高考化学一轮复习 同步课件 第五章　第20讲　氨和铵盐　氮及其重要化合物的转化（基础版）

氨和铵盐氮及其重要化合物的转化第五章

第20讲

复习目标考点一氨考点二铵盐及氨的实验室制法内容索引课时精练考点三氮及其化合物转化关系的应用练真题

明考向氨考点一1.氨的结构特征三角锥2.氨的物理性质无色、有

气味的气体，密度比空气的

，易

，液氨可作

剂，极易溶于水(1∶700)，可由

实验证明。刺激性小液化制冷喷泉【思考】

试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。提示NH3、H2O均为极性分子，NH3与H2O之间可形成分子间氢键，并且NH3和H2O反应。3.氨的化学性质(1)NH4Cl3

(2)较强的配位能力Cu(OH)2溶于氨水：

。(3)还原性催化氧化：

。Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O4NH3+5O2

4NO+6H2O1.向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生白色沉淀，最后白色沉淀溶解(

)2.氨溶于水显弱碱性是因为氨气分子能电离出OH-(

)3.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)(

)4.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物(

)5.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)(

)6.氨水显弱碱性，是弱电解质(

)7.现有1

mol·L-1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1

mol·L-1(

)×××√√×易错辨析×一、喷泉实验及拓展1.如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。(1)用图1装置进行喷泉实验。①引发“喷泉”的方法是_________________________________。②简述产生喷泉的原理：_________________________________________。打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小(2)用图2所示装置进行喷泉实验。①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是________________________________________________________________________________________。②引发“喷泉”的方法是___________________________________________________________________________________________________。

玻璃管中有空气，氨与水不接触，不能被水吸收，烧瓶内压强不减小，故不能产生倒吸现象

打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，使烧瓶内氨膨胀，将导管中的空气排出，使氨与烧杯中的水接触(3)写出下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收剂水、______________________________________NaOH溶液水NaOH溶液水水水二、氨的还原性2.依据信息完成下列反应的化学方程式。(1)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，Cl2能将NH3氧化为N2，同时产生白烟。用化学方程式解释检验原理：___________________________。8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(2)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1∶1，则总反应的化学方程式为

，生成1mol的氧化产物转移电子数为

(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。NO+NO2+2NH3

2N2+3H2O6NA3.氨气的用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系。(1)氨气遇到强还原剂，也可表现为氧化性，写出上述转化关系中体现氨气氧化性的化学方程式：

。(2)氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。2NH3+2Na===2NaNH2+H25∶4(3)氨气与氧化铜反应后的混合气体中有N2，写出生成N2的化学方程式：

。(4)写出上述转化中生成N2H4的化学方程式：___________________________________。2NH3+NaClO===N2H4+3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2ONaCl+H2O三、肼(N2H4)的结构与性质4.联氨(N2H4，又称肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。(1)联氨的电子式为

，其中氮的化合价为

。(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：

，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为

。-2

N2H6(HSO4)2(3)从分子结构角度分析，N2H4不如氨气稳定的原因是__________________________________________________________________________。N2H4具有很强的还原性，已知N2H4可与NaClO反应产生大量氮气，请写出相关反应的化学方程式：__________________________________。(4)已知2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1048.9kJ·mol-1，分析联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因：__________________________________________。N2H4中含有N—N，由于N上的孤电子对的排斥使得N—N键能变小，稳定性比NH3差联氨和N2O4反应放出大量2NaClO+N2H4===N2↑+2NaCl+2H2O热且产生大量气体返回铵盐及氨的实验室制法考点二1.铵盐(1)物理性质铵盐大多数是

色固体，绝大多数易溶于水。(2)化学性质白2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+

2NH3↑+2H2O

蓝色(2)用浓氨水制备氨气方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2O

H2O+NH3↑

浓氨水+固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH-浓度的增大有利于NH3的放出

浓氨水+固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O+CaO===NH3↑+Ca(OH)21.加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华(

)2.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气(

)3.草木灰(含K2CO3)与铵盐混用会降低肥效(

)4.铵盐加热均易分解产生NH3(

)×√√×易错辨析

√

√

3.为探究氨及铵盐性质，将氯化铵晶体装入如图所示T形三通管两端进行微型实验(无水氯化钙可吸附氨气，形成CaCl2·8NH3)。下列说法错误的是A.装置气密性检查：轻轻挤压乳胶头，

观察到蒸馏水中有气泡冒出，松开

后观察到形成一段水柱B.同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均有颜色变化C.实验过程中只能观察到蒸馏水液面上升，未见白烟产生D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体充分被吸收，减少污染√

