2026年天津市南开区中考考前自测化学试题附答案

中考考前自测化学试题一、选择题：(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。)1．成语是中华民族文明与智慧的结晶，下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是A．沙里淘金 B．花香四溢 C．蜡炬成灰 D．冰雪消融2．嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅属于不同种元素，其本质区别是A．核外电子数不同 B．质子数不同C．中子数不同 D．相对原子质量不同3．天津特色美食豆腐脑的食材中富含蛋白质的是A．辣椒油 B．食盐 C．香菜 D．豆腐4．分类是认识物质的常用方法，下列分类不正确的是A．甲烷属于有机物 B．空气属于混合物C．纯碱属于碱 D．氦气属于单质5．下列化学实验操作中正确的是A．倾倒液体 B．取用固体C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸6．生活中一些常见物质的pH如表，其中酸性最强的是物质柠檬汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH2～36～77～812～13A．柠檬汁 B．牛奶 C．鸡蛋清 D．炉具清洁剂7．下列对现象的解释不正确的是A．香水要密封保存——分子在不断地运动B．氧气在加压后可装入钢瓶——氧分子之间间隔变小C．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同8．下列有关实验现象描述中不正确的是A．羊毛纤维燃烧时有烧毛发的焦糊味B．木炭在氧气中燃烧发白光，放出热量C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量D．把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面有铜生成9．下列排序正确的是A．相同质量的钠、镁、铝三种金属所含原子个数：铝＞镁＞钠B．氯元素的化合价由高到低：HClO4＞HClO＞Cl2C．空气中各物质的体积分数：氮气＞氧气＞二氧化碳＞稀有气体D．地壳中元素含量：O＞Si＞Fe＞Al10．我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，生产过程中涉及的部分化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。下列说法正确的是A．碳酸氢钠俗称苏打B．反应前后固体质量不变C．反应后固体中碳元素质量分数变小D．反应中NaHCO3和H2O的质量比为14：3二、选择题：(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。)11．下列说法正确的是A．蜡烛燃烧后减小的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和B．图书馆内的图书着火用二氧化碳灭火器C．打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出的主要原因是气体的溶解度随压强的减小而增大D．服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，原理为中和反应12．从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是选项实践活动化学视角A基于碳中和理念设计低碳行动方案低碳行动目的是减少二氧化碳排放B微型空气质量“检测站”的组装与使用空气质量指数越大，空气质量越好C设计垃圾的分类与回收利用方案将废旧电池进行填埋处理D调查航天科技领域中新材料人造卫星天线的钛镍合金属于合成材料A．A B．B C．C D．D13．为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是选项实验目的实验方案A除去氧气中的一氧化碳将混合气体通过足量的灼热氧化铜B检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙滴入碳酸钠溶液，观察现象C分离碳酸钠和氯化钠的混合物加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发D除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铜加入过量的铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D14．下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是A.盖上瓶塞旋紧振荡后，塑料软瓶①比②变得更瘪，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应B.称量碳酸钠粉末和盐酸反应前后的质量，反应前的质量大于反应后，证明该反应不遵循质量守恒定律C.一段时间后，左侧试管中的铁钉锈蚀，右侧试管中的铁钉无明显变化，证明铁生锈需要与水接触D.澄清石灰水变浑浊，证明鸡蛋壳中含有钙元素A．A B．B C．C D．D15．mg碳酸钙煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为17.8g，向剩余固体中加入足量的稀盐酸，充分反应，将所得溶液蒸干，得到22.2g氯化钙，下列说法不正确的是A．m=20gB．剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比为75：14C．室温下，若将17.8g剩余固体加96.3g水充分溶解后过滤，所得溶液浓度为3.7%D．煅烧前后的固体分别与等浓度的稀盐酸反应，两者消耗稀盐酸的质量不相等三、填空题(本大题共3题，共19分)16．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①干冰②金刚石③氮气④浓硫酸⑤熟石灰⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。（1）可以用于厨房中的调味品是。（2）可用于人工增雨的是。（3）焊接金属时用作保护气的是。（4）可用于改良酸性土壤的是。（5）可用作某些气体干燥剂的是。（6）可用于集成电路基板散热的是。17．化学兴趣小组的同学以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。（1）下列有关保护水资源的说法正确的______(填序号)。A．实验室中的废液直接倒入下水道B．工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放C．大量开采地下水可缓解水资源短缺D．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水（2）净化水的操作方法有沉降、过滤、蒸馏、吸附等，单一操作净化程度较高的是；综合运用①蒸馏、②沉降、③过滤，净水效果更好，其先后顺序是(填序号)。（3）水的组成：①下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是(填序号)；A.氢气在氧气中燃烧B.水的蒸发C.水的电解D.水的净化②在电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，切断电源，用燃着的木条分别检验两支试管中收集的气体，与电源负极相连的试管内收集的气体是(填化学式)。