高一上册化学第一次月考测试卷

高一上册化学第一次月考测试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何气体含有的分子数约为6.02×10²³个B.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAC.1个碳原子含有6NA个电子D.11.2LCl₂（标准状况）含有NA个氯原子2.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.盐酸D.氧化铁粉末3.下列元素中，属于金属元素的是A.OB.ClC.NaD.F4.下列粒子中，电子数最少的是A.NeB.Na⁺C.Mg²⁺D.Al³⁺5.下列化学用语书写正确的是A.氧化铝：AlO₂B.氢氧根离子：OH⁻C.硫酸：H₂SO₄D.氯化钠：NaCl₂6.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.熔融的氯化钠C.空气D.干燥的二氧化碳7.下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.某元素化合价降低，该元素一定被还原C.氧化反应和还原反应一定同时发生D.所有含氧化物的反应都是氧化还原反应8.在水溶液中能大量共存的一组离子是A.H⁺、OH⁻、Cl⁻、NO₃⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Na⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、OH⁻D.Mg²⁺、NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻9.下列关于燃烧的说法正确的是A.燃烧一定是缓慢氧化B.火灾燃烧需要同时满足可燃物、氧气（或助燃剂）和着火点这三个条件C.自燃是物质在空气中发生的剧烈氧化反应D.所有放热的反应都是燃烧10.下列实验操作正确的是A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.向试管中滴加液体时，滴管口紧靠试管口C.给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.使用酒精灯时，用一酒精灯去点燃另一酒精灯11.下列物质中，能与金属铝反应，但生成的盐溶液不呈碱性的是A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液D.硫酸铜溶液12.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.CO₂B.SO₂C.NO₂D.Na₂O13.下列关于元素周期表的说法正确的是A.横行（周期）从左到右，元素的金属性逐渐增强B.纵列（族）从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.同一周期内，原子半径从左到右逐渐减小D.同一主族内，从上到下，元素的最高正化合价逐渐升高14.下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.化学反应前后，元素的种类不变B.化学反应前后，原子的数目不变C.化学反应前后，物质的总质量可能改变D.化学反应前后，分子的数目不变15.下列说法中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.酒精挥发C.铁丝生锈D.空气液化16.将4.6g某金属R与足量稀盐酸反应，生成2.2g氢气（氢气的摩尔质量为2g/mol），则金属R的相对原子质量可能为A.23B.24C.27D.5617.下列说法中，正确的是A.物质的量相同的任何气体，其体积都相等B.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C.1molO₂的质量是32g/molD.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L18.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂OD.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑19.下列说法中，错误的是A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.原子最外层电子数达到8个（氦为2个）的结构通常比较稳定C.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强20.下列关于物质的量浓度溶液配制的说法正确的是A.配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要称取4gNaOH固体B.将浓硫酸稀释时，应将水缓慢注入浓硫酸中C.使用容量瓶配制溶液时，必须用蒸馏水洗涤D.配制溶液时，视线应与凹液面的最低处保持水平二、多选题（每小题有多个选项符合题意，漏选、错选均不得分，每题4分，共20分）21.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.Al₂O₃C.NaHCO₃D.Na₂CO₃22.下列说法中，正确的是A.原子中，质子数等于电子数B.阳离子的半径一定小于其对应中性原子的半径C.同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大D.同一周期元素，从左到右，原子核外最外层电子数逐渐增多23.下列实验操作中，能够增加反应速率的是A.将块状固体改为粉末状B.升高反应温度C.减小反应物浓度D.使用催化剂24.下列物质中，属于原子晶体的是A.金B.干冰C.氯化钠D.碳化硅25.下列关于燃烧现象的描述正确的是A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体C.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体三、填空题（每空2分，共30分）26.(1)氢原子的原子序数为1，其核外电子排布式为________。(2)氯原子的原子序数为17，位于元素周期表中的________周期、________族，其最外层电子数为________。(3)硫酸钠的化学式为________，其中钠元素的化合价为________。(4)写出氢氧化钠的化学式：________；写出氯化铜（CuCl₂）中氯元素的化合价：________。27.(1)写出镁条在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式：________。(2)写出氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠的化学方程式：________。(3)写出二氧化碳与水反应生成碳酸的化学方程式：________。28.(1)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为：________。该反应属于________反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）。