化学键练习题

化学幢练习题

一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答

案）

1.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是

()

A.6和8B.11和13C.11和16D.12和17

2.F列微粒中,既含有离子键又含有共价键的是)

A.Ca(0H)2B.H2O2C.Na2OD.MgCl2

3.下列性质中,可以证明某化合物内肯定存在离子键的是()

A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D,熔

融状态能导电

4.下列表示电子式的形成过程正确的是()

A.H+-C1：—*H*[^ci：]~

••••

B.Nax+-Bf：—*NaXBf：

2+

C.igx+2.pMg[^F：]-[/p：]-

D-0：+xcx+：0—*0：xC^：0

5.NaF、Nai、MgO均为离子化合物，现有府Li,试推断这三种化合物的熔点凹

凸依次（）

物质①②③

离子电荷数112

键长（10T°m）2.313.182.10

A.①Xg)>③B.③演>②C.③金>①D.②XD>③

6.下列过程中，共价键被破坏的是:()

A.碘晶体升华B.簸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HC1气

体溶于水

二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答

案）

7.M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去,

形成离子化合物Z,下列说法中，正确的是（）

A.Z的熔点较低B.Z可表示为M2Y

C.Z肯定溶于水中D.M形成+2价阳离子

8.80年头，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式

为品。下

列说法正确的是（）

A.C6。是一种新型的化合物B.”含有离子键

C.C6。和金刚石都是碳元素组成的单质D.C6。中的化学键只有共价

键

9.瞬（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的

分子呈三角锥形。以下有关PA的叙述正确的是（）

A.PA是非极性分子B.PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对

电子）

C.PL是一种强氧化剂D.PL分子中P—H键是非极性键

10.1999年曾报道合成和分别了含高能量正离子N的化合物N加F6,下列叙述错误的

是（）

A.N正离子共有34个核外电子B.N中氮一氮原子间以共用电子对结合

C.化合物NsAsF6中As化合价为+1D.化合物N5ASF6中F化合

价为一1

11.下列各组物质中，都是共价化合物的是（）

A.H2s和岫2。2B.压。2和CaF2C.NH3和MD.Hh。和HCIO3

12.A\B2\C->D?一四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列依次：①

B2+>A+>C->D2-；②C-〉D2—>A>B2+；©B2+>A+>D2->C-；@D2->C->A>>B2+。四种离

子的半径由大到小以与四种元素原子序数由大到小的依次分别是

()

A.①@B,④®C.②®D.@@

13.下列事实中，能够证明HC1是共价化合物的是)

A.HC1易溶于水B.液态的HC1不导电

C.HC1不易分解D.HC1溶于水能电离，呈

酸性

14.下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）

A.KC1B.NaClC.A1C13D.Na2SE,MgS

15.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半

径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的

原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是

()

A.A>B>CB.B>A>CC.OA>BD.A>OB

16,下列分子中全部原子都满意最外层8电子结构的是（）

A.光气（C0C12）B.六氟化硫C.二氟化急D.三氟化硼

三、填空题：（52分）

17.(3分)推断并写出下列微粒符号：

(1)含10个电子的阳离子;(2)含

10个电子的阴离子;(3)含10个电子的

化合物分子o

18.(5分)氮化钠(NaN)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产

生NH3,请回答下列问题：

(DNaN的电子式,该化合物是由键形成的。

(2)NaM与盐酸反应生成种盐。(3)NaM与水的反应属于

反应。

19.(4分)据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名

为“义”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人

们对它的结构尚不清晰，只知道“冲”事实上是带正电荷的分子碎片，其结

构是对称的，5个N排列成V形，假如5个N结合后都达到8电子结构，且

含有2个NN叁键，则“NJ分子碎片所带电荷是________________,写出

它的结构式：O

20.(12分)AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含

有54摩

电子，依据下列反应：①H2+B2C②B2+XY+AB2+H2O③Y+CAB2+ZZ

有漂白作用

(1)写出下列物质的化学式：

AB2XYZ

(2)用电子式表示AB2的形成过程

（3）写出反应的化学方程式

21.（6分）设X、Y、Z代表3种元素，已知：

①X+和丫一两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元

素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴

离子。

据此，请填空：（DY元素是,Z元素是o

（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式（即化

学式）o

22.（10分）X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序

数：Z>X>Y,其中Y原子的次外层电子数为2,X原子的次外层电子数与Y、Z原

子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢

氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。由此推出：X是

,Y是,Z是o将X的单质投入到Z单质的水溶液中，

视察到的现象是,有关反应的化学方程式是

_________________________________________________•

23.（12分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数

依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原

子的质子数之和为叭X两元素养子数之和的3倍。由此可知：

（1）写出元素符号:W为,X为,Y为,

Z为o

（2）W2Z是由键组成的分子，其电子式为o

(3)由Y、X、W组成的物质中有键和键组成的

___________化合物。

参考答案

一、选择题LD2.A3.D4.D5.B6,D

二、选择题7.D8,CD9.B10.C11.CD12.A13.B14.A15.A

16.A

232-

三、填空题17.(1)Na\Mg\Al\H30\NH；(2)0>F，N>、OH"(3)C1、

NH3>H20>HF

Nat仃广Na*J

+

18.(1)；离子(2)2(3)复分解19.N5；

xCax+2：Ci--------►[：CK]-Ca5H[xCi：]-

20.(1)CaCl2;Ca(0H)2;Ca(C10)2(2)