③小组同学根据电解水实验归纳出了如图探究物质组成元素的思路与方法，根据生成物分析反应物所含元素的理论依据是。18．从多角度认识化学反应，发展科学思维。（1）物质变化：结合如图反应的示意图回答问题。①微观分析，氧气由(填“氧分子”或“氧原子”)构成。②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为。（2）能量变化：市售“自热米饭”的自加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热，该反应的化学方程式为。（3）调控反应：室内起火时，如果打开门窗，火反而更旺，这是因为。（4）可持续发展：科学家制备出一种由氮、镁两种元素组成的环保材料，已知该物质中氮元素化合价为-3价，则该物质的化学式为。四、简答题(本大题共3题，共19分)19．完成下列化学方程式。（1）碳在空气中充分燃烧。（2）锌与稀盐酸反应。（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应。20．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降。这种物质可能是______(填序号)。A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．生石灰（2）图1是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线。图2是在60℃时，分别取Xg氯化钠固体和Xg硝酸钾固体进行的实验。①60℃时，氯化钠的溶解度是g，该温度下，将20g氯化钠加入50g水中，充分搅拌后形成的是溶液(填“饱和”或“不饱和”)。②下列说法正确的是。A.甲烧杯中的固体为硝酸钾B.状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液C.乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的两倍D.若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲＞乙③X的取值范围是g。④现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09g/cm3)，配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液。需要质量分数为12%的氯化钠溶液mL(计算结果精确到0.1)，需要水mL(水的密度为1g/cm3)。21．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。（1）下列说法中正确的是_____(填字母)。A．煤、石油和天然气都属于可再生能源B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物（2）火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，其反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2x+2CO2，则x的化学式为。（3）家用燃料的变迁体现着科技的进步，印证着生活的向好发展。请结合所学知识和如图，回答下列问题。①液化石油气中主要成分丙烷(C3H8)在空气中充分燃烧产生水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。②某粉煤灰的主要成分如表：粉煤灰组成MgOCaOAl2O3SiO2含量(质量分数)2.0%5.6%20.4%72.0%向粉煤灰中加水制得湿料，再与CO2反应，制成粉煤灰砖以实现CO2的封存。该粉煤灰砖可看作是碳酸镁、碳酸钙、氧化铝、二氧化硅的混合物，理论上100t粉煤灰可以封存二氧化碳的质量为t。五、实验题(本大题共3小题，共22分)22．根据下列装置图回答问题。（1）写出仪器a的名称为。（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为(填序号)，反应的化学方程式为。（3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为(填序号)，反应的化学方程式为。（4）如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有(填序号)。①导管口有气泡放出时，立即收集②集气瓶中的水没有完全装满，留有气泡③加热时试管口没有略向下倾斜④收集完气体后，玻璃片与集气瓶口之间密封不好23．从古至今，金属及其化合物一直被人类广泛应用。（1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼，顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的性(填“导热”或“延展”)。（2）盐酸和硫酸都能除铁锈，盐酸除铁锈的化学反应方程式为。（3）纳米氧化锌是一种新型高功能材料，工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4、CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图及实验结果曲线如图：①锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。②锌粉除去铜、镉比锌粒效果好的原因是。③反应器1中反应一段时间后增加锌粉用量，测得锌粉除去铜、镉的实验曲线如图2。分析可知，金属铜、镉、锌的金属活动性由强到弱的顺序是。（4）铜锌合金可用来制造电器零件及日用品。向铜锌合金中加入200g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到200.1g溶液和19.9g固体，该合金中铜的质量分数为。24．化学兴趣小组的同学在探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了如图实验。（1）A试管中观察到的现象是。（2）B试管中发生反应的方程式为。（3）实验结束后，同学们将试管B、C中的物质过滤，所得滤液全部倒入烧杯D中，充分反应后，静置，观察到只有蓝色沉淀产生，上层清液为无色。根据实验现象，可推知试管B反应后的溶液中的溶质为(填化学式)。（4）小组同学推断烧杯D中上层清液的溶质组成有种情况(填数字)，甲小组同学使用pH试纸确定溶质的组成，方法是用蘸取D中上层清液，点到pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，测得该溶液的pH=9。乙小组选用其他试剂，也确定了其溶质组成，选用的试剂可能为(写一种即可)。六、计算题(本大题共2题，共10分)25．过氧乙酸是一种常见消毒剂，其化学式为CH3COOOH，请计算：（1）过氧乙酸的相对分子质量。（2）过氧乙酸中碳、氧元素的质量比。（3）38g过氧乙酸中，碳元素的质量为g。26．硫代硫酸钠(Na2S2O3)有抗过敏作用，临床上常用于治疗皮肤瘙痒，荨麻疹等。某硫代硫酸钠的样品中混有少量硫酸钠，现取16g该样品，加入适量稀硫酸，发生反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。恰好完全反应后，得到只含有一种溶质的不饱和溶液，其溶质质量分数为10%，同时生成3.2g硫。计算：（1）该样品中硫代硫酸钠的质量。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。

