吉林省长春市2026年化学中考试卷附答案

吉林省长春市2026年化学中考试卷一、单选题1．某博物馆设置了制陶体验区。下列制陶过程中原料发生化学变化的是（）A．陶土粉碎 B．陶泥塑形 C．陶坯刻字 D．陶器烧制2．空气中含量最多的气体可用于文物保护。该气体是（）A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳3．某博物馆展出了精美的黄金面具。黄金能被敲打成面具，体现出金具有的性质是（）A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．密度大4．做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是（）A． B．C． D．5．下列做法与“共建美丽长春，保护生态环境”这一主题不相符的是（）A．绿色低碳出行 B．随意丢弃垃圾C．积极植树造林 D．防治水体污染6．化学小组用下图简易净水装置净化伊通河水样，其中主要用于吸附色素和异味的材料是（）A．小卵石 B．粗石英砂 C．细石英砂 D．活性炭7．伊通河畔景色怡人，花香四溢。从微观角度对闻到花香这一现象的解释，正确的是（）A．分子的体积变大 B．分子的种类改变C．分子在不断运动 D．分子的质量变大8．天宫空间站的卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。某种制钛的主要反应原理为：。该化学方程式中x的值是（）A．4 B．3 C．2 D．19．化学是航空航天工程技术的重要基础。某同学根据相关信息梳理的化学知识中错误的是（）选项相关信息化学知识A空间站的氧气主要来自循环水的电解电解水产生和的质量比为1∶1B空间站内实现了蔬菜种植食用蔬菜可补充维生素C飞船燃烧室内的燃料雾化后再点燃雾化有利于燃料充分燃烧D制作舱外航天服用到了聚氯乙烯塑料塑料属于合成材料A．A B．B C．C D．D10．铁是目前产量最高的金属。结合已有知识和下图信息判断，下列说法错误的是（）A．为+2B．可通过置换反应实现Fe到的转化C．a点对应的物质能与稀硫酸反应，生成和D．炼铁的主要原理为和CO反应，其化学方程式为二、填空题11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。（1）用化学用语填空：①氢元素的符号；②4个氢原子。（2）镁的原子序数是。（3）铝的相对原子质量是。（4）元素的中文名称是我国近代化学启蒙者徐寿创造的。元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于元素。（5）氢气是一种清洁的高能燃料，其化学式为，结合氢气的化学式，写出两条相关信息：。12．汽车尾气净化装置可转化尾气中的有毒气体，其中发生的某化学反应的示意图如下（未配平），回答下列问题。（1）丙中两种原子的个数比是。（2）甲、乙、丙、丁四种物质中，属于单质的是。（3）该反应前后，种类没有发生改变的是（写一种微观粒子）。（4）该反应的化学方程式为。（5）在该反应中，每生成44g，转化的CO的质量为g。（6）该反应的应用价值是（答一条）。三、实验题13．回答“实验室用加热高锰酸钾的方法制取”实验中部分环节的相关问题。【确定原理】（1）该反应的化学方程式为。（2）【选择装置】仪器a的名称是。（3）发生装置应选择（填序号）。（4）能用装置C收集的依据之一是：的密度比空气的密度。（5）【进行实验】用装置C收集时，验满操作为将带火星的木条放在集气瓶。复燃则满。这一现象体现具有的性质。四、填空题14．阅读短文，回答相关问题。