2025-2026年陕西省北师大版八年级化学第3课元素周期表测试卷

2025-2026年陕西省北师大版八年级化学第3课元素周期表测试卷2025-2026年陕西省北师大版八年级化学第3课元素周期表测试卷一、单项选择题（每题2分，共20分）1.元素周期表是按什么顺序排列的？A.元素原子序数由小到大B.元素相对原子质量由小到大C.元素原子核外电子层数由少到多D.元素原子核内质子数由多到少正确答案：A2.下列哪个元素位于元素周期表的第2周期、第VIA族？A.氧（O）B.碳（C.氮（N）D.硅（Si）正确答案：A3.元素周期表中，同一主族元素的性质有何规律性变化？A.从上到下，原子半径逐渐减小，金属性增强B.从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性增强C.从上到下，原子半径逐渐减小，非金属性增强D.从上到下，原子半径逐渐增大，金属性减弱正确答案：B4.下列哪个元素不属于金属元素？A.钠（Na）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.硅（Si）正确答案：D5.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，哪些元素通常既具有金属性又具有非金属性？A.过渡金属B.稀有气体C.主族金属D.卤素和碱金属正确答案：D6.原子序数为17的元素，其核外电子排布是怎样的？A.2,8,7B.2,8,8,1C.2,8,6D.2,8,9正确答案：A7.下列哪个元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱？A.氮（N）B.硅（Si）C.铝（Al）D.硫（S）正确答案：C8.元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的第一电离能通常呈现什么趋势？A.逐渐增大B.逐渐减小C.先增大后减小D.先减小后增大正确答案：C9.下列哪个元素位于元素周期表的第3周期、第IA族？A.钠（Na）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.氯（Cl）正确答案：A10.元素周期表中，稀有气体的原子最外层电子数通常是多少？A.1B.2C.8或2D.7正确答案：C二、填空题（每空2分，共20分）1.元素周期表共有______个周期，______个族。正确答案：7;182.原子序数为35的元素，其核外电子排布为______，位于元素周期表的第______周期、第______族。正确答案：2,8,18,7;4;VIA3.元素周期表中，金属元素通常位于______区，非金属元素通常位于______区。正确答案：左上；右上4.碱金属元素位于元素周期表的第______族，其原子最外层电子数为______。正确答案：IA;15.元素周期表中，卤素元素位于第______族，其单质通常呈______态。正确答案：VIIA;气三、判断题（每题2分，共20分）1.元素周期表中，同一主族元素的性质完全相同。正确答案：×2.原子序数为12的元素，其核外电子排布为2,8,2。正确答案：√3.元素周期表中，金属元素的金属性从上到下逐渐增强。正确答案：√4.元素周期表中，非金属元素的非金属性从上到下逐渐增强。正确答案：×5.稀有气体元素的最外层电子数均为8，因此化学性质非常稳定。正确答案：×四、简答题（每题2分，共16分）1.简述元素周期表的意义。正确答案：元素周期表是元素性质的系统排列，反映了元素之间的内在联系，可以预测元素的性质和发现新元素。2.解释为什么同一周期内，元素的第一电离能通常呈现先增大后减小的趋势。正确答案：同一周期内，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，电子被核吸引的能力增强，第一电离能逐渐增大。但在第IIA族和第VA族，由于全充满或半充满的电子构型，第一电离能会异常增大。3.比较钠（Na）和氯（Cl）的化学性质，说明它们为什么能形成化合物NaCl。正确答案：钠是金属，易失电子，氯是非金属，易得电子，两者化合时，钠失去一个电子形成Na⁺，氯得到一个电子形成Cl⁻，通过离子键结合形成NaCl。4.解释为什么元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性。