2026年四川省人教版高中化学选修4-12第9章知识点巩固习题

2026年四川省人教版高中化学选修4-12第9章知识点巩固习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年四川省人教版高中化学选修4-12第9章》的学习中，关于化学平衡状态的特征，下列说法正确的是（）A.化学平衡状态是可逆反应进行的终点，正逆反应速率相等且不为零B.化学平衡状态是可逆反应进行的最高限度，正逆反应速率相等且为零C.化学平衡状态是可逆反应进行的动态平衡，正逆反应速率始终不相等D.化学平衡状态是可逆反应进行的静态平衡，正逆反应速率始终为零2.根据教材第9章内容，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若增加O₂的浓度，则下列说法正确的是（）A.正反应速率瞬间增大，平衡向正向移动B.正反应速率瞬间减小，平衡向逆向移动C.正反应速率逐渐增大，平衡向正向移动D.正反应速率逐渐减小，平衡向逆向移动3.教材第9章中提到，催化剂能够改变反应速率，下列说法正确的是（）A.催化剂能够改变反应的活化能，从而改变反应的焓变B.催化剂能够改变反应的活化能，但不改变反应的焓变C.催化剂能够改变反应的焓变，但不改变反应的活化能D.催化剂既不能改变反应的活化能，也不能改变反应的焓变4.在《2026年四川省人教版高中化学选修4-12第9章》的学习中，关于勒夏特列原理的应用，下列说法正确的是（）A.对于放热反应，升高温度能够使平衡向正向移动B.对于吸热反应，降低温度能够使平衡向正向移动C.对于放热反应，降低温度能够使平衡向正向移动D.对于吸热反应，升高温度能够使平衡向正向移动5.教材第9章中提到，化学平衡常数K的表达式为K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²•c(O₂))，下列说法正确的是（）A.K值越大，表示正向反应进行的程度越大B.K值越小，表示正向反应进行的程度越大C.K值与温度无关，只与反应物和生成物的浓度有关D.K值与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关6.在《2026年四川省人教版高中化学选修4-12第9章》的学习中，关于化学平衡的移动，下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动B.降低反应物浓度，平衡一定向逆向移动C.增大生成物浓度，平衡一定向逆向移动D.降低生成物浓度，平衡一定向正向移动7.教材第9章中提到，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，下列说法正确的是（）A.升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向逆向移动B.降低温度，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向正向移动C.升高温度，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向逆向移动D.降低温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正向移动8.在《2026年四川省人教版高中化学选修4-12第9章》的学习中，关于化学平衡的移动，下列说法正确的是（）A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.降低压强，平衡一定向气体体积增大的方向移动C.增大压强，平衡一定向气体体积增大的方向移动D.降低压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动9.教材第9章中提到，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应是放热反应，下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡常数K增大B.降低温度，平衡常数K减小C.升高温度，平衡常数K减小D.降低温度，平衡常数K增大10.在《2026年四川省人教版高中化学选修4-12第9章》的学习中，关于化学平衡的移动，下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，平衡常数K增大B.降低反应物浓度，平衡常数K减小C.增大生成物浓度，平衡常数K减小D.降低生成物浓度，平衡常数K增大二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据教材第9章内容，化学平衡状态的特征是______、______、______。2.教材第9章中提到，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若增加O₂的浓度，则正反应速率______，平衡向______移动。3.催化剂能够改变反应速率，其原因是______，但不改变反应的______。4.根据教材第9章内容，勒夏特列原理的表述是：如果改变影响平衡的一个条件（如______、______或______），平衡就向能够______这个改变的方向移动。5.教材第9章中提到，化学平衡常数K的表达式为K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²•c(O₂))，K值越大，表示正向反应进行的程度______。6.在《2026年四川省人教版高中化学选修4-12第9章》的学习中，关于化学平衡的移动，增大反应物浓度，平衡______移动。7.教材第9章中提到，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，升高温度，v(正)______，v(逆)______，平衡向______移动。8.在《2026年四川省人教版高中化学选修4-12第9章》的学习中，关于化学平衡的移动，增大压强，平衡______移动。9.教材第9章中提到，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应是放热反应，升高温度，平衡常数K______。