【人教】2026版九年级化学暑假预习讲义第10讲原子结构（原卷版）

第10讲原子结构

内容导航

01预习航标→析目标·明方向：预习导航精准定向

02教材全解→析教材·学新知：情境概念深度构

情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣

深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路

即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容

03过关检测→练考点·强落实：过关检测分层提

1.认识原子结构，理解原子的核电荷数、核外电子数、质子数之间的关系。

2.了解原子核外的电子是分层排布的，了解原子的最外层电子数对元素化学性质的影响。

预习目标

3.知道原子可以转变为离子，了解离子也是构成物质的微观粒子。

4.知道引入相对原子质量的意义，了解计算相对原子质量采用的标准。

预习重点原子的内部结构。

预习难点原子核外电子排布规律。

情｜境｜启｜思

同学们，原子弹威力巨大，根源就藏在原子内部。原子由哪些微粒组成？质子、中子、电子

分别有什么特点？

深｜研｜精｜炼

知识点01原子的构成

1.原子的可分性

（1）原子是由居其中心的与构成的。

（2）原子核一般由和构成。

（3）每个质子带个单位的，每个电子带个单位的，中子。

【特别提醒】原子核位于原子中心，体积很小，但几乎集中了原子的全部质量。

2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系

（1）核电荷数是指原子核所带的。原子核由质子和中子构成，每个质子带个单位的，

中子不带电，即核电荷数=。

（2）原子不显电性，是由于原子核内所带正电荷与所带负电荷数量相等、电性，每

个质子带个单位的，每个电子带个单位的，即质子数=。

（3）在原子中，核电荷数==。

3.原子种类的区分

（1）不同种类的原子，核内的不同。

（2）质子数与中子数相等。

（3）并不是所有的原子中都含有。

【特别提醒】不能依据核外电子数区分原子种类，因为化学反应中原子核外电子数可能发生变化。

【例1】人类对原子结构的认识永无止境。下列说法正确的是

A．原子由质子和中子构成B．原子的质量很小

C．原子最外层电子数为8D．原子核带负电荷

【即练1】某原子的核电荷数为6，中子数为8，则该原子的核内质子数是

A．2B．6C．8D．14

【即练2】下列有关原子构成的叙述不正确的是

A．原子的质量主要集中在原子核上

B．相对于原子的体积来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计

C．原子核是不可分割的实心球体

D．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性

知识点02原子核外电子的排布

1.核外电子排布规律

（1）在含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量较，离核越远，电子

的能量越。

（2）离核最近的电子层为第层，次之为第层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也

叫层。

（3）核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量、离核的电子层，即先排满，再

排，以此类推，排满一层，由里向外再排下一层。

（4）每一个电子层上所容纳的电子数是不同的：第一层最多容纳个电子，第二层最多容纳个电子，

最外层电子数一般不超过个（若第一层是最外层时，电子数不超过个）。

2．原子结构示意图（以氧原子为例）

（1）圆圈表示；

（2）圆圈内的数字：表示；

（3）“+”表示原子核带；

（4）弧线：表示；

（5）弧线上的数字：表示该电子层上的。

3．原子结构与化学性质的关系

（1）相对稳定结构是指最外层为个电子（氦为个电子）的粒子的结构。

（2）原子的最外层电子数与其化学性质的关系

原子种类最外层电子数得失电子趋势化学性质

稀有气体原子个（He为个）电子

非金属原子一般多于个易电子

金属原子一般少于个易电子

【特别提醒】原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。最外层电子数相同的原子，化学性

质相似。但也有特殊情况，如氦原子和镁原子最外层电子数都为2，但氦原子属于稳定结构，而镁

原子不是相对稳定结构，化学性质不相似。

【例2】如图为氯原子的结构示意图，下列说法错误的是

A．核内中子数为17B．核外有3个电子层

C．最外层有7个电子D．能量低的电子在离核较近的区域运动

【即练3】如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是

A．核内质子数为36B．核外有4个电子层

C．第一层电子数为8D．在化学反应中不易得失电子

【即练4】人体缺氟易患龋齿，适量补氟能保护牙齿健康。氟元素的原子结构示意图如下，下列关于氟原子

的说法错误的是

A．核电荷数为9B．核外有2个电子层

C．最外层电子数为7D．在化学反应中易失去电子

知识点03离子

1．离子的定义

的原子叫作离子。原子通过形成离子。

2．离子的分类

带的原子叫做阳离子，带的原子叫做阴离子。

3．离子符号

（1）书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在（电荷数为1时，

1），电性在（“+”表示正电，“—”表示负电）。

（2）意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数。

如Mg2+：表示离子，其中“2+”表示；

离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示。