正确答案：这些元素位于金属和非金属的过渡区域，其原子最外层电子数较多，既容易失电子也容易得电子，因此既具有金属性又具有非金属性。5.简述元素周期表中，同一主族元素性质的递变规律。正确答案：同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，电子层数逐渐增多，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。6.为什么说元素周期表是学习和研究化学的重要工具？正确答案：元素周期表系统排列了所有元素，揭示了元素性质的周期性变化规律，可以预测元素的性质和发现新元素，是学习和研究化学的重要工具。7.解释为什么碱金属元素性质活泼，而稀有气体元素性质稳定。正确答案：碱金属元素最外层只有一个电子，容易失去电子形成阳离子，因此性质活泼；稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2），达到稳定结构，因此性质稳定。8.比较碳（C）和硅（Si）的性质，说明它们在元素周期表中的位置和性质差异的原因。正确答案：碳和硅同属第IV族，但碳位于第二周期，硅位于第三周期。碳原子半径较小，共价键能较强，性质较活泼；硅原子半径较大，共价键能较弱，性质较稳定。五、实验探究题与推断题（共24分）1.某同学用实验探究元素周期表中，同一周期内元素性质的变化规律。请设计一个实验方案，验证同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐减弱。正确答案：实验方案：（1）取镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）的粉末，分别放入盛有稀盐酸的试管中，观察反应剧烈程度。（2）取镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）的粉末，分别放入盛有水的烧杯中，加热观察反应情况。（3）取磷（P）、硫（S）、氯（Cl）的单质，分别在空气中燃烧，观察现象。预期结果：镁与稀盐酸反应最剧烈，铝次之，硅几乎不反应，磷、硫、氯反应逐渐减弱。镁与水反应较慢，铝不反应，硅不反应。磷、硫、氯燃烧时，现象逐渐减弱。结论：同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐减弱。2.某元素X的原子核外电子排布为2,8,18,1，请推断该元素在元素周期表中的位置，并写出其最高价氧化物对应的水化物的化学式。正确答案：元素X的原子核外电子排布为2,8,18,1，原子序数为19，位于元素周期表的第四周期、IA族。其最高价氧化物为X₂O₃，对应的水化物为X(OH)₃。3.某元素Y的原子核外电子排布为2,8,7，请推断该元素在元素周期表中的位置，并写出其最低价氢化物的化学式。正确答案：元素Y的原子核外电子排布为2,8,7，原子序数为17，位于元素周期表的第三周期、VIIA族。其最低价氢化物为HCl。4.某元素Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱，请推断该元素在元素周期表中的位置，并写出其单质的化学式。正确答案：元素Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱，说明Z是金属元素，位于元素周期表的第IA族或第IIA族。假设Z为第IA族元素，其单质化学式为Na；假设Z为第IIA族元素，其单质化学式为Mg。5.某元素A位于元素周期表的第3周期、第VIA族，请写出其原子核外电子排布，并写出其最高价氧化物的化学式。正确答案：元素A位于元素周期表的第3周期、第VIA族，原子核外电子排布为2,8,6，其最高价氧化物为SO₃。6.某元素B的原子最外层电子数为4，位于元素周期表的第4周期，请写出其原子核外电子排布，并写出其单质的化学式。正确答案：元素B的原子最外层电子数为4，位于元素周期表的第4周期，可能是第IVA族元素，其原子核外电子排布为2,8,18,4，其单质化学式为Si。7.某元素C的原子最外层电子数为7，位于元素周期表的第2周期，请写出其原子核外电子排布，并写出其单质的化学式。正确答案：元素C的原子最外层电子数为7，位于元素周期表的第2周期，可能是第VIIA族元素，其原子核外电子排布为2,5，其单质化学式为F₂。8.某元素D的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，请推断该元素在元素周期表中的位置，并写出其单质的化学式。