湖南省衡阳市2026-2027学年高一上学期第一次月考化学自测卷（范围：人教版必修一第一单元）（解析版）

湖南省衡阳市2026-2027学年高一上学期第一次月考自测卷化学试题（解析版）题号12345678910答案ABBBBBAACD题号11121314答案BBDA1．A【详解】A．中，元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原，N元素的化合价由-3价升高为0价，被氧化，A正确；B．该反应中，为氧化剂，反应过程中得到电子发生还原反应，B错误；C．由反应可知，经此法处理过的废水显酸性，不能直接排放，C错误；D．元素的化合价由-3价升高为0价，所以反应中每生成分子，转移电子，但是选项没有注明是标准状况，因此无法计算生成的的量，D错误；故答案选A。2．B【详解】试题分析：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液；盐酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应；故选B。考点：考查胶体的性质3．B【详解】A.强碱性溶液中，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A错误；B.室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中、、、四种离子之间不发生任何反应，一定能大量共存，故B正确；C.含有的溶液中，钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误；D.铜离子在溶液中的颜色为淡蓝色，无色透明的溶液中不可能含有铜离子，故D错误；故选B。4．B【详解】A．聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子化合物，故A项正确；B．高温结构陶瓷包括高温氧化物和高温非氧化物（或称难熔化合物）两大类，如氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷等，不是硅酸盐，故B项错误；C．钠与铝在工业上可通过电解法制备，则钐也可以通过电解法制备，故C项正确；D．磷酸钡是钡盐，属于强电解质，故D项正确；故选B。5．B【详解】A．在反应中，Fe作还原剂，H2O作氧化剂，A不符合题意；B．在反应中，Fe(OH)2作还原剂，O2作氧化剂，H2O中所含元素价态不变，B符合题意；C．在反应中，F2作氧化剂，H2O作还原剂，C不符合题意；D．在反应中，Na作还原剂，H2O作氧化剂，D不符合题意；故选B。6．B【详解】A．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，例如CO等，A错误；B．胶体粒子直径介于1～100nm之间，B正确；C．在水溶液中能电离出氢离子的物质不一定都是酸，例如NaHSO4等，C错误；D．能导电的物质不一定均为电解质，例如金属单质可以导电，但金属单质不是电解质也不是非电解质，D错误；答案选B。7．A【详解】A．Al2(SO4)3在水溶液中电离出Al3+、，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3，故A正确；B．碳酸是弱酸，分步电离，碳酸的电离方程式为H2CO3⇌H++、，故B错误；C．硝酸镁的电离方程式为Mg(NO3)2=Mg2++2，故C错误；D．高锰酸钾的电离方程式为KMnO4=K++，故D错误；选A。8．A【详解】A．KOH是强碱，由阴、阳离子构成，在熔融状态下会发生电离而导电，属于电解质，A符合题意；B．H3PO4是中强酸，在水溶液中会发生电离而导电，属于电解质。该物质由分子构成，在熔融状态下不能发生电离，因而不能导电，B不符合题意；C．SO3是非金属氧化物，由分子构成。在水溶液和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，C不符合题意；D．Cu是金属单质，有自由移动的电子，能够导电。但金属单质不是化合物，因此不属于电解质，D不符合题意；故合理选项是A。9．C【详解】A．碳酸钠溶于水，碳酸钠可写成离子形式，离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，碳酸钡难溶于水离子方程式中写成化学式，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，离子方程式不同，故A错误；B．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；Ba(NO3)2和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故B错误；C．硝酸钙和碳酸钠反应生成硝酸钠、碳酸钙沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，反应实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀的过程，在溶液中进行，能用同一离子方程式表示，故C正确；D．二者反应实质不同，前者除了生成硫酸钡还生成氢氧化铜沉淀，而后者只生成硫酸钡沉淀，二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误；故答案为C。10．D【详解】A．