柴（燃料）的量（3）增大胡麻的受热面积，提高产率；冷却（4）挤轧（5）提高枯饼的利用率和油的产量【解析】【解答】（1）能闻到油香，是因为分子在不断运动。（2）炒胡麻用铁釜，利用了铁的良好导热性；燃烧需要与氧气接触，且氧气含量越高，燃烧越充分，则可通过减少空气(氧气)的供给量，可使火势减弱，达到“文火”效果。（3）胡麻蒸前“碾细”，能增大胡麻的受热面积，提高产率；蒸后用稻草迅速包裹保温，是为了防止因温度下降而变硬，不利于继续压榨出油。（4）由流程可知，“油”与“枯饼”分离所用的操作是挤轧。（5）“再蒸”“再榨”是为了进一步榨出残留的油脂，提高出油率。

【分析】（1）根据分子的不断运动分析；

（2）根据金属的导热性及燃烧条件分析；

（3）根据增大接触面积可使反应更充分分析；

（4）根据流程中的操作步骤及原理分析；

（5）根据“再蒸”“再榨”可提高出油率分析。（1）能闻到油香，是因为分子在不断运动。（2）炒胡麻用铁釜，利用了铁的良好导热性；燃烧需要与氧气接触，且氧气含量越高，燃烧越充分，则可通过减少空气(氧气)的供给量，可使火势减弱，达到“文火”效果。（3）胡麻蒸前“碾细”，能增大胡麻的受热面积，提高产率；蒸后用稻草迅速包裹保温，是为了防止因温度下降而变硬，不利于继续压榨出油。（4）由流程可知，“油”与“枯饼”分离所用的操作是挤轧。（5）“再蒸”“再榨”是为了进一步榨出残留的油脂，提高出油率。17．【答案】（1）失去（2）具有规则孔道；物理（3）C（4）（5）相同条件下，在研究范围内，压强越大，MOFs对氢气的吸附量越大【解析】【解答】（1）Pb2+是带2个单位正电荷的铅离子，原子失去电子会形成阳离子，因此铅原子是失去2个电子形成Pb2+。

（2）MOFs材料具有规则孔道的结构，能够依据分子大小吸附水中的重金属离子；这种吸附能力不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质。

（3）SO2、NO2都是常见的空气污染物，CO2是空气的固有组成成分，不属于空气污染物，因此选C。

（4）氢气在点燃条件下与氧气反应生成水，化学方程式为。

（5）分析图像曲线可以得出：相同条件下，在研究的压强范围内，压强越大，MOFs材料对氢气的吸附量越大。

【分析】（1）根据原子失去电子形成阳离子，阳离子带正电荷解答；

（2）根据MOFs的结构特点，物理性质是不需要化学变化表现的性质解答；

（3）根据空气污染物的种类，二氧化碳不属于大气污染物解答；

（4）根据氢气燃烧的反应原理，书写规范的化学方程式解答；

（5）根据图像数据，分析压强与氢气吸附量的关系解答。（1）Pb2+是阳离子，是铅原子失去电子后形成的；（2）MOFs能依据分子大小吸附水中重金属离子得益于其有规则孔道的结构，使其具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；（3）A、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意；B、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意；C、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意。故选C；（4）氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为；（5）相同条件下，在研究范围内，压强越大，MOFs对氢气的吸附量越大；18．【答案】（1）导电；黑色固体；导热；；硫酸铜溶液（合理即可）（2）剩余的铁片、铜片、银片、生成的氧化铜；；复分解【解析】【解答】(1)实验一铜片连通电路，小灯泡发光，证明铜能够导电，利用导电性；

