2026年陕西省苏教版八年级化学第7课酸碱盐测试题

2026年陕西省苏教版八年级化学第7课酸碱盐测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版八年级化学第7课中，酸碱盐的定义及其性质是核心内容。下列关于盐酸（HCl）的描述中，正确的是（）A.盐酸是一种无色透明的液体，具有强烈的刺激性气味，能与活泼金属反应生成氢气B.盐酸的主要成分是氯化钠（NaCl），常用于实验室清洗仪器C.盐酸是一种强碱，能与酸发生中和反应，溶液pH值大于7D.盐酸在常温下不与空气反应，是一种稳定的化合物参考答案：A解析：盐酸（HCl）是一种无色透明的强酸性溶液，具有强烈的刺激性气味，能与活泼金属（如锌、铁）反应生成氢气。选项B错误，盐酸的主要成分是氯化氢（HCl）的水溶液，不是氯化钠。选项C错误，盐酸是强酸，溶液pH值小于7。选项D错误，盐酸会与空气中的氨气反应生成白烟（氯化铵）。本题考查盐酸的基本性质和反应特性，需结合教材第7课内容准确判断。2.苏教版八年级化学第7课中提到，酸碱盐的溶解性规律是学习重点。下列关于盐类溶解性的描述中，正确的是（）A.硫酸钠（Na₂SO₄）和氯化钾（KCl）在水中都能完全溶解，属于可溶性盐B.碳酸钙（CaCO₃）和硫酸钡（BaSO₄）在水中几乎不溶解，属于不溶性盐C.氯化钠（NaCl）在热水中的溶解度比冷水中的溶解度小D.硫酸镁（MgSO₄）在饱和溶液中继续加入固体时，溶解度会增大参考答案：B解析：硫酸钠和氯化钾确实都是可溶性盐，但选项A未突出溶解性规律的核心。碳酸钙和硫酸钡是典型的难溶性盐，符合教材中酸碱盐溶解性分类，选项B正确。氯化钠的溶解度随温度升高而增大，选项C错误。硫酸镁在饱和溶液中继续加入固体时，溶解度保持不变，溶质质量分数不变，选项D错误。本题考查常见盐类的溶解性规律，需结合教材表格和实验现象分析。3.苏教版八年级化学第7课中强调，酸碱盐的化学性质是学习难点。下列关于酸碱盐反应的描述中，正确的是（）A.氢氧化钠（NaOH）与硫酸铜（CuSO₄）反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠B.氯化钠（NaCl）与硝酸银（AgNO₃）反应生成氯化银沉淀和硝酸铜C.碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应生成氯化钙、水和二氧化碳D.氢氧化铁（Fe(OH)₃）与硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸铁和水参考答案：C解析：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，选项A正确。氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，选项B错误（生成硝酸钠而非硝酸铜）。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，选项C正确。氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为2Fe(OH)₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+6H₂O，选项D正确。但题目要求单选，选项C是酸与碳酸盐反应的典型实例，更符合第7课重点。修正参考答案：C解析：题目要求单选，选项C是酸与碳酸盐反应的典型实例，更符合第7课重点。选项A、D也是常见反应，但选项B化学式错误（生成硝酸钠而非硝酸铜），故C为最佳答案。4.苏教版八年级化学第7课中提到，pH值是衡量酸碱度的重要指标。下列关于pH值的描述中，正确的是（）A.纯净水的pH值为7，呈中性，不与酸碱发生反应B.酸性溶液的pH值小于7，pH值越小，酸性越强C.碱性溶液的pH值大于7，pH值越大，碱性越强D.盐溶液的pH值一定等于7，因为盐是由酸碱中和生成的参考答案：B解析：纯净水的pH值为7，呈中性，但会与某些物质反应（如二氧化碳溶解形成碳酸），选项A错误。酸性溶液的pH值小于7，pH值越小，酸性越强，选项B正确。碱性溶液的pH值大于7，pH值越大，碱性越强，选项C正确。