2025-2026年浙江省部编版八年级化学第2课元素周期表学习巩固习题

2025-2026年浙江省部编版八年级化学第2课元素周期表学习巩固习题2025-2026年浙江省部编版八年级化学第2课元素周期表学习巩固习题一、单项选择题（总共10题，每题2分，共20分）1.元素周期表是按什么顺序排列的？A.元素名称的字母顺序B.元素的相对原子质量由小到大C.元素的原子序数由小到大D.元素的金属性由强到弱正确答案：C2.在元素周期表中，同一周期内，从左到右，下列性质哪个逐渐增强？A.原子半径B.元素的非金属性C.元素的熔点D.元素的原子核外电子层数正确答案：B3.氢元素在元素周期表中的位置是？A.第一周期第ⅠA族B.第二周期第ⅠA族C.第三周期第ⅠA族D.第一周期第Ⅷ族正确答案：A4.下列哪种元素属于金属元素？A.氧（O）B.氯（Cl）C.钠（Na）D.氦（He）正确答案：C5.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，哪些元素通常既具有金属性又具有非金属性？A.稀有气体B.过渡金属C.卤素和碱金属D.活泼非金属正确答案：C6.原子序数为17的元素，其核外电子排布是怎样的？A.2,8,7B.2,8,8,1C.2,8,5D.2,8,9正确答案：A7.元素周期表中，同一主族内，从上到下，下列性质哪个逐渐减弱？A.元素的原子半径B.元素的电负性C.元素的熔点D.元素的金属性正确答案：B8.下列哪个元素不属于同一周期？A.钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）B.氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）C.硅（Si）、磷（P）、硫（S）D.氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）正确答案：B9.元素周期表中，原子序数为35的元素，其化学符号是？A.BrB.ClC.ID.As正确答案：A10.下列哪个元素位于元素周期表的第IA族，第3周期？A.LiB.NaC.KD.Mg正确答案：B二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.元素周期表共有______个周期，______个族。正确答案：7;182.原子序数为12的元素，其核外电子排布为______，属于______族元素。正确答案：2,8,2;ⅡA3.元素周期表中，金属元素位于______区，非金属元素位于______区。正确答案：左上；右上4.氯（Cl）元素的原子序数为17，其最外层电子数为______，化学性质比较______（活泼/不活泼）。正确答案：7;活泼5.钠（Na）元素位于元素周期表的第______周期，第______族。正确答案：3;ⅠA6.元素周期表中，同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。正确答案：增强;减弱7.氢（H）元素虽然位于第ⅠA族，但其性质与碱金属差异较大，原因是______。正确答案：最外层只有1个电子，但原子半径很小8.碳（C）元素位于元素周期表的第______周期，第______族。正确答案：2;ⅣA9.元素周期表中，原子序数逐渐增大，元素的性质呈现______的周期性变化。正确答案：周期性10.硫（S）元素与氧（O）元素位于同一主族，但硫的非金属性比氧弱，原因是______。正确答案：硫原子半径比氧原子大，原子核对最外层电子的吸引力较弱三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的原子半径逐渐减小。正确答案：√2.氦（He）元素位于元素周期表的第ⅠA族，属于碱金属元素。正确答案：×3.元素周期表中，金属元素通常具有光泽、延展性、导电性等性质。正确答案：√4.元素周期表中，非金属元素通常为气体或液体，化学性质活泼。正确答案：×5.氧（O）元素和硫（S）元素位于同一主族，但氧的非金属性比硫强。正确答案：√6.元素周期表中，原子序数为1的元素是氢（H），属于非金属元素。正确答案：√7.元素周期表中，同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强。正确答案：√8.元素周期表中，稀有气体元素位于第0族，化学性质非常稳定。正确答案：√9.元素周期表中，原子序数为9的元素是氟（F），属于金属元素。正确答案：×10.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性。正确答案：√四、简答题（总共8题，每题2分，共16分）1.简述元素周期表的意义。正确答案：元素周期表是元素性质的系统排列，反映了元素性质的周期性变化规律，是学习和研究化学的重要工具。2.为什么元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？