在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，可制得具有优良的物理、化学或机械性能的合金。可通过改变合金中元素的种类、含量和生成合金的条件等方法调节合金的性能。我国自主研发的“超级钢”合金含锰10%、碳0.47%、铝2%、钒0.7%，具有优异的强度和延展性。材料强度相同时，“超级钢”的厚度远小于普通钢板，其研发对于汽车、航空航天领域的发展意义重大。（1）写出可以调节合金性能的一种方法。（2）写出“超级钢”具有的一种优异性能。（3）在汽车制造中使用“超级钢”代替普通钢板，能使汽车自重（填“升高”或“降低”），从而降低能源消耗。（4）某同学设计了实验，比较黄铜（铜锌合金）、锌、铜三种材料的导热性。用酒精灯加热金属棒一段时间后，另一端的石蜡熔化，小针掉落。小针掉落的先后反映了金属导热能力的强弱。运用控制变量的方法，结合图示分析该实验设计不合理之处（写三条即可）。15．《齐民要术》中记载了一种提纯粗盐的方法——“印盐法”，其主要过程如下图所示。小组同学据此进行了如下活动：【模拟实验】（1）下图为氯化钠溶解度曲线。20℃时，氯化钠的溶解度为g，且氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小。（2）填写下表。相关记载（部分）实验步骤取水二斗……又以盐投之，水咸极，则盐不复消融。20℃时，向一定量水中逐渐加入粗盐，边加边用搅拌至粗盐不再溶解。静置，此时水中溶解的氯化钠已达到饱和。澄去垢土，泻清汁于净器中。（填操作名称）除去泥沙等难溶性杂质，所得滤液置于洁净的烧杯中，测得烧杯及内容物总质量为300g。久不接取，即成印盐，大如豆，正四方……久置，水分蒸发，析出晶体。20℃时再次称量，烧杯及内容物总质量变为270g，此时析出氯化钠的质量为g（3）【分析讨论】“印盐”是通过（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程从溶液中获取的。（4）“印盐法”制盐的最佳时间为“五六月中旱时”，即夏天最热、雨水最少的时候。结合溶液成分，说明选择这一时间制盐的原因（答一条）。五、实验题16．化学小组以NaOH与盐酸的反应为例，多角度认识化学反应并迁移应用。【多角度认识化学反应】方案一：检验反应物消耗活动1：定性检验反应物消耗（1）向滴有酚酞的稀NaOH溶液中滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到溶液由红色变为色，说明NaOH参加了反应。（2）活动2：定量检验反应物消耗25℃时，用pH传感器测定稀NaOH溶液与稀盐酸混合过程中pH的变化情况，结果如图1所示（控制反应过程中温度不变）。比较点a及点（填一点）pH的大小，可证明二者发生反应。方案二：检验新物质生成（3）活动1：定性检验新物质生成结合教科书中“氢氧化钠与盐酸反应示意图（图2）”分析，由于反应前后和两种离子种类和数目未发生变化，且NaOH溶液和稀盐酸中均存在大量的水。因此，较难定性检验NaCl和的生成。（4）活动2：定量检验新物质生成定量检验产生的水：查阅资料：通常情况下，相对湿度越高，水蒸气含量越高。利用图3装置进行实验，测得集气瓶中相对湿度的变化情况如图4所示。从物质转化的视角，说明曲线上升的原因。（5）定量检验产生的氯化钠：将3.65gHCl气体通入20g质量分数为20%的NaOH溶液中，恰好完全反应。恢复至室温，未观察到晶体析出。所得溶液中NaCl的质量分数为（结果精确到0.1%）。增大NaOH溶液浓度后，重复实验，有NaCl晶体析出。（6）【迁移应用】运用以上实验的思路与方法，设计一个实验，证明NaOH与能够发生反应（写出实验操作及现象即可）。