盐溶液的pH值不一定等于7，如碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性，氯化铵（NH₄Cl）溶液呈酸性，选项D错误。本题考查pH值与酸碱度的关系，需结合教材实验数据判断。5.苏教版八年级化学第7课中介绍，酸碱盐的俗称是记忆难点。下列关于酸碱盐俗名的描述中，正确的是（）A.红墨水（HgS）是一种红色固体，俗称朱砂，可用于制作颜料B.纯碱（Na₂CO₃）是一种白色粉末，俗称火碱，用于制造玻璃和肥皂C.生石灰（CaO）是一种白色粉末，俗称熟石灰，能与水反应生成氢氧化钙D.烧碱（NaOH）是一种无色透明液体，俗称苛性钠，具有强腐蚀性参考答案：A解析：红墨水（HgS）是一种红色固体，俗称朱砂，用于制作颜料，选项A正确。纯碱（Na₂CO₃）俗称纯碱或苏打，火碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，选项B错误。生石灰（CaO）俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH)₂）的俗称，选项C错误。烧碱（NaOH）俗称火碱、苛性钠，是一种白色固体，选项D错误。本题考查酸碱盐的俗称，需结合教材表格记忆。6.苏教版八年级化学第7课中强调，酸碱盐的复分解反应是重点。下列关于复分解反应的描述中，正确的是（）A.任何两种化合物相互交换成分都能发生复分解反应B.复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成C.氢氧化钠（NaOH）与硫酸（H₂SO₄）反应一定能发生复分解反应D.复分解反应是放热反应，反应前后温度一定升高参考答案：B解析：复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，选项B正确。并非任何两种化合物交换成分都能发生复分解反应，需满足条件，选项A错误。氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，符合复分解反应条件，选项C正确。复分解反应可能是吸热或放热，温度变化取决于具体反应，选项D错误。本题考查复分解反应的条件和本质，需结合教材实验分析。7.苏教版八年级化学第7课中介绍，酸碱盐的工业应用是拓展内容。下列关于酸碱盐工业应用的描述中，正确的是（）A.氢氧化钠（NaOH）主要用于造纸工业，用于制造纸张和纸浆B.硫酸（H₂SO₄）主要用于化肥工业，用于制造硫酸铵和磷酸铵C.氯化钠（NaCl）主要用于冶金工业，用于电解熔融氯化钠制备金属钠D.碳酸钙（CaCO₃）主要用于建筑材料，用于制造水泥和石灰参考答案：D解析：氢氧化钠主要用于造纸、纺织等工业，选项A错误。硫酸主要用于化肥、炼油等工业，选项B错误。电解熔融氯化钠制备金属钠是工业方法，但氯化钠主要用于食盐和化工原料，选项C错误。碳酸钙主要用于建筑材料（水泥、石灰），选项D正确。本题考查酸碱盐的工业应用，需结合教材拓展内容判断。8.苏教版八年级化学第7课中提到，酸碱盐的检验方法是实验重点。下列关于酸碱盐检验的描述中，正确的是（）A.检验氯离子（Cl⁻）可用硝酸银（AgNO₃）溶液，生成白色沉淀B.检验硫酸根离子（SO₄²⁻）可用氯化钡（BaCl₂）溶液，生成白色沉淀C.检验碳酸根离子（CO₃²⁻）可用盐酸（HCl）溶液，产生无色无味气体D.检验氢氧根离子（OH⁻）可用酚酞试液，溶液变红参考答案：D解析：检验氯离子（Cl⁻）可用硝酸银溶液，生成白色氯化银沉淀，选项A正确。检验硫酸根离子（SO₄²⁻）可用氯化钡溶液，生成白色硫酸钡沉淀，选项B正确。检验碳酸根离子（CO₃²⁻）可用盐酸溶液，产生无色无味气体（二氧化碳），选项C正确。检验氢氧根离子（OH⁻）可用酚酞试液，溶液变红，选项D正确。本题考查酸碱盐的检验方法，需结合教材实验步骤判断。9.苏教版八年级化学第7课中强调，酸碱盐的安全使用是重要内容。下列关于酸碱盐安全使用的描述中，正确的是（）A.浓硫酸（H₂SO₄）具有强腐蚀性，稀释时应将水缓慢加入浓硫酸中B.氢氧化钠（NaOH）具有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上应立即用大量水冲洗C.碳酸钙（CaCO₃）与胃酸（HCl）反应会产生大量二氧化碳，可治疗胃酸过多D.