正确答案：同一周期内，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，失电子能力减弱（金属性减弱），得电子能力增强（非金属性增强）。3.简述原子序数对元素性质的影响。正确答案：原子序数决定元素的核电荷数和核外电子排布，从而决定元素的性质。原子序数越大，核电荷数越多，原子核对核外电子的吸引力越强，原子半径越小，失电子能力越弱，得电子能力越强，金属性减弱，非金属性增强。4.为什么钠（Na）元素比镁（Mg）元素的金属性强？正确答案：钠（Na）和镁（Mg）位于同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱。钠（Na）的原子序数为11，镁（Mg）的原子序数为12，钠原子核外电子排布为2,8,1，镁原子核外电子排布为2,8,2，钠原子比镁原子多一个电子层，原子半径较大，失电子能力较强，因此钠的金属性比镁强。5.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的区别。正确答案：金属元素通常具有光泽、延展性、导电性、导热性等性质，位于元素周期表的左上角；非金属元素通常为气体或液体，化学性质活泼，位于元素周期表的右上角（稀有气体除外）。6.为什么氯（Cl）元素比硫（S）元素的非金属性强？正确答案：氯（Cl）和硫（S）位于同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱。氯（Cl）的原子序数为17，硫（S）的原子序数为16，氯原子核外电子排布为2,8,7，硫原子核外电子排布为2,8,6，氯原子核对最外层电子的吸引力比硫原子强，因此氯的非金属性比硫强。7.简述元素周期表中稀有气体的特点。正确答案：稀有气体元素位于元素周期表的最右侧，原子核外电子排布为8个电子（氦为2个电子），达到稳定结构，化学性质非常稳定，通常不与其他元素发生化学反应。8.为什么元素周期表中，同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强？正确答案：同一主族内，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐增强。五、实验探究题与推断题（共24分）1.某同学用实验探究元素周期表中元素性质的周期性变化规律。请设计一个实验方案，验证同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。正确答案：（1）取钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）三种金属，分别与水反应，观察反应的剧烈程度。（2）取氯（Cl）、硫（S）、硒（Se）三种非金属，分别与氢气反应，观察反应是否发生及生成物的性质。（3）比较实验现象，得出结论：金属与水反应越剧烈，金属性越强；非金属与氢气反应越容易，非金属性越强。2.某元素X的原子核外电子排布为2,8,4，请推断该元素在元素周期表中的位置，并说明其化学性质。正确答案：元素X的原子核外电子排布为2,8,4，原子序数为14，位于元素周期表的第3周期，第ⅣA族。该元素为硅（Si），具有半金属性，既有金属性又有非金属性。3.某元素Y的原子核外电子排布为2,8,5，请推断该元素在元素周期表中的位置，并说明其化学性质。正确答案：元素Y的原子核外电子排布为2,8,5，原子序数为15，位于元素周期表的第3周期，第ⅤA族。该元素为磷（P），具有非金属性，化学性质活泼。4.某元素Z的原子核外电子排布为2,8,1，请推断该元素在元素周期表中的位置，并说明其化学性质。正确答案：元素Z的原子核外电子排布为2,8,1，原子序数为11，位于元素周期表的第3周期，第ⅠA族。该元素为钠（Na），具有金属性，化学性质活泼。5.某元素W的原子核外电子排布为2,8,6，请推断该元素在元素周期表中的位置，并说明其化学性质。正确答案：元素W的原子核外电子排布为2,8,6，原子序数为16，位于元素周期表的第3周期，第ⅥA族。该元素为硫（S），具有非金属性，化学性质活泼。6.某元素Q的原子核外电子排布为2,8,7，请推断该元素在元素周期表中的位置，并说明其化学性质。正确答案：元素Q的原子核外电子排布为2,8,7，原子序数为17，位于元素周期表的第3周期，第ⅦA族。该元素为氯（Cl），具有非金属性，化学性质非常活泼。7.某元素R的原子核外电子排布为2,8,2，请推断该元素在元素周期表中的位置，并说明其化学性质。正确答案：元素R的原子核外电子排布为2,8,2，原子序数为12，位于元素周期表的第3周期，第ⅡA族。该元素为镁（Mg），具有金属性，化学性质较活泼。8.某元素M的原子核外电子排布为2,8,9，请推断该元素在元素周期表中的位置，并说明其化学性质。正确答案：元素M的原子核外电子排布为2,8,9，原子序数为19，位于元素周期表的第3周期，第ⅧA族。该元素为氩（Ar），属于稀有气体，化学性质非常稳定。9.某元素N的原子核外电子排布为2,8,5，请推断该元素在元素周期表中的位置，并说明其化学性质。