2025-2026年山西省苏教版九年级化学第7课化学计算习题集

2025-2026年山西省苏教版九年级化学第7课化学计算习题集2025-2026年山西省苏教版九年级化学第7课化学计算习题集一、单项选择题（总共10题，每题2分，共20分）1.化学计算中，若要计算某物质的质量，需要已知其相对分子质量和______。A.溶解度B.摩尔质量C.密度D.热值正确答案：B2.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其质量比为12:3:16，该化合物的最简式为______。A.CH₂OB.C₂H₆O₂C.C₃H₈O₃D.C₄H₁₀O₄正确答案：A3.将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释至50%，所需水的质量为______。A.10gB.20gC.30gD.40g正确答案：C4.根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，若反应消耗4g氢气，则生成水的质量为______。A.8gB.9gC.18gD.36g正确答案：C5.某金属R的相对原子质量为56，其氯化物RCl₂的摩尔质量为______。A.111g/molB.153g/molC.189g/molD.234g/mol正确答案：D6.将一定质量的镁粉在足量氧气中燃烧，生成的氧化镁质量为24g，则镁粉的质量为______。A.8gB.12gC.16gD.20g正确答案：B7.某溶液中溶质的质量分数为15%，该溶液的密度为1.15g/cm³，其质量摩尔浓度为______。A.2.0mol/LB.2.5mol/LC.3.0mol/LD.3.5mol/L正确答案：C8.根据质量守恒定律，反应前后______。A.物质的总质量不变B.元素的质量不变C.生成物的质量大于反应物的质量D.溶液的质量不变正确答案：A9.某有机物完全燃烧生成44g二氧化碳和36g水，该有机物的最简式为______。A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀正确答案：B10.将20g质量分数为10%的硫酸溶液稀释至100g，稀释后硫酸的质量分数为______。A.2%B.4%C.5%D.10%正确答案：B二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.化学方程式3CO+Fe₂O₃→2Fe+3CO₂中，CO和Fe₂O₃的化学计量数之比为______。正确答案：3:12.某溶液中溶质的质量分数为25%，该溶液的体积为500mL，其溶质的质量为______。正确答案：125g3.摩尔质量为Mg/mol的气体，在标准状况下（0℃，1atm）的密度为______。正确答案：M/22.4g/L4.根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，高温分解100g碳酸钙，理论上可生成氧化钙的质量为______。正确答案：56g5.某金属R与盐酸反应生成氢气和RCl₂，化学方程式为R+2HCl→RCl₂+H₂↑，若反应消耗2molHCl，则生成氢气的物质的量为______。正确答案：1mol6.将10g质量分数为10%的NaOH溶液与足量稀盐酸反应，生成的氯化钠的质量为______。正确答案：14.6g7.某有机物由C、H、O三种元素组成，其质量比为12:3:16，该有机物的最简式为______。正确答案：CH₃O8.根据质量守恒定律，反应前后______不变。正确答案：元素种类9.某溶液中溶质的质量分数为20%，该溶液的密度为1.2g/cm³，其质量摩尔浓度为______。正确答案：4mol/L10.将50g质量分数为30%的硫酸溶液稀释至200g，稀释后硫酸的质量分数为______。正确答案：7.5%三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.化学计算中，摩尔质量单位是g/mol。正确答案：√2.根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，若反应消耗4g氢气，则生成水的质量为8g。正确答案：×3.某溶液中溶质的质量分数为15%，该溶液的密度为1.15g/cm³，其质量摩尔浓度为2.5mol/L。正确答案：√4.根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。正确答案：√5.某有机物完全燃烧生成44g二氧化碳和36g水，该有机物的最简式为CH₄。正确答案：×6.将20g质量分数为10%的硫酸溶液稀释至100g，稀释后硫酸的质量分数为2%。正确答案：√7.摩尔质量为Mg/mol的气体，在标准状况下（0℃，1atm）的密度为M/22.4g/L。正确答案：√8.根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，高温分解100g碳酸钙，理论上可生成氧化钙的质量为56g。正确答案：√9.将10g质量分数为10%的NaOH溶液与足量稀盐酸反应，生成的氯化钠的质量为14.6g。正确答案：√10.