四川省资阳市安岳县安岳县石羊中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题（含答案）

四川省资阳市安岳县安岳县石羊中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．生活中“无处不化学”。下列生活中的常见溶液呈中性的是A．84消毒液 B．洁厕灵 C．葡萄糖饮品 D．苏打水2．KMnO4在化工、医药等领域有着广泛的应用。下列说法错误A．基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是NB．基态Mn2+C．氧原子的价层电子轨道表示式为D．钾的焰色为紫色，这与钾原子核外电子发生跃迁有关3．科学技术的进步对化学的发展产生了深刻影响。下列说法中错误的是A．历史上，科学家通过原子光谱发现了很多种元素B．电有机合成技术可以使有机合成反应更加清洁高效C．飞秒技术的发展使观察化学反应的全过程成为现实D．选择性催化还原(SCR)技术无助于改善柴油车尾气治理4．下列有关金属制品防护的示意图和方法中，不正确的是A．牺牲阳极法保护钢管B．喷漆保护小区健身器材C．外加电流法保护钢制管桩D．铁制镀件表面镀铜A．A B．B C．C D．D5．合成氨反应的发明推动了工业化人工固氮的发展，其反应原理为：N2A．采用高温条件，是因为高温有利于反应平衡正移B．提高N2投料比，可同时提高N2和C．循环使用并及时补充原料气，有利于提高原料利用率D．使用“铁触媒”做催化剂，既能加快反应速率，又能提高反应物的平衡转化率6．常温下，设NAA．pH=2B．0.64g二氧化硫通入足量水中，所得溶液中NC．向1L1mol⋅D．将只含0.1molFeCl3的浓溶液滴入足量沸水中形成的Fe7．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．透明溶液中：Fe3+、Al3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Fe(CN)C．KwcH+=10−12molD．由水电离出的cOH-=1×10−138．下列方程式书写不正确的是A．电解丙烯腈合成己二腈的电极方程式：2B．硬水加热时生成CaCO3的离子方程式：C．铅酸蓄电池的负极反应方程式：PbD．用TiCl4制备TiO29．下列实验操作现象与结论对应关系不正确的是实验操作和现象结论或解释A常温下，向0.1mol⋅LKsp：AgI<AgClB用pH计测得：20℃时0.1mol⋅L−温度升高，溶液中CH3C向2mL0.1mol⋅L−1减小氢离子浓度，平衡向生成CrO4D取两支试管，分别加入2mLCuH2O4A．A B．B C．C D．D10．化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙【A．四种元素均位于元素周期表的p区B．电负性：YC．甲、乙两物质均属于共价化合物D．25℃时，pH=5的YW4YZ3和11．Ni可活化C2H6下列关于该活化历程的说法正确的是A．该反应的决速步是：中间体2→中间体3B．只涉及极性键的断裂和生成C．Ni是该反应的催化剂D．该反应的热化学方程式为：Ni+C12．科学家研发了一种绿色环保可充电“全氢电池”，其放电时工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．吸附层a发生的电极反应为：HB．该电池充电时，吸附层b接电源负极C．该电池的总反应为：HD．电池放电工作时，Na+13．已知常温下，Ksp(ZnXA．p,n两点的B．L1C．m点的CuX分散系中：v(溶解)>vD．向n点分散系中加入适量Na214．利用光能源可以将CO2转化为重要的化工原料C2HA．Y极为阴极B．标准状况下，当Z极产生11.2LO2时，可生成H3C．a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜D．W极的电极反应式为215．草酸是一种有机二元弱酸。溶液中含碳微粒的分布分数δ(x)与pH的关系如图所示，其中δ(x)=c(A．NaHC2B．草酸溶液中加NaOH溶液，调至pH=4.3C．忽略第二步水解，1mol⋅L−D．如果要用该图像表示H2二、解答题16．化学热力学是研究化学反应能量变化、反应方向与限度的核心理论，对化工生产具有重要指导意义。某兴趣小组围绕化学热力学发展脉络展开探究，请回答下列问题。Ⅰ．18世纪末以前，人们通过长期的观察发现：化学反应伴随着热量变化，进而引起环境的温度变化。(1)下列能使环境温度升高的化学反应是_________。A．稀释冰醋酸B．2C．CD．2Ⅱ．19世纪，化学热力学进入理论爆发期，多项定律被提出并完善。(2)热力学第一定律为精确测量反应热提供了理论依据。利用50mL0.5mol实验次数初始温度(t1最高温度(t2酸碱122.222.325.4222.422.325.6320.520.625.5已知：盐酸与NaOH溶液的密度均近似为1g⋅cm①仪器A的名称是_________。②计算该实验测得的中和热ΔH=_________③若将NaOH溶液换成等体积等浓度的氨水，所测中和热数值将_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(3)已知甲酸分解成CO时可能存在两种途径：途径1：HCOOHg途径2：HCOOHg回答下列①～③题①化学工作者利用盖斯定律实现了难以直接测定反应热的间接计算。请计算反应COg+H②热力学第二定律和吉布斯自由能是指明反应方向的最核心判据。反应COg+H③范特霍夫方程(lnK=−Ⅲ．20世纪至今，化学热力学向着更精确、更微观的方向发展。(4)路易斯提出键能与反应热的关系。已知相关的化学键键能数据如下：化学键C-HCH键能/4137454361075反应CH4(g)+17．某含锶(Sr，ⅡA元素)废渣主要含有SrSO4、CaCO3、SrCO3已知25℃时，Ksp(1)Mg、Ca、Sr三种元素的第一电离能I1由大到小的顺序是_________(2)酸浸前粉碎废渣的目的是_________________________________。(3)“酸浸”浸出液中含有的金属阳离子有_________。(4)盐浸时发生的离子方程式为_________，该反应的平衡常数K=_________。(5)其他条件相同时，温度对锶浸出率的影响如右图所示。浸取的最适宜温度是_________。A．60℃