点燃左侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气可以被氯化钙吸收，氯化氢使湿润的pH试纸变红，点燃右侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢可以被氢氧化钠吸收，氨气能使湿润的pH试纸变蓝，故B正确；根据B中分析可知，实验过程中竖直支管上方会有氯化氢与氨气的化合反应，生成氯化铵白色颗粒，有白烟产生，故C错误。二、氨气的实验室制法4.实验室采用如图装置制取氨气，正确的是ABCD

生成NH3干燥NH3收集NH3并验满吸收多余NH3√

浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸来干燥氨气，B错误；氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集氨气，导管应该伸到试管底部，C错误；氨气极易溶于水，尾气吸收应采取防倒吸的措施，D错误。5.用如图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是A.甲中制备NH3利用了NH3·H2O的分解反应B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长C.丙中的CCl4能防止倒吸D.丁也可以用于制备氨气√

浓氨水滴加到NaOH固体中，NaOH溶于水放出大量热，促使NH3·H2O分解放出NH3，A正确；NH3的密度小于空气，应采用向下排空气法收集，B正确；丙中下层是CCl4，上层是水，NH3通入CCl4层，由于NH3难溶于CCl4，从CCl4层逸出而被上层的水吸收，可防止倒吸，C正确；NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，两种气体遇冷在管口重新化合生成NH4Cl，不能用于制取NH3，D错误。返回氮及其化合物转化关系的应用考点三1.在氮及其化合物的“价—类”二维图中填充N2、NH3、NH3·H2O、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3、Cu(NO3)2。答案2.完成图中序号对应的化学方程式(合理即可)。①

；②

；③

；④_________________________________________；⑤_________________________________________；N2+O2

2NO4NH3+5O2

4NO+6H2O3NO2+H2O===2HNO3+NO3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O⑥

；⑦___________________________________________；⑧

；⑨

；⑩

。NH3+HCl===NH4Cl2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2OCuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2ON2+3H2

2NH38NH3+3Cl2===6NH4Cl+N21.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B.甲、乙、丙在反应中均作还原剂C.反应Ⅳ的另一种产物可循环使用D.反应Ⅴ中N元素化合价未发生改变√

合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，甲为N2，反应Ⅰ为N2+3H2

2NH3，反应Ⅱ为4NH3+5O2

4NO+6H2O，乙为NO，反应Ⅲ为2NO+O2===2NO2，丙为NO2，反应Ⅳ为3NO2+H2O===2HNO3+NO，反应Ⅴ为NH3+HNO3===NH4NO3，据此分析判断。分析可知，甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A正确；甲为N2，在反应中作氧化剂，乙为NO，在反应中作还原剂，丙为NO2，在反应中既作氧化剂也作还原剂，B错误；反应Ⅳ的另一种产物NO可循环使用，C正确；反应Ⅴ为NH3+HNO3===NH4NO3，N元素化合价未发生改变，D正确。

√

3.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知：在溶液中FeSO4+NO⥫⥬[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸

亚铁溶液B.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D.装置J收集的气体中一定不含NO√

稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮能够被氧气氧化，因此实验前需要通入氮气，排尽装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，干燥的一氧化氮在装置H中与铜粉发生反应，未反应的NO可以利用硫酸亚铁溶液检验。装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液，A项正确；实验结束后，为了防止倒吸，需要先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞，C项正确；由于FeSO4+NO⥫⥬[Fe(NO)]SO4(棕色)为可逆反应，装置J收集的气体中可能含有NO，D项错误。返回精练真题练真题明考向1.(2023·广东，4)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是A.图1：喷泉实验

B.图2：干燥NH3C.图3：收集NH3

D.图4：制备NH3√

P2O5为酸性氧化物，NH3是碱性气体，二者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，故B难以达到预期目的。2.下列判断不正确的是A.实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O[2023·江苏，8D]B.NH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红，说明氨水显碱性[2023·河北，9D]C.用C图装置，验证NH3易溶于水且

溶液呈碱性[2023·北京，8C]D.用D图装置，制取NH3

[2023·重庆，5A]√

NH3与水反应生成弱碱NH3·H2O，故使酚酞变红，B正确；NH4Cl受热分解为NH3和HCl，遇冷两者又会生成NH4Cl，D错误。3.(2025·湖北，8)如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是A.在C的水溶液中加入少量固体A，

溶液pH升高B.D为可溶于水的有毒物质C.F溶于雨水可形成酸雨D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液√

气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3；G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，则H是BaSO4，D是BaCl2；C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。在NH3的水溶液中加入少量固体NH4Cl，铵根离子浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误；BaCl2易溶于水，属于重金属盐，有毒，B正确；NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；常温下，Fe遇浓HNO3发生钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确。返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号12345678答案ACBADCBD题号910答案DA答案123456789101112答案12345678910111211.