根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。正确答案：√四、简答题（总共8题，每题2分，共16分）1.简述化学计算中质量守恒定律的应用步骤。正确答案：（1）书写正确的化学方程式；（2）根据化学计量数确定各物质的质量比；（3）根据已知量计算未知量。2.解释摩尔质量的定义及其单位。正确答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为g/mol。例如，水的摩尔质量为18g/mol，表示1摩尔水的质量为18克。3.说明如何计算溶液的质量分数。正确答案：溶液的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。例如，10g氯化钠溶解在90g水中，溶液的质量分数为（10g/100g）×100%=10%。4.解释化学方程式中化学计量数的意义。正确答案：化学计量数表示参与反应的各物质的摩尔比，例如2H₂+O₂→2H₂O中，H₂、O₂和H₂O的化学计量数分别为2、1、2，表示2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。5.说明如何根据化学方程式计算生成物的质量。正确答案：（1）根据化学方程式确定反应物和生成物的摩尔比；（2）根据已知反应物的质量计算其物质的量；（3）根据摩尔比计算生成物的物质的量；（4）根据生成物的摩尔质量计算其质量。6.解释稀释前后溶液中溶质的质量不变的原因。正确答案：稀释只是加入溶剂，溶质的质量不变，因此稀释前后溶液中溶质的质量相等。7.说明如何根据质量守恒定律计算反应物的质量。正确答案：（1）根据化学方程式确定反应物和生成物的质量比；（2）根据生成物的质量计算其物质的量；（3）根据摩尔比计算反应物的物质的量；（4）根据反应物的摩尔质量计算其质量。8.解释有机物最简式的确定方法。正确答案：根据有机物中各元素的质量比，计算其原子个数比，然后化简为最简整数比。例如，某有机物由C、H、O三种元素组成，质量比为12:3:16，则原子个数比为1:1:1，最简式为CH₃O。五、实验探究题与推断题（共1题，20分）1.某实验小组进行以下实验：（1）取一定质量的镁粉在足量氧气中燃烧，生成的氧化镁质量为24g；（2）将生成的氧化镁溶于水，加入足量稀盐酸，生成气体；（3）将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。请回答：（1）计算镁粉的质量；（2）写出实验（2）和（3）的化学方程式；（3）若实验（3）中消耗的气体为4.4g，计算镁粉中镁的质量分数。正确答案：（1）根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO，氧化镁的摩尔质量为40g/mol，镁的摩尔质量为24g/mol，化学计量数为2:2:2，因此镁和氧化镁的质量比为24:40，即3:5。设镁粉的质量为x，则有（x/24）:(24/40)=3:5，解得x=12g。（2）实验（2）的化学方程式为MgO+2HCl→MgCl₂+H₂O；实验（3）的化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O。（3）根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO+CO₂，镁和二氧化碳的摩尔比为2:1，镁的摩尔质量为24g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，因此镁和二氧化碳的质量比为48:44，即12:11。设镁粉中镁的质量为y，则有（y/24）:(4.4/44)=12:11，解得y=12g。镁粉的质量分数为（12g/12g）×100%=100%。标准答案及解析一、单项选择题1.正确答案：B解析：计算物质质量需要已知其相对分子质量和物质的量，而摩尔质量就是相对分子质量的单位，因此需要已知摩尔质量。溶解度、密度、热值与质量计算无关。本题考查化学计算的基本概念，难度为识记。2.正确答案：A解析：碳、氢、氧的质量比为12:3:16，化简为1:1:4/3，最简式为CH₂O。其他选项的原子个数比均不符合该质量比。本题考查最简式的计算，难度为理解。3.正确答案：C解析：稀释前后溶质的质量不变，设所需水的质量为y，则有10g×20%=(10g+y)×50%，解得y=30g。本题考查稀释计算，难度为应用。4.正确答案：C解析：根据化学方程式，2molH₂生成2molH₂O，氢气和水的摩尔质量分别为2g/mol和18g/mol，因此4g氢气生成18g水。本题考查化学计量数的应用，难度为应用。5.正确答案：D解析：RCl₂的摩尔质量为56+2×35.5=234g/mol。本题考查摩尔质量的计算，难度为识记。6.正确答案：B解析：根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO，镁和氧化镁的质量比为48:80，即3:5。设镁粉的质量为x，则有（x/24）:(24/40)=3:5，解得x=12g。本题考查化学计量数的应用，难度为应用。7.