2026年全国普通高中学业水平合格性考试化学试卷（含详细答案解析）

2026年全国普通高中学业水平合格性考试化学试卷（含详细答案解析）考试说明：本试卷满分100分，考试时间90分钟；考试范围为高中化学必修第一、二册全部内容；题型包含选择题、填空题、实验题、计算题，符合全国学业水平统考命题规范。第Ⅰ卷选择题（共45分）本卷共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.冰水混合物C.医用酒精D.食盐水2.下列物质中，不含离子键的是（）A.NaClB.KOHC.H₂OD.CaO3.常温下，下列溶液pH小于7的是（）A.蔗糖溶液B.稀盐酸C.碳酸钠溶液D.氢氧化钠溶液4.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A.NH₃B.SO₂C.O₂D.HCl5.下列反应属于放热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.酸碱中和反应C.氯化铵与氢氧化钡反应D.碳与二氧化碳高温反应6.下列关于钠的性质说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠不与水发生反应D.钠的密度比水大7.下列物质的用途与其氧化性有关的是（）A.活性炭吸附色素B.浓硫酸干燥气体C.氯气杀菌消毒D.小苏打治疗胃酸过多8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层只有1个电子，Z单质常温下为淡黄色固体。下列说法正确的是（）A.原子半径：Y＞Z＞XB.简单氢化物稳定性：Z＞XC.Y的氧化物只有一种D.Z的最高价氧化物对应水化物为弱酸9.下列有机反应属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气光照反应B.乙烯与溴水反应C.乙醇与乙酸酯化反应D.蔗糖水解反应10.下列实验操作规范的是（）A.直接用手拿加热后的蒸发皿B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁D.点燃氢气前无需验纯11.下列离子方程式书写正确的是（）A.盐酸与氢氧化钠反应：H⁺+OH⁻=H₂OB.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铜与稀硫酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑D.氯化铁与铜反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺12.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生氧化反应C.正极电子流出D.原电池反应一定是非氧化还原反应13.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.甲烷B.苯C.乙烯D.四氯化碳14.向等浓度的NaCl、Na₂CrO₄混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgCl白色沉淀，下列判断合理的是（）A.AgCl的溶解度更小B.Ag₂CrO₄更难溶C.两者溶度积相同D.沉淀析出顺序与离子浓度无关15.下列环境问题与污染物对应错误的是（）A.酸雨——SO₂、NOₓB.温室效应——CO₂C.白色污染——塑料废弃物D.臭氧层空洞——CO第Ⅱ卷非选择题（共55分）本卷共4大题，包含填空题、实验题、计算题，按题目要求作答。二、填空题（本题共3小题，每空2分，共24分）16.完成下列化学基础填空（1）标准状况下，1mol任何气体的体积约为________L。（2）NaCl的电子式为________。（3）化学键分为离子键和________两大类。17.元素周期表与周期律填空（1）第三周期ⅦA族的元素符号为________，其简单阴离子半径________其原子半径（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）同周期主族元素从左到右，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。18.常见物质性质与反应填空（1）浓硫酸与木炭加热反应，体现了浓硫酸的________性。（2）乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生________反应，生成乙酸乙酯。（3）铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为________。（4）漂白粉的有效成分为________（填化学式）。三、实验探究题（本题共2小题，共21分）19.（10分）某化学小组利用下图装置制备并收集干燥纯净的氯气，回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为________。（2）装置中饱和食盐水的作用是________。（3）浓硫酸的作用是________。（4）尾气处理选用________溶液，发生反应的离子方程式为________。20.（11分）海水提镁是重要的化工工艺，简化流程如下：海水→加碱沉淀→过滤→加盐酸溶解→蒸发结晶→熔融电解→镁单质。回答下列问题：（1）步骤中沉淀镁离子可选用的碱为________（填“NaOH”或“石灰乳”），工业上选择该试剂的主要原因是________。（2）过滤得到的沉淀化学式为________。（3）沉淀与盐酸反应的化学方程式为________，该反应类型为________。（4）电解熔融氯化镁的化学方程式为________。四、计算题（本题共1小题，共10分）21.取100mL0.5mol/L的稀盐酸与足量锌粒充分反应，忽略溶液体积变化和气体溶解，计算：（1）参加反应的Zn的物质的量；（2）标准状况下生成H₂的体积。