答案1．【答案】C【解析】【解答】有新物质生成的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化。A、沙里淘金的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、花香四溢是分子无规则运动的过程，该过程中分子本身没有改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、蜡炬成灰是指蜡烛燃烧的过程生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，符合题意；D、冰雪消融的过程中是水由固态变为液态的过程无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故答案为：C.【分析】根据有新物质生成的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化来解答。2．【答案】B【解析】【解答】元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，则决定元素种类的是质子数或者核电荷数。

故答案为：B.

【分析】根据元素的概念是质子数或核电荷数相同的一类原子的总称来解答。3．【答案】D【解析】【解答】六大营养素包含蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，而豆腐、鸡蛋、牛奶富含丰富的蛋白质。A、辣椒油主要富含油脂，不符合题意；B、食盐属于无机盐类，不符合题意；C、香菜主要富含维生素，不符合题意；D、豆腐是大豆加工制品，富含植物蛋白，符合题意。

故答案为：D.【分析】根据六大营养素包含蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水来解答。4．【答案】C【解析】【解答】A、有机物是含有碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数除外），甲烷是最简单的含碳有机物，分类正确，不符合题意；B、混合物由多种纯净物混合而成，空气含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，分类正确，不符合题意；C、碱的定义是电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；而纯碱是碳酸钠，碳酸钠由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，分类错误，符合题意；D、单质是由同种元素组成的纯净物，氦气是由氦元素组成的单质，分类正确，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】根据有机物的概念是含有碳元素的化合物，混合物是由多种物质组成，单质是由一种元素组成的纯净物，阴离子全部是氢氧根的化合物叫做碱，盐是金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物来解答。5．【答案】B【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞需倒放桌面，试管倾斜并且瓶口紧挨试管口，标签面向手心，该操作错误，不符合题意；B、取用粉末状固体符合“一横二送三直立”的规范，将盛有药品的药匙伸入平放的试管底部送入药品，该操作正确，符合题意；C、酒精灯的使用注意禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免使酒精洒出引发火灾，该操作错误，不符合题意；D、已知浓硫酸密度大于水的密度且溶于水放出大量热，故稀释时需将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌来加快散热速度，该操作错误，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】A、根据液体药品的取用瓶塞倒放于桌面，试剂瓶紧挨，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答；

B、根据粉末状的固体药品的取用方法是用钥匙或纸槽取用，首先将试管横放后将粉末状药品送入试管底部，然后直立试管后抽出钥匙或纸槽来解答；

C、根据酒精灯的使用注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯来解答；

D、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答。6．【答案】A【解析】【解答】常温下溶液酸碱性和的关系为时溶液呈酸性，且越小酸性越强；时溶液呈中性；时溶液呈碱性且pH值越大碱性越强。根据表格数据可知：柠檬汁为2~3，是四种物质中最小的，酸性最强；牛奶为6~7，酸性弱于柠檬汁；鸡蛋清、炉具清洁剂均大于7，呈碱性，不符合要求。

故答案为：A.

【分析】根据溶液的pH值小于7呈酸性，且越小酸性越强；时溶液呈中性；时溶液呈碱性且pH值越大碱性越强来解答。7．【答案】C【解析】【解答】A、香水的有效分子会不断运动到空气中，因此需要密封保存，该说法正确，不符合题意；B、气体加压后分子间间隔减小，则总体积缩小，因此氧气可以被压缩装入钢瓶，该说法正确，不符合题意；C、蔗糖放入水中溶解的过程中蔗糖分子本身没有变化，只是蔗糖分子均匀分散到水分子的间隔中，该说法错误，符合题意；D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，故它们的化学性质不同，该说法正确，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】根据分子的特性是分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；不同分子的化学性质不同，没有新分子生成的变化是物理变化来解答。8．【答案】D【解析】【解答】A、羊毛主要成分为蛋白质，燃烧时有烧毛发的焦糊味，该说法正确，不符合题意；B、木炭在氧气中充分燃烧发出白光、放出热量，该说法正确，不符合题意；C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷白色固体，故观察到大量白烟、放出热量，该说法正确，不符合题意；D、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，观察到的现象是溶液由蓝色变成无色，白色金属的表面有红色的物质析出，而铝表面有铜生成属于实验结论，该说法错误，符合题意。

故答案为：D.

【分析】A、根据羊毛燃烧产生烧焦羽毛的气味来解答；

B、根据碳在氧气中燃烧发出白光并且放热来解答；

C、根据红磷燃烧产生大量白烟并且放出热量来解答；

D、根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜来解答。9．【答案】B【解析】【解答】A、已知原子的相对质量乘以原子个数就是元素的相对质量；故相同质量的金属中原子个数与相对原子质量成反比。钠的相对原子质量23、镁为24、铝为27，它们的相对原子质量递增，因此原子个数由多到少的是：钠＞镁＞铝，该说法错误，不符合题意；B、已知在化合物中正负化合价代数和为0，单质中元素化合价为0；在中设Cl化合价为：，得；在中设Cl化合价为：，得；为单质，则Cl化合价为0；故氯元素化合价由高到低是，该说法正确，符合题意；C、空气的组成成分按体积分数由高到低为：氮气（78%）＞氧气（21%）＞稀有气体（0.94%）＞二氧化碳（0.03%），故稀有气体占比高于二氧化碳，该说法错误，不符合题意；D、地壳中元素含量前四位排序为，故Al含量高于Fe，该说法错误，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】A、根据元素的质量等于原子的相对质量乘以原子的个数来解答；