(3)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(C10)2+2H20

21.(1)Cl；0(2)KC10422.N;Mg;Br;黄色褪去；Mg+Br2===MgBr2

23.(1)H；0；Na；S(2)共襁”(3)共价；离子；

离子

人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》

第三节《化学键》练习题

一、选择题

1.下列说法错误的是()

(A)钠元素的原子在和CL反应后生成氯化钠，其结构更稳定

(B)在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，

原子核与原

子核间的相互排斥作用

（C）任何离子键在形成过程中必定有电子的得失

（D）金属钠与氯气反应后，其整个体系的能量降低

2.有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、11、17,下列推断错

误的是（）

（A）丙和丁能生成含离子键的化合物（B）乙和丁不易化

合

（C）甲和丙很易生成气态氢化物（D）甲和丁

能形成共价键

3.下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（)

(A)咚HC1(B)NaCl、HF(C)MgCb、

CaO(D)CCL、KC1

4.下列分子中全部原子都满意最外层8个电子结构的是（)

(A)光气(COCL)（B）六氟化硫(C)二

氟化值（D）三氟化硼

5.下列物质中有CT存在的是（)

(A)NaCl(B)NaClO(C)

HC1（D）KC103

6.Na.Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（）

（A）2种（B）3种（C）4种（D）

5种

7,下列物质中，含有共价键的化合物是（)

(A)碘化氢(B)烧碱(C)液

漠(D)食盐

8.下列过程中，共价键被破坏的是()

(A)碘升华(B)溟蒸气被木炭吸附(C)酒精溶于

水(D)HC1气体溶于水

9.下列化合物，仅由共价键形成的一组是()

(A)HBr>CO2、CaC03B)HC1、H2S>CH4(C)HC1、H20>NaOH(D)HF、

MMCI

10.下列电子式正确的是()

-p-

2+

(A)Na+：O：Na*(B)Na+H*(C)[H：O：Ba：O：HJ(D)S：5CJ：S

11.下列叙述正确的是(

(A)两个非金属原子间不行能形成离子键(B)非金属原子

间不行能形成离子化合物

(C)离子化合物中可能有共价键(D)共

价化合物中可能有离子键

12.1999年曾报道合成和分别了含高能量的正离子送的化合物NsAsFe,下列错误

的是()

(A)党共有34个核外电子(B)叫中氮一

氮原子间以共用电子对结合

(C)化合物NsAsFe中As化合价为+1(D)化合物IUsF6中

F化合价为-1

13.下列物质属于离子化合物的是()

(A)H20(B)HNO3(C)Na20(D)NH4CI

14.下列电子式正确的是()

ci

+：：....Cl:C:Cl

H：S：HHLC1

(A).(B),,'(C)：2：c：9：(D)&

15.下列说法中不正确的是()

A在共价化合物中也可能含有离子键B非金属之间形成的

化学键肯定是共价键

C含有共价键的化合物不肯定是共价化合物D含有离子键的化合物肯定是离子

化合物

16.下列哪一组元素的原子间反应简单形成离子键()

原子abcdefR

M层电子数1234567

(A)a和c(B)a和f(C)d和g(D)b和g

17.下列

HH「・・『・

(A)[Na+]：Cl：2-[Na+](B)H:N:H[Cl-](QH：N(D)H+:O：H+

.ii\*«♦♦化合物

H

的电子

式书写正确的是()

18.阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子

层的离子化合物是()(A)MgCl2(B)BaF2(C)

NaBr(D)Nai

19.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与岚原子相同，则X、Y为

()

(A)Ca和Cl(B)K和S(C)Ca和F(D)

