高中化学-化学用语

化学用语

一、知识概要

粒子的I元素名称、符号.禹子符号,原子表示符号

特征的:化合价、电荷

结构的I电子式、原子结构示意图、分子式、结构式.结构荷式

,以化学反应的事实为依据

化「与原则｛遵守质量守恒定律

学化学方程式4书写注意:事项

用‘।配平方法（设宗法、化合价升降法）

诰

电离方程式（一、=）

书写步骤（写、拆、刷，衣）

离子方程式j「、氧化还原

।离子反应类型J2、复分解

3、水解

4、络合等

热化学方程式

佃阳极（发生乳化反应）

।电‘仪式《阴极《发生还原反应）

I电解方程式

二、知识详解

化学用语:在化学学科中专门使用得符号。化学用语就就是学习化学得工具。A4要正确书化学月语,注意规范性，

懂得她们所表示得意义，如3s只表示三个硫原子,无宏观意义。离子符号得表达区别于元素化合价得表示方法。

4具体如下:A㈠表示粒子得化学用语主要有：

⑴元素符号:表示元素得化学符号。A国际上用元素得拉丁名称得第一个字母得大写来表示元素，若第一个大

写字母相同,则在第一个字母后面加上元素名称中得另一小写字母来区别。如：N,Na,P,As,Sb,Sr,Bi等。AA（2）

核素符号:如:;Q,g,；畸…说明：

核素符号即可表示中性原子，也可表示简单离子。

+2

4⑶离子符号：C1CH3C（）O-,NH4,CO3-,A1O2-

注意离子符号与化合价符号在表示形式上得区别:离子符号用原子或原子团得右上角用“数字+'+'或"表

示，化合价符号就就是在元素或原子团得正上方用“或'+'+数字”得形式表示。

㈡表示组成或结构得化学用语主要就就是化学式，即:用元素符号表示物质组成得式子。主要包括:分子式、结构式、结

构简式和电子式，理解她们得真正涵义并能规范表达，

⑴电子式:用等原子版外层电子得化学式，如

H0：

H[«Ch]~,H«6：6«H,[«6tH]-

Na,Na+,[H.M.H]*,••••••••H：C：C：H

••

♦・

HH

注意：

①阴离子得电离式要用口括起来并在右上角标明电荷,阳离子得电子式除较离子外，一般与阳离子符号相同;