B、根据化合物中正负化合价代数和为0，单质中元素化合价为0来解答；

C、根据空气的组成成分按体积分数由高到低为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%来解答；

D、根据地壳中元素含量由高到低是氧、硅、铝、铁、钙来解答。10．【答案】C【解析】【解答】A、碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠的俗称是苏打，该说法错误，不符合题意；B、反应生成的和为气体，会扩散到空气中导致反应后固体质量减小，该说法错误，不符合题意；C、中碳元素质量分数为，反应后固体中碳元素质量分数为，故反应后固体中碳元素质量分数变小，该说法正确，符合题意；D、根据化学方程式可知，参加反应的和生成的质量比为，而不是，该说法错误，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】根据碳酸氢钠的俗称为小苏打，碳酸钠的俗称为苏打；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳的方程式来进行有关的计算；物质中元素的质量分数的计算来解答。11．【答案】B【解析】【解答】A、参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的水和二氧化碳的质量总和；故蜡烛燃烧后减小的质量小于生成的水和二氧化碳的质量之和，该说法错误，不符合题意；B、用二氧化碳灭火器灭火时，二氧化碳气体覆盖在可燃物表面隔绝了氧气，且灭火后无残留物质，不会损坏图书；故图书馆内图书属于贵重物品，着火时使用二氧化碳灭火器可避免二次损坏，该说法正确，符合题意；C、气体的溶解度随压强的减小而减小，故打开汽水瓶盖时，瓶内压强减小，则二氧化碳的溶解度降低，气体逸出导致汽水喷出，该说法错误，不符合题意；D、中和反应的概念是酸与碱作用生成盐和水的反应；胃酸的主要成分是盐酸（酸），碳酸氢钠（NaHCO3）属于盐，故二者反应的化学方程式为，该反应是盐与酸的反应，不属于中和反应，该说法错误，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】A、根据化学变化中遵守质量守恒定律可知，参加反应的蜡烛和氧气的质量之和等于生成水和二氧化碳的质量之和来解答；

B、根据二氧化碳灭火器阻碍了可燃物与氧气的接触，且灭火后无残留物来解答；

C、根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大来解答；

D、根据酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应来解答。12．【答案】A【解析】【解答】A、低碳行动核心就是降低二氧化碳的排放，助力碳中和，该说法正确，符合题意；B、空气质量指数越大表示空气污染程度越高，空气质量越差，该说法错误，不符合题意；C、废旧电池中含重金属（汞、镉等），属于有害垃圾，要专门回收处理，防止土壤、水体污染，该说法错误，不符合题意；D、钛镍合金属于金属材料，合成材料包含塑料、合成橡胶、合成纤维，二者类别不同，该说法错误，不符合题意。

故答案为：A.

【分析】A、根据低碳出行可以减少二氧化碳的排放来解答；

B、根据空气污染指数越大污染越严重来解答；

C、根据废旧电池中含有重金属汞、镉等有毒的有害垃圾会污染环境，需回收再利用来解答；

D、根据金属和合金属于金属材料，塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料来解答。13．【答案】B,D【解析】【解答】A、氧气和一氧化碳混合气体通过灼热氧化铜时，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳的方程式为，该反应会生成新的杂质CO2，并且高温下一氧化碳与氧气易发生爆炸，该方案错误，不符合题意；B、，若溶液中含，滴加会生成白色沉淀碳酸钙；若无沉淀产生则不含，该方案可以检验，方案合理，符合题意；C、向碳酸钠和氯化钠的混合物中滴加氯化钙会和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，被反应转化为，无法重新得到固体，该方案只能除杂不能分离，不符合题意；D、因为，故过量铁粉可将完全转化为，过滤除去多余铁粉和生成的铜，得到纯净溶液，该方案合理，符合题意。

故答案为：BD.

【分析】A、根据一氧化碳和氧气在高温下会反应生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来解答；

B、根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠来解答；

C、根据氯化钙会和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀来解答；

D、根据铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜来解答。14．【答案】A,C【解析】【解答】A、既能溶于水也能和反应，②瓶中水也会溶解部分使瓶子变瘪；作对照试验，①比②更瘪才能说明和反应，该方案正确，符合题意；B、，而生成气体会逸散到空气中，导致天平称量质量减小，化学变化遵循质量守恒定律，有气体参加或产生时的实验需在密闭的容器内进行，该方案错误，不符合题意；C、左侧试管中的铁钉接触，则铁钉生锈；右侧试管中的生石灰吸收水蒸气，试管内干燥，铁钉只接触，故铁钉不生锈；氧气相同，只有水不同，证明铁生锈需要水，该方案正确，符合题意；D、澄清石灰水变浑浊说明生成了，根据质量守恒定律只能推出含碳、氧元素，不能直接证明含钙元素，该方案错误，不符合题意。

故答案为：AC.