正确答案：元素D的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，说明D是非金属元素，位于元素周期表的第VA族或第VIA族。假设D为第VA族元素，其单质化学式为P；假设D为第VIA族元素，其单质化学式为S。标准答案及解析一、单项选择题1.正确答案：A解析：元素周期表是按元素原子序数由小到大排列的，这是元素周期律的基础。选项B错误，因为相对原子质量只是元素周期表中元素排列的参考依据，并非主要依据。选项C错误，因为原子核外电子层数的排列不是元素周期表的主要依据。选项D错误，因为元素周期表中元素的排列顺序与原子核内质子数由多到少无关。本题考查元素周期表的排列顺序，能力层次为识记。2.正确答案：A解析：氧（O）的原子序数为8，位于元素周期表的第2周期、第VIA族。碳（C）的原子序数为6，位于第2周期、第IVA族。氮（N）的原子序数为7，位于第2周期、第VA族。硅（Si）的原子序数为14，位于第3周期、第IVA族。本题考查元素周期表中元素的位置，能力层次为理解。3.正确答案：B解析：元素周期表中，同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，因为电子层数逐渐增多。金属性逐渐增强，因为原子失电子能力增强。非金属性逐渐减弱，因为原子得电子能力减弱。选项A、C、D均错误。本题考查元素周期表中元素性质的递变规律，能力层次为应用。4.正确答案：D解析：钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）均为金属元素，位于元素周期表的左侧。硅（Si）位于金属和非金属的过渡区域，属于非金属元素。本题考查元素周期表中金属元素和非金属元素的分布，能力层次为识记。5.正确答案：D解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，哪些元素通常既具有金属性又具有非金属性，这些元素包括卤素（如溴、碘）和碱金属（如铯、钫）。选项A错误，过渡金属通常具有金属性。选项B错误，稀有气体化学性质非常稳定。选项C错误，主族金属通常具有强金属性。本题考查元素周期表中元素的性质，能力层次为理解。6.正确答案：A解析：原子序数为17的元素是氯（Cl），其核外电子排布为2,8,7。选项B错误，因为2,8,8,1是原子序数为20的钙（Ca）的核外电子排布。选项C错误，2,8,6是原子序数为16的硫（S）的核外电子排布。选项D错误，2,8,9不是任何元素的核外电子排布。本题考查原子核外电子排布，能力层次为识记。7.正确答案：C解析：铝（Al）的最高价氧化物为Al₂O₃，对应的水化物为氢氧化铝（Al(OH)₃），是两性氢氧化物，但通常认为其碱性较弱。氮（N）的最高价氧化物对应的水化物为硝酸（HNO₃），是强酸。硅（Si）的最高价氧化物对应的水化物为硅酸（H₂SiO₃），是弱酸。硫（S）的最高价氧化物对应的水化物为硫酸（H₂SO₄），是强酸。只有氢氧化铝是强碱。本题考查元素周期表中元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性，能力层次为应用。8.正确答案：C解析：同一周期内，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，电子被核吸引的能力增强，第一电离能通常逐渐增大。但在第IIA族和第VA族，由于全充满或半充满的电子构型，第一电离能会异常增大。选项A、B、D均错误。本题考查元素周期表中元素的第一电离能的递变规律，能力层次为分析。9.正确答案：A解析：原子序数为11的元素是钠（Na），其核外电子排布为2,8,1，位于元素周期表的第3周期、第IA族。选项B、C、D的核外电子排布分别为2,8,2（Mg）、2,8,3（Al）、2,8,7（Cl），分别位于第3周期、第IIA族、第III族、第VIIA族。本题考查元素周期表中元素的位置，能力层次为识记。10.正确答案：C解析：元素周期表中，稀有气体的原子最外层电子数通常是8（氦为2），达到稳定结构，因此化学性质非常稳定。选项A、B、D均错误。本题考查元素周期表中稀有气体的电子排布，能力层次为识记。二、填空题1.正确答案：7;18解析：元素周期表共有7个周期，18个族。这是元素周期表的基本结构。本题考查元素周期表的基本结构，能力层次为识记。2.