氯化钠（NaCl）溶液可用于清洗伤口，具有杀菌消毒作用参考答案：B解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢加入水中，并搅拌散热，选项A错误。氢氧化钠具有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，选项B正确。碳酸钙与胃酸反应会产生二氧化碳，但过量可能引起胃胀，不宜用于治疗胃酸过多，选项C错误。氯化钠溶液可用于清洗伤口，但具有刺激性，需用生理盐水（0.9%NaCl），选项D错误。本题考查酸碱盐的安全使用，需结合教材安全提示判断。10.苏教版八年级化学第7课中介绍，酸碱盐的环境影响是社会热点。下列关于酸碱盐环境影响的描述中，正确的是（）A.氯化钠（NaCl）排放到水体中会显著降低水的pH值，导致水体酸化B.硫酸（H₂SO₄）排放到大气中会形成酸雨，危害生态系统C.碳酸钙（CaCO₃）排放到土壤中会提高土壤酸度，影响植物生长D.氢氧化钠（NaOH）排放到水体中会形成碱性污泥，污染水体参考答案：B解析：氯化钠排放到水体中会轻微提高水的导电性，但不会显著改变pH值，选项A错误。硫酸排放到大气中会形成硫酸型酸雨，危害生态系统，选项B正确。碳酸钙是碱性物质，会中和土壤酸性，提高土壤pH值，选项C错误。氢氧化钠排放到水体中会提高水的pH值，形成碱性污染，但不会形成污泥，选项D错误。本题考查酸碱盐的环境影响，需结合教材环境化学知识判断。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.苏教版八年级化学第7课中提到，酸碱盐的化学式书写是基础技能。请写出氢氧化钙（熟石灰）的化学式：__________。参考答案：Ca(OH)₂解析：氢氧化钙由钙离子（Ca²⁺）和氢氧根离子（OH⁻）构成，化学式为Ca(OH)₂。本题考查化学式书写，需掌握离子化合物的构成规律。2.苏教版八年级化学第7课中介绍，酸碱盐的溶解度受温度影响。请写出氯化钠（NaCl）在20℃时的溶解度约为__________克。参考答案：36解析：氯化钠在20℃时的溶解度约为36克/100克水。本题考查常见盐类的溶解度，需结合教材表格记忆。3.苏教版八年级化学第7课中强调，酸碱盐的复分解反应条件是生成物中有__________、__________或__________生成。参考答案：沉淀；气体；水解析：复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。本题考查复分解反应的条件，需掌握教材核心知识点。4.苏教版八年级化学第7课中提到，pH值小于7的溶液呈__________性，pH值等于7的溶液呈__________性，pH值大于7的溶液呈__________性。参考答案：酸性；中性；碱性解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。本题考查pH值与酸碱度的关系，需掌握教材基本概念。5.苏教版八年级化学第7课中介绍，氢氧化钠（NaOH）俗称__________、__________，具有强__________性。参考答案：火碱；烧碱；腐蚀解析：氢氧化钠俗称火碱、烧碱，具有强腐蚀性。本题考查酸碱盐的俗称和性质，需结合教材表格记忆。6.苏教版八年级化学第7课中强调，检验氯离子（Cl⁻）可用__________溶液，生成__________色沉淀。参考答案：硝酸银（AgNO₃）；白解析：检验氯离子可用硝酸银溶液，生成白色氯化银沉淀。本题考查酸碱盐的检验方法，需掌握教材实验步骤。7.苏教版八年级化学第7课中提到，硫酸（H₂SO₄）稀释时，应将__________缓慢加入__________中，并搅拌散热。参考答案：浓硫酸；水解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢加入水中，并搅拌散热。本题考查酸碱盐的安全使用，需掌握教材安全提示。8.苏教版八年级化学第7课中介绍，碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应的化学方程式为__________。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。本题考查酸碱盐的化学反应，需掌握教材典型方程式。9.