2026年辽宁省人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年辽宁省人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某溶液由A、B、C三种物质组成，其中A为易溶于水的固体，B为不溶于水的固体，C为可溶于水的液体。将混合物充分溶解后过滤，得到无色透明的滤液，则该滤液可能是（）A.A物质的饱和溶液B.B物质的饱和溶液C.A、C物质的混合溶液D.B、C物质的混合溶液解析：根据题干信息，混合物中A为易溶于水的固体，B为不溶于水的固体，C为可溶于水的液体。充分溶解后过滤得到无色透明的滤液，说明滤液中不含有不溶于水的固体B，且溶液为无色透明，排除A物质可能形成的饱和溶液（若A溶解度较低可能形成浑浊溶液），C物质为可溶于水的液体，符合滤液特征。故选C。2.将一定质量的NaCl固体加入到100g水中，充分搅拌后得到NaCl溶液。若该溶液的质量分数为20%，则原固体NaCl的质量为（）A.20gB.25gC.30gD.40g解析：设原固体NaCl的质量为x，根据溶液质量分数公式：溶液质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，可得20%=x÷(x+100)×100%，解得x=25g。故选B。3.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质一定是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶液的形成一定会伴随能量变化解析：溶液不一定是无色透明的（如硫酸铜溶液为蓝色），溶质可以是固体、液体或气体（如酒精溶液、空气），溶液形成不一定伴随能量变化（如NaCl溶解于水既不吸热也不放热）。均一、稳定的混合物是溶液的基本特征。故选C。4.将20℃时某固态物质的饱和溶液200g，蒸发10g水后，再恢复到20℃时，溶液的质量分数将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：20℃时该固态物质的饱和溶液，蒸发水后溶质质量不变，但溶液质量减少，导致溶液质量分数增大。恢复到20℃时，溶液仍为饱和溶液，质量分数保持不变。故选C。5.下列实验操作中，能够正确配制50g质量分数为10%的NaCl溶液的是（）A.将5gNaCl固体加入45g水中，充分搅拌B.将50g质量分数为20%的NaCl溶液稀释至10%C.将10gNaCl固体加入90g水中，充分搅拌D.将10gNaCl固体加入100g水中，充分搅拌解析：配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，需溶质质量为50×10%=5g，溶剂质量为50-5=45g。A选项正确。B选项稀释后溶液质量为50g，溶质质量仍为10g，质量分数为10g÷50g×100%=20%，错误。C选项溶液质量为100g，溶质质量为10g，质量分数为10g÷100g×100%=10%，但溶剂质量为90g，不符合题意。D选项溶液质量为110g，质量分数为5g÷110g×100%≈4.55%，错误。故选A。6.某温度下，KNO₃的溶解度为20g。将20gKNO₃固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为（）A.28.6%B.40%C.20%D.无法计算解析：该温度下KNO₃溶解度为20g，即100g水中最多溶解20gKNO₃。50g水中最多溶解10gKNO₃，所得溶液为不饱和溶液，质量分数为10g÷(10g+50g)×100%=16.7%。但题目未明确是否达到饱和，严格按题意应选无法计算。若假设达到饱和，则质量分数为10g÷(10g+50g)×100%=16.7%，但选项无对应答案，故选D。7.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法错误的是（）A.饱和溶液不能再溶解该溶质B.不饱和溶液可以转化为饱和溶液C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液D.同种溶质、同种溶剂的饱和溶液，温度升高后可能变为不饱和溶液解析：饱和溶液不能再溶解该溶质，不饱和溶液可以转化为饱和溶液（如蒸发溶剂或降低温度），同种溶质、同种溶剂的饱和溶液，温度升高后溶解度增大，可能变为不饱和溶液。饱和溶液的质量分数不一定大于不饱和溶液（如某物质溶解度很小，饱和溶液质量分数很低）。故选C。8.将一定质量的KNO₃固体加入到100g水中，充分搅拌后得到KNO₃溶液。若该溶液的质量分数为25%，则原固体KNO₃的质量为（）A.25gB.30gC.35gD.40g解析：设原固体KNO₃的质量为x，根据溶液质量分数公式：25%=x÷(x+100)×100%，解得x≈33.3g。选项中最接近的是C。故选C。9.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是均一的B.溶液一定是稳定的C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液的浓度一定不变解析：溶液的基本特征是均一、稳定，溶质可以是固体、液体或气体，溶液浓度可能随温度变化（如溶解度变化）。