正确答案：2,8,18,7;4;VIA解析：原子序数为35的元素是溴（Br），其核外电子排布为2,8,18,7，位于元素周期表的第4周期、第VIA族。本题考查元素周期表中元素的位置和核外电子排布，能力层次为理解。3.正确答案：左上;右上解析：元素周期表中，金属元素通常位于左上区域，非金属元素通常位于右上区域。本题考查元素周期表中金属元素和非金属元素的分布，能力层次为识记。4.正确答案：IA;1解析：碱金属元素位于元素周期表的第IA族，其原子最外层电子数为1，容易失去电子形成阳离子，因此性质活泼。本题考查元素周期表中碱金属元素的性质，能力层次为识记。5.正确答案：VIIA;气解析：卤素元素位于元素周期表的第VIIA族，其单质通常呈气态（F₂、Cl₂）或液态（Br₂），固态（I₂）。本题考查元素周期表中卤素元素的位置和单质的状态，能力层次为识记。三、判断题1.正确答案：×解析：元素周期表中，同一主族元素的性质相似，但并不完全相同，因为原子结构不同，性质存在差异。例如，钠（Na）和钾（K）同属第IA族，但钾比钠更活泼。本题考查元素周期表中元素性质的相似性，能力层次为理解。2.正确答案：√解析：原子序数为12的元素是镁（Mg），其核外电子排布为2,8,2。本题考查元素周期表中元素的位置和核外电子排布，能力层次为识记。3.正确答案：√解析：元素周期表中，金属元素的金属性从上到下逐渐增强，因为原子半径逐渐增大，电子被核吸引的能力减弱，失电子能力增强。本题考查元素周期表中金属元素的金属性递变规律，能力层次为理解。4.正确答案：×解析：元素周期表中，非金属元素的非金属性从上到下逐渐减弱，因为原子半径逐渐增大，电子被核吸引的能力减弱，得电子能力减弱。本题考查元素周期表中非金属元素的非金属性递变规律，能力层次为理解。5.正确答案：×解析：稀有气体元素的最外层电子数通常为8（氦为2），达到稳定结构，因此化学性质非常稳定。但并非所有稀有气体元素的最外层电子数均为8，例如氦的最外层电子数为2。本题考查元素周期表中稀有气体的电子排布，能力层次为理解。四、简答题1.正确答案：元素周期表是元素性质的系统排列，反映了元素之间的内在联系，可以预测元素的性质和发现新元素。解析：元素周期表按照原子序数排列，反映了元素性质的周期性变化规律，可以预测元素的性质，发现新元素，是学习和研究化学的重要工具。元素周期表揭示了元素之间的内在联系，例如同一主族元素性质相似，同一周期内元素性质逐渐变化等。本题考查元素周期表的意义，能力层次为识记。2.正确答案：同一周期内，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，电子被核吸引的能力增强，第一电离能逐渐增大。但在第IIA族和第VA族，由于全充满或半充满的电子构型，第一电离能会异常增大。解析：同一周期内，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，电子被核吸引的能力增强，因此第一电离能逐渐增大。但在第IIA族和第VA族，由于全充满或半充满的电子构型，原子结构更加稳定，因此第一电离能会异常增大。例如，镁（Mg）的第一电离能比铝（Al）大，因为镁的3s轨道全充满，而铝的3p轨道未充满。本题考查元素周期表中元素的第一电离能的递变规律，能力层次为分析。3.正确答案：钠（Na）是金属，易失电子，氯（Cl）是非金属，易得电子，两者化合时，钠失去一个电子形成Na⁺，氯得到一个电子形成Cl⁻，通过离子键结合形成NaCl。解析：钠（Na）的原子核外电子排布为2,8,1，容易失去一个电子形成Na⁺。氯（Cl）的原子核外电子排布为2,8,7，容易得到一个电子形成Cl⁻。钠离子和氯离子通过离子键结合形成NaCl。NaCl是一种离子化合物，具有高熔点、高沸点、易溶于水等性质。本题考查元素周期表中元素的性质和化合物的形成，能力层次为应用。4.正确答案：这些元素位于金属和非金属的过渡区域，其原子最外层电子数较多，既容易失电子也容易得电子，因此既具有金属性又具有非金属性。解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，哪些元素通常既具有金属性又具有非金属性，这些元素包括卤素（如溴、碘）和碱金属（如铯、钫）。卤素元素易得电子，但也能失去电子形成阳离子；碱金属元素易失电子，但也能得电子形成阴离子。因此，这些元素既具有金属性又具有非金属性。本题考查元素周期表中元素的性质，能力层次为理解。5.