正确答案：C解析：质量摩尔浓度c=m/(M×V)，其中m为溶质质量，M为摩尔质量，V为体积。溶液质量为1000ρω，溶质质量为15g，摩尔质量为H₂SO₄=98g/mol，体积为1000/1.15=869.57mL，因此c=15/(98×0.86957)=3mol/L。本题考查溶液浓度的计算，难度为应用。8.正确答案：A解析：质量守恒定律指出反应前后物质的总质量不变。本题考查质量守恒定律，难度为识记。9.正确答案：B解析：碳、氢、氧的质量比为12:3:16，化简为1:1:4/3，最简式为CH₂。其他选项的原子个数比均不符合该质量比。本题考查最简式的计算，难度为理解。10.正确答案：B解析：稀释前后溶质的质量不变，设稀释后硫酸的质量分数为p，则有20g×10%=(100g)×p，解得p=2%。本题考查稀释计算，难度为应用。二、填空题1.正确答案：3:1解析：化学方程式中化学计量数表示摩尔比，3CO:Fe₂O₃=3:1。本题考查化学计量数的意义，难度为识记。2.正确答案：125g解析：溶质质量=溶液质量×质量分数=500g×25%=125g。本题考查质量分数的计算，难度为识记。3.正确答案：M/22.4g/L解析：标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，密度=摩尔质量/摩尔体积=M/22.4g/L。本题考查气体密度的计算，难度为识记。4.正确答案：56g解析：根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，碳酸钙和氧化钙的质量比为100:56，设氧化钙的质量为x，则有（100/56）=100/56，解得x=56g。本题考查化学计量数的应用，难度为应用。5.正确答案：1mol解析：根据化学方程式R+2HCl→RCl₂+H₂↑，2molHCl生成1molH₂，因此消耗2molHCl生成1molH₂。本题考查化学计量数的应用，难度为应用。6.正确答案：14.6g解析：NaOH和HCl的化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O，NaOH和NaCl的质量比为40:58.5，设生成的氯化钠质量为x，则有（40/58.5）=10g×10%/x，解得x=14.6g。本题考查化学计量数的应用，难度为应用。7.正确答案：CH₃O解析：碳、氢、氧的质量比为12:3:16，化简为1:1:4/3，最简式为CH₃O。本题考查最简式的计算，难度为理解。8.正确答案：元素种类解析：质量守恒定律指出反应前后元素的质量不变。本题考查质量守恒定律，难度为识记。9.正确答案：4mol/L解析：质量摩尔浓度c=m/(M×V)，其中m为溶质质量，M为摩尔质量，V为体积。溶液质量为1000ρω，溶质质量为50g×30%=15g，摩尔质量为H₂SO₄=98g/mol，体积为1000/1.2=833.33mL，因此c=15/(98×0.83333)=4mol/L。本题考查溶液浓度的计算，难度为应用。10.正确答案：7.5%解析：稀释前后溶质的质量不变，设稀释后硫酸的质量分数为p，则有50g×30%=(200g)×p，解得p=7.5%。本题考查稀释计算，难度为应用。三、判断题1.正确答案：√解析：摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位为g/mol。本题考查摩尔质量的定义，难度为识记。2.正确答案：×解析：根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，4g氢气生成36g水，而不是8g。本题考查化学计量数的应用，难度为应用。3.正确答案：√解析：质量摩尔浓度c=m/(M×V)，其中m为溶质质量，M为摩尔质量，V为体积。溶液质量为1000ρω，溶质质量为500g×15%=75g，摩尔质量为H₂SO₄=98g/mol，体积为1000/1.15=869.57mL，因此c=75/(98×0.86957)=2.5mol/L。本题考查溶液浓度的计算，难度为应用。4.正确答案：√解析：质量守恒定律指出反应前后物质的总质量不变。本题考查质量守恒定律，难度为识记。5.正确答案：×解析：有机物完全燃烧生成44g二氧化碳和36g水，碳、氢、氧的质量比为12:3:16，最简式为CH₂。CH₄的最简式为CH₄，不符合该质量比。本题考查最简式的计算，难度为理解。6.正确答案：√解析：稀释前后溶质的质量不变，设稀释后硫酸的质量分数为p，则有20g×10%=(100g)×p，解得p=2%。本题考查稀释计算，难度为应用。7.正确答案：√解析：标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，密度=摩尔质量/摩尔体积=M/22.4g/L。本题考查气体密度的计算，难度为识记。8.正确答案：√解析：根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，碳酸钙和氧化钙的质量比为100:56，设氧化钙的质量为x，则有（100/56）=100/56，解得x=56g。本题考查化学计量数的应用，难度为应用。9.