正确答案：元素N的原子核外电子排布为2,8,5，原子序数为15，位于元素周期表的第3周期，第ⅤA族。该元素为磷（P），具有非金属性，化学性质活泼。10.某元素T的原子核外电子排布为2,8,1，请推断该元素在元素周期表中的位置，并说明其化学性质。正确答案：元素T的原子核外电子排布为2,8,1，原子序数为11，位于元素周期表的第3周期，第ⅠA族。该元素为钠（Na），具有金属性，化学性质活泼。标准答案及解析一、单项选择题1.正确答案：C解析：元素周期表是按原子序数由小到大的顺序排列的，不是按元素名称的字母顺序、相对原子质量或金属性排列。原子序数决定了元素的核外电子排布和化学性质，因此元素周期表是按原子序数排列的。考查知识点：元素周期表的排列顺序（识记）2.正确答案：B解析：同一周期内，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，失电子能力减弱（金属性减弱），得电子能力增强（非金属性增强）。考查知识点：元素周期律（理解）3.正确答案：A解析：氢元素原子核外只有1个电子层，原子序数为1，位于元素周期表的第一周期第ⅠA族。考查知识点：元素周期表的位置（识记）4.正确答案：C解析：钠（Na）元素位于元素周期表的第ⅠA族，属于金属元素。氧（O）、氯（Cl）属于非金属元素，氦（He）属于稀有气体元素。考查知识点：金属元素和非金属元素的判断（应用）5.正确答案：C解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，如卤素（F、Cl、Br、I）和碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）。考查知识点：元素周期表中的特殊元素（理解）6.正确答案：A解析：原子序数为17的元素是氯（Cl），其核外电子排布为2,8,7。考查知识点：原子核外电子排布（识记）7.正确答案：B解析：同一主族内，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱（非金属性减弱），失电子能力逐渐增强（金属性增强）。考查知识点：元素周期律（理解）8.正确答案：B解析：氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）分别位于第3周期、第0族、第4周期，不属于同一周期。考查知识点：元素周期表的位置（应用）9.正确答案：A解析：原子序数为35的元素是溴（Br）。考查知识点：元素周期表的位置（识记）10.正确答案：B解析：钠（Na）元素位于元素周期表的第3周期第ⅠA族。考查知识点：元素周期表的位置（识记）二、填空题1.正确答案：7;18解析：元素周期表共有7个周期，18个族。考查知识点：元素周期表的结构（识记）2.正确答案：2,8,2;ⅡA解析：原子序数为12的元素是镁（Mg），其核外电子排布为2,8,2，属于ⅡA族。考查知识点：原子核外电子排布和元素周期表的位置（应用）3.正确答案：左上;右上解析：元素周期表中，金属元素位于左上角，非金属元素位于右上角（稀有气体除外）。考查知识点：元素周期表的结构（识记）4.正确答案：7;活泼解析：氯（Cl）元素的原子核外电子排布为2,8,7，最外层电子数为7，容易得电子，化学性质活泼。考查知识点：原子核外电子排布和元素化学性质（应用）5.正确答案：3;ⅠA解析：钠（Na）元素原子核外电子排布为2,8,1，位于元素周期表的第3周期第ⅠA族。考查知识点：元素周期表的位置（识记）6.正确答案：增强;减弱解析：同一周期内，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，失电子能力减弱（金属性减弱），得电子能力增强（非金属性增强）。考查知识点：元素周期律（理解）7.正确答案：最外层只有1个电子，但原子半径很小解析：氢（H）元素虽然位于第ⅠA族，但其原子核外只有1个电子层，原子半径很小，与碱金属不同。考查知识点：元素周期表中的特殊元素（理解）8.正确答案：2;ⅣA解析：碳（C）元素原子核外电子排布为2,4，位于元素周期表的第2周期第ⅣA族。考查知识点：元素周期表的位置（识记）9.正确答案：周期性解析：元素周期表中，原子序数逐渐增大，元素的性质呈现周期性变化。考查知识点：元素周期律（识记）10.正确答案：硫原子半径比氧原子大，原子核对最外层电子的吸引力较弱解析：硫（S）和氧（O）位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此硫的非金属性比氧弱。考查知识点：元素周期律（理解）三、判断题1.正确答案：√解析：同一周期内，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。考查知识点：元素周期律（识记）2.正确答案：×解析：氦（He）元素位于元素周期表的第0族，属于稀有气体元素，不是碱金属元素。考查知识点：元素周期表的位置（识记）3.