【分析】A、根据二氧化碳和水反应生成碳酸压强减小，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水压强减小来解答；

B、根据质量守恒定律的验证实验，若有气体参加或者产生时需在密闭的容器内进行才能验证，化学变化中遵守质量守恒定律来解答；

C、根据铁、氧气和水反应生成铁锈氧化铁来解答；

D、根据化学变化中遵守质量守恒定律，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水来解答。15．【答案】C,D【解析】【解答】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的方程式为，向剩余固体中加入足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式为，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应方程式为，由反应方程式可知碳酸钙中的钙元素完全转化到了氯化钙中，则碳酸钙的质量为，则m=20g，该说法正确，不符合题意；B、碳酸钙高温分解生成二氧化碳的质量为，设参加反应的碳酸钙质量为，生成的氧化钙质量为。，则剩余固体中、质量比为，该说法正确，不符合题意；C、由上述计算可知，生成氧化钙质量为，氧化钙和水反应生成氢氧化钙的方程式为，设生成质量为，消耗质量为，，故所得溶液质量，由于氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙在室温下的溶解度小于1g，因此不可能出现浓度为3.7%，说法错误，符合题意；D、由上述方程式可知，煅烧前后固体中的钙元素最终转化为氯化钙，利用化学变化中元素守恒，即钙元素守恒，则消耗盐酸的质量相等，该说法错误，符合题意。

故答案为：CD.

【分析】根据化学变化中元素守恒，碳酸钙通过不同途径转换为氯化钙中的钙元素的质量相等，消耗盐酸的质量也相等；氢氧化钙在常温下的溶解度小于1来解答。16．【答案】（1）⑥（2）①（3）③（4）⑤（5）④（6）②【解析】【解答】（1）⑥氯化钠是食盐的主要成分，是常见的厨房调味品。（2）①干冰就是固态二氧化碳升华吸热，能使水蒸气凝结成水滴，用于人工增雨。（3）③氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用作焊接金属时的保护气。（4）⑤熟石灰氢氧化钙呈碱性，可中和土壤中的酸性物质，改良酸性土壤。（5）④浓硫酸具有强吸水性，可用作某些气体（如酸性或中性气体）的干燥剂。（6）②金刚石导热性极佳，可用于集成电路基板的散热材料。

【分析】根据固态的二氧化碳俗称干冰升华吸热可以进行人工降雨，金刚石是碳的单质具有导电性，氮气的化学性质稳定可以作为食品的保护气，浓硫酸具有吸附性可以干燥不与之反应的气体，熟石灰氢氧化钙是碱能中和酸性土壤或河水，氯化钠是常用的调味品来解答。（1）氯化钠（食盐）是常见的厨房调味品，故填⑥。（2）干冰（固态二氧化碳）升华吸热，能使水蒸气凝结成水滴，用于人工增雨，故填①。（3）氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用作焊接金属时的保护气，故填③。（4）熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，可中和土壤中的酸性物质，改良酸性土壤，故填⑤。（5）浓硫酸具有强吸水性，可用作某些气体（如酸性或中性气体）的干燥剂，故填④。（6）金刚石导热性极佳，可用于集成电路基板的散热材料，故填②。17．【答案】（1）B；D（2）蒸馏；②③①（3）AC；H2；化学反应前后元素种类不变(或质量守恒定律)【解析】【解答】（1）A、实验室废液中含污染物，直接倒入下水道会污染水体，该说法错误，不符合题意；B、工业废水处理达标后排放可减少水体污染，该说法正确，符合题意；C、大量开采地下水会破坏地下水资源，该说法错误，不符合题意；D、农业用喷灌、滴灌代替大水漫灌可以节约用水，该说法正确，符合题意。

故答案为：BD.（2）净水操作中的蒸馏可以除去水中所有杂质，得到几乎纯净的水，因此单一操作中净化程度最高是蒸馏；净水时先通过沉降除去大颗粒不溶物，再过滤除去小颗粒不溶物，最后蒸馏除去可溶性杂质，因此合理顺序为②沉降→③过滤→①蒸馏。（3）①化学变化中遵守质量守恒定律，元素守恒，故电解水实验、氢气燃烧生成水的化学变化都能证明水由氢、氧元素组成；而水的蒸发、水的净化都是物理变化，不能证明水的元素组成。

故答案为：AC.②电解水实验正极产生氧气负极产生氢气，故与电源负极相连的试管中生成的气体是氢气，其化学式为H2。③化学变化遵守质量守恒定律，即化学反应前后元素种类不变；故由生成物的元素组成可以推断反应物的元素组成。

【分析】（1）根据爱护水资源的措施是节约用水，防止水体污染的做法是合理使用化肥和农药，工业三废处理达标后排放，生活污水集中处理后排放，实验室的废水处理后排放来解答；