②注意4类业子式:阳离子得电子式、阴离子得电子式、原子得包子式、分子得电子式(见上面得例子)；A

③做题时要特别注意看清要求就就是“写出化合物得电子式”还就就是“用电子式表示化合物得形成过程”o

④电子式表示物质形成过程得书写要点:a、由正确得原子(而不就就是分子)电子式和正确得物质电子式通过“一”连

接而成;3、配平;c、注意不遗漏成对电子；化合物中各原子得排列方位，一般就就是阳离子四周排阴离子，阴离子周期排阳

离子，只有一个阴阳离子时,把阳离子写在左边。

⑵原子结构示图：

类似可以表示简单离子结构示意图。

A⑶分子式(化学式):CObC四2。6,匚2H4O,,Ca(NO3)2

AM)结构式:表示物质内部结构中各元素原子得排列和结合方式得化学式。其中，用“一”表示一对共用电子对。如：

HH

II

H—€—C—O-H

II

HH

⑸结构简式：CH3—CH2—OH或CH3cH20H或C2H5OH

㈢化合价

化合价:一种元素一定数目得原子跟去她元素一定数目得原子化合得性质，叫做这种元素得化合价。

⑴化合价有正价和负价。

A(2)化合价得本质:①在离子化合物中，失去电子得为正价，失去几个电子即为正几价;得到电子得为负价,得到几个电子

即为负几价。②在共价化合物忆元素化合价得数值,就就就是这种元素得一个原子跟其她元素得原子形成得共用也子对得

数目，正负价则由共用电子对得偏移来决定，电子对偏向哪种原子(该原子呈负电性)，哪种原子就显负价。偏离哪种原子，哪

・♦

种原子就显正价。AA例l：NaCl,Na'［吟"］一，故钠为+1价氯为」价

••♦♦••

Na2O,Na，了-Na+,故Na为+1价，氧为-2价AFeS方「产〔'W了，Fc为+2价，

硫为-1价A

例2：HC1,H‘0：共用电子对偏向氯原子，所以H为+1价，CI为/价ACO2,C”6、每个c原子

与2个0原子共用4对电子，共用电子定偏向氧，故C为+4价，而O为-2价。*

(3)原子团得化合价，如SO4?一,C(V一为一2价,11(：03—35一,F^04一为-1价,PO4A为一3价。,

(4)化合价就就是元素化合时所表现出来得性质，所以单质中元素得化合价为零。

4(5)化合价得表示方法:在元素得正上方以+m、F表示(注意:与电荷数表示法得区别CJ+SC"2")

•H+l+67+1-10+?

NaHSO,CuC2Cl?HCIO,AA(6)同种元素可表现出多种化合价，称为变价元素,主要就就是某些非金

属元素和过渡金属。例:

Cl:HC!O4KCIO,HCiO：ncioHci

+4-2

S；H2SO4SO：ILS

4S+4+1-3

HNO,NO：HNO,N2ONH,

+7

Mn：KMnO4K2MnO4MnO?MnC!:

Fe：K,FeO<Fe：O>FeSO4

+2

：

Cu»CuSO-•5H,OCuOAA（7）化合价与化学式,在化学式中各元素正负化合

价代数和为零。如:AmBn，则Amx+n•（—y）=（）,△mx=nyA力X4即化学式中得原

子个数比二化合价得反比。

（8）化学反应与化合价。在化学反应中，若所有元素得化合价都没有变化，称为非氧化还原反应，反应原则为“等价交

换”，即:正价与正价交换，负价与负价交换,且交换得化合价总数相同，每种物质都呈电中性;若有化合价升降，则称为氧化还

原反应，反应原则为“化合价升高得总数=化合价降低得总数”。4

（9）常见元素化合价表

K.Na,Ag+1H4-1,-UCa,Mg,Ba,Zn+2F-1

：u+1,4-2Cl-1,+1,+5,+7

Fc+2,+3O-2-1

Al+3S-2,+4,+6

Mn+2,+4,+6,+7Si+4^p-3,+3,+5B+3

As—3,+3,+5N-3,+l,+2,+3,+4,+5*

㈣表示物质变化得化学用语A1、化学反应得分类

化令反应：由两抑或两种以上物质生成一种新物质的反应

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应

L四种基本类型

复分M反应：两种化合物互相交换成分•生成两种新化合物的反应

.置换反应：由一肿单质和一种化合物起反应•生成另一种单质和另一种化合物的反应

按是否右电子转移划分作复化还原反应（反应中没有发生电干转移）

化（正负化合价的升降）1弧化还原反应（发生电子转移）

学

4口=公.7-2八「离子反应：有离子参与的化学反应

反按是否不离子叁加划分［分干反应（非离子反应）

应

1八「可逆反应：在同一条件下•既能向正反应方向进行•同时又能向逆反应方向进行（二）

按反应进行程度划分［不可逆反应

:在一定条件下，只能单向进行的反应.（一）

■.L-一…一1八L放热反应：放出热量的化学反应

按反应的热效应划分［吸热反应：吸收热融的化学反应

2、化学方程式A用化学式来表示化学反应得式子，叫做化学方程式。如:A

2I&S+30t-2S0?+2H:0

4NH»+5O2俳蚂,4NO+6HQ

△

CaC(%+2HCl-CaCh+CO?f+HQA

化学方程式主要包括灯）普通化学方程式，⑵热化学方程式,⑶离子方程式，⑷电离方程式，⑸电极反应式，⑹电解方程式,

⑺络合方程式等“A

正确书写时得注意点:A①书写化学方程式必须遵守两个原则。4

②如果表明反应条件如△、强热、高温、点燃、催化剂、加压等，或生成物得状态，一律用文字或符号表示，写在相应得

位置上c

A③注意“二"、<<T"、"一”得一股用法，有时用“一”代珞“二”，以强调反应得单向性或表示发生得有机反

应。在讨论化学平衡时用”代替“=”以强调反应得可逆性。

A④生成物中得气体、沉淀要分别用“f”、表示。

3、各类化学方程式介绍

⑴热化学方程式:表明反应所放出或吸收得热量得化学方程式。④A在书写热化学方程式时要:A①注明反应得

温度和压强(在lOlkPa、25"C条件可省略);A

②注明反应物与生成物得状态(S、1、g)；

A③用△〃标明反应热，"+”表示吸热，“一”表示放热;热化学方程式中化学计量数只表示物质得量，所以可以为分

数;计量数与反应热正比。如：

H式g)+式g)=HzO⑴7(=-285.8kJ/mol

H：(g)4-4-O2(g)=H:O(g)lAH=-241.8kj/mol

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)iAH=+131.3kJ/molAA⑵离子方程式:用实际参加反应得离子符号

来表示离子反应得式子叫做离子方程式，

NaOH+HC1:OH-+H+=H2O

+2+y+

CaCOJ4-HNO3:CaCOJ4-2H=Ca+CO2f+H20AFeCl3+NaOH：Fe4-3OH-=Fe(OH)31A

-

Cl2+Na()H:C124-2OH=Cr+ClO-+H2O

■注意：

①易溶于水、易电离得强电解质写成离子，其她，如单质、气体、弱电解质、、一般氧化物、不溶于水得物质应保留化学

式。

A②配平时除遵守质量守恒定律外，还要使电荷平衡;对于气化还原反应，还要保证得失电子总数相等。如:AFe2++Cl

2二Fe"十2Cl(错误)

243+

2Fe十Cl2=2Fe十2CL(正确)

⑶电离方程式:表示电酵质在溶液中或熔化状态下电离产生相应自由离子得过程。此过程不就就是化学反应，所以她不属

于离子反应方程式。

①强电解质得也离:完全电离，用“二”

+-

NaNO3=Na4-NOj

2-

H2so4=2H++bOj-ABa(OH)2=Ba++2OH

A②弱电解质得电离:部分电离，用-----”

CHjCOOHiCHjCOCT+H-

NH>•Hx0=+OFT

HJPO44-H2POr,H2P0[^^H.+HPO：-.HPO;4-POJ-

A

⑷水解方程式:详见下面得水解反应

⑸电极反应式:表示原电池反应、电解反应时电极上所发生反应得方程式，一对电极反应才能表达一个完整得化学反应。

+

A®Cu-Zn—稀H2sO4原电Q负极(Zn):Zn—2eJEM(CU):2H+2C=H2tAA②以石墨

电极也解饱和食盐水A阳极:2。-2一=。2小阴极:21。+2<:一=出］+2OH一

电翩

⑹电解方程式:如电解饱和食盐水2NaCl+2H2。=2NaOH+只fQ44、各类反应介绍A⑴化合反

应

两种或两种以上得物质作用，生成一种物质得反应叫做化合反应。化合反应可以就就是氧化还原反应，也可就就是非氧

化还原反应。

COz+NH-HQ-NHHCO

3cli+2Fe-2FeCh48

SOJ+HQ-H】SO,

Ci,+2FeCI-2FeClj、氧化还件氧化

2MgO+HQ=i»Mg(OH)”还原反应

4Fe(OH)?+O】+2HQ-4Fc(0H)「原反应J

SiO-CaO包心SiOj

4N02+O24-2H2O-4HN0J44⑵分

解反应“一种物质经过反应后生成两种或两种以上物质得反应。她就就是与化合反应相对应得反应类型,彳艮多化合反

应得逆过程就就就是分解反应，也能在一定条件下发生。

4HNO」-4N0：t4-0：f+2乩0(氧化还原)