少量Ba(OH)2溶液，NH不能参加反应，正确的离子反应为：Fe2++SO+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故A错误；B．滴加少量浓H2SO4，反应为2CrO+2H＋Cr2O+H2O，故B错误；C．酸性溶液中高锰酸根离子能氧化氯离子，不能大量共存，故C错误；D．离子间不反应，可大量共存，加入过量NaOH溶液，生成氢氧化镁、水和碳酸钠，反应的离子反应为：Mg2++HCO+3OH-＝H2O+Mg(OH)2↓+CO，故D正确；故选D。11．B【详解】氯气与氢氧化钾溶液反应的离子方程式的原子、电荷都不守恒，故B错误，故选B。点睛：离子方程式遵循两个守恒关系即原子守恒和电荷守恒。12．B【分析】Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，根据电子守恒、原子守恒可得该反应的方程式是：2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2↑+5NO↑+7H2O，据此分析作答。【详解】A．1molCu2S参加反应时有10mol电子转移，正确；B.参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝2:14=1:7，错误；C．在该反应中Cu2S失去电子被氧化变为Cu(NO3)2、CuSO4，所以Cu2S作还原剂，正确；D．根据方程式可知：反应产生的物质Cu(NO3)2、CuSO4、的物质的量的比是n[Cu(NO3)2]：n[CuSO4]=l:1，正确；答案选B。13．D【分析】AB段反应的离子方程式为，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为与反应，溶液中和浓度不断下降，生成的难溶于水。【详解】A．根据分析，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为与反应，溶液中和浓度不断下降，生成的难溶于水，不能说明产物不是电解质，A错误；B．根据分析，AB段反应的离子方程式为，B错误；C．段溶液的导电能力不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的发生电离，C错误；D．BC段溶液含过量硫酸，溶液呈酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，D正确；故选Ｄ。14．A【详解】Mn2+→，Mn的氧化态从+2升至+7，每个Mn失去5e-，2个Mn共失去10e-，中，Na为+1，O为-2，计算得Xe为+8，5个得10个电子，则每个得2个电子，Xe的化合价是＋6；故选A。15．使碳充分燃烧而除去PdO+HCOOH=Pd+CO2↑+H2O2NO2=N2O4NH3•H2O会分解，NH3逸出，导致溶液的pH降低，除铁的效果不好NH3、HCl、N270.0【分析】废钯催化剂经烘干后在高温下焙烧，C、Fe、Pd、有机物被氧气氧化生成氧化物，向氧化物中加入甲酸，PdO被HCOOH还原产生Pb，Fe被还原为Fe单质，过滤后的滤渣中含有Pd、Fe，再向其中加入王水，Pd、Fe都能溶于王水，其中Pd与王水发生反应得到H2[PdCl4]溶液，同时生成气体，在向溶液中加入浓氨水调节溶液pH，钯转变为可溶性[Pd(NH3)2]2+，Fe3+全部形成Fe(OH)3沉淀，然后过滤、洗涤，将洗涤液与滤液合并，向其中加入盐酸，析得到[Pd(NH3)2]Cl2黄色沉淀，然后煅烧得到PdCl2，再经过还原得到钯。【详解】(1)“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是使碳充分燃烧转化为CO2气体除去；(2)“钯灰”中的主要成分有PdO，加入甲酸(HCOOH)，可以将PdO还原成金属单质，HCOOH被氧化产生CO2，同时产生H2O，根据电子守恒可知HCOOH和PdO的系数之比为1:1，再结合元素守恒可得化学方程式为：PdO+HCOOH=Pd+CO2↑+H2O；(3)在加热条件下Pd与王水发生氧化还原反应产生H2[PdCl4]和有毒的无色气体，该气体遇空气变为红棕色，说明产生的气体是NO，与氧气反应生成红色的NO2，NO2在集气瓶中会发生反应：2NO2=N2O4，所以颜色变浅；(4)加入浓氨水调节pH可以使Fe3+全部形成Fe(OH)3沉淀，若温度大于75℃，NH3•H2O分解，NH3逸出，导致溶液的pH降低，除铁的效果不好；(5)黄色晶体的成分为[Pd(NH3)2]Cl2，将其烘干、在空气中550℃下焙烧可以直接得到Pd，同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”，说明气体中有HCl及NH3产生，二者反应产生NH4Cl而有白烟，由于反应产生Pd时元素化合价发生了变化，所以发生的是氧化还原反应，则还应该产生氧化产物N2，因此除Pd外，得到的其它产物有NH3、HCl、N2；(6)海绵状金属钯密度为12.0g•cm-3，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R==70.0cm3/g=70.0mL/g。16．(1)(2)(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O