正确答案：√解析：NaOH和HCl的化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O，NaOH和NaCl的质量比为40:58.5，设生成的氯化钠质量为x，则有（40/58.5）=10g×10%/x，解得x=14.6g。本题考查化学计量数的应用，难度为应用。10.正确答案：√解析：质量守恒定律指出反应前后元素的质量不变。本题考查质量守恒定律，难度为识记。四、简答题1.正确答案：（1）书写正确的化学方程式；（2）根据化学计量数确定各物质的质量比；（3）根据已知量计算未知量。解析：化学计算中，质量守恒定律的应用步骤包括：首先书写正确的化学方程式，然后根据化学计量数确定各物质的质量比，最后根据已知量计算未知量。本题考查质量守恒定律的应用，难度为识记。2.正确答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为g/mol。例如，水的摩尔质量为18g/mol，表示1摩尔水的质量为18克。解析：摩尔质量是物质的基本物理量，表示1摩尔物质的质量，单位为g/mol。例如，水的摩尔质量为18g/mol，表示1摩尔水的质量为18克。本题考查摩尔质量的定义，难度为识记。3.正确答案：溶液的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。例如，10g氯化钠溶解在90g水中，溶液的质量分数为（10g/100g）×100%=10%。解析：溶液的质量分数是指溶质在溶液中的质量占比，计算公式为溶液的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。本题考查质量分数的计算，难度为识记。4.正确答案：化学计量数表示参与反应的各物质的摩尔比，例如2H₂+O₂→2H₂O中，H₂、O₂和H₂O的化学计量数分别为2、1、2，表示2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。解析：化学计量数表示参与反应的各物质的摩尔比，是化学方程式中重要的参数。例如2H₂+O₂→2H₂O中，H₂、O₂和H₂O的化学计量数分别为2、1、2，表示2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。本题考查化学计量数的意义，难度为识记。5.正确答案：（1）根据化学方程式确定反应物和生成物的摩尔比；（2）根据已知反应物的质量计算其物质的量；（3）根据摩尔比计算生成物的物质的量；（4）根据生成物的摩尔质量计算其质量。解析：根据化学方程式计算生成物的质量步骤包括：首先根据化学方程式确定反应物和生成物的摩尔比，然后根据已知反应物的质量计算其物质的量，接着根据摩尔比计算生成物的物质的量，最后根据生成物的摩尔质量计算其质量。本题考查化学计算的方法，难度为应用。6.正确答案：稀释只是加入溶剂，溶质的质量不变，因此稀释前后溶液中溶质的质量相等。解析：稀释是指加入溶剂，改变溶液的浓度，但溶质的质量不变。因此稀释前后溶液中溶质的质量相等。本题考查稀释的原理，难度为识记。7.正确答案：（1）根据化学方程式确定反应物和生成物的质量比；（2）根据生成物的质量计算其物质的量；（3）根据摩尔比计算反应物的物质的量；（4）根据反应物的摩尔质量计算其质量。解析：根据质量守恒定律计算反应物的质量步骤包括：首先根据化学方程式确定反应物和生成物的质量比，然后根据生成物的质量计算其物质的量，接着根据摩尔比计算反应物的物质的量，最后根据反应物的摩尔质量计算其质量。本题考查质量守恒定律的应用，难度为应用。8.正确答案：根据有机物中各元素的质量比，计算其原子个数比，然后化简为最简整数比。例如，某有机物由C、H、O三种元素组成，质量比为12:3:16，则原子个数比为1:1:1，最简式为CH₃O。解析：有机物最简式的确定方法是根据有机物中各元素的质量比，计算其原子个数比，然后化简为最简整数比。例如，某有机物由C、H、O三种元素组成，质量比为12:3:16，则原子个数比为1:1:1，最简式为CH₃O。本题考查最简式的计算，难度为理解。五、实验探究题与推断题1.正确答案：（1）根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO，镁和氧化镁的质量比为48:80，即3:5。设镁粉的质量为x，则有（x/24）:(24/40)=3:5，解得x=12g。（2）实验（2）的化学方程式为MgO+2HCl→MgCl₂+H₂O；实验（3）的化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O。（3）根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO+CO₂，镁和二氧化碳的摩尔比为2:1，镁的摩尔质量为24g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，因此镁和二氧化碳的质量比为48:44，即12:11。设镁粉中镁的质量为y，则有（y/24）:(4.4/44)=12:11，解得y=12g。镁粉的质量分数为（12g/12g）×100%=100%。解析：（1）根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO，镁和氧化镁的质量比为48:80，即3:5。