甘肃省定西市陇西县文峰中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

甘肃省定西市陇西县文峰中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．人类的生产、生活离不开合金，合金的使用推动着人类文明的进步。下列物品不是由合金制成的是A．“蛟龙号”潜水器耐压球壳B．手机显示屏C．C919飞机外壳D．发动机的火花塞A．A B．B C．C D．D2．化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法不正确的是A．HClO的结构式为H-O-ClB．NaHCO3在水中的电离方程式：C．H2还原CuO反应中电子的转移D．用电子式表示MgCl2的形成过程为：3．物质间常常相互联系、互相影响，微粒也不例外。下列各组离子一定能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Na+、NO3-，SOB．能与金属Al反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl－C．能使酚酞溶液变红的无色溶液中：Na+、K+、Cl－、COD．AgNO3溶液中：Na+、Cl－、CO32-4．根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是A．甲图所示的分类方法属于树状分类法B．Na2C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物5．下列关于锂、镁、铁、铝的说法正确的是A．可用NaOH溶液除去Fe粉中的少量Al杂质B．常温下，镁能与水剧烈反应，并产生大量气泡C．锂在空气中加热生成LiD．铝的化学性质很活泼，在空气中很易锈蚀6．下列说法正确的是A．H2O分子间存在氢键，所以H2B．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物；破坏化学键的过程，一定发生了化学变化C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强D．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族7．下列叙述正确的是①胶体、溶液和浊液的本质区别是是否具有丁达尔效应②H2、D2、③钠的金属性比镁强，故可用钠置换氯化镁溶液中的镁④石墨、金刚石和C60⑤氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰⑥可以用澄清石灰水鉴别Na2CO⑦漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂A．①③⑥ B．②④⑤ C．③⑥⑦ D．④⑤⑦8．侯氏制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NHA．常温常压下，11.2LNH3B．22g C．1mol NaHCO3D．0. 2mol⋅9．物质间存在着转化关系。下列选项中的各步转化无法通过一步反应实现的是A．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl→NaB．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→FeC．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3→AlD．Cl2→NaClO→HClO→HCl→Cl210．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向包有足量Na2Na2B将Fe片分别插入盛有CuSO4溶液和AgNO金属性：Fe>Cu>AgC向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象后，再滴加AgNO3原溶液中一定含有ClD将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色Cl2A．A B．B C．C D．D11．已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的常见单质为气态，Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族，Y与W同主族，Y的最外层电子数是Q的最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是A．原子半径：W>Q>Y>XB．简单气态氢化物的稳定性：W>YC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Q>ZD．Y与Z形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比都为1∶212．用Ni/CaO为催化剂实现CO2的捕获和转化，可减少CO下列说法不正确的是A．CO2的空间结构是直线形，HB．捕获CO2C．转化过程中形成了C−H键和D．CO2转化为CH413．下列实验装置、试剂或现象均正确的是A．除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化钠B．比较Cl2、Br2、C．除去CO2D．制备FeOHA．A B．B C．C D．D14．溴及其化合物在生产中应用广泛。工业上一种海水提溴工艺的部分流程如图所示。已知：“吸收”步骤发生反应的化学方程式为Br2A．“吸收”步骤中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1B．H2C．溴分子中含有非极性共价键，是共价化合物D．“氧化”中发生的反应是Cl15．标准状况下，现有①3.01×1023个HCl分子、②4.48LCH4A．体积：①>③>④>② B．物质的量：①>②>③>④C．氢原子个数：④>②=③>① D．密度：①>③>④>②二、填空题16．“化肥也能爆炸”。阅读下面信息材料，回答相关问题。硝酸铵可用作肥料；一定条件下会剧烈分解生成N2、NO2和H2O，从而发生爆炸因此也可用作军用炸药；易溶于水，且有明显吸热现象，又可作冷冻剂。工业上用(1)上述材料涉及多种含氮的物质，其中有2种属于电解质的是______________（填化学式），硝酸铵固体中含有的化学键类型有______________。(2)根据上述材料写出工业制备硝酸铵的化学方程式______________，该反应______________（填“是”或“否”）属于氧化还原反应。(3)上述硝酸铵爆炸发生的反应为4NH4NO3=3N(4)某化学小组需要480mL0.05mol①配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有______________和______________。②根据计算需用天平称取______________g硝酸铵固体。③若溶解硝酸铵固体时未待溶液恢复室温就立刻转移到容量瓶进行定容，会导致配制NH4NO317．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：(1)元素⑥在周期表中的位置是______________。(2)元素①②形成的化合物的电子式是______________。(3)元素⑤的单质与元素④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______________。(4)元素③、⑥的简单氢化物稳定性比较：______________（用化学式）。(5)用含元素⑧的物质进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃片后火焰颜色为______________。(6)下列说法正确的是______________________________。A．元素④、⑤、⑨形成的简单离子，半径最小的是④形成的离子B．由①、③、④三种元素一起形成的化合物含有共价键，属于共价化合物C．元素⑧的单质与水反应比⑨元素的单质与水反应要激烈D．元素⑥、⑦最高价氧化物对应的水化物中⑥对应的酸性更强E．若要寻找高效催化剂可以考虑从上图的元素寻找三、解答题18．I．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示：(1)连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：______________。(2)写出上述装置中制备氯气的离子反应方程式：______________。(3)将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Ⅱ．某班同学通过实验探究FeCl2(4)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+(5)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL(6)直接向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象是______________；沉淀变色的原因是______________19．绿矾FeSO4已知：在酸性条件下MnO4−易被还原为(1)碱浸时发生化学反应的物质是______________（填化学式）。(2)酸浸1和酸浸2用到的酸是______________；向酸浸1后所得溶液中加入过量试剂a是______________。(3)酸浸2涉及的离子方程式为______________。(4)系列操作中，洗涤FeSO4⋅7(5)测定所得绿矾样品中Fe2Ⅰ：称取mg绿矾样品，将其配制成100mL溶液。Ⅱ：取20.00mL步骤Ⅰ配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入cmol/L的KMnO4溶液至反应完全，共消耗KMnO4溶液①Ⅱ中MnO4−与Fe2+②计算绿矾样品中Fe2+的质量分数是______________（用含m、c《甘肃省定西市陇西县文峰中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题》参考答案题号12345678910答案BDCCACDBCA题号1112131415答案DBADB1．B2．D3．C4．C5．A6．C7．D8．B9．C10．A11．D12．B13．A14．D15．B16．(1)NH4NO3(2)NH3(3)1∶1N(4)胶头滴管500mL容量瓶2.0偏低17．(1)第三周期第ⅥA族(2)(3)2(4)H(5)紫色(6)CE18．(1)E→C→D→A→B→H→G→F(