正确答案：同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，电子层数逐渐增多，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，因为电子层数逐渐增多。失电子能力逐渐增强，因为原子核外电子层数增多，最外层电子离核更远，受核吸引能力减弱。得电子能力逐渐减弱，因为原子半径增大，最外层电子离核更远，得电子能力减弱。因此，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。例如，钠（Na）比锂（Li）更活泼，因为钠的原子半径更大，失电子能力更强。本题考查元素周期表中元素性质的递变规律，能力层次为应用。6.正确答案：元素周期表系统排列了所有元素，揭示了元素性质的周期性变化规律，可以预测元素的性质和发现新元素，是学习和研究化学的重要工具。解析：元素周期表是学习和研究化学的重要工具，因为它是元素性质的系统排列，反映了元素之间的内在联系，可以预测元素的性质和发现新元素。元素周期表揭示了元素性质的周期性变化规律，例如同一主族元素性质相似，同一周期内元素性质逐渐变化等。通过元素周期表，可以更好地理解元素的性质和化合物的形成。本题考查元素周期表的意义，能力层次为分析。7.正确答案：碱金属元素最外层只有一个电子，容易失去电子形成阳离子，因此性质活泼。稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2），达到稳定结构，因此性质稳定。解析：碱金属元素最外层只有一个电子，容易失去电子形成阳离子，因此性质活泼。例如，钠（Na）在空气中容易氧化，与水反应剧烈。稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2），达到稳定结构，因此性质稳定。例如，氦（He）和氖（Ne）在常温常压下不与其他物质反应。本题考查元素周期表中元素的性质，能力层次为应用。8.正确答案：碳（C）和硅（Si）同属第IV族，但碳位于第二周期，硅位于第三周期。碳原子半径较小，共价键能较强，性质较活泼；硅原子半径较大，共价键能较弱，性质较稳定。解析：碳（C）和硅（Si）同属第IV族，但碳位于第二周期，硅位于第三周期。碳原子半径较小，共价键能较强，因此性质较活泼。例如，碳可以与氧气反应生成二氧化碳，而硅与氧气反应生成二氧化硅。硅原子半径较大，共价键能较弱，因此性质较稳定。例如，硅在空气中不易燃烧。本题考查元素周期表中元素的性质，能力层次为分析。五、实验探究题与推断题1.正确答案：实验方案：（1）取镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）的粉末，分别放入盛有稀盐酸的试管中，观察反应剧烈程度。（2）取镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）的粉末，分别放入盛有水的烧杯中，加热观察反应情况。（3）取磷（P）、硫（S）、氯（Cl）的单质，分别在空气中燃烧，观察现象。预期结果：镁与稀盐酸反应最剧烈，铝次之，硅几乎不反应，磷、硫、氯反应逐渐减弱。镁与水反应较慢，铝不反应，硅不反应。磷、硫、氯燃烧时，现象逐渐减弱。结论：同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐减弱。解析：实验方案设计合理，通过观察金属与酸、水、氧气的反应情况，可以验证同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐减弱。预期结果符合元素周期表中元素性质的递变规律。结论正确。本题考查元素周期表中元素性质的递变规律，能力层次为应用。2.正确答案：元素X的原子核外电子排布为2,8,18,1，位于元素周期表的第四周期、IA族。其最高价氧化物为X₂O₃，对应的水化物为X(OH)₃。解析：元素X的原子核外电子排布为2,8,18,1，原子序数为19，是钾（K）。钾位于元素周期表的第四周期、IA族。其最高价氧化物为K₂O₃，对应的水化物为K(OH)₃。本题考查元素周期表中元素的位置和化合物的形成，能力层次为识记。3.正确答案：元素Y的原子核外电子排布为2,8,7，位于元素周期表的第三周期、VIIA族。其最低价氢化物为HCl。解析：元素Y的原子核外电子排布为2,8,7，原子序数为17，是氯（Cl）。氯位于元素周期表的第三周期、VIIA族。其最低价氢化物为HCl。本题考查元素周期表中元素的位置和化合物的形成，能力层次为识