10.在《2026年四川省人教版高中化学选修4-12第9章》的学习中，关于化学平衡的移动，降低生成物浓度，平衡______移动。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是可逆反应进行的终点，正逆反应速率相等且为零。（）2.催化剂能够改变反应的活化能，从而改变反应的焓变。（）3.根据教材第9章内容，勒夏特列原理适用于所有化学平衡。（）4.教材第9章中提到，化学平衡常数K的表达式为K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²•c(O₂))，K值越大，表示正向反应进行的程度越大。（）5.在《2026年四川省人教版高中化学选修4-12第9章》的学习中，关于化学平衡的移动，增大反应物浓度，平衡一定向正向移动。（）6.教材第9章中提到，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，升高温度，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向逆向移动。（）7.在《2026年四川省人教版高中化学选修4-12第9章》的学习中，关于化学平衡的移动，增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动。（）8.教材第9章中提到，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应是放热反应，升高温度，平衡常数K增大。（）9.在《2026年四川省人教版高中化学选修4-12第9章》的学习中，关于化学平衡的移动，降低生成物浓度，平衡一定向正向移动。（）10.根据教材第9章内容，化学平衡常数K与温度无关，只与反应物和生成物的浓度有关。（）四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.根据教材第9章内容，简述化学平衡状态的特征。2.教材第9章中提到，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若增加O₂的浓度，则正反应速率如何变化？平衡向哪个方向移动？请解释原因。3.催化剂能够改变反应速率，其原理是什么？催化剂对平衡移动有何影响？4.根据教材第9章内容，简述勒夏特列原理的应用条件及其对化学平衡移动的影响。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某化学兴趣小组在实验室进行了反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的实验，实验数据如下表所示：|温度/℃|压强/MPa|c(SO₂)/mol•L⁻¹|c(O₂)/mol•L⁻¹|c(SO₃)/mol•L⁻¹|平衡常数K||--------|----------|----------------|----------------|----------------|----------||400|0.1|0.2|0.2|0.1|1.2||500|0.1|0.2|0.2|0.1|0.6|请根据实验数据回答以下问题：（1）该反应是放热反应还是吸热反应？请解释原因。（2）在400℃时，若增加O₂的浓度至0.3mol•L⁻¹，平衡将向哪个方向移动？请解释原因。2.教材第9章中提到，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应。某化学兴趣小组在实验室进行了该反应的实验，实验数据如下表所示：|温度/℃|压强/MPa|c(NO₂)/mol•L⁻¹|c(N₂O₄)/mol•L⁻¹|平衡常数K||--------|----------|----------------|----------------|----------||200|0.1|0.2|0.1|1.8||300|0.1|0.2|0.1|0.9|请根据实验数据回答以下问题：（1）在200℃时，若增加压强至0.2MPa，平衡将向哪个方向移动？请解释原因。（2）在300℃时，若降低NO₂的浓度至0.1mol•L⁻¹，平衡将向哪个方向移动？请解释原因。3.某化学兴趣小组在实验室进行了反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的实验，实验数据如下表所示：|温度/℃|压强/MPa|c(SO₂)/mol•L⁻¹|c(O₂)/mol•L⁻¹|c(SO₃)/mol•L⁻¹|平衡常数K||--------|----------|----------------|----------------|----------------|----------||400|0.1|0.2|0.2|0.1|1.2||500|0.2|0.2|0.2|0.15|0.6|请根据实验数据回答以下问题：（1）在400℃时，若加入催化剂，平衡将如何变化？请解释原因。（2）在500℃时，若降低压强至0.1MPa，平衡将向哪个方向移动？请解释原因。4.教材第9章中提到，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应是放热反应。某化学兴趣小组在实验室进行了该反应的实验，实验数据如下表所示：|温度/℃|压强/MPa|c(SO₂)/mol•L⁻¹|c(O₂)/mol•L⁻¹|c(SO₃)/mol•L⁻¹|平衡常数K||--------|----------|----------------|----------------|----------------|----------||400|0.1|0.2|0.2|0.1|1.2||500|0.1|0.2|0.2|0.08|0.6|请根据实验数据回答以下问题：（1）在400℃时，若增加SO₂的浓度至0.3mol•L⁻¹，平衡将向哪个方向移动？请解释原因。（2）在500℃时，若降低SO₃的浓度至0.05mol•L⁻¹，平衡将向哪个方向移动？请解释原因。