（2）根据净化水的过程有沉淀、过滤、蒸馏，蒸馏可以将硬水软化，是净化程度最高的步骤来解答；

（3）根据化学变化中遵守质量守恒定律以及元素守恒，物质由元素组成来解答。（1）A.实验室废液含污染物，直接倒入下水道会污染水体，错误；B.工业废水处理达标后排放，可减少水体污染，正确；C.大量开采地下水会破坏地下水资源，错误；D.农业用喷灌、滴灌代替大水漫灌，可以节约用水，正确。（2）净水操作分析：蒸馏可以除去水中所有杂质，得到几乎纯净的水，因此单一操作中净化程度最高是蒸馏；净水时先通过沉降除去大颗粒不溶物，再过滤除去小颗粒不溶物，最后蒸馏除去可溶性杂质，因此合理顺序为②沉降→③过滤→①蒸馏。（3）①只有化学变化能依据反应前后元素种类不变证明水的组成：氢气燃烧生成水、水电解生成氢气和氧气都是化学变化，都能证明水由氢、氧元素组成；水的蒸发、水的净化都是物理变化，不能证明水的元素组成，因此选AC。②电解水符合"正氧负氢"的规律，和电源负极相连的试管中生成的气体是氢气，化学式为H2。③由生成物的元素组成推断反应物的元素组成，理论依据是质量守恒定律中，化学反应前后元素种类不变。18．【答案】（1）氧分子；（2）（3）打开门窗补充了充足的氧气（空气），可燃物与氧气接触更充分，燃烧更剧烈（4）【解析】【解答】（1）①氧气的化学式为，由氧分子构成，而氧原子是构成氧分子的微观粒子。②通过观察微观示意图可知，反应物为过氧化氢，生成物为氧气和水，则该反应条件为二氧化锰催化，该反应的方程式为：。

（2）生石灰的主要成分为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，可以用作自热米饭热源，该反应的方程式为：。（3）燃烧需要可燃物、充足的氧气同时达到可燃物的着火点，室内着火时打开门窗补充了充足的氧气（空气）会使燃烧会更剧烈，假若紧闭门窗可以将室内氧气消耗干净时，火会熄灭。（4）化合物中正负价的代数和为0，利用化合价书写化学的规则是正价左负价右，化合价标在元素符号的正上方；已知为+2价，为-3价，则二者形成的化合物的化学式为：。

【分析】（1）根据反应模型图分析可知，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，物质由分子构成，分子由原子构成来解答；

（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热来解答；

（3）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度到达着火点，灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触或者降温到着火点以下来解答；

（4）根据化合物中正负价的代数和为0，书写化合物的化学式时遵循正价左负价右，化合价标在元素符号的正上方且正负价之和为0来解答。（1）①氧气化学式，由氧分子构成，氧原子是构成氧分子的微观粒子。②通过观察微观示意图，反应物为过氧化氢，生成物为氧气和水，反应条件为二氧化锰催化，方程式见答案。（2）生石灰主要成分为氧化钙，氧化钙和水反应，生成氢氧化钙，反应放热，可以用作自热米饭热源，化学方程式见答案。（3）燃烧需要可燃物、充足的氧气和达到着火点的温度，打开门窗补充了充足的氧气（空气），燃烧会更剧烈，而紧闭门窗，当室内氧气消耗干净时，火会熄灭。（4）元素化合价+2价，为-3价，根据十字交叉法：正价在前，负价在后，化合价绝对值约最简，数值交叉作为下标，最终得到化学式：。19．【答案】（1）（2）（3）【解析】【解答】方程式的书写原则是遵守质量守恒定律并且以客观事实为依据。

（1）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的方程式为：；

（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气的方程式为：；（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的方程式为：。【分析】根据化学方程式的书写原则是遵守质量守恒定律且以客观事实为依据来解答。（1）略；（2）略；（3）略。20．【答案】（1）B（2）37.3；饱和；BD；37.3<X≤55；9.2；10.0【解析】【解答】（1）A、氯化钠溶于水温度几乎不变，不符合题意；B、硝酸铵溶于水吸热温度降低，符合题意；C、NaOH溶于水放热温度升高，不符合题意；D、生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙的同时放热，温度升高，不符合题意。

故答案为：B.（2）①由溶解度曲线可知，60℃时NaCl的溶解度为37.3g，100g水最多溶37.3g的NaCl，50g水最多溶解18.65gNaCl达到饱和状态，故加入20g固体未完全溶解，则有固体剩余，形成饱和溶液。②60℃KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，已知甲加Xg固体到100g水有剩余（饱和），乙加同等Xg全溶（不饱和），说明甲中加入的物质为NaCl，乙中加入的物质为KNO3。A、甲是NaCl，则甲烧杯中的NaCl固体未溶解完全，该说法错误，不符合题意；B、状态1时，甲有固体为饱和溶液；乙烧杯中再加固体可以继续溶解，则乙的不饱和溶液，该说法正确，符合题意；C、状态1时，溶质质量分数为，状态2时，再加Xg固体时，溶质质量分数为，可知状态2的溶液不能为状态1的浓度的两倍，该说法错误，不符合题意；D、由图像可知，降温到10℃时二者都为饱和溶液，且NaCl的溶解度大于KNO3溶解度，故溶质质量分数甲＞乙，该说法正确，符合题意。

故答案为：BD.③60℃，S（KNO3）=110g，S（NaCl）=37.3g，甲加Xg固体到100g水有剩余则为饱和溶液，乙加同等Xg全溶则为不饱和溶液，说明甲中为NaCl，乙中为KNO3，且乙中再加Xg固体时形成状态二，则状态二中仍未有未溶解的固体，则说明X大于NaCl的溶解度、小于KNO3的溶解度一半，故X的取值为：37.3<X≤55。④稀释前后溶质质量不变，设需要12%氯化钠溶液质量为m。则m×12%=20g×6%，m=10g，浓溶液体积：；需要水的质量：20g−10g=10g，水密度，则V（水）=10.0mL。

