江苏南通市海安市2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页江苏南通市海安市2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题一、单选题：本大题共13小题，共39分。1.文物的保护和修复工作与化学密切相关。出土的锡青铜文物常有疏松的Cu2（OH）3Cl铜锈覆盖表面，下列说法正确的是（）A.在自然环境中，锡青铜中的锡不能对铜起保护作用

B.在潮湿土壤中，铜锈形成过程中主要发生析氢腐蚀

C.文物修复过程中可用稀硝酸酸浸法除去Cu2（OH）3Cl

D.将锡青铜器与低压电源负极相连后锡青铜器可受到保护2.反应可用于制备少量氮气，下列说法正确的是A.的电子式：

B.的VSEPR模型：V形

C.第一电离能：

D.的水解方程式：3.下列由废铜屑制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是

A.用装置甲除去废铜屑表面的油污 B.用装置乙进行废铜屑的溶解

C.用装置丙过滤得到溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得阅读下列材料，完成下面小题。豆科植物根瘤菌的生物固氮、雷电作用下的高能固氮属于自然固氮；哈伯法合成氨是传统的人工固氮，反应原理为，但能耗高、碳排放量大。近年来，科研团队开发出光催化固氮、电解常温固氮等人工固氮新技术，利用可再生资源驱动，实现绿色低碳合成氨。4.下列说法正确的是A.根瘤菌固氮和哈伯法合成氨均属于氧化还原反应

B.雷电固氮的过程，直接转化为了

C.光催化固氮不需要催化剂，可直接将转化为含氮化合物

D.电解常温固氮能降低能耗，原因是该反应的变为正值5.下列有关哈伯法合成氨反应的说法正确的是A.该反应的

B.提高体系的压强，反应的化学平衡常数会增大

C.其它条件不变，增大起始的比值，的平衡转化率会降低

D.分离出并循环利用未反应气体，选用高效催化剂，可提高生产效率6.合成氨反应可设计为高效原电池(装置如图所示)，石墨烯电极反应式为。下列说法正确的是

A.放电时，通过固态电解质向负极移动

B.生成氨气的反应为

C.电池中的固态传导陶瓷可换成NaOH溶液

D.若消耗，则外电路中转移的电子为7.研究表明热处理形成氧空位()的光催化剂在紫外线照射下产生光生电子()和光生空穴()，采用该催化剂固氮的核心反应历程如下(*代表吸附在催化剂表面的物种)。下列有关反应机理正确的是

A.图2反应历程中有极性键的断裂和形成

B.在转化为的过程中，得到电子

C.上述固氮发生过程中，起催化作用

D.催化剂负载Pt时氨的产率降低是因为Pt阻碍了电子的产生8.下列说法正确的是A.常温下，向纯水中加入金属钠，能抑制水的电离

B.常温下，反应不能自发进行，则该反应的

C.将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

D.水电离出的的溶液中、、一定能大量共存9.工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和)制备。工艺流程如图所示，已知。下列说法不正确的是

A.用硫酸酸浸产生的滤渣的主要成分是和

B.氧化沉铁沉铝时将溶液调节至强碱性，可防止后续沉镁沉钙时产生有毒气体

C.氧化沉铁时加入NaClO溶液，在碱性条件下反应的离子方程式为：

D.加入NaF溶液沉镁沉钙，当和沉淀完全时，混合液中的10.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项探究方案探究目的A向含酚酞的溶液中加入少量固体，溶液颜色变浅溶液中存在水解平衡B向乙醇和水中加入足量Na，乙醇与Na反应产生气体的速率小于水甲基是推电子基团，使得羟基氢氧键极性增大C向溶液中滴加酚酞试液，溶液未变红能发生水解D向溶液中滴加硫酸溶液，溶液由黄色变为橙色增大反应物浓度，平衡正向移动A.A B.B C.C D.D11.我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为。下列说法正确的是

