青海省格尔木市第一中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

青海省格尔木市第一中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．硬笔书法是中国传统文化的重要组成部分，其中钢笔书写时所用墨水如染料墨水，分散质微粒直径小于1nm；如碳素墨水，分散质微粒直径大于100nm。下列有关说法错误的是A．染料溶于水形成墨水属于物理变化 B．染料墨水具有丁达尔效应C．碳素墨水属于浊液 D．碳素墨水属于混合物2．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类正确的是A．过氧化钠、氧化钙都属于碱性氧化物 B．纯碱、胆矾都属于电解质C．干冰、氨气都属于酸性氧化物 D．金刚石、活性炭互为同素异形体3．下列实验操作规范的是A．摇匀

B．处理酸性废液C．蒸发结晶D．测量溶液的pHA．A B．B C．C D．D4．加碘盐中含有KIO3，能发生反应KIOA．H2SO4在反应中得到电子 C．还原性：I2>I− 5．下列粒子组可以大量共存的是A．Na+、H+、I−、Fe3+ B．K+C．Ag+、Cu2+、Cl−、CO32− D．6．火箭使用的燃料为偏二甲肼(C2H8A．N2O4中氧元素的化合价为+C．CO2的结构式为O=C=O7．在指定条件下，下列物质间转化能一步实现的是A．Al2O3C．Fe→高温8．某同学欲配制250 mL A．如图所示的操作是转移B．需称取碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为7.15gC．溶液未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏低D．使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响9．用NAA．27gAl与足量稀盐酸反应转移电子数目为3B．1mol⋅L−1的NaOHC．常温常压下，22.4LO2D．1mol18O10．铁是用量最大、用途最广的金属，如图是铁的“价-类”二维图。下列说法正确的是A．a在氧气中燃烧，生成黑色固体cB．d在空气中不稳定，极易被氧化C．除去f水溶液中混有的g，可选用H2O2D．将f溶于水就可制取Fe(OH)3胶体11．下列指定反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是A．氯气与水反应：ClB．过氧化钠投入水中：2NaC．碳酸钙与醋酸反应：CaCOD．硫酸镁与氢氧化钡溶液反应：Ba12．X、Y、Z、W为短周期主族元素，其在周期表中的位置如图所示，Z原子的M层电子数为4。下列说法正确的是XYZWA．最简单氢化物的热稳定性：X>YC．Z的最高价氧化物对应水化物为强酸 D．W的单质在空气中的燃烧产物为WY13．无机酸的酸酐一般可看作是由酸脱水生成的氧化物，该氧化物溶于水又可通过化合反应生成相应的酸(如H2SO4的酸酐是SO3，H3A．N2O5 B．NO C．NO14．下列由实验操作及现象得出的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变红该溶液一定是酸B向FeCl3溶液中加入铜片，溶液由黄色变为蓝(绿)色还原性：Cu＞Fe2+C将一小块钠投入AlCl3溶液中，出现白色沉淀金属性：Na＞AlD用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液的溶质一定为钠盐A．A B．B C．C D．D15．28gCO与1molO2充分反应后，再将所得的气体通过足量Na2O2固体，下列说法错误的是A．28gCO只消耗了0.5molO2 B．充分反应后Na2O2固体质量增加了28gC．理论上最终剩余0.5molO2 D．Na2O2久置于空气中，最终得到Na2CO3二、填空题16．金属在生产、生活中不可或缺，没有金属，人类文明无法达到现在的高度。回答下列问题：(1)①人体中含有铁元素，常用的补铁剂中Fe的价态为______________。②已知四种金属的熔沸点如下表，其中不能形成合金的是______________(填字母)。金属NaCuAlFe熔点/℃97.510836601535沸点/℃883256722003000A．Cu和Na

B．Fe和Cu

C．Fe和Al

D．Na和Al③“铝热反应”可应用于野外焊接铁轨，该反应是在高温条件下利用铝粉将氧化铁中的铁置换出来，写出该反应的化学方程式：________________________。④将无锈铁钉分别放入如下试管中，一段时间后，试管A中产生铁锈，试管B、C中无明显变化，对比可定性判断铁生锈的条件是铁同时与______________、______________接触。(2)金属钠有如下转化：Na→①Na2O的电子式为______________。②向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴加入2mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图1所示(不考虑混合后溶液体积变化)，n(Na2CO③利用Na2CO3和NaHCO3热稳定性差异，设计如图2所示装置(夹持装置已省略)，实验中试管b中可能产生的实验现象为____________________________。三、解答题17．随着原子序数的递增，几种短周期主族元素(用a、b⋯表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。回答下列问题：(1)图中金属性最强的元素为___________(填元素符号)；元素b在元素周期表中的位置是___________。(2)将少量a的单质投入水中，发生反应的化学方程式为___________。(3)元素d、e形成的简单离子，半径较大的是___________(填离子符号)。(4)e的单质在i的单质中燃烧产生的实验现象为___________。(5)g的单质与e的氢氧化物反应的离子方程式为___________。(6)h的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为___________。18．瑞典化学家舍勒最先用软锰矿和浓盐酸制出了一种黄绿色气体—氯气。回答下列问题：I．氯气制取(部分夹持装置已省略)(1)将图1中装置按照制备、净化、性质检验、制取氯水及尾气处理的连接顺序为______________(填字母)。(2)装置C中布条产生的实验现象为____________________________________。(3)实验结束后将装置E取下，并用瓶塞取代导管，光照溶液一段时间，通过数据采集得到如图2所示图像，图像的纵坐标(从下至上数值增大)可能是______________(填字母)。a．氧气的体积分数b．氯气的体积分数c．氯离子的浓度d．溶液的pHⅡ．氧化性验证(氯＞溴＞碘)(4)图3中仪器m的名称为______________。(5)关闭旋塞，向NaBr溶液中通入少量Cl2，发生反应的化学方程式为______________，该反应属于______________(填基本反应类型)反应。(6)打开旋塞，试管中产生的实验现象为_______________，浸有NaOH溶液的棉花的作用为______________。19．利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O已知：①SiO2②常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下：金属离子FeFeAl开始沉淀的pH1.56.33.4完全沉淀的pH2.88.34.7回答下列问题：(1)“酸浸”后溶液中所含阳离子主要为___________。(2)“还原”中Fe3+参与反应的离子方程式为(3)“操作X”的名称为___________，“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。(4)“调pH至5∼6”的目的是(5)绿矾粗产品中的杂质主要是___________(填化学式)。(6)取1.5g绿矾粗产品配成100mL溶液，从中取25mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐滴滴加0.01mol⋅L−1KMnO4溶液(发生反应：5Fe2《青海省格尔木市第一中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题》参考答案题号12345678910答案BBADBCBCAC题号1112131415答案BDABC1．B2．B3．A4．D5．B6．C7．B8．C9．A10．C11．B12．D13．A14．B15．C16．(1)+2价A2Al+Fe2O3(2)1:11.2溶液变浑浊或有白色晶体析出17．(1)Na第二周期第ⅣA族(2)2(3)O(4)发出黄色火焰，