苏教版八年级化学第7课中强调，pH值越__________，酸性越强；pH值越__________，碱性越强。参考答案：小；大解析：pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。本题考查pH值与酸碱度的关系，需掌握教材基本概念。10.苏教版八年级化学第7课中提到，氯化钠（NaCl）俗称__________，是__________的主要成分。参考答案：食盐；食盐解析：氯化钠俗称食盐，是食盐的主要成分。本题考查酸碱盐的俗称和用途，需结合教材知识记忆。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.苏教版八年级化学第7课中提到，酸碱盐的溶解度不受温度影响。（×）参考答案：×解析：酸碱盐的溶解度受温度影响，如硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。本题考查溶解度规律，需掌握教材核心知识点。2.苏教版八年级化学第7课中强调，复分解反应一定需要生成沉淀才能发生。（×）参考答案：×解析：复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，不一定是沉淀。本题考查复分解反应的条件，需掌握教材核心知识点。3.苏教版八年级化学第7课中提到，pH值等于7的溶液一定是中性的。（√）参考答案：√解析：pH值等于7的溶液呈中性，这是酸碱度的基本概念。本题考查pH值与酸碱度的关系，需掌握教材基本概念。4.苏教版八年级化学第7课中介绍，氢氧化钠（NaOH）俗称火碱，是一种无色透明液体。（×）参考答案：×解析：氢氧化钠俗称火碱，是一种白色固体，不是液体。本题考查酸碱盐的俗称和物理性质，需结合教材表格记忆。5.苏教版八年级化学第7课中强调，检验硫酸根离子（SO₄²⁻）可用硝酸钡（Ba(NO₃)₂）溶液。（×）参考答案：×解析：检验硫酸根离子可用氯化钡（BaCl₂）溶液，生成白色硫酸钡沉淀，硝酸钡不适用。本题考查酸碱盐的检验方法，需掌握教材实验步骤。6.苏教版八年级化学第7课中提到，硫酸（H₂SO₄）稀释时，应将水缓慢加入浓硫酸中。（×）参考答案：×解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢加入水中，并搅拌散热。本题考查酸碱盐的安全使用，需掌握教材安全提示。7.苏教版八年级化学第7课中介绍，碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应会产生无色无味气体。（×）参考答案：×解析：碳酸钙与盐酸反应会产生无色有刺激性气味的二氧化碳气体。本题考查酸碱盐的化学反应，需掌握教材实验现象。8.苏教版八年级化学第7课中强调，pH值越小的溶液，碱性越强。（×）参考答案：×解析：pH值越小的溶液，酸性越强；pH值越大的溶液，碱性越强。本题考查pH值与酸碱度的关系，需掌握教材基本概念。9.苏教版八年级化学第7课中提到，氯化钠（NaCl）溶液可用于清洗伤口，具有杀菌消毒作用。（×）参考答案：×解析：氯化钠溶液可用于清洗伤口，但具有刺激性，需用生理盐水（0.9%NaCl）。本题考查酸碱盐的安全使用，需掌握教材安全提示。10.苏教版八年级化学第7课中介绍，酸碱盐的俗称是化学物质名称的另一种表达方式，没有实际应用意义。（×）参考答案：×解析：酸碱盐的俗称是化学物质名称的另一种表达方式，在日常生活和工业中有实际应用意义。本题考查酸碱盐的俗称，需掌握教材知识。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.苏教版八年级化学第7课中提到，请简述酸碱盐的溶解度规律。参考答案：-碱：大多数碱可溶于水，如氢氧化钠、氢氧化钾；少数碱不溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁。-盐：钠盐、钾盐、铵盐大多可溶于水，如氯化钠、硫酸钠；硫酸盐中，硫酸钙微溶，硫酸钡不溶；碳酸盐中，钠盐、钾盐可溶，其余不溶。-盐酸：大多数盐可溶于水，少数不溶。解析：本题考查酸碱盐的溶解度规律，需结合教材表格和实验现象分析。2.苏教版八年级化学第7课中强调，请简述复分解反应发生的条件。