答案1．【答案】D【解析】【解答】A、陶土粉碎，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；

B、陶泥塑形，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；

C、陶坯刻字，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；

D、淘气烧制，涉及到燃烧，燃烧都有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意。

故答案为：D

【分析】根据没有新物质生成的变化，属于物理变化，有新物质生成的变化，属于化学变化进行分析解答。2．【答案】A【解析】【解答】空气中各成分的含量（按体积分数计），氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，所以空气中含量最多的气体是氮气，氮气化学性质稳定，可以作保护气，故A符合题意，B、C、D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】根据空气中各成分的含量，氮气含量足够，且氮气化学性质稳定，可以作保护气进行分析解答。3．【答案】B【解析】【解答】黄金能被敲打成面具，是因为黄金具有良好的延展性，故A、C、D不符合题意，B符合题意。

故答案为：B。

【分析】根据金属有良好的延展性，可以拉成丝，敲打成薄片进行分析解答。4．【答案】D【解析】【解答】A、瓶盖要倒放在桌面，且试剂瓶使用后应立即盖上瓶塞，以防试剂挥发，故A错误；

B、酒精灯使用后要及时盖好灯帽，以防酒精挥发，故B错误；

C、胶头滴管使用后不能平放在桌面，防止胶头被腐蚀或试剂被污染，故C错误；

D、化学实验完毕，试管洗净并倒置在试管夹上，故D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据试剂瓶使用后要及时盖好瓶塞进行分析解答；

B、根据酒精灯使用后要及时盖好灯帽进行分析解答；

C、根据胶头滴管使用后不能平放在实验桌上进行分析解答；

D、根据洗净的玻璃仪器要倒置在试管架上进行分析解答。5．【答案】B【解析】【解答】A、绿色低碳出行，可以减少私家车的使用，减少化石燃料的燃烧和汽车尾气的排放，从而减少环境污染，符合保护生态环境主题，故A不符合题意；

B、随意丢弃垃圾，会造成环境污染，不符合保护生态环境主题，故B符合题意；

C、积极植树造林，可以净化空气，保持水土，涵养水源，符合保护生态环境主题，故C不符合题意；

D、防治水体污染，有利于保护生态系统，符合主题，故D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据绿色低碳出行可以减少空气污染进行分析解答；

B、根据随意丢弃垃圾，会造成环境污染进行分析解答；

C、根据植树造林可以净化空气，保持水土进行分析解答；

D、根据防治水体污染有利于保护生态系统进行分析解答。6．【答案】D【解析】【解答】A、小卵石可以过滤较大颗粒不溶性杂质，故A不符合题意；

B、粗石英砂可以过滤较小颗粒不溶性杂质，故B不符合题意；

C、细石英石可以过滤除去更加细小的不不溶性杂质，故C不符合题意；

D、活性炭表面疏松多孔。具有吸附性，可以吸附色素和异味，故D符合题意。

故答案为：D。

【分析】根据小卵石、粗石英砂、细石英砂都是起到过滤作用，除去水中的不溶性杂质，活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的色素和异味进行分析解答。7．【答案】C【解析】【解答】伊通河畔景色怡人，花香四溢，是因为花香分子在不断运动，扩散到空气中，使人闻到香味，分子的体积、种类和质量都没有发生改变，故A、B、D不符合题意，C符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据花香分子在不断运动，人可以闻见香味进行分析解答。8．【答案】A【解析】【解答】化学方程式中，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物有2个镁原子、4个氯原子、1个钛原子，反应物有2个镁原子，1个钛原子，还差4个氯原子，所以TiClx中的x为4，故A符合题意，B、C、D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答。9．【答案】A【解析】【解答】A、电解水产生氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故A错误；

B、空间站种植蔬菜，蔬菜富含维生素，可以为宇航员补充维生素，故B正确；

C、飞船燃烧室内的燃料雾化后再点燃，是因为雾化增大了可燃物与氧气的接触面积，使燃料燃烧更充分，故C正确；

D、三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，所以聚氯乙烯塑料属于合成材料，故D正确。

故答案为：A。

【分析】A、根据电解水产生氢气和氧气的质量比为1：8进行分析解答；

B、根据蔬菜富含维生素进行分析解答；

C、根据雾化增大燃料和氧气的接触面积，使燃料燃烧更充分进行分析解答；

D、根据三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶进行分析解答。10．【答案】D【解析】【解答】A、从图像可知，x对应的铁的化合物有FeO、Fe(OH)2、FeSO4，这些铁的化合物中铁元素均为+2价，所以x为+2，故A正确；

B、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，所以可以通过置换反应实现Fe到FeSO4的转化，故B正确；

C、a点对应的物质为碱，且Fe显+3价，所以a为Fe(OH)3，Fe(OH)3和H2SO4反应生成和，故C正确；

D、炼铁的主要原理是Fe2O3和CO在高温下反应生成Fe和CO2，其化学反应方程式为：，故D错误。

故答案为：D

【分析】A、根据图示可知x点对应的化合价为+2进行分析解答；

B、根据铁和稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析解答；

C、根据a点对应的是氢氧化铁，氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析解答；

D、根据氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答。11．【答案】（1）H；4H（2）12（3）26.98（4）金属（5）氢气由氢元素组成、1个氢分子由2个氢原子构成（合理即可）【解析】【解答】（1）①元素周期表一个小格右上角的符号表示元素符号，所以氢元素的元素符号为H，②4个氢原子为：4H；