碱石灰（或固体NaOH和生石灰）(4)AC(5)4NH3+6NO5N2+6H2O(6)取少量Y溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有(7)1:3【分析】根据图2中氮元素的价态与物质类别可知，X为N2H4，Y为铵盐，Z为NO，Q为HNO3。【详解】（1）固氮是将大气中游离态的N2转化为化合态氮的过程，图1中为工业固氮、为自然固氮、为生物固氮，均属于氮的固定，为化合态的N（、）转化为游离态的N2，为化合态的氮转化为游离态的N2，为氮的化合态之间的转化，均不属于固氮，故属于“固氮”的是;（2）X为氮的-2价氢化物，可作为火箭发动机燃料，故可推测X为肼，结构简式为H2N-NH2，其结构式为；（3）实验室中常用氯化铵与氢氧化钙固体共热的方法来制备氨气，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；氨气是碱性气体，只能用碱性干燥剂干燥氨气，严禁酸性干燥剂（NH3和酸反应）和中性干燥剂CaCl2（吸收NH3生成络合物）干燥氨气，常用的碱性干燥剂有碱石灰、固体NaOH和生石灰。（4）A．根据图示2分析可知，Q为HNO3，工业上利用NO2和水的反应（3NO2+H2O=2HNO3+NO）来制取硝酸，A正确；B．固氮是将大气中游离态的N2转化为化合态氮的过程，NO2到HNO3是化合态氮间的转化，不属于固氮，B错误；C．根据图示2可知，Q为HNO3，HNO3在光照或加热条件下易分解生成NO2、O2和水，反应方程式为4HNO34NO2+O2+2H2O，该反应是HNO3自身发生的歧化反应，故无需加入还原剂，也可实现Q转化为NO2，C正确；D．根据硝酸与碳的反应方程式C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O和硝酸与铜的反应方程式Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O可知，要生成4molNO2，需消耗C1mol，Cu2mol，故由硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量不相同，D错误；故选AC。（5）由图示可知Z是+2价氮氧化合物，故Z为NO，在催化剂加热条件下，NO和NH3发生归中反应生成N2和H2O，化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O。（6）由图示可知Y为氮的-3价盐，阳离子为，实验室检验的方法为：取少量Y溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有。（7）根据同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，设NO的体积为xL，则NO2的体积为(3-x)L，NH3的体积为3.5L，由治理原理(未配平)可得，由NON2，每个NO得2个电子，由NO2N2，每个NO2得4个电子，由NH3N2，每个NH3失去3个电子，根据同一氧化还原反应中得失电子守恒可得，2x+4(3-x)=33.5，解得：x=0.75，则NO的体积为0.75L，则NO2的体积为(3-x)L=(3-0.75)L=2.25L，故NO和NO2的物质的量之比为n(NO):n(NO2)=V(NO):V(NO2)=0.75:2.25=1:3。17．(1)BD(2)或(3)或电负性，键极性强，使得中更易解离，即给质子能力更强防止由于温度过高而分解(4)、、取等质量、等颗粒度(排除接触面积的干扰)的铜锌矿样品分为两份，一份在隔绝条件下与足量反应，另一份在通入足量条件下与足量反应，比较相同时间内两份样品中固体质量的减少量(或比较相同时间内生成气体的量等)【分析】铜锌矿主要成分为，含有PbS和少量，在通入足量的、控温及足量硫酸的条件下，发生反应；中S被氧化成（气体X），转化为，转化为；将生成的气体通入到溶液中，可还原为，为，加入后，与结合生成沉淀，与结合生成沉淀，溶液D中除、、外，大量存在的是和，由于硫酸锌完全电离且硫酸足量，则浓度大于，原料中还含有，因此离子浓度从大到小为、、。【详解】（1）A．铬原子是24号，其核外电子轨道表示式为存在9对成对电子，A错误；B．根据稀有气体氙为54号，推测可知元素位于元素周期表第14列，B正确；C．钡焰色实验呈黄绿色是电子从高能级跃迁到低能级，C错误；D．的配体分别为和，其中中F的电负性更强，电子更靠近F，因此配位键强度，D正确。（2）由图可知，的个数为，的个数为，的个数为，的个数为，根据晶胞所示结构，和配位，和配位，因此配合物的化学式为或；（3）①B为，化合物X的化学式与B相同，但熔、沸点更为显著，说明X分子中分子间氢键更强，则X为氰酸铵，其电子式可表示为或；②A中存在键，B中存在键。由于O的电负性比S大，所以键的极性比键的极性强。在和中，H与其他原子形成的键受键和键极性影响，键极性强，使得中更易解离，即给质子能力更强；而键极性弱，中较难解离，给质子能力更弱；③(ⅰ)因为受热易分解，低温可保证其参与反应的量，从而顺利得到含有[]的溶液，故将反应体系温度下降至低温的目的是防止分解。(ⅱ)过程中化合物A在碱性条件下与过氧化氢反应被氧化，离子方程式为：（4）①由分析可知，步骤Ⅰ中发生转化的化学方程式为：；②溶液D中，除、、外，写出三种大量存在的离子、、；③证明步骤Ⅰ中通入的可促进反应进行可通过：取等质量、等颗粒度(排除接触面积的干扰)的铜锌矿样品分为两份，一份在隔绝条件下与足量反应，另一份在通入足量条件下与足量反应，比较相同时间内两份样品中固体质量的减少量(或比较相同时间内生成气体的量等)。18．(1)Fe＋C