均一性是溶液的基本特征，正确。稳定性指溶质不会自行分离，正确。故选A、B，但题目要求单选，综合判断A更符合基本定义。10.将20℃时某固态物质的饱和溶液200g，蒸发50g水后，再恢复到20℃时，溶液的质量分数将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：20℃时该固态物质的饱和溶液，蒸发水后溶质质量不变，但溶液质量减少，导致溶液质量分数增大。恢复到20℃时，溶液仍为饱和溶液，质量分数保持不变。故选C。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，其中溶质可以是________、________或________。2.将20gNaCl固体加入到100g水中，充分搅拌后得到NaCl溶液，该溶液的质量分数为________%。3.某温度下，KNO₃的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30gKNO₃，此时溶液的质量分数为________%。4.将一定质量的Na₂SO₄固体加入到100g水中，充分搅拌后得到Na₂SO₄溶液。若该溶液的质量分数为20%，则原固体Na₂SO₄的质量为________g。5.溶液的质量分数是指溶质质量与________的比值，通常用百分数表示。6.将20℃时某固态物质的饱和溶液100g，蒸发20g水后，再恢复到20℃时，溶液的质量分数将________（填“增大”“减小”或“不变”）。7.溶液的浓度是指溶液中________的含量，常用的表示方法有________、________和________。8.将50g质量分数为10%的NaCl溶液稀释至200g，所得溶液的质量分数为________%。9.某温度下，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36gNaCl，此时溶液的质量分数为________%。10.溶液的形成过程可能伴随能量变化，如NaOH溶解于水会________（填“放热”或“吸热”）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色透明的。（×）2.溶质可以是固体、液体或气体。（√）3.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液。（×）4.溶液的浓度是指溶液中溶质的质量分数。（√）5.将20℃时某固态物质的饱和溶液100g，蒸发20g水后，再恢复到20℃时，溶液的质量分数将不变。（√）6.溶液的形成一定是物理变化。（√）7.溶液中的溶质一定是固体。（×）8.溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。（√）9.将50g质量分数为10%的NaCl溶液稀释至100g，所得溶液的质量分数为5%。（√）10.溶液的浓度一定不变。（×）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的基本特征。答：溶液是均一、稳定的混合物，溶质和溶剂分布均匀，不会自行分离。2.如何配制50g质量分数为10%的NaCl溶液？答：称取5gNaCl固体，加入45g水中，充分搅拌即可。3.什么是饱和溶液？答：在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。4.溶液的质量分数是如何计算的？答：质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。5.溶液的形成过程可能伴随哪些能量变化？答：溶解过程可能放热或吸热，如NaOH溶解于水放热，NH₄Cl溶解于水吸热。6.如何将不饱和溶液转化为饱和溶液？答：蒸发溶剂、降低温度或加入溶质。7.溶液的浓度有哪些常用的表示方法？答：质量分数、体积分数、摩尔浓度。8.为什么溶液一定是均一的？答：溶质在溶剂中均匀分布，宏观上观察不到溶质和溶剂的界限。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.将20℃时某固态物质的饱和溶液200g，蒸发30g水后，再恢复到20℃时，溶液的质量分数将如何变化？为什么？答：溶液的质量分数将增大。因为蒸发水后溶质质量不变，但溶液质量减少，导致质量分数增大。恢复到20℃时，溶液仍为饱和溶液，质量分数保持不变。2.将50g质量分数为20%的NaCl溶液稀释至100g，所得溶液的质量分数为多少？答：设稀释后溶液的质量分数为x，根据溶质质量守恒：50g×20%=100g×x，解得x=10%。3.某温度下，KNO₃的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25gKNO₃。此时溶液的质量分数为多少？答：溶液的质量分数=25g÷(25g+100g)×100%=20%。4.将20gNaCl固体加入到100g水中，充分搅拌后得到NaCl溶液。若该溶液的质量分数为25%，则原固体NaCl的质量为多少？答：设原固体NaCl的质量为x，根据溶液质量分数公式：25%=x÷(x+100)×100%，解得x≈33.3g。5.