参考答案及详细解析第Ⅰ卷选择题答案及解析1.答案：B解析：纯净物由一种物质组成。冰水混合物本质均为H₂O，属于纯净物；空气、医用酒精、食盐水均由多种物质组成，属于混合物。2.答案：C解析：离子键存在于离子化合物中，NaCl、KOH、CaO均为离子化合物，含离子键；H₂O为共价化合物，只含共价键。3.答案：B解析：常温下，酸性溶液pH＜7，稀盐酸为强酸溶液；蔗糖溶液呈中性，pH=7；碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7。4.答案：C解析：浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性气体NH₃；碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥酸性气体SO₂、HCl；O₂为中性气体，两种干燥剂均可干燥。5.答案：B解析：酸碱中和反应、活泼金属与酸反应、燃烧反应均为放热反应；碳酸钙分解、铵盐与强碱反应、碳还原二氧化碳均为吸热反应。6.答案：B解析：钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠；钠密度小于水，能与水剧烈反应；钠性质活泼，需保存在煤油中隔绝空气和水。7.答案：C解析：氯气具有强氧化性，可破坏细菌病毒结构，实现杀菌消毒；活性炭吸附为物理变化；浓硫酸干燥利用吸水性；小苏打治胃酸利用弱碱性。8.答案：A解析：地壳中含量最多的元素X为O，原子序数递增，Y最外层1个电子为Na，Z淡黄色固体单质为S。原子半径Na＞S＞O；简单氢化物稳定性H₂O＞H₂S；Na的氧化物有氧化钠、过氧化钠两种；S的最高价含氧酸为硫酸，是强酸。9.答案：B解析：乙烯含碳碳不饱和键，与溴水发生加成反应；甲烷光照取代、酯化反应、蔗糖水解均为取代反应。10.答案：C解析：加热后的蒸发皿需用坩埚钳夹取；稀释浓硫酸需将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌；可燃性气体点燃前必须验纯；过滤操作漏斗下端紧贴烧杯内壁，防止滤液飞溅，操作规范。11.答案：A解析：碳酸钙难溶，不能拆成离子；铜与稀硫酸不反应；氯化铁与铜反应离子方程式电荷不守恒，正确为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。12.答案：B解析：原电池是将化学能转化为电能的装置；负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子由负极流出、正极流入；原电池反应必须是自发的氧化还原反应。13.答案：C解析：乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色；甲烷、苯、四氯化碳均不与酸性高锰酸钾反应。14.答案：A解析：相同条件下，溶解度越小的沉淀越易先生成，AgCl先析出说明其溶解度更小；AgCl与Ag₂CrO₄沉淀类型不同，无法直接通过沉淀先后比较溶度积大小。15.答案：D解析：臭氧层空洞由氟氯烃、NOₓ等污染物引起，CO是有毒大气污染物，不会造成臭氧层空洞。第Ⅱ卷非选择题答案及解析二、填空题（每空2分，共24分）16.（1）22.4解析：标准状况（0℃、101kPa）下，任何理想气体摩尔体积均为22.4L/mol。（2）Na⁺[:Cl:]⁻（氯原子周围8个电子）解析：NaCl为离子化合物，由钠离子和氯离子构成，电子式需标注阴阳离子电荷与最外层电子。（3）共价键解析：化学键基本类型分为离子键、共价键。17.（1）Cl；大于解析：第三周期ⅦA族为氯元素；阴离子核外电子数大于质子数，电子层排布更松散，半径大于对应原子。（2）减弱；增强解析：同周期主族元素，核电荷数增大，原子半径减小，失电子能力减弱，得电子能力增强，金属性递减、非金属性递增。18.（1）强氧化解析：木炭与浓硫酸加热反应，S元素化合价降低，浓硫酸作氧化剂，体现强氧化性。（2）酯化（取代）解析：乙酸与乙醇的酯化反应属于取代反应范畴。（3）O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻解析：吸氧腐蚀正极氧气得电子，结合水生成氢氧根离子。（4）Ca(ClO)₂解析：漂白粉由氯化钙和次氯酸钙组成，有效成分为次氯酸钙。三、实验探究题（共21分）19.（每空2分，共10分）（1）△MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）除去氯气中混有的HCl杂质气体解析：HCl极易溶于饱和食盐水，氯气在饱和食盐水中溶解度极小，可除杂且减少氯气损耗。（3）干燥氯气，除去气体中的水蒸气（4）NaOH；Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O解析：氯气有毒，需用强碱溶液吸收尾气，防止污染空气。20.（除标注外每空2分，共11分）（1）石灰乳（1分）；原料廉价易得，生产成本低（2）Mg(OH)₂（3）Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；复分解反应（4）通电MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑解析：海水提镁工业选用石灰乳而非NaOH，核心原因是石灰乳取材方便、价格低廉，适合大规模工业生产；氢氧化镁与盐酸的酸碱反应属于复分解反应；镁为活泼金属，需电解熔融氯化镁冶炼，不能电解水溶液。四、计算题（10分）21.解：（1）计算HCl的物质的量：n(HCl)=cV=0.5mol/L×0.1L=0.05molZn与盐酸反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑由化学计量比可知：n(Zn):n(HCl)=1:2则n(Zn)=1/2n(HCl)=1/2×0.05mol=0.025mol（5分）（2）由化学计量比可知：n(H₂)=1/2n(HCl)=0.025mol标准状况下气体体积：V(H₂)=nVₘ=0