H,SOs--Hq+S(%f

八△(非氧化

NH4HCO3=_NHSt+CO,f+H20，还原)

ZFe(OH)3-FeiOj+SHjO

(3)复分解反应▲两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物得反应，叫做更分解反应。复分解反应都不就就

是氧化还原反应。中学所讲得复分解反应一般就就是指在水溶液中进行得离子间得交换(但不绝对)。如：

①中和反应:酸十碱-*盐十水

HzSO,十2Na0H=Na2sO4十2H：CMA1(OH)3+NaOH=NaA1O2+2H,0A3HCI±Fe(OH)5=

FeCh十3H2cM

②其她及分解反应

Na2O+H,SO4=Na2SO4+H2O

CuO+11^04=CuSO4十H2O

SO2十2NaOH=Na2so4+H2O

Ca(OH)2十Na2co产CaCON十2NaOHA2HCI+CaCO3=CaCl2+C()21+H20-*NaC1(固)十

(固)

HQ炳=NaHSO4十HC11ANaHSO'+'aCI-Na?SO,+HClf

BaCl2十Na2s()4=BaSO"+2NaO

-H-1+1-1+1-1+-1

⑷水解反应A一般规律:A-B+H-0H-A-°H+H-B。当然，其她化合价形式类似。

类型:盐水解、其她无机物得水解、卤代烧水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解等。

NajCOa+H,O-NaHCO-NaOH

FeCh+3H2O—Fe(OH%+3HCl

6NaHCO,+Al2(SO4)S—2AI(OH%|+6coz，-r3Na^O4

A1S+6Hq—2A1(OH),4+3H:Sf

Mg3N2-F6H2O-2NH3f+3Mg(0H):1

PCL+3HQ-H3PO»+3HCI

YOi+HzO-HIO+Hci

NaOH

RYl+HQ----------R-CH4-HC1

△

0H-

R—COO-R'+HQ-------^RCOOH+R'OH

△

(C.HwO.h+nH,O三“C.HIQG

△AA⑸置换反应A一种单质与一种化

合物反应，生成另一种单质和另一种化合物得反应叫做置换反应。置换反应都就就是氧化还原反应。置换反应共有4类:A4

2Mg+CO?-2MgO4-CA

①金属置换非金属（干态或水溶液中进行AFC+HJSOJ#）=FeSO4+H2小

②金属置换金属（干态或水溶液中进行NFe十CuSO4=Cu±FeSO^

8Al-f-3FejO***-4Al：O*4-9Fe.

4A③非金属五换非金属（干态或水溶液中进行）

Cl2十2NaBr=2NaCl十Br,

C+H：O^=CO+Hi

高温

2C4-SiO?'"2C0f+Si

2F2-f2H2O=4HF十OJA

H：H-CuO-AFCU+HQ

3c+2F-O304Fe4-3CO:

Si+2FeO亚巴2Fe+SiO?

④非金属置换金属（不能在水溶液中进行5

⑹氧化还原反应（详细讲解见《氧化还原反应》专题）

有电子转移得（或化合价升降得）反应叫做氧化还原反应，就就是一种重要得反应类型，也就就是学习化学反应得难点。A

①氧化还原反应得本质:失得电子，且失电子总数等于得电子总数A

0454242

（）?44HO③失电子数：3x（2—o）二乱得电子数:

3CU+8HNO3=3CUNO32+2NO2aHNO,

2X（5—2）=O△②有关概念之间得关系

「氧化剂（有氧化性）得电子化合价降低发生还原反应还原产物'