将20℃时某固态物质的饱和溶液100g，蒸发40g水后，再恢复到20℃时，溶液的质量分数将如何变化？为什么？答：溶液的质量分数将增大。因为蒸发水后溶质质量不变，但溶液质量减少，导致质量分数增大。恢复到20℃时，溶液仍为饱和溶液，质量分数保持不变。6.将50g质量分数为10%的Na₂SO₄溶液稀释至200g，所得溶液的质量分数为多少？答：设稀释后溶液的质量分数为x，根据溶质质量守恒：50g×10%=200g×x，解得x=2.5%。7.某温度下，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36gNaCl。此时溶液的质量分数为多少？答：溶液的质量分数=36g÷(36g+100g)×100%=26.5%。8.将20℃时某固态物质的饱和溶液200g，加入50g该固态物质后，溶液的质量分数将如何变化？为什么？答：溶液的质量分数将不变。因为温度不变时溶解度不变，加入的固态物质不会溶解，溶液仍为饱和溶液，质量分数保持不变。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.C4.C5.A6.D7.C8.C9.A10.C解析：2.滤液中不含有不溶于水的固体B，且溶液为无色透明，排除A物质可能形成的饱和溶液（若A溶解度较低可能形成浑浊溶液），C物质为可溶于水的液体，符合滤液特征。3.设原固体NaCl的质量为x，根据溶液质量分数公式：20%=x÷(x+100)×100%，解得x=25g。4.溶液的基本特征是均一、稳定，溶质可以是固体、液体或气体，溶液浓度可能随温度变化。均一性是溶液的基本特征，正确。5.20℃时该固态物质的饱和溶液，蒸发水后溶质质量不变，但溶液质量减少，导致溶液质量分数增大。恢复到20℃时，溶液仍为饱和溶液，质量分数保持不变。6.配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，需溶质质量为50×10%=5g，溶剂质量为50-5=45g。A选项正确。7.该温度下KNO₃溶解度为20g，即100g水中最多溶解20gKNO₃。50g水中最多溶解10gKNO₃，所得溶液为不饱和溶液，质量分数为10g÷(10g+50g)×100%=16.7%。但题目未明确是否达到饱和，严格按题意应选无法计算。8.饱和溶液不能再溶解该溶质，不饱和溶液可以转化为饱和溶液，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液，温度升高后溶解度增大，可能变为不饱和溶液。饱和溶液的质量分数不一定大于不饱和溶液（如某物质溶解度很小，饱和溶液质量分数很低）。9.设原固体KNO₃的质量为x，根据溶液质量分数公式：25%=x÷(x+100)×100%，解得x≈33.3g。选项中最接近的是C。10.溶液的基本特征是均一、稳定，溶质可以是固体、液体或气体，溶液浓度可能随温度变化。均一性是溶液的基本特征，正确。11.20℃时该固态物质的饱和溶液，蒸发水后溶质质量不变，但溶液质量减少，导致溶液质量分数增大。恢复到20℃时，溶液仍为饱和溶液，质量分数保持不变。二、填空题1.固体、液体、气体2.16.7%3.22.7%4.20g5.溶液质量6.增大7.溶质、质量分数、体积分数、摩尔浓度8.5%9.26.5%10.放热解析：11.溶质可以是固体、液体或气体。12.设原固体NaCl的质量为x，根据溶液质量分数公式：16.7%=x÷(x+100)×100%，解得x≈16.7g。13.溶液的质量分数=30g÷(30g+100g)×100%=22.7%。14.设原固体Na₂SO₄的质量为x，根据溶液质量分数公式：20%=x÷(x+100)×100%，解得x=20g。15.质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。16.20℃时该固态物质的饱和溶液，蒸发水后溶质质量不变，但溶液质量减少，导致溶液质量分数增大。17.溶液的浓度是指溶液中溶质的质量分数、体积分数、摩尔浓度。18.设稀释后溶液的质量分数为x，根据溶质质量守恒：50g×10%=100g×x，解得x=5%。19.溶液的质量分数=36g÷(36g+100g)×100%=26.5%。20.NaOH溶解于水会放热。三、判断题1.×2.√3.×4.√5.√6.√7.×8.√9.√10.×解析：2.溶液不一定是无色透明的（如硫酸铜溶液为蓝色）。3.溶质可以是固体、液体或气体。4.饱和溶液的质量分数不一定大于不饱和溶液（如某物质溶解度很小，饱和溶液质量分数很低）。5.溶液的浓度是指溶液中溶质的质量分数。6.20℃时该固态物质的饱和溶液，蒸发水后溶质质量不变，但溶液质量减少，导致溶液质量分数增大。恢复到20℃时，溶液仍为饱和溶液，质量分数保持不变。7.溶液的形成一定是物理变化。8.溶质可以是固体、液体或气体。9.溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。10.设稀释后溶液的质量分数为x，根据溶质质量守恒：50g×10%=100g×x，解得x=5%。11.溶液的浓度可能随温度变化（如溶解度变化）。四、简答题1.参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，溶质和溶剂分布均匀，不会自行分离。2.参考答案：称取