2026高中化学教资面试实验设计重难点试卷

2026高中化学教资面试实验设计重难点试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题1.实验室制备氯气时，下列反应原理正确的是A.锌粒和稀盐酸B.二氧化锰和浓盐酸（加热）C.高锰酸钾和浓盐酸（加热）D.氯化钠和浓硫酸（加热）2.实验室制取二氧化氮时，尾气处理装置应选用A.直接通入空气中B.通入氢氧化钠溶液C.通入水后倒置漏斗D.连接装有碱石灰的干燥管3.下列实验操作中，仪器连接顺序正确的是A.发生装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置B.干燥装置→发生装置→收集装置→尾气处理装置C.发生装置→收集装置→干燥装置→尾气处理装置D.干燥装置→发生装置→尾气处理装置→收集装置4.实验室制备乙酸乙酯时，下列说法正确的是A.饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇B.浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂C.长导管起冷凝回流的作用D.实验结束后，先撤去酒精灯，再向试管中加饱和碳酸钠溶液5.下列关于实验安全与环保的说法，正确的是A.蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B.做铜与稀硝酸反应的实验时，收集到的气体呈无色C.废液缸中的废液可直接倒入下水道D.使用分液漏斗时，应先打开上口塞子，再旋开下口活塞6.检验溶液中是否含有Fe³⁺，下列试剂中效果最好的是A.铁氰化钾溶液B.硫氰化钾溶液C.淀粉溶液D.氢氧化钠溶液7.下列关于气体制备的实验装置，错误的是A.固液常温型制取氢气B.固液加热型制取氯气C.启普发生器制取二氧化碳D.固液加热型制取乙烯二、多选题8.实验室制取并收集氯化氢气体，下列说法正确的是A.反应物为浓盐酸和浓硫酸B.发生装置与制取氧气相同C.收集装置只能用向上排空气法D.尾气处理装置需连接装有碱石灰的干燥管9.下列关于实验装置连接的顺序，正确的是A.制取氧气时，连接顺序为：发生装置→集气瓶→水槽B.净化气体时，洗气瓶的进气口和出气口应“长进短出”C.干燥气体时，干燥管的进气口应连接装有干燥剂的U型管D.吸收有毒气体时，可连接倒置的漏斗，且漏斗下端应浸入液面以下10.实验室提纯粗盐（含泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻），下列说法正确的是A.先加过量Na₂CO₃溶液除去Ca²⁺和部分Mg²⁺B.再加过量NaOH溶液除去剩余的Mg²⁺C.然后加过量BaCl₂溶液除去SO₄²⁻D.最后加稀盐酸调节pH至中性11.下列实验现象描述正确的是A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B.铜片在硫蒸气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成黑色固体C.钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体D.磷在氧气中燃烧，产生大量白烟12.实验室用乙醇制备乙烯，下列说法正确的是A.反应原理为分子内脱水反应B.反应温度应控制在140℃C.浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂D.反应结束后需先熄灭酒精灯，再向试管中倒入水三、实验设计题13.某同学欲证明Fe³⁺和I⁻在溶液中不能大量共存，设计了如下实验方案：(1)取少量溶液于试管中，加入__，现象是__，证明含有Fe³⁺。(2)取少量溶液于试管中，加入__，现象是__，证明含有I⁻。(3)混合上述两份溶液，振荡，现象是__，由此证明Fe³⁺和I⁻不能大量共存。请补全上述实验方案，并简述理由。14.实验室废液缸中装有含Fe³⁺、I⁻、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻的混合废液。为了实现资源化利用，需设计处理方案。(1)首先向废液中加入过量Na₂S₂O₃溶液，目的是__。(2)然后向溶液中加入过量NaOH溶液，调节pH至__，目的是__。(3)最后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到固体产品。该固体产品的主要成分是__。15.某同学设计实验探究铁及其化合物的氧化还原性质。(1)向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，现象是__，说明Fe³⁺具有__性。(2)向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，现象是__。(3)向FeCl₂溶液中滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，现象是__，说明Fe²⁺具有__性。16.实验室制取乙酸乙酯的实验装置如下图所示（文字描述）：①在试管A中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片，加热试管。②在试管B中加入饱和碳酸钠溶液。③试管B中液面上方产生__色油状液体，试管B底部有__现象。④反应结束后，分离试管B中的有机层的方法是__。⑤该实验中，长导管C的主要作用是__。四、论述题17.现有下列仪器：①酒精灯②铁架台③单孔橡胶塞④玻璃导管⑤温度计⑥分液漏斗⑦锥形瓶⑧烧杯⑨集气瓶⑩水槽。请回答下列问题：(1)配制一定浓度的溶液时，需要用到的仪器是__（填序号）。(2)进行蒸馏操作时，需要用到的仪器是__（填序号）。(3)进行分液操作时，需要用到的仪器是__（填序号）。(4)在实验室制取乙烯的实验中，需要用到温度计，温度计的水银球应放在__（填“反应液面下”或“蒸馏烧瓶支管口处”），其作用是__。(5)在实验室制取氯气的实验中，需要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前必须检查__是否漏水。18.在进行“铜与稀硝酸反应”的实验时，某同学观察到试管中产生无色气体，溶液逐渐变蓝。(1)产生的无色气体是__，检验该气体的方法是__。(2)溶液变蓝的原因是__。(3)该反应的化学方程式为__。(4)为了防止污染环境，该实验的尾气处理装置应选用__。19.阅读下列实验材料，回答问题。材料一：某些金属阳离子与硫氰酸钾（KSCN）反应呈血红色。材料二：Fe³⁺能氧化I⁻，反应为2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂。材料三：I₂遇淀粉变蓝。(1)若要检验FeCl₃溶液中是否含有Fe²⁺，可先加入__，若现象为__，则证明含有Fe²⁺。(2)若要检验Fe²⁺溶液中是否含有Fe³⁺，