湖北省武汉市2025-2026学年度上学期期末高一化学试卷（含答案）

湖北省武汉市2025-2026学年度上学期期末高一化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A．纯铝的硬度和强度比硬铝（一种铝合金）高B．SO2C．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止铁与水蒸气在高温下反应D．过量的Fe与Cl2点燃生成2．下列说法正确的是A．元素周期表中第Ⅷ族是包含元素种类最多的族B．主族元素的原子最外层电子数等于该元素所在的族序数C．北斗卫星导航系统装载高精度Rb原子钟，85Rb与87D．第三、四周期同主族元素的原子序数相差183．近期，欧洲核子研究组织(CERN)公布，科学家首次实现“点铅成金”。即82208Pb发生衰变（核反应）转化为79197Au，另外，还生成了核素A．82208Pb、81Tl、79B．79197C．82208Pb的质子数比D．80Hg的摩尔质量是4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液：Mg2+、Cu2+、ClB．加入过量Na2O2的溶液：Na+、ClC．与铝反应放出氢气的溶液：Na+、K+、MnOD．遇石蕊变红的溶液：NH4+、Fe3+、5．设NAA．足量MnO2和含氯化氢0.4mol的浓盐酸共热可生成0.1NAB．含NA个Na+的Na2OC．28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为ND．标准状况下，将22.4LCl2通入1L1mol6．下列实验装置及相关说法均正确的是A．实验结束时固体变为红棕色B．制取氢氧化亚铁C．测量Cl2D．模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置，COA．A B．B C．C D．D7．下列有关卤族元素及其化合物的说法错误的是A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．F2与HC．氯、溴、碘元素氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱D．Br2是深红棕色液体，I8．下列说法正确的是A．SO2、ClB．将SO2C．将6.5克的锌与含溶质硫酸3mol的浓溶液充分反应后，生成气体在标准状况下的体积为1.12LD．SO2通入CuSO4与NaCl的混合溶液中产生白色沉淀（CuCl），体现了9．下列物质中，不能通过化合反应生成的是A．SO2 B．FeCl3 C．Fe(10．镁、铝或铁的部分“价-类”二维图如图所示，下列叙述错误的是A．若a为铝，等质量的a分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应产生H2B．若a为镁，则在空气中灼烧c可以生成bC．若强磁铁能吸附a粉末，则c在空气中能稳定存在D．若强磁铁能吸附a粉末，则a、b、c、d均能与足量稀硝酸反应生成e11．根据下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是实验操作实验现象结论A向FeCl3溶液中滴加酸性KMnOKMnO4FeCl3溶液中混有B向某溶液中先加入足量HCl酸化，再加BaCl2加HCl酸化时无明显现象，加BaCl2该溶液中含SOC将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液溶液先变橙色后变蓝色氧化性ClA．A B．B C．C D．D12．已知氟气通过碎冰表面，可以发生反应①F2+HA．酸性：HF>HCl B．C．HOF的电子式为 D．反应②中只有极性键的断裂和形成13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeClA．过程①中，溶液的酸性增强B．该转化中，混合溶液中溶质的物质的量减小C．反应③的离子方程式为：4D．回收S的总反应为214．某种荧光粉的主要成分为3DA．该荧光粉难溶于水B．简单离子半径：CC．非金属性：BD．化合物CB315．向FeCl3、Al2SO氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe2.33.4Al3.35.27.812.8A．OA段可能发生的反应有3B．AB段可能发生的反应是2C．C点的沉淀有BaSO4、FeOHD．据图计算原溶液中c二、填空题16．现有常温常压的下列物质：①O3

②CO2

③“84”消毒液

④高铁酸钾K2FeO4固体

⑤请按要求填空：(1)O3与O2互为(2)以上物质中，属于电解质且溶于水时既断裂离子键又断裂共价键的是________。（填序号）(3)写出CO2的电子式________(4)高铁酸钾（K2①高铁酸钾（K2FeO4②过程①中活性菌表现了________。A．氧化性

B．还原性③K2FeO4与水反应产生Fe__(5)ClO2气体具有强氧化性，转化为不同还原产物的转化率与pH关系如图所示。ClO2对污水中S2−有明显的去除效果。同时溶液出现浑浊，请写出pH≥7时，三、解答题17．分析下图中短周期主族元素原子序数与原子半径的关系（每个字母代表一种元素），回答相关问题：(1)f在元素周期表中的位置是________，其形成氢化物有18个电子的分子结构式为________。(2)d的简单氢化物的分子的空间构型为________。(3)e、f、g构成的简单氢化物，稳定性从强到弱的顺序为________（写化学式），这几种氢化物中有两种能相互反应生成离子化合物，该离子化合物的电子式为________。(4)用电子式表示f和h构成原子个数比1:2型化合物的形成过程(5)h、m、n的金属性逐渐减弱，请从原子结构上解释原因________________。18．一种以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸并综合利用焙烧I烧渣（主要含Fe2O3、(1)将硫铁矿粉碎的目的是__________________________。(2)用NaOH溶液“浸取”的离子方程式________。(3)采用98.3%的浓硫酸“吸收”SO3，其目的是________(4)写出“焙烧Ⅱ”在隔绝空气的条件下反应的化学方程式为________。(5)①将Fe3O4溶于足量稀硫酸，检验溶液中的FeA．KI

B．NH4SCN

C．NaOH

②该检验反应的离子方程式为________。(6)现有Fe3O4和Cu的混合物ag，向该混合物中加入1mol⋅L−19．二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对SO2和HⅠ．探究SO2与Na(1)关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体。检验SO2与Na2O(2)装置B中试剂X是________。(3)若C中有反应但无气体生成，请写出装置C中发生反应的化学方程式________。Ⅱ．探究SO2和H(4)关闭旋塞1后，打开旋塞2，装置E中的Na2S溶液用于验证SO2(5)装置F的作用是验证________。Ⅲ．探究H2(6)所需装置的连接顺序：纯净的SO2→________（填字母），能证明H2《湖北省武汉市2025-2026学年度上学期期末高一化学试卷》参考答案题号12345678910答案CBCACBCDDC题号1112131415答案BCBCA1．C2．B3．C4．A5．C6．B7．C8．D9．D10．C11．B12．C13．B14．C15．A16．(1)同素异形体(2)⑥(3)(4)B4(5)217．(1)第二周期第VIA族H(2)正四面体形(3)HF>(4)(5)Na、Mg、Al的电子层数相同，核电荷数依次增加，原子半径依次减小，原子核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力依次减弱，因此金属性逐渐减弱。18．(1)增大反应物接触面积，加快