反生

同时I存在I数目相等数目I相等同时J存在同时J产生

应'成

物

ttttt物

L还原剂（有还原性）逐电性化合价升高发生氧化反应氧化产物/

③氧化性、还原性强弱比较

强氧化剂处二还原产物

II

强氧化性弱还原性

强还原剂型二氧化产物

II

强还原性弱氧化性

④常见得氧化剂和还原剂A强氧化剂：KMnO.„K2Cr,O7,^H2SO„HNO3,Ca（C1。b也。"的。^”七,。？等。

2

强还原剂：活泼金属如Na,Mg,Alf-,H2S,S-,SO2,S一,H2soI-,HI,Fe计等。

⑺离子反应（详细内容见《离子反应专题》专题）A有离子参与得化学反应（包括有离子参加或生成得反应）。电解

质在水溶液中进行得反应都就就是离子反应。心

①离子反应得本质:消耗反应物得离子、使反应物得离子浓度降低。

②离子反应得条件：消耗反应物得离子，生成了难电离、难溶或挥发性物质。

③离子反应得表达:离子方程式

㈤质量守恒定律：

参加反应得各物质得质量总和，等于反应后生成得各物质得质量总和。4实际应用时，常用“元素守恒”列式。

A【例题分析】A例1、下列化学式既能表示物质得组成，又能表示物质分子式得就就是（）4A.NH.,N03

AB、SiO2

C、C6H3NO2AD、CU

A解析：A只有由分子构成得物质得化学式才能称分子式。A中物质就就是盐类化合物，她就就是离子晶体，由离子

直接构成;B中物质就就是原子晶体，由原子直接构成;D中物质就就是金属单质，为金属晶体，可看作由金属原子直接构成;故

A、B、D得化学式不能称为分子式;C中物质就就是有机物，其固态就就是分子曲体，由分子直接构成;所以其化学式就就就

是分子式。

H

H:N:H

答案：（）A例2、下列分子得电子式书写正确得就就是（）AA、：N:::N:AB、H

c、

Na*[:Cl:]-

D、1*A解析：

A项中N?就就是三对共用电子时，眶中表示方法不准确；B项中为铁根离子,应加中括号并带一个单位正电荷；C项

为水分子，属共价化合物而不标正负电荷。故选D°A答案：IX例3、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用

得一种无机高分子混凝剂得化学式可表示为[AL（°H）nClm・丫口2°1（，式中m等于（）

AN3-n

Bx6-n•*C、6+n

D、3+n

解析：④在也中性化合物得化学式中，各元索化合价得代数和应该等于零。因此，

[(+3)X2+(-l)n+(-1)m+yXO]­x=(>整理得:6-n-m=0即m=6-n,故选B。

答案:B

北京四中

【理解巩固】

1、下列电子式书写错误得就就是()

H:N:H

:O:C;O

AsAB、H

[:O:HfNa*[:O:O:]2-Na*

C、-AD、,•一A2、下列化学用语表示正确得就就是()

A、硫酸氢钾加热熔融得电离方程式：KHSO.,=K?+H++SO/-

2+

B、碳酸氢钾水解得离子方程式：HCO；+H2CVCO3+H,O

C、钢铁发生吸氧腐蚀得正极反应式:40H一+4e-=2H,O+O2D、用石墨电极电解食盐水得汩极反应式:2C「

-2e=C12fA3、1999年曾报导合成和分离了含高能量得正离子N:得化合物2AsF6,下列叙述错误得就就是()

A、N$+共有34个核外电子B、且N•，中氮缸原子间以共用电子对结合AC、化合物N5ASR,中As化

合价为-1D、化合物NsAsF6中F化合价为-144、有一种碘和氧得化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、

+5两种价态，则这种化合物得化学式就就是()

