2025-2026学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3 3.2.1乙醇 设计导学案和教学设计

2025-2026学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修33.2.1乙醇设计导学案和教学设计设计意图本节课以人教版选择性必修3第3.2.1节“乙醇”为主要内容，通过讲解乙醇的结构、性质、制取和用途，使学生掌握乙醇的基本知识，培养学生分析问题和解决问题的能力。同时，通过实验探究，激发学生的学习兴趣，提高学生的实验操作技能。核心素养目标1.发展化学探究素养，通过实验探究乙醇的性质，培养观察、实验操作和数据分析能力。

2.提升科学思维素养，运用结构决定性质的知识解释乙醇的化学行为，提高逻辑推理能力。

3.增强社会责任感，了解乙醇在生活中的应用，认识化学与生活的联系，树立绿色化学观念。教学难点与重点1.教学重点，

①乙醇的结构特点及其对性质的影响；

②乙醇的制取方法及其化学反应原理；

③乙醇的主要用途及其在生活中的应用实例。

2.教学难点，

①乙醇分子中羟基的活泼性和反应特点；

②乙醇与水、卤代烃等物质的反应机理；

③乙醇在有机合成中的地位和作用，以及其在环境保护和能源利用方面的意义。教学方法与策略1.采用讲授与实验相结合的教学方法，通过讲解乙醇的结构和性质，引导学生理解理论知识。

2.设计小组讨论环节，让学生分析乙醇在不同条件下的反应，培养合作学习和批判性思维能力。

3.利用多媒体展示乙醇的制备过程和实际应用案例，增强学生的直观感受和兴趣。

4.安排学生进行乙醇性质实验，让学生亲手操作，观察现象，加深对乙醇性质的理解和记忆。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对乙醇的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们在日常生活中有没有用到酒精制品？比如消毒液、酒精棉球等。”

展示一些关于乙醇在日常生活中的应用图片或视频片段，让学生初步感受乙醇的魅力或特点。

简短介绍乙醇的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.乙醇基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解乙醇的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解乙醇的结构式和分子式，包括其主要组成元素或结构。

详细介绍乙醇的物理性质，如沸点、溶解性等，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.乙醇案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解乙醇的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的乙醇案例进行分析，如乙醇的发酵制备、乙醇与金属钠的反应等。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解乙醇的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用乙醇解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与乙醇相关的主题进行深入讨论，如乙醇的环境影响、乙醇的工业应用等。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对乙醇的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调乙醇的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括乙醇的结构、性质、制取方法、应用等。

