电解质的题及答案

电解质的题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1.下列物质中，属于强电解质的是（）A.醋酸（CH₃COOH）B.氨水（NH₃·H₂O）C.硫酸钡（BaSO₄）D.蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）2.关于电解质的解离，下列说法正确的是（）A.弱电解质的解离过程是不可逆的B.温度升高，所有电解质的解离程度一定增大C.相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，H⁺浓度相同D.向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH会升高3.某溶液中存在大量自由移动的离子，该溶液一定（）A.是强电解质的水溶液B.能导电C.溶质为离子化合物D.含有金属阳离子4.下列各组物质，全部属于弱电解质的是（）A.H₂O、NH₃·H₂O、H₃PO₄B.NaCl、HNO₃、Ba(OH)₂C.CH₃COOH、C₂H₅OH、CO₂D.K₂SO₄、CaCO₃、HClO₄5.已知25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c(H⁺)=0.001mol/L，则HA的电离度为（）A.0.1%B.1%C.10%D.90%6.下列关于溶度积（Ksp）的说法错误的是（）A.Ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度无关B.对于AB型难溶电解质，Ksp=c(A⁺)·c(B⁻)C.某溶液中c(A⁺)·c(B⁻)＞Ksp时，会提供沉淀D.所有难溶电解质的Ksp都很小，因此它们的溶解度一定很小7.向0.1mol/L的氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液中（）A.c(OH⁻)增大，pH升高B.c(OH⁻)减小，pH降低C.c(NH₄⁺)减小，电离平衡正向移动D.电离度增大，溶液导电性减弱8.下列物质的水溶液中，因水解而呈酸性的是（）A.NaHSO₄B.NH₄ClC.NaHCO₃D.NaCl9.用惰性电极电解CuSO₄溶液时，若转移0.2mol电子，理论上提供的Cu的质量为（）A.3.2gB.6.4gC.12.8gD.19.2g10.某运动饮料标签注明“含Na⁺、K⁺、Mg²⁺”，其主要作用是（）A.增加甜味B.调节渗透压和神经肌肉兴奋性C.防腐杀菌D.补充能量二、填空题（每空2分，共20分）11.写出下列物质的电离方程式：（1）氢氧化钡：________________________；（2）碳酸（分步电离）：________________________、________________________。12.25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液中，c(H⁺)=________mol/L，pH=________。13.已知25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10⁻¹⁰，则其饱和溶液中c(Ag⁺)=________mol/L；若向该溶液中加入NaCl固体至c(Cl⁻)=0.1mol/L，此时c(Ag⁺)=________mol/L。14.弱电解质的电离平衡常数（Ka或Kb）越大，表明其电离程度越________；稀释弱电解质溶液时，电离度________（填“增大”“减小”或“不变”）。三、简答题（每题8分，共32分）15.为什么BaSO₄难溶于水，但属于强电解质？请结合电解质的定义和BaSO₄的性质说明。16.比较0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸溶液的导电性差异，并解释原因。17.实验室配制FeCl₃溶液时，常加入少量盐酸，试从水解平衡的角度分析其原理。18.简述电解质在人体中的主要生理功能，并举例说明常见电解质紊乱的症状。四、综合分析题（第19题12分，第20题6分，共18分）19.某研究小组为探究温度对弱电解质电离的影响，进行了如下实验：取0.1mol/L的醋酸溶液，分别在25℃、50℃时测量其pH，结果如下表：温度（℃）2550pH2.872.53（1）分析温度升高时，醋酸溶液pH降低的原因；（2）计算25℃时0.1mol/L醋酸溶液的电离常数（Ka）；（3）若向50℃的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液中c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)的比值如何变化？请结合电离平衡移动解释。20.工业上电解饱和食盐水可制备氯气、氢气和氢氧化钠（氯碱工业）。（1）写出电解时阳极的电极反应式；（2）若电解过程中转移2mol电子，理论上提供的Cl₂在标准状况下的体积是多少？答案一、选择题1.C2.D3.B4.A5.B6.D7.B8.B9.A10.B二、填空题11.（1）Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH⁻；（2）H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻；HCO₃⁻⇌H⁺+CO₃²⁻12.1×10⁻¹²；1213.1.34×10⁻⁵；1.8×10⁻⁹14.大；增大三、简答题15.强电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能完全解离的电解质。BaSO₄虽难溶于水，但溶解的部分能完全解离为Ba²⁺和SO₄²⁻离子，没有未解离的分子存在。其溶解度小是因为离子间的晶格能较大，导致溶解量少，但溶解的部分完全解离，因此属于强电解质。16.0.1mol/L盐酸的导电性强于醋酸溶液。盐酸是强电解质，在溶液中完全解离为H⁺和Cl⁻，离子浓度大（约0.2mol/L）；醋酸是弱电解质，部分解离，离子浓度小（约0.001mol/L×2，因H⁺和CH₃COO⁻浓度接近）。溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，盐酸中离子浓度更高，故导电性更强。17.FeCl₃溶于水时，Fe³⁺会发生水解反应：Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺。水解提供的Fe(OH)₃可能形成沉淀，导致溶液浑浊。加入盐酸后，增大了H⁺浓度，根据勒夏特列原理，水解平衡逆向移动，抑制Fe³⁺的水解，从而保持溶液澄清。18.电解质在人体中的主要生理功能包括：①维持体液渗透压和酸碱平衡（如Na⁺、Cl⁻调节细胞外液渗透压，HCO₃⁻参与酸碱缓冲）；②参与神经冲动传导和肌肉收缩（如K⁺、Ca²⁺影响神经肌肉兴奋性）；③作为酶的辅助因子（如Mg²⁺参与多种酶促反应）。常见电解质紊乱症状：低钾血症可导致肌无力、心律失常；高钠血症可引起口渴、细胞脱水；低钙血症可引发手足抽搐。四、综合分析题19.（1）醋酸的电离是吸热过程，温度升高，电离平衡正向移动，H⁺浓度增大，因此pH降低。（2）25℃时，醋酸溶液pH=2.87，c(H⁺)=10⁻²·⁸⁷≈1.35×10⁻³mol/L。由于醋酸部分解离，c(CH₃COO⁻)≈c(H⁺)=1.35×10⁻³mol/L，c(CH₃COOH)≈0.1mol/L（解离度很小，可忽略不计）。则Ka=c(H⁺)·c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)≈(1.35×10⁻³)²/0.1≈1.82×10⁻⁵。（3）比值增大。加入冰醋酸后，醋酸浓度增大，电离平衡正向移动，虽然c(CH₃COOH)增大，但电离度减小的幅