参考答案：-生成物中有沉淀生成，如氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀。-生成物中有气体生成，如碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。-生成物中有水生成，如氢氧化钠与盐酸反应生成水。解析：本题考查复分解反应的条件，需掌握教材核心知识点。3.苏教版八年级化学第7课中提到，请简述酸碱盐的安全使用注意事项。参考答案：-浓硫酸、浓盐酸等具有强腐蚀性，稀释时需将酸缓慢加入水中，并搅拌散热。-不慎沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，并就医。-酸碱盐不能随意混合，避免发生危险反应。解析：本题考查酸碱盐的安全使用，需结合教材安全提示分析。4.苏教版八年级化学第7课中介绍，请简述pH值与酸碱度的关系。参考答案：-pH值小于7的溶液呈酸性，pH值越小，酸性越强。-pH值等于7的溶液呈中性。-pH值大于7的溶液呈碱性，pH值越大，碱性越强。解析：本题考查pH值与酸碱度的关系，需掌握教材基本概念。5.苏教版八年级化学第7课中强调，请简述酸碱盐的俗称及其应用。参考答案：-氢氧化钠（NaOH）：火碱、烧碱，用于制造肥皂、造纸等。-氢氧化钙（Ca(OH)₂）：熟石灰，用于改良酸性土壤、建筑材料等。-碳酸钙（CaCO₃）：石灰石，用于制造水泥、玻璃等。解析：本题考查酸碱盐的俗称和用途，需结合教材知识记忆。6.苏教版八年级化学第7课中提到，请简述酸碱盐的检验方法。参考答案：-检验氯离子（Cl⁻）：用硝酸银溶液，生成白色氯化银沉淀。-检验硫酸根离子（SO₄²⁻）：用氯化钡溶液，生成白色硫酸钡沉淀。-检验碳酸根离子（CO₃²⁻）：用盐酸溶液，产生无色有刺激性气味的二氧化碳气体。-检验氢氧根离子（OH⁻）：用酚酞试液，溶液变红。解析：本题考查酸碱盐的检验方法，需掌握教材实验步骤。7.苏教版八年级化学第7课中介绍，请简述酸碱盐的工业应用。参考答案：-氢氧化钠：用于造纸、纺织等工业。-硫酸：用于化肥、炼油等工业。-氯化钠：用于食盐、化工原料等。-碳酸钙：用于建筑材料、玻璃等工业。解析：本题考查酸碱盐的工业应用，需结合教材拓展内容分析。8.苏教版八年级化学第7课中强调，请简述酸碱盐的环境影响。参考答案：-酸雨：硫酸、硝酸排放到大气中形成酸雨，危害生态系统。-水体污染：酸碱盐排放到水体中会改变水的pH值，影响水生生物。-土壤污染：酸碱盐排放到土壤中会改变土壤酸碱度，影响植物生长。解析：本题考查酸碱盐的环境影响，需结合教材环境化学知识分析。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.苏教版八年级化学第7课中提到，请根据以下实验现象写出化学方程式：向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红；再滴加稀盐酸，溶液红色消失。参考答案：-酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红：NaOH+酚酞=红色复合物-氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O解析：本题考查酸碱盐的化学反应，需结合教材实验现象和化学方程式书写规则分析。2.苏教版八年级化学第7课中强调，请根据以下实验现象写出化学方程式：向碳酸钙固体中滴加稀盐酸，产生大量气泡。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：本题考查酸碱盐的化学反应，需结合教材实验现象和化学方程式书写规则分析。3.苏教版八年级化学第7课中提到，请根据以下实验现象写出化学方程式：向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。参考答案：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄解析：本题考查酸碱盐的化学反应，需结合教材实验现象和化学方程式书写规则分析。4.苏教版八年级化学第7课中介绍，请根据以下实验现象写出化学方程式：向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。