(2)氧气可用排水法或向上排空气法收集，这是因为氧气________（填“易溶于水”或“难溶于水”）且________（填“密度比空气大”或“密度比空气小”）。29.(1)用化学方程式表示铁在潮湿的空气中生锈的过程（任写一个主要步骤）：________。(2)金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，该反应属于________反应；排在氢后面的金属一般不与稀酸反应生成氢气。四、简答题（共25分）30.（8分）按要求回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：①氢氧化钾________；②氮气________；③碳酸氢钠________；④氯化镁________。(2)写出下列离子的符号：①钠离子________；②硫酸根离子________；③铜离子（带2个单位正电荷）________；④氢氧根离子________。31.（7分）现有A、B、C三种溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的一种。请根据以下实验现象判断这三种溶液分别是什么，并写出相应的化学方程式。(1)将溶液A滴入溶液B中，产生大量气泡。(2)将溶液C滴入溶液A中，无明显现象。(3)将溶液C滴入溶液B中，产生白色沉淀。32.（10分）简述实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤，并回答下列问题：(1)实验所需的仪器有（至少列举四种）：________、________、________、________、________。(2)在收集氧气时，如何检验集气瓶是否已收集满？________。(3)实验结束后，如何处理试管中的固体残渣？________。(4)该实验中，属于化学变化的是________（填“加热高锰酸钾”或“收集氧气”），属于物理变化的是________。试卷答案一、选择题1.A2.B3.C4.D5.C6.B7.B8.A9.B10.C11.A12.B13.C14.B15.C16.A17.B18.D19.D20.C二、多选题21.ABC22.ACD23.ABD24.CD25.ACD三、填空题26.(1)1s¹(2)三ⅦA7(3)Na₂SO₄+2(4)NaOH-127.(1)2Mg+O₂点燃→2MgO(2)2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄(3)CO₂+H₂O→H₂CO₃28.(1)2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑分解(2)难溶于水密度比空气大29.(1)4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃(或其他合理答案，如Fe+O₂+H₂O→Fe(OH)₃)(2)氧化还原四、简答题30.(8分)(1)①KOH②N₂③NaHCO₃④MgCl₂(2)①Na⁺②SO₄²⁻③Cu²⁺④OH⁻31.(7分)(1)溶液A为碳酸钠溶液，溶液B为稀盐酸，溶液C为氢氧化钠溶液。(2)化学方程式：①Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑②NaOH+HCl→NaCl+H₂O③Na₂CO₃+2NaOH→2Na₂CO₃+H₂O(或Na₂CO₃+NaOH+H₂O→NaHCO₃↓+Na₂CO₃)32.(10分)(1)铁架台（带铁夹）长颈漏斗烧杯导管集气瓶橡胶塞（或其他合理答案）(2)将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已收集满。(3)将试管中的固体残渣冷却后，放入指定的容器中（或实验室规定的处理方法）。(4)加热高锰酸钾物理解析一、选择题1.阿伏加德罗常数表示1摩尔任何粒子（原子、分子、离子等）所含的粒子数，约为6.02×10²³个/mol，故A正确。标准状况下，22.4L是气体的摩尔体积，水在标准状况下为液态，故B错误。1个碳原子含有6个质子和6个电子，含6NA个电子，故C错误。标准状况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol，含0.5NA个氯分子，即NA个氯原子（因为每个氯分子含2个氯原子），故D错误。2.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。空气是氮气、氧气等多种气体的混合物；蒸馏水是纯净的水；盐酸是氯化氢气体的水溶液；氧化铁粉末是纯净的化合物。故B正确。3.元素周期表中，左侧和中间大部分为金属元素，右上角和零族为非金属元素。Na位于第3周期第1族，是金属元素。O、Cl、F分别位于第2周期第VIA族、第3周期第VIIA族、第2周期第VIIA族，均为非金属元素。故C正确。4.Ne原子核外有10个电子。Na⁺失去1个电子，剩余10个电子。Mg²⁺失去2个电子，剩余10个电子。Al³⁺失去3个电子，剩余10个电子。因此，电子数最少的是Al³⁺。5.AlO₂应为Al₂O₃；NaCl₂应为Na₂CO₃；NaCl的化学式为NaCl。只有H₂SO₄书写正确。6.电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物。氯气是单质；熔融的氯化钠能导电，是电解质；空气是混合物；干燥的二氧化碳不导电，是非电解质。故B正确。7.有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧。某元素化合价降低，该元素得到电子，被还原。氧化反应和还原反应一定同时发生，构成一个氧化还原反应。含氧化物的反应不一定都是氧化还原反应，如氧化铜与二氧化碳反应生成二氧化碳，不属于氧化还原反应。故B正确。8.能大量共存的条件是离子间不发生反应。H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存。Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成沉淀，不能大量共存。Mg²⁺与OH⁻结合生成沉淀，NH₄⁺与OH⁻结合生成氨气和水，不能大量共存。H⁺、OH⁻、Cl⁻、NO₃⁻之间不发生反应，可大量共存。9.燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应，不是缓慢氧化。火灾燃烧需要同时满足可燃物、氧气（或助燃剂）和着火点这三个条件。自燃是在常温下，物质自身发生缓慢氧化，积累热量达到着火点而燃烧的现象。所有放热的反应都是燃烧，如中和反应，错误。10.量筒的精确度不高，一般用于粗略量取液体体积，不能用于精确量取5.00mL浓硫酸。滴加液体时，滴管口应悬空在试管口上方，不能接触试管内壁。给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，以防沸腾溅出。使用酒精灯时，应使用火柴点燃，禁止用一酒精灯去点燃另一酒精灯，以防引起火灾。11.金属铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气：2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，铝元素显+3价，硫酸铝溶液呈酸性。