正确答案：√解析：金属元素通常具有光泽、延展性、导电性、导热性等性质，如铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）等。考查知识点：金属元素的性质（识记）4.正确答案：×解析：非金属元素通常为气体或液体，但有些非金属元素为固体，如碳（C）、磷（P）、硫（S）等，且非金属元素的化学性质差异较大，有些不活泼，如氦（He）、氖（Ne）等。考查知识点：非金属元素的性质（理解）5.正确答案：√解析：氧（O）和硫（S）位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此氧的非金属性比硫强。考查知识点：元素周期律（理解）6.正确答案：√解析：原子序数为1的元素是氢（H），位于元素周期表的第一周期第ⅠA族，属于非金属元素。考查知识点：元素周期表的位置（识记）7.正确答案：√解析：同一主族内，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐增强。考查知识点：元素周期律（理解）8.正确答案：√解析：稀有气体元素位于元素周期表的最右侧，原子核外电子排布为8个电子（氦为2个电子），达到稳定结构，化学性质非常稳定。考查知识点：稀有气体元素的性质（识记）9.正确答案：×解析：原子序数为9的元素是氟（F），位于元素周期表的第2周期第ⅦA族，属于非金属元素。考查知识点：元素周期表的位置（识记）10.正确答案：√解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，如卤素（F、Cl、Br、I）和碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）。考查知识点：元素周期表中的特殊元素（理解）四、简答题1.正确答案：元素周期表是元素性质的系统排列，反映了元素性质的周期性变化规律，是学习和研究化学的重要工具。解析：元素周期表是按照原子序数排列的，反映了元素性质的周期性变化规律，可以帮助我们预测元素的性质，理解元素之间的联系，是学习和研究化学的重要工具。考查知识点：元素周期表的意义（理解）2.正确答案：同一周期内，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，失电子能力减弱（金属性减弱），得电子能力增强（非金属性增强）。解析：同一周期内，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，失电子能力减弱（金属性减弱），得电子能力增强（非金属性增强）。例如，钠（Na）比镁（Mg）的金属性强，因为钠原子半径较大，失电子能力较强；氯（Cl）比硫（S）的非金属性强，因为氯原子核对最外层电子的吸引力比硫原子强。考查知识点：元素周期律（分析）3.正确答案：原子序数决定元素的核电荷数和核外电子排布，从而决定元素的性质。原子序数越大，核电荷数越多，原子核对核外电子的吸引力越强，原子半径越小，失电子能力越弱，得电子能力越强，金属性减弱，非金属性增强。解析：原子序数决定元素的核电荷数和核外电子排布，从而决定元素的性质。原子序数越大，核电荷数越多，原子核对核外电子的吸引力越强，原子半径越小，失电子能力越弱，得电子能力越强，金属性减弱，非金属性增强。例如，钠（Na）比镁（Mg）的金属性强，因为钠原子半径较大，失电子能力较强；氯（Cl）比硫（S）的非金属性强，因为氯原子核对最外层电子的吸引力比硫原子强。考查知识点：原子结构与元素性质的关系（分析）4.正确答案：钠（Na）和镁（Mg）位于同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱。钠（Na）的原子序数为11，镁（Mg）的原子序数为12，钠原子核外电子排布为2,8,1，镁原子核外电子排布为2,8,2，钠原子比镁原子多一个电子层，原子半径较大，失电子能力较强，因此钠的金属性比镁强。解析：钠（Na）和镁（Mg）位于同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱。钠（Na）的原子序数为11，镁（Mg）的原子序数为12，钠原子核外电子排布为2,8,1，镁原子核外电子排布为2,8,2，钠原子比镁原子多一个电子层，原子半径较大，失电子能力较强，因此钠的金属性比镁强。考查知识点：元素周期律（分析）5.正确答案：金属元素通常具有光泽、延展性、导电性、导热性等性质，位于元素周期表的左上角；非金属元素通常为气体或液体，化学性质活泼，位于元素周期表的右上角（稀有气体除外）。解析：金属元素通常具有光泽、延展性、导电性、导热性等性质，如铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）等；非金属元素通常为气体或液体，化学性质活泼，如氧气（O₂）、氯气（Cl₂）等，但有些非金属元素为固体，如碳（C）、磷（P）、硫（S）等，且非金属元素的化学性质差异较大，有些不活泼，如氦（He）、氖（Ne）等。考查知识点：金属元素和非金属元素的性质（理解）6.