故答案为：H；4H；

（2）元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，所以镁的原子序数为12；

故答案为：12；

（3）元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，所以铝的相对原子质量为26.98；

（4）元素名称带有“钅”旁的属于金属元素，所以钠属于金属元素；

故答案为：金属；

（5）氢气化学式为H2，表示氢气由氢元素组成、1个氢分子、1个氢分子由2个氢原子构成；

故答案为：氢气由氢元素组成、1个氢分子由2个氢原子构成（合理即可）。

【分析】（1）根据元素周期表一个小格右上角的符号表示元素符号；元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；

（2）根据元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数进行分析解答；

（3）根据元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答；

（4）根据元素名称的偏旁部首带有“钅”旁属于金属元素进行分析解答；

（5）根据化学式表示一种物质，该物质的组成元素、一个分子，一个分子中所含的原子个数进行分析解答。12．【答案】（1）1：2（2）丁/（3）碳原子（或氮原子、氧原子，任写一种即可）（4）（5）28（6）降低汽车尾气毒性，减少空气污染（合理即可）【解析】【解答】（1）从图示可知一个丙分子由1个碳原子和2个氧原子构成，所以丙中两种原子个数比为

1：2；

故答案为：1：2；

（2）由一种元素组成的纯净物叫做单质，甲、乙、丙、丁四种物质中，只有丁由一种元素组成，所以属于单质的是丁，其化学式为N2；

故答案为：丁/N2；

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，所以该反应前后，种类没有发生改变的是碳原子（或氮原子、氧原子）；

故答案为：碳原子（或氮原子、氧原子，任写一种即可）；

（4）从图示可知该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下生成二氧化碳和氮气，其反应的化学方程式为：；

故答案为：；

（5）44gCO2中碳元素的质量=，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以二氧化碳中的碳元素全部来自一氧化碳中的碳元素，则一氧化碳的质量=

；

故答案为：28；

（6）该反应把有毒的一氧化碳和一氧化氮转化为无毒的氮气和二氧化碳，该反应的应用价值为降低汽车尾气毒性，减少空气污染。

故答案为：降低汽车尾气毒性，减少空气污染（合理即可）。

【分析】（1）根据丙的分子结构模型进行分析解答；

（2）根据由一种元素组成的纯净物叫单质进行分析解答；

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变进行分析解答；

（4）根据一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下生成二氧化碳和氮气的化学方程式的书写进行分析解答；

（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，化合物中某元素的质量=化合物质量×该元素的质量分数，化合物质量=某元素质量÷该元素的质量分数进行计算解答；

（6）根据该反应将有毒的一氧化碳和一氧化氮转化为无毒的氮气和二氧化碳，减少空气污染进行分析解答。13．【答案】（1）（2）试管（3）A（4）大（或略大）（5）瓶口；助燃（或支持燃烧）【解析】【解答】（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为：

；

故答案为：；

（2）从图示可知仪器a的名称为试管；

故答案为：试管；

（3）高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置选择固固加热型，即A装置；

故答案为：A；

（4）C装置是向上排空气法收集气体，实验室能用C装置收集氧气，说明氧气的密度比空气的密度大；

故答案为：大（或略大）；

（5）用C装置你手机氧气，验满时将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。这一现象体现O2具有助燃性（或支持燃烧）。

故答案为：瓶口；助燃（或支持燃烧）。​​​​​​​

【分析】（1）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；

（2）根据常见化学仪器名称进行分析解答；

（3）根据发生装置选择的依据是反应物状态和反应条件进行分析解答；

（4）根据密度比空气大的气体可以采用向上排空气法收集进行分析解答；

（5）根据氧气具有助燃性，验满时用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满进行分析解答。14．【答案】（1）改变合金中元素的种类（或改变合金中元素的含量、改变生成合金的条件，任选其一即可）（2）强度高（或延展性好，任选其一即可）（3）降低（4）①金属棒的横截面积（粗细）不同；②小针（石蜡）距离加热端的距离不同；③金属棒的长度不同（合理即可）【解析】【解答】（1）从材料信息可知：可通过改变合金中元素的种类、含量和生成合金的条件等方法调节合金的性能；