金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑，偏铝酸钠溶液呈碱性。铝能与氯化钠溶液不反应。铝能与硫酸铜溶液反应置换出铜：2Al+3CuSO₄→Al₂(SO₄)₃+3Cu，铝元素显+3价，硫酸铝溶液呈酸性。故A正确。12.能与水反应生成酸的是酸性氧化物。CO₂+H₂O→H₂CO₃。SO₂+H₂O→H₂SO₃。NO₂+H₂O→HNO₃+HNO₂（生成酸和亚硝酸）。Na₂O+H₂O→2NaOH（生成碱）。故B正确。13.同一周期内，从左到右，原子序数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。同主族元素，从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族内，从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。故C正确。14.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、数目和质量都不变。分子的数目可能改变。故B正确。15.冰融化成水是物理变化，状态发生改变。酒精挥发是物理变化，状态发生改变。铁丝生锈是铁与氧气和水共同作用生成铁锈，有新物质生成，是化学变化。空气液化是物理变化，状态发生改变。故C正确。16.设金属R的相对原子质量为M。根据反应方程式R+2HCl→RCl₂+H₂↑，可知4.6gR对应生成2.2gH₂。n(H₂)=2.2g/2g/mol=1.1mol。根据化学计量数关系，n(R)=n(H₂)=1.1mol。M=m/n=4.6g/1.1mol≈4.18g/mol。选项中最接近的是23（钠）。（注意：此题计算结果与选项A不符，说明题目或选项可能有误，但按给定选项，A为最接近值）。17.气体摩尔体积是在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L。物质的量相同的任何气体，在相同条件下（如标准状况）体积才相等。摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。1molO₂的质量是32g，摩尔质量是32g/mol。故B正确。18.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl=NaCl+H₂O（离子方程式为Na⁺+OH⁻+H⁺+Cl⁻=Na⁺+Cl⁻+H₂O）。氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。故D正确。19.分子中含有极性键的分子，如果分子结构对称，正负电荷中心重合，则为非极性分子，如CO₂。原子最外层电子数达到8个（氦为2个）的结构通常比较稳定，是八隅体结构或二隅体结构。元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定。同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。故D错误。20.配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要称取0.1mol×40g/mol=4.0gNaOH固体。将浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌散热，不能将水注入浓硫酸中。使用容量瓶配制溶液时，必须用蒸馏水洗涤，以保证溶质的物质的量准确。使用容量瓶配制溶液时，视线应与凹液面的最低处保持水平。二、多选题21.Al能与盐酸反应：2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑；能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑。Al₂O₃是两性氧化物，能与盐酸反应：Al₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O；能与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃+2NaOH+3H₂O→2Na[Al(OH)₄]或Al₂O₃+2NaOH→2NaAlO₂+H₂O。NaHCO₃是酸式盐，能与盐酸反应：NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑；能与氢氧化钠溶液反应：NaHCO₃+NaOH→Na₂CO₃+H₂O。Na₂CO₃是碳酸盐，能与盐酸反应：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑；能与氢氧化钠溶液不反应（或发生Na₂CO₃+NaOH+H₂O→NaHCO₃↓+Na₂CO₃，但通常认为不反应）。故ABC正确。22.原子中，质子数等于核电荷数，核电荷数等于核外电子数。阳离子是原子失去电子形成的，电子数减少，核电荷数不变，半径变小。同一主族元素，从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。同一周期元素，从左到右，原子序数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多。故ACD正确。23.增加反应速率的方法有：增大反应物浓度、升高反应温度、增大固体表面积（如将块状固体改为粉末状）、使用催化剂、增大反应物接触面积等。减小反应物浓度会降低反应速率。故ABD正确。24.原子晶体是由原子通过共价键形成空间网状结构构成的晶体。金是金属晶体。干冰是固态二氧化碳，分子晶体。氯化钠是离子晶体。碳化硅是由硅和碳原子通过共价键形成空间网状结构构成的原子晶体。故CD正确。25.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁）。硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰（微带蓝色），生成有刺激性气味的气体（二氧化硫）。红磷在空气中燃烧，产生大量白烟（五氧化二磷）。镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体（氧化镁）。故ACD正确。三、填空题26.(1)氢原子核内只有1个质子，核外有1个电子，电子排布式为1s¹。(2)氯原子的原子序数为17，位于元素周期表中的第三周期、VIIA族，其最外层电子数为7。(3)硫酸钠中钠元素显+2价，硫酸根显-2价，化学式为Na₂SO₄。其中钠元素的化合价为+2。(4)氢氧化钠的化学式为NaOH。氯化铜（CuCl₂）中铜元素显+2价，氯元素显-1价，化学式书写正确。氯元素的化合价为-1。27.(1)镁条在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O₂点燃→2MgO。(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。(3)二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO₂+H₂O→H₂CO₃。28.(1)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。该反应由一种物质生成多种物质，属于分解反应。(2)氧气不易溶于水，可用排水法收集。氧气密度比空气大