B．80℃

C．100℃(6)实验室中从SrCl2溶液获得SrCl2⋅6H2O的操作名称是_________，SOCl18．稀土被称为“工业维生素”。某兴趣小组按如下流程由氧化铕(Eu2O3)和苯甲酸钠制备Eu已知：①Eu3+在碱性条件下易生成Eu(OH)Ⅰ．制备产品(1)步骤②调节溶液pH时，一边搅拌一边缓慢加入试剂的目的是___________________________。Ⅱ．测量纯度①准确称取wg产品，溶解于稀HNO3中，分离出生成的苯甲酸，并向苯甲酸中加入c1mol②量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴入1~2滴酚酞溶液，用c2(2)量取25.00mL溶液不可以选择的三个量具是_________。(填字母)(3)将盐酸标准液装入滴定管后，排除气泡的方法如甲图中_________(填字母)所示，小心操作将尖嘴部分充满液体后，液面位置如乙图所示，此时的读数应为_________mL。(4)滴定终点的现象为___________________________。(5)该样品的纯度是_________。(6)下列操作会使得测量结果偏小的是_________。A．产品称量时间过长 B．锥形瓶不干燥C．指示剂更换为甲基橙 D．滴定终点读数时俯视读数三、填空题19．在恒容容器中进行反应aAg+(1)a：b：c=_________。(2)Ⅰ阶段中B的平均反应速率为_________。(3)从Ⅱ阶段平衡到Ⅲ阶段采取的措施是___________________________。(4)已知起始时容器压强为400Kpa，第一次平衡时的平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平衡常数进行计算，平衡分压=总压×体积分数)，该平衡常数_________(填“大于”“等于”或“小于”)第二次平衡的(5)第三次平衡后，再向容器中加入0.5molA、1.5molB、1.0molC《四川省资阳市安岳县安岳县石羊中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题》参考答案题号12345678910答案CBDACCDABD题号1112131415答案ABDBC1．C2．B3．D4．A5．C6．C7．D8．A9．B10．D11．A12．B13．D14．B15．C16．(1)BC(2)环形玻璃搅拌棒-53.5偏小(3)-41.2低温a(4)+12017．(1)Mg(2)增大接触面积，提高浸取的速率