A、I2O4B、LQsC.14O7D、IQ9A5、下列化学式及结构式，从成键情况看不合理

H

得就就是()AA、CH3N:H-C=N-H

H-C-O-H

B.CH2SeO:Se

H

—

c

l

H

H-HS

\/

c/-S\1

HH

6、向某硫酸铜溶液中加入某种浓度得氨水，彩成沉淀(已知该沉淀式含结晶水，且也不

2

含氮元索)。滤出沉淀后，滤液经检脸无Cd+,SO：得浓度为反应前浓变得1/3,c(NHj)=2c(SO4)(设加入氨水后

过滤所得滤液体积与硫酸铜溶液体积相同,NHJ得水解也不予考虑)。请填写：④(1)沉淀得化学式；

节::C：丑

⑵形成沉淀淀化化方程式为答案与提示：A1、ACO2得电子式为"“****

2、D

A得条件就就是高温;B为也离方程式;C应为O2+4D+2H2。=40口43、O此化合物中As显+5价

4、L>可联想碘酸钾得形式〈IC%,想到在碘酸碘中阳离子碘为+3价，既,组成为I(1。3月

5、D

C、Si不满足4价

、。』提示:根据

6CUJ(OH)2(SO4)22NH3-H2O4-3CUSO4=CU5(OH)2(SO4)2l+(NH,4AA

钱离子与硫酸根离子得浓度关系，知生成物中有硫酸饺;再结合硫酸根离子浓度为反应前得1/3,根据硫酸艰守恒知另一生成

物为CU3（OH）2（SO,2。

北京四中

【专项练习】A1、下列说法正确得就就是（）

A、分子和原子等都就就是构成物质得微粒AB、由分子构成得物质发生物理变化时，分子本身不发生变化，分子间

距离也不发生变化AC、氮气就就是由氮原子子直接构成帝D、分子和原子得本质区别就就是分子可分，原子不

可分A2、有两种粒子，她们所含得质子数和核外电子数均相等，则关于这两种粒子得说法不正确得就就是（）

A、可能就就是一种分子和一种离子B、可能就就是两种不同得分子AC、可能就就是一种分子和一种原子

D、可能就就是互为同位素得原子A3、下列说法正确得就就是（）

A、三氧化硫由一个硫原子和三个氟原子组成B、三氧化破由硫单质和氧气组成

C、每个三氧化硫分子由一个硫原子和三个氧原子构成D、三氧化硫由一个硫元素和三个氮元素组成④4、下列

叙述正确得就就是（）

A、一切物质都就就是由分子构成得B、在化学变化中分子可以再分，原子不能再分AC、原子就就是

保持物质化学性质得一种微粒D、分子在不断运动，原子不运动A5、S和S?一具有相同得（）

A、核电荷数B、核外电子数C、化学性质IX电子层数A6、下列各组物质中,具有不同原子

团得就就是（>A、FeSO,与Fe2（SC）4bB、Na2sos与Na2so3C、NH«C1与NH4BrD、

KMnQ,与KaMnOj7、下列数字为几种元素得核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多得就就是（>A、8

B、14C、20D、34A8、下列各组物质中不易用物理性质区分得就就是（）

A、苯和四氯化碳B、酒精知汽油C、氯化铁和硝酸锭晶体D、碘和高镒酸钾固体

9、下列变化中不属于化学变化得就就是（?A、工业上用石墨制取金刚石B、豆科植物得根痫茵固

氮AC、绿色植物得光合作用D、从石油中分储出汽油10A、下列变化中属于物理变化得就就是（）

A、氧气在放电条件下变成臭氧B、加热胆矶成白色无水硫枝铜

C、漂白得草帽久母空气中变黄D、氢氧化铁胶体加入硫胺镁产生沉淀

11、下列变化一定属于化学变化得就就是（）

①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成缸磷⑥工业制氧气⑦氯水久豆变成无色

A、①②③④B、③④®⑦C、①®⑤⑦1）、①③④⑦A12、下列物质属于纯净物得就就是（）

A、洁净得空气B、食盐水C、浮有冰块得水D、粮水A13、下列各组物质中，前者属于纯净物，后

者属于；足合物得就就是（）AA、自来水、白糖水B、干冰、水煤气C、大理石、熟石灰1）、

火碱、国矶*14、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放得办法，其中

塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（AA、无机物B、有机物C、盐类D、非金属单质A15、下