A.b电极反应式为 B.离子交换膜为阳离子交换膜

C.PTFE膜只能让水分子通过 D.海水为电解池补水的速率为12.已知：，，。常温下，通过下列实验探究溶液的性质，有关说法正确的是实验实验操作及现象1用pH试纸测溶液的2向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，静置后上层清液呈碱性3取实验2的上层清液，分两份：①滴加NaOH浓溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；②滴加稀硫酸，产生白色沉淀A.实验1溶液中存在：

B.实验1溶液中存在：

C.实验2反应的离子方程式为：

D.由实验3说明实验2的上层清液中含有和13.工业上利用催化氧化HCl废气实现氯资源循环，反应为。不同温度下将HCl和分别以不同起始流速通入一定长度装有催化剂的反应管中，出口处测算HCl的转化率(α)随HCl流速的变化曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是

A.图中，该反应的平衡常数随温度升高而增大

B.增大氧气流速，一定可以提高HCl的平衡转化率

C.较高流速下，的原因是温度高，反应速率快，平衡正向移动程度更大

D.若反应管体积为1L，HCl流速为、，HCl的平衡转化率=80%，则该温度下反应的平衡常数二、流程题：本大题共1小题，共15分。14.以为载体的钴钼废催化剂中含CoS、及少量Fe、Si、Ca等元素的物质，经系列处理可制取、，工艺流程如图所示：已知：①“焙烧”后各元素转化为相应氧化物，“酸浸”后钼元素转化为。②“完全沉淀”时溶液中金属离子浓度：，沉淀数据如下：沉淀恰好完全沉淀时pH5.22.89.4(1)基态Co的核外价电子排布式为

。(2)“焙烧”后CoS转化为，写出与硫酸反应的化学方程式为

。(3)“调pH”时，若滤液中，则需调节溶液pH的范围是

(加入物质对溶液体积的变化忽略不计)。(4)“萃取”的反应原理为(叔胺)，试从结构的角度描述(叔胺)和结合成的过程：

；萃取之后的有机相可通过反萃取加入氨水，使有机相中的Mo元素回到水相，用离子方程式表示反萃取原理：

。(5)“沉钴”时同时加入氨水的原因是

。(6)钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵，相对分子质量为340，取少量二钼酸铵晶体，一定条件下受热分解，固体质量保留百分数随温度变化如图所示，则a点含钼物质的化学式为

。

三、简答题：本大题共3小题，共46分。15.电镀废水中的氰根()能抑制人体组织细胞内酶的活性，电镀液中的氰根()常采用下列氧化法转化为无毒物质后排放到环境中。I．“臭氧-活性炭”法“臭氧-活性炭”去除的机理如图所示(“*”表示活性炭表面吸附的物种，碱性条件下活性炭催化产生)(1)中σ键与π键的个数比为

。(2)氧化的离子方程式为

。(3)在含氰废水，臭氧通入量为的实验条件下，1L含氰废水分别在“臭氧”、“活性炭”和“臭氧-活性炭”三种体系下对的去除率随时间变化的曲线如图所示。“臭氧-活性炭”体系对的去除率明显优于另外两个体系的原因是

。Ⅱ．“氧化法”采用“氧化法”处理废水，先将氧化为，进一步氧化为无毒害的物质。(4)经检测某废水中含，处理10L该废水转移的电子数为

。(5)处理后的废水中残留的可用标准溶液滴定测定。取25.00mL处理后的废水于锥形瓶中，加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂，用的标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗溶液18.00mL。已知反应(未配平)。①滴定时应将标准溶液盛放在

(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，在装液后发现尖嘴处有气泡，请叙述赶出气泡的操作过程：

。当滴加最后半滴标准溶液时，溶液

，即为终点。②计算处理后废水中的物质的量浓度(写出计算过程)

。16.是一种重要的无机原料，主要用作还原剂、脱氧剂。还可用来作吸收剂脱除烟气中的二氧化硫，以及制备硫代硫酸钠等。(1)某小组研究了与酸性溶液的反应。在其他条件相同的前提下，分别向pH为2、3、4的溶液中滴加等浓度的溶液，测得溶液中随时间t的变化如图所示。①上述反应的反应速率随酸性增强而增大的原因是