【分析】（1）根据氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水吸热温度降低，强酸强碱溶于水放热温度升高来解答；

（2）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度随温度变化明显可以降温结晶；不同物质溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，且溶质的质量分数相同；稀释前后溶质的质量不变；溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数来解答。（1）A.氯化钠溶于水温度几乎不变；B.硝酸铵溶于水吸热降温；C.NaOH溶于水放热升温；D.生石灰剧烈放热。（2）①由溶解度曲线可知，60℃，NaCl的溶解度为37.3g，100g水最多溶37.3g的NaCl，50g水最多溶解：18.65gNaCl，加入20g>18.65g，有固体剩余，形成饱和溶液。②60℃，溶解度：KNO3>NaCl，甲加Xg固体到100g水有剩余（饱和），乙加同等Xg全溶（不饱和），说明甲中为NaCl，乙中为KNO3。A.甲是NaCl（NaCl溶解度小达饱和有固体未溶解），乙是KNO3，错误；B.状态1甲有固体为饱和溶液；乙烧杯中再加固体可以继续溶解，为不饱和溶液，正确；C.状态1时，溶质质量分数为，状态2时，再加Xg固体时，溶质质量分数为，可知状态2不为状态1的两倍；D.由图像可知，降温到10℃时，二者都为饱和溶液，且NaCl的溶解度大于KNO3溶解度，故溶质质量分数甲＞乙，正确。③60℃，S（KNO3）=110g，S（NaCl）=37.3g，甲加Xg固体到100g水有剩余（饱和），乙加同等Xg全溶（不饱和），说明甲中为NaCl，乙中为KNO3，且乙中再加Xg，时状态二中仍未有未溶解的固体说明：X大于NaCl的溶解度、小于KNO3的溶解度一半，37.3<X≤55。④稀释前后溶质质量不变：设需要12%氯化钠溶液质量为m。m×12%=20g×6%，m=10g，浓溶液体积：；需要水的质量：20g−10g=10g，水密度，V（水）=10.0mL。21．【答案】（1）C（2）（3）；6.6【解析】【解答】（1）A、煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，该说法错误，不符合题意；B、氢气燃烧只生成水，故是最理想燃料；汽油燃烧生成、氮氧化物等污染物，该说法错误，不符合题意；C、可燃冰主要成分为甲烷水合物，储量丰富，是未来新能源，该说法正确，符合题意。故答案为：C.

（2）根据质量守恒定律可知，在化学反应物中原子个数和种类与生成物中原子的个数和种类保持一致，则该反应方程式中左边原子分别为；右边已知，所以中含有，故x为。（3）①丙烷(C3H8)在空气中充分燃烧，即丙烷(C3H8)与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，该反应的方程式为：。②已知100t粉煤灰中，，粉煤灰中氧化钙吸收二氧化碳的原理如下：，氧化镁吸收二氧化碳原理类似：，设：与氧化镁反应的二氧化碳的质量为m1，与氧化钙反应的二氧化碳的质量为m2。，解得：m1=2.2t，解得：m2=4.4t故被封存的二氧化碳的总质量为2.2t+4.4t=6.6t。

【分析】（1）根据三大化石燃料为煤、石油、天然气属于不可再生能源，氢气是理想的能源，可燃冰是清洁能源来解答；

（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；

（3）根据丙烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，等质量的含不同物质的煤粉转换成二氧化碳的质量的转换式来进行有关计算来解答。（1）A：煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，错误；B：氢气燃烧只生成水，是最理想燃料；汽油燃烧生成、氮氧化物等污染物，错误；C：可燃冰主要成分为甲烷水合物，储量丰富，是未来新能源，正确。（2）根据质量守恒定律，反应物中原子个数和种类与生成物中原子的个数和种类保持一致，左边原子：；右边已知，所以中含有：，故x为。（3）①丙烷(C3H8)在空气中充分燃烧，即丙烷(C3H8)与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳。方程式如上。②100t粉煤灰中：，，粉煤灰中氧化钙吸收二氧化碳的原理如下：，氧化镁吸收二氧化碳原理类似：，设：与氧化镁反应的二氧化碳的质量为m1，与氧化钙反应的二氧化碳的质量为m2。，解得：m1=2.2t，解得：m2=4.4t被封存的二氧化碳的总质量为2.2t+4.4t=6.6t。22．【答案】（1）铁架台（2）BD；（3）AD；（4）①②④【解析】【解答】（1）仪器a是铁架台，其作用为固定夹持试管等反应容器。（2）高锰酸钾制O2的反应物是固体、反应条件加热，故发生装置为B；而氧气密度大于空气，可用向上排空气法D收集；已知氧气不易溶于水，可用排水法E收集，故收集氧气可选D或E；制取氧气的装置组合为BD或BE；该反应化学方程式为。（3）大理石的主要成分是CaCO3，稀盐酸是液体，而反应是常温不加热，故实验室制取二氧化碳的发生装置为A；CO2易溶于水且密度比空气大，故用向上排空气法D收集。则实验室制取二氧化碳的装置组合为AD。该反应化学方程式为。（4）①导管刚冒气泡就收集会造成收集的气体不纯，其原因是刚开始冒出的气泡是装置内残留空气，立即收集导致空气混入使氧气不纯；②若集气瓶水没装满会留气泡，则瓶内原本留存空气，收集后空气混在氧气中，气体不纯；③试管口未略向下倾斜会造成冷凝水倒流炸裂试管，不影响气体纯度；④收集后盖玻璃片密封差会造成外界空气进入集气瓶，混入氧气，使氧气不纯。

