2026年化学实验操作技能考核试题

2026年化学实验操作技能考核试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行滴定实验时，若使用锥形瓶盛装待测液，正确的操作是（）A.将锥形瓶直接放在电子天平上称量B.用蒸馏水润洗锥形瓶后直接加入待测液C.用待测液润洗锥形瓶后再加入待测液D.将锥形瓶放在垫有软木塞的磁力搅拌器上加热解析：滴定实验中锥形瓶的正确操作应选择B选项。锥形瓶作为反应容器不需要精确称量，因此不能直接放在天平上称量（排除A）。润洗锥形瓶时应用蒸馏水而非待测液润洗，否则会导致待测液浓度降低，影响实验结果（排除C）。锥形瓶不需要加热搅拌，加热搅拌应使用烧杯（排除D）。正确操作是先用蒸馏水润洗锥形瓶，确保内部无杂质残留，然后直接加入待测液，润洗过程会引入少量水，不影响最终滴定结果。2.配制0.1mol/L的NaOH标准溶液时，应选择的操作步骤是（）A.将固体NaOH直接溶解在容量瓶中B.将固体NaOH在烧杯中溶解后转移至容量瓶C.将浓NaOH溶液直接稀释至刻度D.将固体NaOH在量筒中溶解后转移至容量瓶解析：配制标准溶液时，固体NaOH具有强腐蚀性且溶解时放热，因此正确操作应选择B选项。具体步骤为：在烧杯中先加入适量蒸馏水，缓慢加入固体NaOH并不断搅拌直至完全溶解，待溶液冷却至室温后，通过玻璃棒引流转移至容量瓶中，最后用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移至容量瓶中，最后定容至刻度。A选项直接在容量瓶中溶解会因放热导致体积不准确；C选项浓溶液稀释不准确；D选项量筒精度不够，无法用于配制标准溶液。3.在进行酸碱滴定实验时，若发现滴定终点颜色变化不持久，可能的原因是（）A.滴定剂浓度过高B.滴定剂浓度过低C.指示剂选择不当D.滴定速度过快解析：滴定终点颜色变化不持久通常与指示剂选择不当有关，因此正确选项为C。指示剂的选择应基于滴定剂的变色范围，例如强酸强碱滴定应选择酚酞（pH8.2-10.0）或甲基橙（pH3.1-4.4）。若指示剂变色范围与滴定反应pH变化范围不匹配，会导致终点颜色变化不持久。A选项滴定剂浓度过高会导致终点突跃不明显但颜色变化仍持久；B选项浓度过低会导致终点突跃明显但颜色变化可能更持久；D选项滴定速度过快会导致终点颜色变化过快但持续时间仍符合指示剂特性。4.在进行沉淀实验时，为提高沉淀的纯度，应采取的措施是（）A.加热促进沉淀溶解B.缓慢滴加沉淀剂C.在陈化过程中搅拌沉淀D.使用过量沉淀剂解析：提高沉淀纯度的正确措施是D选项。沉淀反应中，使用过量沉淀剂可以确保被沉淀离子完全转化为沉淀，减少共沉淀现象。陈化过程（静置使沉淀颗粒长大）应避免搅拌以防止沉淀重新悬浮，因此C选项错误。加热可能促进沉淀溶解或导致沉淀变形，不利于纯化（排除A）。缓慢滴加沉淀剂可能导致局部过饱和度不足，影响沉淀纯度（排除B）。正确操作是在搅拌下缓慢滴加沉淀剂，确保反应完全后进行陈化处理。5.在进行气体收集实验时，若要收集密度比空气大的气体，应选择的收集装置是（）A.排水集气法B.向下排空气法C.向上排空气法D.水封集气法解析：收集密度比空气大的气体应选择B选项。具体原理是利用气体密度差异，使密度大的气体从集气瓶底部进入，空气从顶部排出。排水集气法适用于不易溶于水且不与水反应的气体（A选项）；向上排空气法适用于密度比空气小的气体（C选项）；水封集气法主要用于防止易溶于水或与水反应的气体泄漏（D选项）。实验中应根据气体性质选择合适的收集方法。6.在进行称量实验时，称量易吸湿的固体NaCl应使用（）A.分析天平的左盘B.分析天平的右盘C.托盘天平的左盘D.托盘天平的右盘解析：称量易吸湿的固体NaCl应选择B选项。分析天平具有更高的精度和防风罩保护，适合称量易吸湿、易腐蚀或贵重物质。根据"左物右码"原则，应将样品放在分析天平的右盘。托盘天平精度较低，且无防风罩，不适合称量易吸湿物质。称量时需快速操作，称量后立即盖好防风罩。7.在进行蒸馏实验时，温度计水银球的位置应（）A.紧贴蒸馏烧瓶支管口B.浸没在液体中C.位于蒸馏烧瓶支管口下方D.位于蒸馏烧瓶支管口上方解析：蒸馏实验中温度计的正确位置是A选项。温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，确保测量的是蒸气的温度而非液体温度。