Mg和F

20.当两个原子形成共价键时，原子的能量将（）

（A）上升（B）降低（C）保持不变（D）一

个上升，一个降低

21.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要缘由是（）

（A）电子有得失（B）共用电子对有偏移（C）电子既有得失又有电子对偏

移（D）有金属元素的存在

22.下列性质可以证明某化合物内肯定存在离子键的是（）

（A）可溶于水（B）具有较高的熔点（C）水溶液能导电（D）

熔融状态能导电

二、填空题

23.氮化钠（NasN）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生Nft。

回答问题：

（l）NasN的电子式是,该化合物由键形成。

（2）NaM与盐酸反应生成种盐，其电子式为,

（3）NasN与水反应属于反应。

（4）比较NaM中两种微粒的半径：r（Na+）r（N3'）（填“V”或

“）O

24.A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成ADz型化

合物，AD?中核外电子总数是30,离子）的核外电子排布与A1”相同，B和C可以

形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18,BC水溶液是一种强酸，试回答：

（1）上述四种元素名称：A,B,C,Do

（2）用电子式表示BC的形成过程__________________________________o

(3)D单质与水反应的化学方程式是

25.短周期元素X、Y、Z组成的化合物YzX和Z及，Y2X溶于水形成的水溶液能与

ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3O已知三种元素原子的电子总数为25,用Z和Y的

原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1,Z原子的最外层电子数是次外层电

子数的2倍，试回答：

(1)X、Y、Z的元素符号X、Y、Zo(2)写出ZX2的化

学式o

(3)Y2X对应水化物电子式为,其中存在的化学键有

26.一种称为联氨或肺的易溶于水的液体，它的分子式是N2H“试分析其结构和

性质。

(1)写出联氨分子的结构式o

(2)amolNJL能结合汗的物质的量是多少？NB是通过形成怎样的化学键来结合

H.的？

答：

(3)写出联氨与相等物质的量的硫酸溶液反应，生成可溶性离子化合物(硫酸

朋)的离子方程式。答：

27.化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用0四表示，10mLA气体能

分解生成15mL。2和lOmlE(同温同压下)。(1)A的化学式是.

推断的依o(2)已知A分子是x个

氧原子呈……0-0-0……链状排列，则A分子的电子式是,结构

式是o

三、推断题

28.有A、B、C、D四种元素。已知：(1)它们均为周期表中前20号元素，C、

D在同一周期，A、B在同一主族；(2)它们可以组成化合物B2c2、A2C.DC?等；

(3)B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；(4)B2c2同A2c或DC?反应

都生成C2的气体，B与A2c反应产生气体A2,A2与气体C2按体积2:1混合后点燃

能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。回答问题：

(1)写出A、B、C、D四种元素的符号：A、B、C、D。

(2)在B2c2、A2c和DCz中，属于离子化合物的是，其电子

式是,属于共价化合物的是，

其结构式是o

29.0.4gA的单质与耗酸充分反应放出0.02g氢气，B元素的阴离子结构与叙原

子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。

(1)推断A、B两种元素的名称与在周期表中的位置。

(2)用电子式表示A、B形成化合物的过程。

30.K原子的电子式是,Br原子的电子式,用电子式表示KBr的

形成过程_____________________________________________________________

31.写出下列微粒的化学式：

(1)2核10电子的阴离子,(2)2核10电子的分子

(3)3核10电子的分子,(4)4核10电子的分子o

32.A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、

B、C、D、E的依次增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外

层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%,D与C可形成D2C、D2c2两种离子

化合物。填写下列空白：

(1)写出上述五种元素的元素符号：A,B,C,D,

Eo

(2)写出D2c2的电子式o

(3)用电子式表示AC?化合物的形成过程______________________________o

33.主族元素A的二价阳离子和主族元素B的二价阴离子都有n个电子层，且最

外层电子数均为8个。则元素A在周期表中处于周期—族；元素B在周

期表中处于周期—族。

34.有A、B、C、D四种元素。A的最高正价与其负价的肯定值之差为6。A、D

次外层电子都是8个电子：A、D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子

层结构的阴阳离子。B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。C2-

离子与鼠原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：A,

BtCfDo

参考答案：1.(B)(C)2.(C)3.(A)(C)o(A)项为共价键,

(C)为离子键。4.(A)o(B)选项中不行能因为碳最外层有6个电子，硼中

只有3个最外层电子，Xe已满意而氟不行以。5.(A)o只有选项A中的NaCl

存在氯离子。6.(C)o有NaCl、Na2S.MgCl2>MgS四种离子化合物。7.(A)。

碘化氢属共价化合物。烧碱(NaOH)和食盐属离子化合物。液溟是单质。8.(D)。

HC1气体溶于水共价键被破坏，在溶液中电离HC1=IT+C「。

9.(B)10.(A)、(C)11.A、C(因两非金属原子间不能

得失电子，不能形成离子键，故A正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成

离子化合物，如NH4cl等，故B错误；离子化合物中可以有共价键，如NaOH中

的0—H键为共价键，故C正确；含有离子键的必是离子化合物，故D错误。)