故答案为：①②④。

【分析】（1）根据实验室常见仪器以及仪器的作用来解答；

（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，利用反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；

（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，选择固液反应不需加热的装置，二氧化碳的密度大于空气密度且易溶于水来选择收集装置来解答；

（4）根据排水法收集氧气时集气瓶装满水且待大量气泡开始收集，氧气的密度大于空气密度应正发桌面盖好玻璃片来解答。（1）仪器a是铁架台，作用：固定夹持试管等反应容器。（2）高锰酸钾制O2：反应物是固体、反应条件加热，发生装置选B；氧气密度大于空气，可用向上排空气法D、氧气不易溶于水，可用排水法E，收集可选D或E；综上装置组合：BD或BE。该反应化学方程式为。（3）大理石是固体，主要成分是CaCO3、稀盐酸是液体，反应常温不加热，发生装置选A；CO2能溶于水、不能用排水法E；密度比空气大，向上排空气法D收集。装置组合：AD。该反应化学方程式为。（4）①导管刚冒气泡立刻收集：刚开始冒出的气泡是装置内残留空气，立即收集导致空气混入，氧气不纯；②集气瓶水没装满留气泡：瓶内原本留存空气，收集后空气混在氧气中，气体不纯；③试管口未略向下倾斜：只会造成冷凝水倒流炸裂试管，不影响气体纯度，；④收集后盖玻璃片密封差：外界空气进入集气瓶，混入氧气，氧气不纯。23．【答案】（1）导热（2）（3）稀硫酸；锌粉比锌粒的接触面积更大，反应速率更快，除杂更充分；（4）67.5%【解析】【解答】（1）煎炼是加热蒸发水分，利用铁釜导热性传递热量。（2）铁锈主要成分为，铁锈和盐酸反应生成氯化铁与水，该反应的方程式为：。（3）①原液溶质是，加稀硫酸不会引入新杂质，而稀盐酸会带入氯离子杂质。故答案为：稀硫酸。②固体粉末增大反应物接触面积，加快置换反应速率。

故答案为：锌粉比锌粒的接触面积更大，反应速率更快，除杂更充分。③能置换、，能置换；根据图像可知，在相同条件下，铜的去除率更高，说明锌更容易置换出溶液中的铜，证明铜的金属活动性比镉弱。故答案为：。（4）锌的相对原子质量65，相对原子质量64，若固体相对质量减少1，则溶液增重：200.1g−200g=0.1g，即固体实际质量减少0.1g。解：设参加反应的锌的质量为x解得根据固体相对质量减少1，实际质量减少0.1g，推出生成的质量：6.5g−0.1g=6.4g，固体总质量为19.9g，合金中原有的质量为：19.9−6.4=13.5g，合金总质量为：6.5+13.5=20g，铜的质量分数：。

【分析】（1）根据金属的特性是传热性、延展性、导电性等来解答；

（2）根据盐酸和铁锈氧化铁反应生成氯化铁和水来解答；

（3）根据流程图可知，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，金属活泼性顺序表可知强者置换弱者，粉末状的物质增大了反应物的接触面积，加快反应速度来解答；

（4）根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜的反应中的差值来进行有关的计算来解答。（1）煎炼是加热蒸发水分，利用铁釜导热性传递热量。（2）铁锈主要成分为，和盐酸反应生成氯化铁与水，方程式如上。（3）①原液溶质是，加稀硫酸不会引入新杂质，稀盐酸会带入氯离子杂质。②固体粉末增大反应物接触面积，加快置换反应速率。③能置换、，能置换，根据图像，在相同条件下，铜的去除率更高，说明锌更容易置换出溶液中的铜，证明铜的金属活动性比镉弱。故。（4）相对原子质量65，相对原子质量64，固体相对质量减少1。溶液增重：200.1g−200g=0.1g，即固体实际质量减少0.1g。设：参加反应的锌的质量为x根据固体相对质量减少1，实际质量减少0.1g，推出生成的质量：6.5g−0.1g=6.4g，固体总质量为19.9g，合金中原有的质量为：19.9−6.4=13.5g，合金总质量为：6.5+13.5=20g，铜的质量分数：。24．【答案】（1）产生白色沉淀（2）（3）、（4）2（两）；玻璃棒；氯化镁溶液（或氯化铜溶液、氯化铁溶液等，合理即可）【解析】【解答】（1）A试管中的澄清石灰水中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的方程式为，则