若水银球浸没在液体中（B选项），会测量到液体沸腾温度；若位于支管口下方（C选项），会测量到未达到沸点的蒸气温度；若位于支管口上方（D选项），会测量到过热蒸气温度，导致温度读数不准确。正确操作是确保温度计水银球与支管口平齐。8.在进行过滤实验时，若滤纸破损，可能导致的结果是（）A.滤液浑浊度增加B.过滤速度加快C.滤液颜色变深D.滤渣无法收集解析：滤纸破损会导致固体颗粒通过滤纸进入滤液，因此正确选项为A。具体影响包括：滤液浑浊度增加、滤渣中可能含有细小固体颗粒、过滤效率降低。B选项错误，破损滤纸孔径增大反而可能导致过滤速度加快；C选项错误，颜色变化与滤纸破损无直接关系；D选项错误，滤渣仍可收集但纯度降低。9.在进行滴定实验时，若发现滴定终点提前出现，可能的原因是（）A.滴定剂浓度偏高B.滴定剂浓度偏低C.指示剂用量过多D.滴定速度过慢解析：滴定终点提前出现通常与滴定剂浓度偏高有关，因此正确选项为A。具体原因包括：滴定剂配制浓度计算错误、移液管或滴定管未校准、滴定过程中操作失误导致加入过量滴定剂。B选项浓度偏低会导致终点滞后；C选项指示剂用量过多可能导致终点颜色变化不明显；D选项滴定速度过慢不会导致终点提前。10.在进行气体干燥实验时，若要干燥酸性气体，应选择的干燥剂是（）A.浓硫酸B.氧化钙C.碱石灰D.无水氯化钙解析：干燥酸性气体应选择A选项。浓硫酸具有强吸水性且不与酸性气体反应，适合干燥酸性气体如CO₂、SO₂等。氧化钙会与酸性气体反应（排除B）；碱石灰（CaO+NaOH混合物）会与酸性气体反应（排除C）；无水氯化钙虽然能干燥酸性气体，但会与某些有机物反应（排除D）。正确操作是在干燥管中填充适量浓硫酸，确保气体通过时充分接触干燥剂。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，需要浓HCl（36.5%）的体积为_______mL。（密度1.19g/mL，HCl摩尔质量36.5g/mol）解析：计算公式为C₁V₁=C₂V₂，即0.368×V₁=0.1×500，解得V₁≈13.5mL。注意浓HCl浓度需根据密度计算，36.5%浓HCl质量分数为36.5%，密度1.19g/mL，则1mL浓HCl质量为1.19g，其中HCl质量为1.19×36.5%=0.434g，摩尔数为0.434/36.5≈0.0119mol，因此浓度为0.0119mol/mL=11.9mol/L。2.进行酸碱滴定时，若锥形瓶用待测液润洗，会导致标准溶液消耗体积_______（填"偏大""偏小"或"不变"）。解析：润洗锥形瓶会导致待测液体积增加，因此消耗的标准溶液体积会偏大。具体影响为V(标准)×C(标准)=n(待测)，若待测液体积增加，n(待测)增加，则V(标准)增加。3.沉淀反应中，为提高沉淀纯度，应采取_______和_______措施。解析：提高沉淀纯度的措施包括：①使用过量沉淀剂确保反应完全；②陈化处理使沉淀颗粒长大、结构完善，减少吸附杂质。这两个措施是提高沉淀纯度的关键手段。4.收集密度比空气小的气体，应选择的收集装置是_______，其原理是_______。解析：收集密度比空气小的气体应选择向上排空气法装置。原理是利用气体密度差异，使密度小的气体从集气瓶顶部进入，空气从底部排出，实现气体分离收集。5.称量易燃易爆固体白磷时，应使用_______称量，并放置在_______中称量。解析：称量易燃易爆固体白磷应使用托盘天平称量，并放置在石棉网上称量。白磷在空气中易自燃，必须隔绝空气称量，且应避免使用分析天平（有电火花风险）。6.蒸馏实验中，温度计水银球的位置应位于_______，目的是_______。解析：温度计水银球的位置应位于蒸馏烧瓶支管口处。目的是测量蒸气的温度而非液体温度，确保温度读数准确反映馏分沸点。7.过滤实验中，若滤纸破损，会导致_______浑浊度增加，原因是_______。解析：若滤纸破损，会导致滤液浑浊度增加。原因是固体颗粒通过破损滤纸进入滤液，使滤液含有未分离的杂质。8.滴定实验中，若发现终点颜色变化不持久，可能的原因是_______，应采取_______措施。解析：终点颜色变化不持久可能的原因是指示剂选择不当。应选择与滴定反应pH变化范围匹配的指示剂，例如强酸强碱滴定选择酚酞或甲基橙。9.干燥碱性气体，应选择的干燥剂是_______，原因是_______。