实验二加热铜片，热量传递到另一端，手摸到热，说明铜导热；铜和氧气加热反应生成黑色氧化铜固体，因此铜片表面出现黑色固体；

实验三铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

实验四要验证金属活动性Fe＞Cu＞Ag，需要铁能置换铜、银不能置换铜，因此X选用硫酸铜溶液，铁表面析出红色铜，银无变化；

(2)①实验中的铁片、铜片、银片、反应生成的氧化铜固体，都可以回收再利用，属于可回收固体废弃物；

②熟石灰化学式Ca(OH)2；亚铁盐与氢氧化钙互相交换成分，生成氢氧化亚铁沉淀和钙盐，两种化合物交换成分，属于复分解反应。

【分析】(1)根据金属导电性、导热性对应的实验现象；铜与氧气加热生成黑色氧化铜；金属与酸反应方程式；金属活动性验证实验试剂选择解答；

(2)①根据金属单质、金属氧化物均可回收冶炼再利用解答；

②根据熟石灰化学符号；盐与碱反应属于复分解反应定义解答。（1）实验一：接通电路，观察到小灯泡发光，说明铜具有导电性；实验二：加热铜片一端，停止加热，用手触摸铜片另一端，有热感，说明铜具有导热性；铜和氧气加热生成黑色的氧化铜，观察到钡加热的铜片表面出现黑色固体，说明铜在加热条件下能与氧气反应；实验三：观察到铁片表面有少量气泡产生，一段时间后溶液逐渐变成浅绿色，说明铁能与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，化学方程式为；实验四：根据结论铁、铜、银的活泼性为：铁＞铜＞银，当X为硫酸铜溶液时，观察到铁片表面有红色固体析出，即铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜强；银片表面无明显现象，即银不能置换出硫酸铜中的铜，说明铜的金属活动性比银强，可得出铁、铜、银的活泼性为：铁＞铜＞银；（2）①四个实验中，可回收利用的固体废弃物有剩余的铁片、铜片、银片、以及生成的氧化铜；②熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为，酸和碱反应生成盐和水，该反应属于中和反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型为复分解反应，故处理废液利用了盐和碱发生的复分解反应。19．【答案】；火碱或苛性钠；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；含有碳酸钠；产生白色沉淀；步骤1加入盐酸后引入氯离子，干扰对氯化钠的检验；b；加入适量的氢氧化钠中和酸性物质，再倒入废液缸【解析】【解答】（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为；制得的烧碱（氢氧化钠）俗称火碱（或烧碱、苛性钠，写一个即可）。

（2）乙同学猜想样品中可能含有Na2CO3，依据是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（3）步骤1：取样，溶解，滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠；

步骤2：继续向步骤1反应后溶液滴加少量AgNO3，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子，即样品中含有NaCl。

（4）该方案不严谨，原因是步骤1中加入了稀盐酸，引入了氯离子，无法证明原样品中含有氯化钠；可将步骤1中的稀盐酸换成稀硝酸（b选项），稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，不会引入氯离子，不影响氯化钠的检验。

（5）实验废液中含有酸、碱、盐等有害物质，合理的处理措施是：加入适量的碱将废液中和至中性后再排放（或加入适量的硝酸银溶液处理废液中的氯离子，合理即可）。

【分析】（1）根据氯碱工业的反应原理书写化学方程式，注意配平、注明反应条件和气体符号；根据氢氧化钠的俗称解答，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。

（2）根据氢氧化钠的化学性质解答，氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应变质，生成碳酸钠。

（3）根据碳酸钠和氯化钠的检验方法解答，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；氯离子与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀。

（4）根据实验方案的严谨性解答，加入稀盐酸会引入氯离子，干扰氯化钠的检验，因此需要换成不引入氯离子的酸，即稀硝酸。

（5）根据化学实验废液的处理原则解答，废液要处理至中性或无害后再排放，防止污染环境。20．【答案】（1）微量（2）（3）使L-乳酸亚铁尽量析出（4）漏斗；引流，防止液体溅出（5）c（6）；b（7）乙醇【解析】【解答】乳酸钙溶液与氯化亚铁恒温复分解，生成乳酸亚铁，加入乙醇降低乳酸亚铁溶解度析出固体，过滤分离，干燥得到产品。

(1)铁元素人体需求量少，属于微量元素；

(2)乳酸钙与氯化亚铁交换离子，生成乳酸亚铁沉淀和氯化钙，方程式[CH3CH(OH)COO]2Ca+FeCl2=[CH3CH(OH)COO]2Fe↓+CaCl2；

(3)乳酸亚铁难溶于乙醇，加入乙醇，大幅降低乳酸亚铁在混合溶剂中的溶解能力，促使产品晶体充分析出，提高产率；

(4)过滤玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗；玻璃棒作用是引流，防止液体冲破滤纸、溅出漏斗；

(5)结合图像：产率>55%对应温度约45~75℃，杂质含量<1.3%对应温度约>58℃，二者交集为58~75℃，只有c选项60~65℃符合要求；

(6)根据质量守恒，反应前后原子数目相等，算出X为H2O；温度高Fe2+易被氧气氧化，因此选用低温真空干燥，隔绝氧气、低温防氧化，选b；

(7)流程中加入乙醇析出产品，过滤后乙醇可以回收，再次投