江苏省南京市上元中学九年级化学下册 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案 新人教版

江苏省南京市上元中学九年级化学下册实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案新人教版备课组主备人授课教师授教学科授课班级课题名称教学内容分析1.本节课的主要教学内容：学习如何配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，包括计算所需溶质和溶剂的质量，以及溶液的配制过程。

2.教学内容与学生已有知识的联系：与九年级化学下册“溶液的制备”章节相关，学生在本节课将复习溶液的概念和特性，并学习溶液配制的方法和步骤。核心素养目标1.培养学生的科学探究能力，通过实验活动，学会设计实验方案和操作技能。

2.增强学生的科学态度与责任，培养学生严谨的科学态度和遵守实验规范的习惯。

3.提升学生的科学知识应用能力，将所学知识应用于实际问题的解决。教学难点与重点1.教学重点，

①掌握配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的计算方法，能够根据所需浓度和体积计算出所需溶质和溶剂的质量。

②理解溶液配制过程中的操作步骤，包括称量、溶解、搅拌等，并能正确执行以确保溶液的准确性。

③理解并运用溶液浓度与质量分数的关系，能够根据溶液的浓度变化推断出溶质或溶剂的添加量。

2.教学难点，

①准确称量溶质和溶剂的质量，特别是在精确度要求较高的实验中，避免误差。

②掌握溶解过程中的温度变化对溶液浓度的影响，并能正确调整实验条件以保持溶液的浓度稳定。

③在实验过程中解决实际操作问题，如溶解速率慢、溶液不均匀等，提高实验操作技能和问题解决能力。教学资源-软硬件资源：电子秤、量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、滤纸、实验记录本

-课程平台：学校实验室管理系统、化学学科教学平台

-信息化资源：氯化钠溶液配制实验的视频教程、相关实验操作的动画演示

-教学手段：多媒体投影仪、实物演示实验操作、小组讨论教学过程设计1.导入环节（5分钟）

-教师通过展示生活中常见的盐溶液图片，如咸菜、饮料等，引导学生思考盐溶液在日常生活中的应用。

-提出问题：“同学们，你们知道如何制作一定浓度的盐溶液吗？”

-学生自由讨论，教师引导学生总结出制作盐溶液的基本步骤。

2.讲授新课（20分钟）

-教师讲解溶液的概念、溶液浓度和质量分数的关系，以及如何计算所需溶质和溶剂的质量。

-通过实例分析，让学生理解溶液配制过程中的操作步骤，如称量、溶解、搅拌等。

-强调实验操作规范，如使用电子秤、量筒等仪器的正确方法。

3.实验演示（10分钟）

-教师演示配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验过程，包括称量、溶解、搅拌等步骤。

-学生观察并记录实验过程，教师讲解实验中可能遇到的问题及解决方法。

4.学生分组实验（15分钟）

-学生分组进行实验，教师巡回指导，解答学生在实验过程中遇到的问题。

-强调实验操作规范，确保实验安全。

5.巩固练习（5分钟）

-教师提出几个与实验相关的练习题，让学生在小组内讨论并解答。

-教师点评学生的解答，纠正错误，巩固所学知识。

6.课堂提问（5分钟）

-教师提问：“同学们，通过本次实验，你们对溶液的配制有了哪些新的认识？”

-学生自由发言，教师总结并强调重点知识。

7.师生互动环节（5分钟）

-教师提问：“在实验过程中，你们遇到了哪些问题？是如何解决的？”

-学生分享实验中的经验和遇到的问题，教师点评并总结。

-教师提问：“如何将所学知识应用于实际生活中？”

-学生讨论并分享自己的看法，教师点评并总结。

8.总结与拓展（5分钟）

-教师总结本节课的重点知识，强调溶液配制的方法和注意事项。

-教师提出拓展问题：“如何配制不同浓度的溶液？”

-学生思考并回答，教师点评并总结。

9.作业布置（2分钟）

-教师布置课后作业，要求学生完成相关练习题，巩固所学知识。

教学过程设计总用时：45分钟教学资源拓展1.拓展资源：

-溶液的性质：介绍溶液的均一性和稳定性，以及溶液的导电性。

-溶液的分类：讲解溶液按溶质的状态分为固体溶液、液体溶液和气体溶液。

-溶液浓度的表示方法：介绍质量分数浓度、摩尔浓度、体积分数浓度等表示方法。

-溶液的配制方法：探讨不同类型溶液的配制方法，如直接溶解法、稀释法、结晶法等。

-溶液的分离提纯：介绍常见的溶液分离提纯方法，如过滤、蒸发、蒸馏等。

2.拓展建议：

-学生可以查阅相关书籍或资料，深入了解溶液的物理化学性质。

-通过实验探究，学习不同类型溶液的配制方法，如制备不同浓度的盐水溶液。

-利用网络资源，观看相关实验视频，了解溶液配制过程中的注意事项。

-参与学校或社区的科学活动，如环保实验、化学竞赛等，将所学知识应用于实际。

-通过小组合作，设计实验方案，研究溶液在不同条件下的变化，如温度、压力等对溶液性质的影响。

-阅读化学史相关书籍，了解溶液在科学发展和人类生活中的重要作用。

-通过网络课程或在线教育平台，学习溶液相关的高级课程，如化学工程、化学分析等。

-参加化学实验竞赛，提升实验操作技能和问题解决能力。

-鼓励学生进行创新实验设计，探索溶液在新型材料、生物技术等领域的应用潜力。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.结合生活实例，让学生在熟悉的环境中理解溶液的概念，提高学生的兴趣和参与度。