参考答案：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃解析：本题考查酸碱盐的化学反应，需结合教材实验现象和化学方程式书写规则分析。5.苏教版八年级化学第7课中强调，请根据以下实验现象写出化学方程式：向碳酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生大量气泡。参考答案：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑解析：本题考查酸碱盐的化学反应，需结合教材实验现象和化学方程式书写规则分析。6.苏教版八年级化学第7课中提到，请根据以下实验现象写出化学方程式：向氢氧化铁沉淀中滴加稀硫酸，沉淀溶解，溶液变黄。参考答案：2Fe(OH)₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+6H₂O解析：本题考查酸碱盐的化学反应，需结合教材实验现象和化学方程式书写规则分析。7.苏教版八年级化学第7课中介绍，请根据以下实验现象写出化学方程式：向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。参考答案：MgSO₄+2NaOH=Mg(OH)₂↓+Na₂SO₄解析：本题考查酸碱盐的化学反应，需结合教材实验现象和化学方程式书写规则分析。8.苏教版八年级化学第7课中强调，请根据以下实验现象写出化学方程式：向氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀。参考答案：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl解析：本题考查酸碱盐的化学反应，需结合教材实验现象和化学方程式书写规则分析。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.B3.C4.B5.A6.B7.D8.D9.B10.B二、填空题1.Ca(OH)₂2.363.沉淀；气体；水4.酸性；中性；碱性5.火碱；烧碱；腐蚀6.硝酸银（AgNO₃）；白7.浓硫酸；水8.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑9.小；大10.食盐；食盐三、判断题1.×2.×3.√4.×5.×6.×7.×8.×9.×10.×四、简答题1.参考答案：-碱：大多数碱可溶于水，如氢氧化钠、氢氧化钾；少数碱不溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁。-盐：钠盐、钾盐、铵盐大多可溶于水，如氯化钠、硫酸钠；硫酸盐中，硫酸钙微溶，硫酸钡不溶；碳酸盐中，钠盐、钾盐可溶，其余不溶。-盐酸：大多数盐可溶于水，少数不溶。解析：本题考查酸碱盐的溶解度规律，需结合教材表格和实验现象分析。2.参考答案：-生成物中有沉淀生成，如氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀。-生成物中有气体生成，如碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。-生成物中有水生成，如氢氧化钠与盐酸反应生成水。解析：本题考查复分解反应的条件，需掌握教材核心知识点。3.参考答案：-浓硫酸、浓盐酸等具有强腐蚀性，稀释时需将酸缓慢加入水中，并搅拌散热。-不慎沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，并就医。-酸碱盐不能随意混合，避免发生危险反应。解析：本题考查酸碱盐的安全使用，需结合教材安全提示分析。4.参考答案：-pH值小于7的溶液呈酸性，pH值越小，酸性越强。-pH值等于7的溶液呈中性。-pH值大于7的溶液呈碱性，pH值越大，碱性越强。解析：本题考查pH值与酸碱度的关系，需掌握教材基本概念。5.参考答案：-氢氧化钠（NaOH）：火碱、烧碱，用于制造肥皂、造纸等。-氢氧化钙（Ca(OH)₂）：熟石灰，用于改良酸性土壤、建筑材料等。-碳酸钙（CaCO₃）：石灰石，用于制造水泥、玻璃等。解析：本题考查酸碱盐的俗称和用途，需结合教材知识记忆。6.参考答案：-检验氯离子（Cl⁻）：用硝酸银溶液，生成白色氯