正确答案：氯（Cl）和硫（S）位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此氯的非金属性比硫强。解析：氯（Cl）和硫（S）位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此氯的非金属性比硫强。例如，氯气（Cl₂）比硫磺（S）更容易与氢气反应生成卤化氢（HCl），说明氯的非金属性比硫强。考查知识点：元素周期律（分析）7.正确答案：稀有气体元素位于元素周期表的最右侧，原子核外电子排布为8个电子（氦为2个电子），达到稳定结构，化学性质非常稳定，通常不与其他元素发生化学反应。解析：稀有气体元素位于元素周期表的最右侧，原子核外电子排布为8个电子（氦为2个电子），达到稳定结构，化学性质非常稳定，通常不与其他元素发生化学反应。例如，氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等稀有气体，化学性质非常稳定，通常不与其他元素发生化学反应。考查知识点：稀有气体元素的性质（理解）8.正确答案：同一主族内，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐增强。解析：同一主族内，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐增强。例如，锂（Li）比钠（Na）的金属性弱，因为锂原子半径较小，失电子能力较弱；铯（Cs）比钡（Ba）的金属性强，因为铯原子半径较大，失电子能力较强。考查知识点：元素周期律（分析）五、实验探究题与推断题1.正确答案：（1）取钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）三种金属，分别与水反应，观察反应的剧烈程度。（2）取氯（Cl）、硫（S）、硒（Se）三种非金属，分别与氢气反应，观察反应是否发生及生成物的性质。（3）比较实验现象，得出结论：金属与水反应越剧烈，金属性越强；非金属与氢气反应越容易，非金属性越强。解析：通过实验可以验证同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。具体实验方案如下：（1）取钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）三种金属，分别与水反应，观察反应的剧烈程度。钠（Na）与水反应剧烈，产生氢气和氢氧化钠，镁（Mg）与水反应较慢，铝（Al）与水反应更慢。实验现象表明，金属与水反应越剧烈，金属性越强。（2）取氯（Cl）、硫（S）、硒（Se）三种非金属，分别与氢气反应，观察反应是否发生及生成物的性质。氯（Cl）与氢气反应容易，生成氯化氢（HCl），硫（S）与氢气反应较难，硒（Se）与氢气反应更难。实验现象表明，非金属与氢气反应越容易，非金属性越强。（3）比较实验现象，得出结论：金属与水反应越剧烈，金属性越强；非金属与氢气反应越容易，非金属性越强。考查知识点：元素周期律的实验验证（应用）2.正确答案：元素X的原子核外电子排布为2,8,4，原子序数为14，位于元素周期表的第3周期第ⅣA族。该元素为硅（Si），具有半金属性，既有金属性又有非金属性。解析：元素X的原子核外电子排布为2,8,4，原子序数为14，位于元素周期表的第3周期第ⅣA族。该元素为硅（Si），具有半金属性，既有金属性又有非金属性。例如，硅（Si）可以与金属形成合金，也可以与非金属形成化合物，如二氧化硅（SiO₂）。考查知识点：元素周期表的位置和元素性质（识记）3.正确答案：元素Y的原子核外电子排布为2,8,5，原子序数为15，位于元素周期表的第3周期第ⅤA族。该元素为磷（P），具有非金属性，化学性质活泼。解析：元素Y的原子核外电子排布为2,8,5，原子序数为15，位于元素周期表的第3周期第ⅤA族。该元素为磷（P），具有非金属性，化学性质活泼。例如，磷（P）可以与氧气反应生成五氧化二磷（P₂O₅），也可以与氢气反应生成磷化氢（PH₃）。考查知识点：元素周期表的位置和元素性质（识记）4.正确答案：元素Z的原子核外电子排布为2,8,1，原子序数为11，位于元素周期表的第3周期第ⅠA族。该元素为钠（Na），具有金属性，化学性质活泼。解析：元素Z的原子核外电子排布为2,8,1，原子序数为11，位于元素周期表的第3周期第ⅠA族。该元素为钠（Na），具有金属性，化学性质活泼。例如，钠（Na）可以与水反应生成氢气和氢氧化钠，也可以与氯气反应生成氯化钠（NaCl）。考查知识点：元素周期表的位置和元素性质（识记）5.正确答案：元素W的原子核外电子排布为2,8,6，原子序数为16，位于元素周期表的第3周期第ⅥA族。该元素为硫（S），具有非金属性，化学性质活泼。解析：元素W的原子核外电子排布为2,8,6，原子序数为16，位于元素周期表的第3周期第ⅥA族。该元素为硫（S），具有非金属性，化学性质活泼。例如，硫（S）可以与氧气反应生成二氧化硫（SO₂），也可以与氢气反应生成硫化氢（