列一定就就是纯净物得就就是（XA、石墨和金刚石混合B、一般组成为CqHio得气体C、含Fe元素得质量分

数为70%得铁红AD、不含杂质得盐酸A16、空气中含量最多得元索和地壳中含量最多得金属元素、非金属元素

组成得化合物就就是（）AA、碳酸钠B、硝酸镁C、硝酸铝D、破酸铁A17、最近发现一种新

微粒0.,,有关这种新微粒得说法正确得就就是（>A、她得结构与R,相同B、她得摩尔质量为64AC、

她就就是氧气得同素异形体D、她就就是由两个氧原子通过分子间作用力结合而形成得新微粒

18、下列叙述肯定正确得就就是（?A、同位素UH'、2H一、旧、%!、HAB、同素异形体：C6（PC70.C（金刚

石）、C（石墨）

C、同系物:CH2。？、C2HJ）2、CH00

362C4HS2

D、同分异构体:乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯

19、下列说法正确得就就是（）八A、碱性氧化物一定就就是金属氧化物B、金属氧化物一定就就是碱性

氧化物&C、酸性氧化物一定就就是非金属氧化物D、非金属氧化物一定就就是酸性氧化物A20、下列各组

物质得主要成分，皆为同一种酸所对应得盐得就就是（）力A、大理石、电石、光卤石B、小苏打、苏打、

大苏打八C、绿矶、胆矶、明矶D、铝土矿、硫铁矿、磁铁矿

21、下列各组物质中，前者就就是后者得酸奸得就就是（）

®C12O7、HC1O②SO?、HR。」③NO?、HN（）3④Si。?、也宓入⑤Mn2（）7、HMnO.^A、®®B、

③④C、④⑤D、①③©A22、20世纪20年代，化学家提出了酸碱质子理论。其要点就就是:凡能够给出质

子得分子或离子都就就是酸;凡能够接受质子得分子或离子都就就是碱，按此观点，下列粒子既属于酸又属于碱得就就是（）

①H2。②CO32.③A/+④CH3co0H⑤NHj⑥HCC^

A、（D©B、②③C^④⑥D、（5X6）

23、下列物质中均含有OH离子，其中不属于碱类得就就是（?A、NaOHB、Mg（OH%C、Ba（OH）2

D、CU2（OH）2CO?24、下列有关酸、碱、盐得说法中错误得就就是（AA、酸中一定含有氢元素B、正盐中可能

含有氧元素C、碱中一定含有氢元素和氧元素D、酸式盐中可能含有氢元素A25、下列各组物质中，按氧化物、正盐、

酸式盐、混合物顺序排列得就就是（）AA、氧化汞、碳酸钠、硫酸氢钠、铜粉B、二氧化镒、硫化钾、硫酸

氢钠、空气

C、干冰、硫酸馁、硝酸镁、自来水D、氧化镁、氯化钠、碳酸氢钙、自来水A26、下列各组物质中，类别

（指单质、氧化物、酸、碱、盐等）相同得一组就就是（）

A、Fc、Cu、A1、Mg、CO、AgkB、GiO、FeO、Na?。、H2SxAl2OvZn（>C、CaCO5.KCkNaNO3^

NHQ、BaSO4>Gu2s

D、H2SO4XH,S.H2so3、HNOrE2CXHC127△、某主族元素R得最高正化合价与负化合价代数和为4,下列叙述

正确得就就是（）▲A、R一定就就是第4周期得元素B、R得气态氨化物得化学式为RH,C、

R得气态氧化物得化学式为H?RD、R得气态氢化物得水溶液显碱性

28、由实脸测得把Imol/L得NaOH溶液滴入到相同浓度得（lmol/L）硫酸铜溶液中，两者体积比为1、5:1时（残

存在溶液中得C产极少，可以认