2.利用多媒体技术，将抽象的溶液概念通过动画、视频等形式展现，增强学生的直观感受。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.部分学生在实验操作中存在粗心大意的问题，导致实验数据不准确。

2.在课堂讨论环节，部分学生参与度不高，未能充分调动学生的积极性。

3.对溶液配制过程中的注意事项讲解不够详细，学生在实际操作中容易出错。

反思改进措施（三）改进措施

1.在实验前，加强实验操作的指导，确保每位学生都能准确、规范地进行实验。

2.在课堂讨论环节，设计更具吸引力的讨论话题，鼓励学生积极参与，提高课堂互动性。

3.针对溶液配制过程中的关键点，制作详细的实验步骤图和操作视频，帮助学生更好地理解和掌握。

4.在课后，通过布置与溶液相关的拓展作业，让学生在实践中巩固所学知识，提高学生的实际操作能力。

5.定期组织学生进行实验技能培训，提升学生的实验素养和解决问题的能力。典型例题讲解例题1：配制100g10%的氯化钠溶液，需要氯化钠多少克？

解答：根据溶液的质量分数公式，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。

溶质质量=100g×10%=10g

答案：需要氯化钠10克。

例题2：将20g15%的氯化钠溶液稀释至30%的溶液，需要加入多少克水？

解答：首先计算稀释前溶质的质量，然后根据稀释后的浓度计算所需溶液的总质量，最后求出需要加入的水的质量。

溶质质量=20g×15%=3g

稀释后溶液质量=溶质质量/稀释后浓度=3g/30%=10g

需要加入的水的质量=稀释后溶液质量-原溶液质量=10g-20g=-10g

由于计算结果为负数，说明原溶液的浓度已经高于30%，不需要加水。

答案：不需要加水。

例题3：如果将10g10%的氯化钠溶液蒸发掉5g水，剩余溶液的浓度是多少？

解答：计算剩余溶液中的溶质质量，然后根据剩余溶液的质量计算新的浓度。

剩余溶质质量=10g×10%=1g

剩余溶液质量=10g-5g=5g

剩余溶液浓度=剩余溶质质量/剩余溶液质量=1g/5g=20%

答案：剩余溶液的浓度是20%。

例题4：将25g5%的盐酸溶液与25g10%的盐酸溶液混合，所得溶液的浓度是多少？

解答：首先计算两种溶液中的溶质质量，然后求出混合后溶液的总溶质质量和总质量，最后计算浓度。

溶质质量1=25g×5%=1.25g

溶质质量2=25g×10%=2.5g

总溶质质量=1.25g+2.5g=3.75g

总质量=25g+25g=50g

混合溶液浓度=总溶质质量/总质量=3.75g/50g=7.5%

答案：混合溶液的浓度是7.5%。

例题5：有100g8%的硫酸溶液，要将其稀释到4%，需要加入多少克水？

解答：计算稀释前溶质的质量，然后根据稀释后的浓度计算所需溶液的总质量，最后求出需要加入的水的质量。

溶质质量=100g×8%=8g

稀释后溶液质量=溶质质量/稀释后浓度=8g/4%=200g

需要加入的水的质量=稀释后溶液质量-原溶液质量=200g-100g=100g

答案：需要加入100克水。板书设计1.溶液配制基本概念

①溶液：溶质分散在溶剂中形成的均一稳定的混合物。

②溶质质量分数：溶质质量与溶液总质量的比值。

③溶液浓度：表示溶液中溶质含量的多少。

2.溶液配制步骤

①计算所需溶质和溶剂的质量。

②称量溶质。

③溶解溶质。

④搅拌均匀。

3.溶液浓度计算公式

①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

②溶液质量=溶质质量/溶质质量分数

4.实验操作注意事项

①使用电子秤、量筒等仪器时注意精确度。

②称量时避免药品污染。

③溶解过程中注意搅拌，防止局部浓度过高。

④调整溶液浓度时注意计算和操作准确。

5.实验结果分析

①比较实验前后溶液浓度变化。

②分析实验误差原因，提出改进措施。课堂1.课堂评价：

-提问环节：通过随机提问和点名回答，了解学生对溶液配制基本概念、计算方法和实验步骤的掌握情况。

-观察环节：在实验操作过程中，观察学生的操作规范性和实验技能，如称量、溶解、搅拌等。

-小组讨论：鼓励学生在小组内讨论实验中的问题，观察学生的合作能力和问题解决能力。

-实验报告：检查学生的实验报告，评估实验数据的准确性和实验结论的正确性。

-测试环节：通过课堂小测验或随堂测试，检验学生对溶液配制知识的理解和应用能力。

2.作业评价：

-认真批改学生的作业，包括计算题、实验报告和分析题等，确保作业的准确性。

-对学生的作业进行详细点评，指出错误和不足，并提供正确的解答和改进建