强调乙醇在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用乙醇。

7.课后作业（5分钟）

目标：巩固学习效果，拓展知识面。

过程：

布置课后作业：让学生查阅资料，了解乙醇在医药、化工等领域的最新应用，并撰写一份简要的报告。

提醒学生注意作业的截止时间和提交方式。教师随笔Xx知识点梳理1.乙醇的结构与性质

-结构：乙醇的分子式为C2H5OH，含有一个羟基（-OH）连接在乙基（-CH2CH3）上。

-物理性质：无色液体，具有特殊的香味，易挥发，沸点78.37°C。

-化学性质：乙醇分子中的羟基具有酸性，能与金属钠反应生成氢气；可以发生酯化反应、氧化反应、消去反应等。

2.乙醇的制取方法

-发酵法：利用酵母将葡萄糖或淀粉等碳水化合物转化为乙醇和二氧化碳。

-加热脱水法：将乙醇溶液加热至一定温度，通过蒸发水分得到无水乙醇。

3.乙醇的用途

-作为溶剂：乙醇是一种优良的有机溶剂，广泛用于医药、化工、印刷等行业。

-食品添加剂：乙醇在食品工业中用作防腐剂、调味剂等。

-医药用途：乙醇在医药行业中用作消毒剂、溶剂等。

-燃料：乙醇可作为生物燃料，用于汽车、发电等领域。

4.乙醇的氧化与还原

-氧化反应：乙醇在催化剂的作用下，可以被氧化成乙醛，进一步氧化成乙酸。

-还原反应：乙醇在催化剂的作用下，可以被还原成乙烷。

5.乙醇的酯化反应

-酯化反应：乙醇与有机酸在催化剂的作用下，发生酯化反应生成酯类化合物。

6.乙醇的消去反应

-消去反应：乙醇在酸性条件下，加热后可以发生消去反应，生成乙烯。

7.乙醇的环境影响

-乙醇的生产和消费过程中，可能会产生一些污染物，如挥发性有机化合物（VOCs）。

-乙醇的燃烧过程中，会产生二氧化碳等温室气体，对环境造成一定的影响。

8.乙醇的安全与储存

-乙醇易燃，需在通风良好的环境下使用。

-乙醇应密封储存，避免挥发和污染。

-操作乙醇时应穿戴防护用品，如手套、口罩等。教师随笔Xx典型例题讲解1.例题：乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，写出反应的化学方程式。

解答：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑

2.例题：乙醇在酸性条件下与乙酸反应生成乙酸乙酯，写出反应的化学方程式。

解答：C2H5OH+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2O

3.例题：乙醇在催化剂存在下与氧气反应生成乙醛，写出反应的化学方程式。

解答：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O

4.例题：乙醇在高温下与浓硫酸反应生成乙烯，写出反应的化学方程式。

解答：C2H5OH→CH2=CH2+H2O

5.例题：乙醇在酸性高锰酸钾溶液中被氧化成乙酸，写出反应的化学方程式。

解答：C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4→2CH3COOH+2MnSO4+K2SO4+4H2O

补充说明：

-例题1和例题2考察了乙醇的酸性及其与金属和有机酸的反应。

-例题3和例题4考察了乙醇的氧化反应和消去反应。

-例题5考察了乙醇在强氧化剂作用下的氧化反应。这些例题涵盖了乙醇的主要化学反应类型，有助于学生理解和掌握乙醇的化学性质和应用。教学评价1.课堂评价：

-通过提问环节，检查学生对乙醇结构、性质和反应原理的理解程度。

-观察学生在实验操作中的表现，评估其动手能力和实验技能。

-定期进行课堂测试，包括选择题、填空题和简答题，以评估学生对知识的掌握情况。

-通过小组讨论和课堂展示，观察学生的参与度和团队合作能力。

2.作业评价：

-对学生的课后作业进行细致批改，包括实验报告、计算题和简答题。

-及时反馈作业中的错误，并给出正确的解答和解释，帮助学生纠正错误。

-通过作业反馈，了解学生对知识的吸收和应用能力。

-鼓励学生在作业中提出问题，激发学生的思考和学习兴趣。

3.评价方式多样化：

-结合形成性评价和总结性评价，全面评估学生的学习成果。

-采用自评、互评和教师评价相结合的方式，增强学生的自我反思和协作能力。

-通过评价，关注学生的学习过程，鼓励学生积极参与课堂活动，提高学习效果。

4.评价反馈：

-定期与学生沟通，了解他们对教学的意见和建议。

-根据学生的反馈，调整教学策略和方法，以提高教学效果。

-在评价过程中，注重激励和鼓励，帮助学生树立自信，激发学习动力。板书设计1.乙醇的结构与性质

①结构式：C2H5OH

②物理性质：无色液体，沸点78.37°C，易挥发

③化学性质：酸性，与金属钠反应，与有机酸酯化，可氧化

2.乙醇的制取方法

①发酵法：C6H12O6→2C2H5OH+2CO2

②加热脱水法：C2H5OH→CH2=CH2+H2O

3.乙醇的用途

①溶剂：医药、化工、印刷等

②食品添加剂：防腐剂、调味剂

③医药用途：消毒剂、溶剂

④燃料：生物燃料

4.乙醇的化学反应

①酯化反应：C2H5OH+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2O

②氧化反应：C2H5OH+[O]