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：化学平衡状态是可逆反应进行的动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，此时反应仍在进行，但宏观性质不发生改变。选项B错误，因为平衡状态是动态平衡，正逆反应速率不为零；选项C错误，因为平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等；选项D错误，因为平衡状态是动态平衡，正逆反应速率不为零。2.A解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡向正向移动，正反应速率瞬间增大。选项B错误，因为正反应速率瞬间增大，平衡向正向移动；选项C错误，因为正反应速率瞬间增大，平衡向正向移动；选项D错误，因为正反应速率瞬间增大，平衡向正向移动。3.B解析：催化剂能够改变反应的活化能，降低正逆反应的活化能，从而改变反应速率，但不改变反应的焓变。选项A错误，因为催化剂不改变反应的焓变；选项C错误，因为催化剂不改变反应的焓变；选项D错误，因为催化剂能够改变反应的活化能。4.D解析：对于放热反应，升高温度，平衡向逆向移动；对于吸热反应，降低温度，平衡向逆向移动。选项A错误，因为放热反应升高温度，平衡向逆向移动；选项B错误，因为吸热反应降低温度，平衡向逆向移动；选项C错误，因为放热反应升高温度，平衡向逆向移动；选项D正确。5.A解析：K值越大，表示正向反应进行的程度越大，平衡常数越大，正向反应进行的程度越大。选项B错误，因为K值越大，表示正向反应进行的程度越大；选项C错误，因为K值与温度有关；选项D错误，因为K值与温度有关。6.C解析：增大生成物浓度，平衡向逆向移动。选项A错误，因为增大反应物浓度，平衡不一定向正向移动；选项B错误，因为降低反应物浓度，平衡不一定向逆向移动；选项D错误，因为降低生成物浓度，平衡不一定向正向移动。7.B解析：对于放热反应，升高温度，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向逆向移动。选项A错误，因为升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向逆向移动；选项C错误，因为升高温度，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向逆向移动；选项D错误，因为升高温度，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向逆向移动。8.A解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。选项B错误，因为降低压强，平衡不一定向气体体积增大的方向移动；选项C错误，因为增大压强，平衡不一定向气体体积增大的方向移动；选项D错误，因为降低压强，平衡不一定向气体体积减小的方向移动。9.C解析：对于放热反应，升高温度，平衡常数K减小。选项A错误，因为放热反应升高温度，平衡常数K减小；选项B错误，因为降低温度，平衡常数K增大；选项D错误，因为降低温度，平衡常数K增大。10.D解析：降低生成物浓度，平衡向正向移动。选项A错误，因为增大反应物浓度，平衡常数K不变；选项B错误，因为降低反应物浓度，平衡常数K不变；选项C错误，因为增大生成物浓度，平衡常数K不变；选项D正确。二、填空题1.动态平衡、可逆、特征不变解析：化学平衡状态的特征是动态平衡、可逆、特征不变，即正逆反应速率相等且不为零，反应仍在进行，但宏观性质不发生改变。2.增大、正向解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡向正向移动。3.改变反应的活化能、焓变解析：催化剂能够改变反应的活化能，降低正逆反应的活化能，从而改变反应速率，但不改变反应的焓变。4.浓度、温度、压强、减弱解析：勒夏特列原理的表述是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这个改变的方向移动。5.越大解析：K值越大，表示正向反应进行的程度越大。6.正向解析：增大反应物浓度，平衡正向移动。7.增大、增大、逆向解析：对于放热反应，升高温度，v(正)增大，v(逆)增大，平衡向逆向移动。8.向气体体积减小的方向解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。9.减小解析：对于放热反应，升高温度，平衡常数K减小。10.正向解析：降低生成物浓度，平衡正向移动。三、判断题1.×解析：化学平衡状态是可逆反应进行的动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，不是终点。2.×解析：催化剂能够改变反应的活化能，但不改变反应的焓变。3.√解析：勒夏特列原理适用于所有化学平衡。4.√解析：K值越大，表示正向反应进行的程度越大。5.×解析：增大反应物浓度，平衡不一定向正向移动，取决于反应的具体情况。6.×解析：对于放热反应，升高温度，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向逆向移动。7.√解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。8.×解析：对于放热反应，升高温度，平衡常数K减小。9.√解析：降低生成物浓度，平衡正向移动。10.×解析：化学平衡常数K与温度有关，只与反应物和生成物的浓度无关。四、简答题1.化学平衡状态的特征是动态平衡、可逆、特征不变。动态平衡是指正逆反应速率相等且不为零，反应仍在进行，但宏观性质不发生改变；可逆是指反应可以正向进行，也可以逆向进行；特征不变是指平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变。2.根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡向正向移动。具体来说，增加O₂的浓度，正反应速率瞬间增大，平衡向正向移动。这是因为根据勒夏特列原理，系统会通过移动平衡来减弱这种改变，即增加O₂的浓度会导致正反应速率增大，平衡向正向移动。3.催化剂能够改变反应速率的原理是改变反应的活化能，降低正逆反应的活化能，从而加