4．原子形成离子的过程分析

钠原子钠离子镁原子镁离子

失去2个电子

+11281+1128+12282+1228

硫原子硫离子氯原子氯离子

+16286+16288+17287+17288

5.离子和原子的联系与区别

（1）联系：原子→阳离子（带电）；原子→阴离子（带电）。

（2）区别：（填“>”“<”“=”或“≠”）

①原子：质子数电子数；②离子：质子数电子数；

③阳离子：质子数电子数；④阴离子：质子数电子数。

【特别提醒】通过比较质子数与核外电子数可判断粒子的类别：若质子数=核外电子数，则粒子不

显电性，为原子；若质子数＞核外电子数，则粒子带正电荷，为阳离子；若质子数＜核外电子数，

则粒子带负电荷，为阴离子。

【例3】钠离子电池是下一代储能技术的有力竞争者。如图是钠原子(Na)和钠离子(Na+)的结构示意图。下

列说法正确的是

A．两者质子数不同

B．两者化学性质相似

C．Na+的电子层数为2

D．Na在化学反应中易得到电子

【即练5】下列各粒子中，属于阴离子的是

A．B．C．D．

【即练6】某微观粒子的结构示意图为，下列说法正确的是

A．当X=17时，该微观粒子一定是氯原子

B．当Y=8时，该微观粒子一定是氩原子

C．若X-Y>10，该微观粒子带正电荷

D．若X<10+Y，该微观粒子可能是O2-

知识点04相对原子质量

1．概念：以为标准，其他原子的与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。

2．公式：某原子的相对原子质量=。

3．单位：相对原子质量是一个，单位为“”，一般不读出也不写出。

4．近似计算：由于电子质量很小，可以忽略不计，所以相对原子质量在数值上约等于与之

和，即相对原子质量≈+。

5．中国科学院院士教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。

【特别提醒】相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的

相对大小。原子的实际质量越大，其相对原子质量也越大。不同种原子的实际质量之比等于它们的相对

原子质量之比。

【例4】科学无止境，精神永流传。为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学院院士是

A．门捷列夫B．拉瓦锡C．闵恩泽D．张青莲

【即练7】已知一个碳-12原子的实际质量为m，某镁原子的相对原子质量为24，则该镁原子的实际质量为

A．32mB．2mC．mD．不能确定

【即练8】相同质量的下列物质，所含原子个数最多的是

A．氦气B．钠C．钙D．碳

1．为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展Nb4N5纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期

表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是

A．质子数是41B．核电荷数是41C．原子质量是41D．核外电子数是41

2．下列关于相对原子质量的说法错误的是

A．由于原子质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量

B．相对原子质量可以用克作单位

C．相对原子质量是个比值

D．相对原子质量在数值上约等于质子数与中子数之和

3．氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表

示氦-3原子结构的是

A．B．C．D．

4．在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是

A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数

5．古人通过往铜中加入锡熔合制成青铜器。锡原子的质子数为50。则锡原子的核外电子数为

A．169B．119C．69D．50

6．下列关于原子的说法不正确的是

A．原子可以直接构成物质

B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变

C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比

D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造

7．某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离

子，相同的是

A．电子数B．质子数C．所带电荷数D．最外层电子数

8．如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是

A．每个氯离子带一个单位负电荷

B．钠原子在该反应中形成了阴离子

C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定

9．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是

①电子层结构完全相同②核外电子数相等③核电荷数相同④质量几乎相等⑤所含的质子数相等⑥

化学性质相似

A．③④⑤B．②③④⑥C．①④⑤D．③④⑤⑥

10．高精度地磁监测系统可实现“震前”预报，该仪器的材料中含有金属钴，钴原子的结构示意图如图所示，

下列有关说法正确的是

A．x的数值为8B．钴元素属于金属元素

C．钴在化学反应中容易得到电子D．钴原子的中子数为27

11．科学家研制出了世界上最精确的锶原子光晶格钟。锶的原子结构示意图如图甲所示。

（1）图甲中，x的值为_______。

（2）锶的符号为Sr，锶离子的化学符号为_______。

（3）已知锶原子核内有50个中子，