故答案为：改变合金中元素的种类（或改变合金中元素的含量、改变生成合金的条件，任选其一即可）；

（2）根据材料信息可知：超级钢具有优异的强度和延展性；

故答案为为：强度高（或延展性好，任选其一即可）；

（3）由材料信息可知：材料强度相同时，“超级钢”的厚度远小于普通钢板，所以在汽车制造中使用“超级钢”代替普通钢，能使汽车自重降低，从而降低能源消耗；

故答案为：降低；

（4）对比实验需要控制单一变量，要比较黄铜（铜锌合金）、锌、铜三种材料的导热性，除了合金材料的种类不同之外，其他的条件都应该相同，图示实验设计不合理之处是金属棒的横截面积（粗细）不同；小针（石蜡）距离加热端的距离不同，金属棒的长度不同，不符合单一变量的要求。

故答案为：①金属棒的横截面积（粗细）不同；②小针（石蜡）距离加热端的距离不同；③金属棒的长度不同（合理即可）。

【分析】（1）根据材料信息可通过改变合金中元素的种类、含量和生成合金的条件等方法调节合金的性能进行分析解答；

（2）根据材料信息超级钢具有优异的强度和延展性进行分析解答；

（3）根据材料信息材料强度相同时，“超级钢”的厚度远小于普通钢板进行分析解答；

（4）根据对比实验需要控制单一变量，该实验除了金属材料种类不同之外，其余条件都有应该相同，而图示实验金属棒的粗细、长度以及小针距离加热端的距离都不同，没有控制单一变量进行分析解答。15．【答案】（1）36.0/36（2）玻璃棒；过滤；10.8（3）蒸发结晶（4）溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度影响不大，这一时间温度高、雨水少，水分蒸发速度快，故选择这一时间制盐【解析】【解答】（1）从溶解度曲线图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，氯化钠的溶解度曲线比较平缓，说氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小；

故答案为：36.0/36；

（2）粗盐溶解时，需要向一定量的水中逐渐加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，至粗盐不再溶解，此时得到的是氯化钠的饱和溶液，然后进行过滤，除去泥沙等难溶性杂质，过滤后测得烧杯及内容物总质量为300g，然后通过蒸发结晶，析出晶体，恢复至初始温度，烧杯内容物总质量为270g，说明蒸发了30g的水。此时烧杯内的溶液仍为氯化钠的饱和溶液，已知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则1g水中最多只能溶解0.36g氯化钠，蒸发30g水中最多可析出氯化钠晶体的质量为：0.36g×30=10.8g；

故答案为：玻璃棒；过滤；10.8；

（3）氯化钠的溶解度受温度影响较小，一般采用蒸发结晶的方法获得晶体；

故答案为：蒸发结晶；

（4）“印盐法”制盐的最佳时间为“五六月中旱时”，即夏天最热、雨水最少的时候。选择这一时间制盐的原因是溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度影响不大，这一时间温度高、雨水少，水分蒸发速度快。

故答案为：溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度影响不大，这一时间温度高、雨水少，水分蒸发速度快，故选择这一时间制盐。

【分析】（1）根据溶解度曲线上的点表示该点温度下对应的溶解度行分析解答；

（2）根据溶解粗盐时，向一定量的水中不断加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，加快溶解速速；加到不再溶解，达到了饱和状态，过滤除去不溶性杂质，称量烧杯及内容物的总质量，静置，有晶体析出之后，再称量用烧杯及内容物的总质量，两个质量之差为蒸发的水分的质量，再根据溶解度的定义，可求出蒸水会析出晶体的质量=蒸发的水的质量×（溶解度÷100）进行计算解答；

（3）根据氯化钠溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶的方法获得晶体进行分析解答；

（4）根据氯化钠的溶解度受温度影响不大，五六月中旱期，是夏天最热。雨水在烧，水分蒸发速率最快的季节。所以一般在这个时间段制盐进行分析解答。16．【答案】（1）无（2）c/d（3）Cl-（4）NaOH固体与HCl气体发生反应生成了水，集气瓶内水蒸气变多（5）24.7%（6）向NaOH溶液通入CO2一段时间后，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成（合理即可）【解析】【解答】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，在中性或酸性溶液中呈无色，氢氧化钠溶液显碱性，滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被反应，溶液碱性消失，发生的反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

故答案为：无；

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