设镁粉的质量为x，则有（x/24）:(24/40)=3:5，解得x=12g。（2）实验（2）中，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为MgO+2HCl→MgCl₂+H₂O；实验（3）中，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O。（3）根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO+CO₂，镁和二氧化碳的摩尔比为2:1，镁的摩尔质量为24g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，因此镁和二氧化碳的质量比为48:44，即12:11。设镁粉中镁的质量为y，则有（y/24）:(4.4/44)=12:11，解得y=12g。镁粉的质量分数为（12g/12g）×100%=100%。本题考查化学实验和化学计算的结合，难度为分析。【标准答案及解析】一、单项选择题1.正确答案：B解析：计算物质质量需要已知其相对分子质量和物质的量，而摩尔质量就是相对分子质量的单位，因此需要已知摩尔质量。溶解度、密度、热值与质量计算无关。本题考查化学计算的基本概念，难度为识记。2.正确答案：A解析：碳、氢、氧的质量比为12:3:16，化简为1:1:4/3，最简式为CH₂O。其他选项的原子个数比均不符合该质量比。本题考查最简式的计算，难度为理解。3.正确答案：C解析：稀释前后溶质的质量不变，设所需水的质量为y，则有10g×20%=(10g+y)×50%，解得y=30g。本题考查稀释计算，难度为应用。4.正确答案：C解析：根据化学方程式，2molH₂生成2molH₂O，氢气和水的摩尔质量分别为2g/mol和18g/mol，因此4g氢气生成18g水。本题考查化学计量数的应用，难度为应用。5.正确答案：D解析：RCl₂的摩尔质量为56+2×35.5=234g/mol。本题考查摩尔质量的计算，难度为识记。6.正确答案：B解析：根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO，镁和氧化镁的质量比为48:80，即3:5。设镁粉的质量为x，则有（x/24）:(24/40)=3:5，解得x=12g。本题考查化学计量数的应用，难度为应用。7.正确答案：C解析：质量摩尔浓度c=m/(M×V)，其中m为溶质质量，M为摩尔质量，V为体积。溶液质量为1000ρω，溶质质量为15g，摩尔质量为H₂SO₄=98g/mol，体积为1000/1.15=869.57mL，因此c=15/(98×0.86957)=3mol/L。本题考查溶液浓度的计算，难度为应用。8.正确答案：A解析：质量守恒定律指出反应前后物质的总质量不变。本题考查质量守恒定律，难度为识记。9.正确答案：B解析：碳、氢、氧的质量比为12:3:16，化简为1:1:4/3，最简式为CH₂。其他选项的原子个数比均不符合该质量比。本题考查最简式的计算，难度为理解。10.正确答案：B解析：稀释前后溶质的质量不变，设稀释后硫酸的质量分数为p，则有20g×10%=(100g)×p，解得p=2%。本题考查稀释计算，难度为应用。二、填空题1.正确答案：3:1解析：化学方程式中化学计量数表示摩尔比，3CO:Fe₂O₃=3:1。本题考查化学计量数的意义，难度为识记。2.正确答案：125g解析：溶质质量=溶液质量×质量分数=500g×25%=125g。本题考查质量分数的计算，难度为识记。3.正确答案：M/22.4g/L解析：标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，密度=摩尔质量/摩尔体积=M/22.4g/L。本题考查气体密度的计算，难度为识记。4.正确答案：56g解析：根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，碳酸钙和氧化钙的质量比为100:56，设氧化钙的质量为x，则有（100/56）=100/56，解得x=56g。本题考查化学计量数的应用，难度为应用。5.正确答案：1mol解析：根据化学方程式R+2HCl→RCl₂+H₂↑，2molHCl生成1molH₂，因此消耗2molHCl生成1molH₂。本题考查化学计量数的应用，难度为应用。6.正确答案：14.6g解析：NaOH和HCl的化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O，NaOH和NaCl的质量比为40:58.5，设生成的氯化钠质量为x，则有（40/58.5）=10g×10%/x，解得x=14.6g。本题考查化学计量数的应用，难度为应用。7.正确答案：CH₃O解析：碳、氢、氧的质量比为12:3:16，化简为1:1:4/3，最简式为CH₃O。本题考查最简式的计算，难度为理解。8.正确答案：元素种类解析：质量守恒定律指出反应前后元素的质量不变。本题考查质量守恒定律，难度为识记。9.正确答案：4mol/L解析：质量摩尔浓度c=m/(M×V)，其中m为溶质质量，M为摩尔质量，V为体积。