答案12345678910111212.

123456789101112答案√

123456789101112答案√123456789101112答案

3.NH3可用于生产铵盐、硝酸等。N2H4与(CH3)2NNH2都可用作火箭的燃料。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂B.(CH3)2NNH2具有还原性，可用作火箭的燃料C.NH4NO3易分解，可用作化肥D.N2H4共价键数目大于NH3，NH3(g)的热稳定性比N2H4(g)的高√123456789101112答案123456789101112答案

液氨汽化时吸收大量的热，因此可用作制冷剂，与氨极易溶于水无关，A不符合题意；(CH3)2NNH2具有还原性，可被氧化剂氧化，生成大量气体并释放出大量的能量，因此可用作火箭的燃料，物质性质与用途具有对应关系，B符合题意；NH4NO3可用作化肥，是因为含有氮元素，与NH4NO3易分解无关，C不符合题意；N2H4分子内含有N—N，导致N2H4(g)的热稳定性比NH3(g)的低，与共价键数目无关，D不符合题意。

123456789101112答案√123456789101112答案

5.只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl4种物质的溶液区分开，这种试剂是A.NaOH溶液

B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液

D.Ba(OH)2溶液√123456789101112答案

√123456789101112答案123456789101112答案

生物硝化法处理废水会使水体呈酸性，可以加入石灰石与H+反应来调节水体的pH，D项正确。

√123456789101112答案123456789101112答案

8.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.将集满氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，

说明氨气极易溶于水B.常温下，将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH>8，说明

NH3·H2O为弱碱C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明

NH4HCO3受热不稳定D.将红热的铂丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨

气的氧化产物为NO2123456789101112答案√123456789101112答案

常温下，pH=11的氨水中c(OH-)=10-3

mol·L-1，稀释1

000倍，测得pH>8，c(OH-)>10-6

mol·L-1，说明稀释时电离平衡正向移动，所以NH3·H2O为弱碱，故B正确；碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳和水，故C正确；氨气的催化氧化产物为NO，NO在锥形瓶口与氧气反应生成NO2，所以瓶口出现少量红棕色气体，故D错误。9.实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是A.②中盛放的是五氧化二磷固体B.实验时先点燃③中的酒精灯，再

点燃①中的酒精灯C.实验结束时先熄灭①③中的酒精

灯，再将导管从水槽中拿出D.③中玻璃管中的反应：2NH3+3CuO

N2+3Cu+3H2O√123456789101112答案123456789101112答案

①制备氨气，②中用碱石灰干燥氨气，③氨气还原氧化铜，④收集产生的氮气。A项，湿的NH3能与P2O5反应，错误；B项，产生的氨气会与装置内的氧气发生反应，故应先点燃①的酒精灯，产生氨气以排出装置内的空气，错误；C项，应先将导管从水槽中拿出，否则会引起倒吸，错误；D项，氨气能被氧化铜氧化，③中玻璃管中的反应：2NH3+3CuO

N2+3Cu+3H2O，正确。10.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法不正确的是A.合成氨采用400~500℃是为了提高

原料转化率和反应速率B.湿润的淀粉-KI试纸不可以鉴别气

体2和溴蒸气C.生成固体1的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4ClD.1L气体1、2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物

质，混合气中二者的体积比为1∶1123456789101112答案√123456789101112答案

合成氨反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，原料的转化率升高，所以400~500

℃不利于提高原料的转化率，故A错误；气体2为NO2气体，NO2气体和溴蒸气都能使淀粉-KI试纸变蓝，故B正确；气体1为NO，气体2为NO2，1

L

NO、NO2的混合气与1

L

NH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应的化学方程式为2NH3+NO+NO2

2N2+3H2O，NO、NO2的体积比等于其化学计量数之比，为1∶1，故D正确。

123456789101112答案(1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为____________________________________________。(3)装置中活塞K2的作用为

。实验过程中，当出现

现象时，应及时关闭K1，打开K2。2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O+2NH3↑平衡气压防倒吸倒吸123456789101112答案

本实验的目的为制备磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]，实验原理为2NH3+H3PO4===(NH4)2HPO4，结合相关实验基础知识分析解答问题。由于NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2。

123456789101112答案