12.Co解析：应共有5X7—1=34个核外电子，(A)正确；时中氮一氮原子间

为非极性共价键(共用电子对)相结合，(B)正确；在NsAsFe中，风显+1价，

则，吊显一1价，由于F为最活泼的非金属，只能显一1价，所以As显+5价，

(D)对，(C)错，故答案为(C)。13.(C)、(D)o只要含有离子键的

化合物即为离子化合物。14.(A)o选项B中HC1是共价化合物，应有一对共

用电子对。选项C中二氧化碳的电子式是错误的，每个碳应与一个氧共用两对电

子对。选项D中C1原子最外层电子数没有表示出来。15.(A)、(B)o含有

共价键的化合物不肯定是共价化合物，例如K0H。含有离子键的化合物肯定是离

子化合物，例如Na?。?、NHC1等。16.(B)、(D)17.(B)。选项A中硫离

子的表示是错误的。选项C中氮原子上应有一对孤对电子。选项D中氢氧原子应

以共价键结合。18.(C)o此题留意核外电子的排布，Na.与就原子的核外电子

排布相同，BP与氯原子的核外电子排布相同，因此二者相差两个电子层。19.(D)

20.(B)o当两个原子形成共价键时，原子的能量将降低，形成相对稳定的结

构。21.(B)o在共价化合物中，共用电子对的偏移使得元素化合价有正负。

在离子化合物中，电子的得失使得元素化合价有正负。22.(D)o若化合物存

在离子键，则认为它是离子晶体，而离子晶体区分于其它晶体的突出点是：熔融

状态下能导电。共价化合物也可以溶于水，如HC1、NH3等。故A错。具有较高熔

点的也可能为原子晶体，如Si。?。故B错。水溶液能导电的可以是共价化合物，

如HCL故C是错误的。

23.⑴NaiN\离子键⑵2种，Na［：?!：］,卜萨眄

(3)复分解(NasN+4HCl=3NaCl+NH4Cl)(4)r(Na)<r(N3-)

24・(1)A.镁B.氢C.氯D.氟(2)H«+.g：->H：q：

(3)2F2+2H20=4HF+02

25.(1)X：OY：NaZ：C(2)C02(3)

M◎叽离子键，共价键

26.(1)(2)amolN2H4能结合ZamolH'通过形成2amolN-H

配位键而结合

(3)N髭♦.三/

27.(1)03F2,阿伏加德罗定律，质量守恒定律(2)

：F：d：d：d：F：F—0-0——0——F

解析：(1)由阿伏加德罗定律，体积之比等于物质的量之比，可得20xFy=302+2F2

，再依据质量守恒定律知x=3；y=2o即OxFy为0凡。

(2)依据题给信息电子式为■0应。三：，把电子式转化为结构式时需留意，一对

共用电子对表示为单键，二对共用电子对表示为双键，三对则为叁键，所以OF?

的结构式为F—0~0―0—Fo

28.(1)H、Na、0、C

(2)Na202,Na+健：用Na+；2H2O,HH

解析：本题解题突破口为B2c2,可联想为H2O2、Na2O2.C2H2等，再依据(3)B的

阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同可确定B为钠，C为氧、C2气体即氧气。

由(4)又可推想A2c为水，DCZ为二氧化碳，Na与"0反应生成此，儿与。2的混

合气按体积比2:1能发生爆炸，这样A为氢，D为碳。

29.解析：依据B阴离子与氨原子结构相同，其氢化物的水溶液为强酸，推断B

离子为C1"再通过对A的相对原子质量的推断可确定A元素。

A〜上

xmol0.Olmol

探讨：若A为+1价金属元素，A为0.02moL其相对原子质量：0.4+0.02=20,

不合题意，舍去。

若A为+2价金属元素，A为O.OlmoL其相对原子质量：0.44-0.01=40,此元

素为钙。

答案：（1）A：钙，第4周期第UA族；B：氯，第3周期第VD族。（2）

：CLI-Ca»•C1：-＞［：C1；］Ca?

命制：湖南省安仁县一中刘小银

一、选择题

1.（2010•哈尔滨模拟）下列叙述中正确的是（）

A.和NO?都是共价化合物B.有化学键断裂的改变属于化学改变

C.在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子

D.在反应O3+2KI+H2X2KOH+I2+O2中，参与反应的全部臭氧都作氧化剂

解析：为单质，A项错误；化学改变的实质是旧化学键断裂和新化学键生成,

仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理改变，

B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化

硅，有的含有分子，如水、氯化氢等，C项错误；臭氧中的三个氧原子是依据肯

定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有改变,但臭氧作为一个整体,

化合价发生了改变，D项正确.答案：D

2.（2010•梅州模拟）下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是（）

A.NHN）3B.Cl2C.H202D.Na202

解析：附加）3是含有极性共价键的离子化合物；Cb属于单质，不是化合物；H202

中虽然含有非极性共价键，但它不是离子化合物；岫2