溶液质量为1000ρω，溶质质量为50g×30%=15g，摩尔质量为H₂SO₄=98g/mol，体积为1000/1.2=833.33mL，因此c=15/(98×0.83333)=4mol/L。本题考查溶液浓度的计算，难度为应用。10.正确答案：7.5%解析：稀释前后溶质的质量不变，设稀释后硫酸的质量分数为p，则有50g×30%=(200g)×p，解得p=7.5%。本题考查稀释计算，难度为应用。三、判断题1.正确答案：√解析：摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位为g/mol。本题考查摩尔质量的定义，难度为识记。2.正确答案：×解析：根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，4g氢气生成36g水，而不是8g。本题考查化学计量数的应用，难度为应用。3.正确答案：√解析：质量摩尔浓度c=m/(M×V)，其中m为溶质质量，M为摩尔质量，V为体积。溶液质量为1000ρω，溶质质量为500g×15%=75g，摩尔质量为H₂SO₄=98g/mol，体积为1000/1.15=869.57mL，因此c=75/(98×0.86957)=2.5mol/L。本题考查溶液浓度的计算，难度为应用。4.正确答案：√解析：质量守恒定律指出反应前后物质的总质量不变。本题考查质量守恒定律，难度为识记。5.正确答案：×解析：有机物完全燃烧生成44g二氧化碳和36g水，碳、氢、氧的质量比为12:3:16，最简式为CH₂。CH₄的最简式为CH₄，不符合该质量比。本题考查最简式的计算，难度为理解。6.正确答案：√解析：稀释前后溶质的质量不变，设稀释后硫酸的质量分数为p，则有20g×10%=(100g)×p，解得p=2%。本题考查稀释计算，难度为应用。7.正确答案：√解析：标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，密度=摩尔质量/摩尔体积=M/22.4g/L。本题考查气体密度的计算，难度为识记。8.正确答案：√解析：根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，碳酸钙和氧化钙的质量比为100:56，设氧化钙的质量为x，则有（100/56）=100/56，解得x=56g。本题考查化学计量数的应用，难度为应用。9.正确答案：√解析：NaOH和HCl的化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O，NaOH和NaCl的质量比为40:58.5，设生成的氯化钠质量为x，则有（40/58.5）=10g×10%/x，解得x=14.6g。本题考查化学计量数的应用，难度为应用。10.正确答案：√解析：质量守恒定律指出反应前后元素的质量不变。本题考查质量守恒定律，难度为识记。四、简答题1.正确答案：（1）书写正确的化学方程式；（2）根据化学计量数确定各物质的质量比；（3）根据已知量计算未知量。解析：化学计算中，质量守恒定律的应用步骤包括：首先书写正确的化学方程式，然后根据化学计量数确定各物质的质量比，最后根据已知量计算未知量。本题考查质量守恒定律的应用，难度为识记。2.正确答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为g/mol。例如，水的摩尔质量为18g/mol，表示1摩尔水的质量为18克。解析：摩尔质量是物质的基本物理量，表示1摩尔物质的质量，单位为g/mol。例如，水的摩尔质量为18g/mol，表示1摩尔水的质量为18克。本题考查摩尔质量的定义，难度为识记。3.正确答案：溶液的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。例如，10g氯化钠溶解在90g水中，溶液的质量分数为（10g/100g）×100%=10%。解析：溶液的质量分数是指溶质在溶液中的质量占比，计算公式为溶液的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。本题考查质量分数的计算，难度为识记。4.正确答案：化学计量数表示参与反应的各物质的摩尔比，例如2H₂+O₂→2H₂O中，H₂、O₂和H₂O的化学计量数分别为2、1、2，表示2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。解析：化学计量数表示参与反应的各物质的摩尔比，是化学方程式中重要的参数。例如2H₂+O₂→2H₂O中，H₂、O₂和H₂O的化学计量数分别为2、1、2，表示2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。本题考查化学计量数的意义，难度为识记。5.正确答案：（1）根据化学方程式确定反应物和生成物的摩尔比；（2）根据已知反应物的质量计算其物质的量；（3）根据摩尔比计算生成物的物质的量；（4）根据生成物的摩尔质量计算其质量。解析：根据化学方程式计算生成物的质量步骤包括：首先根据化学方程式确定反应物和生成物的摩尔比，然后根据已知反应物的质量计算其物质的量，接着根据摩尔比计算生成物的物质的量，最后根据生成物的摩尔质量计算其质