。②pH一定时，随着t增大，增大，分析可能是生成的对该反应起催化作用。请以时进行的实验为对照组，设计简单的实验方案证明：

。(2)用溶液作为吸收液脱除烟气中的。吸收液吸收的过程中，当为1：1时，。①若测得，此时溶液中

。②该温度下，的水解常数

。(3)用亚硫酸钠和过量硫磺制少量硫代硫酸钠，反应原理：。①硫代硫酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。的结构式为

。②该反应，反应速率较慢，通常向硫磺中加入少量的乙醇加快反应速率，乙醇可增加反应速率的原因是

。③设计制备硫代硫酸钠的实验方案：向亚硫酸钠溶液中加入过量的

，加热并搅拌，保持微沸一段时间，

，得到。(必须使用的试剂：硫粉、乙醇)(已知溶解度：102.0g；

231.0g)。17.Ag是贵金属，其化合物及离子有多种，如、、、等；是常见的无机盐，常用于制造卤银盐(AgCl、AgBr、AgI)等感光材料。(1)向溶液中滴加配成银氨溶液，然后滴加溶液至沉淀完全，离心分离、洗涤、干燥沉淀，得固体。已知反应，平衡常数，。银氨溶液与反应方程式为，其平衡常数

。(2)将工业铜阳极泥(含Au、Ag等)酸浸可获取氯化银。①酸浸时用溶液、溶液、NaCl溶液获取AgCl的离子方程式为

。②在“酸浸”工序中，加入适量NaCl的原因是

。(3)AgI除了可以做感光材料，还可以用于人工降雨、用作离子导体等。①AgI的晶胞如图-1所示，请画出晶胞沿Z轴的投影图

。②AgI在可用作固体离子导体，测定AgI中导电离子类型的实验装置如图-2所示，在电场的作用下，AgI中的离子可发生迁移。若支管a中AgI质量一直保持不变，导电离子为

。③用如图-3所示装置探究和KI的反应。i．闭合K，发现指针偏转，若向B烧杯中滴入溶液，发现电流表指针偏转幅度减小，减小的原因

；ii．若向A烧杯中加入浓氨水至过量，发现一段时间后电流表指针反向偏转，请写出电流表方向偏转后A烧杯中的主要电极方程式：

。

1.【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】D

4~7.【答案】A

、D

、B

、A

8.【答案】B

9.【答案】B

10.【答案】A

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】3d74s2​​​​​​​5.2≤pH<7.4叔胺分子中氮原子有孤电子对，能与氢离子形成配位键，结合成叔铵阳离子​​​​​​​氨水显碱性，可调节溶液的pH，使碳酸氢根离子电离平衡正向移动，增大碳酸根离子浓度，有利于钴离子完全沉淀为碳酸钴MoO3

15.【答案】​​​​​​​​​​​​​​活性炭对和有吸附作用，增大了反应物浓度；活性炭能催化转化为氧化能力更强的，从而加快了对的氧化去除（或）碱式将橡皮管向上弯曲，用两指挤压玻璃珠处的橡皮管，使溶液从尖嘴处快速喷出，带出气泡由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色涉及的反应方程式：、，根据关系式～～2可知，消耗的物质的量n()=0.0100mol/L×0.018L=0.00018mol，则25.00mL废水中n(Cl2)=n()=0.00009mol，所以废水中的物质的量浓度。

16.【答案】酸性增强，反应物的氧化性增强，反应速率加快向44mL1mol/L、pH=2的溶液中加入少量（可溶性二价锰盐）固体，再滴加等浓度的溶液，对比对照组，若该组溶液中生成的速率明显更快，证明对反应有催化作用1：10​​​​​​​硫磺难溶于水，微溶于乙醇，加入乙醇