解析：干燥碱性气体应选择碱石灰（CaO+NaOH混合物）。原因是碱石灰呈碱性，不与碱性气体反应，且具有强吸水性。10.进行气体收集实验时，若要收集密度比空气小的气体，应选择的收集装置是_______，其原理是_______。解析：收集密度比空气小的气体应选择向下排空气法装置。原理是利用气体密度差异，使密度小的气体从集气瓶底部进入，空气从顶部排出，实现气体分离收集。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.配制标准溶液时，容量瓶可用来储存溶液（）解析：错误。容量瓶是精密量器，用于精确配制溶液，但不可作为储存容器使用，因为溶液会挥发或与容器反应。储存溶液应使用试剂瓶。2.滴定实验中，滴定速度应先快后慢，接近终点时应逐滴加入（）解析：正确。滴定初期可快速加入滴定剂，接近终点时（颜色变化前）应逐滴甚至半滴加入，并充分摇匀，确保终点准确判断。3.沉淀反应中，陈化过程应避免搅拌，以防止沉淀重新悬浮（）解析：正确。陈化过程是使沉淀颗粒长大、结构完善的过程，搅拌会破坏沉淀结构，导致沉淀重新悬浮，影响陈化效果。4.收集易溶于水的气体，应选择排水集气法（）解析：正确。排水集气法适用于不易溶于水且不与水反应的气体，如H₂、O₂等。易溶于水的气体如NH₃应选择向下排空气法收集。5.称量易吸湿的固体时，应在称量后立即盖好防风罩（）解析：正确。易吸湿固体暴露在空气中会迅速吸收水分，导致称量不准确。称量后应立即盖好防风罩，减少水分影响。6.蒸馏实验中，温度计水银球应浸没在液体中（）解析：错误。温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸气温度。若浸没在液体中会测量到液体沸腾温度，导致温度读数不准确。7.过滤实验中，滤纸必须与漏斗完全贴合（）解析：正确。滤纸与漏斗不贴合会导致过滤速度变慢，甚至无法过滤。应使用少量水润湿滤纸使其紧贴漏斗内壁。8.滴定实验中，指示剂用量过多会导致终点颜色变化不明显（）解析：正确。指示剂用量过多会稀释其本身颜色，导致终点颜色变化不明显，影响终点判断准确性。9.干燥酸性气体，应选择无水氯化钙（）解析：错误。无水氯化钙会与某些有机物反应，且对某些酸性气体如SO₂有吸附作用，不适合作为干燥剂。应选择浓硫酸。10.收集密度比空气大的气体，应选择向上排空气法（）解析：正确。向上排空气法适用于密度比空气大的气体，如CO₂、Cl₂等。原理是利用气体密度差异，使气体从集气瓶底部进入，空气从顶部排出。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述配制0.1mol/LNaOH标准溶液的步骤。解析：配制步骤包括：①计算所需固体NaOH质量（0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g）；②在烧杯中先加入适量蒸馏水，缓慢加入固体NaOH并不断搅拌至完全溶解；③待溶液冷却至室温后，通过玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中；④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移至容量瓶中；⑤加入蒸馏水至液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入至刻度线；⑥盖紧瓶塞，倒转摇匀，贴上标签注明溶液名称、浓度和配制日期。2.解释酸碱滴定中终点突跃现象。解析：终点突跃是指在滴定接近化学计量点时，溶液pH值发生急剧变化的现象。具体原理是：在化学计量点前后，加入少量滴定剂会导致溶液pH值发生大幅变化，而在此区域之外，pH值变化较小。例如强酸强碱滴定，在化学计量点前后0.1%误差范围内，pH值从3.3跳至10.7。这种现象是由于滴定剂与待测物反应导致溶液缓冲能力突然消失，pH值对酸碱浓度变化敏感度急剧增加所致。3.说明沉淀反应中陈化的作用。解析：陈化的作用包括：①使沉淀颗粒长大，减少比表面积，降低表面吸附杂质的能力；②使沉淀结构完善，提高结晶度；③使沉淀更易过滤和洗涤。陈化过程通常在室温下进行数小时至数天，陈化后沉淀的纯度和回收率均会提高。4.解释排水集气法的适用条件。解析：排水集气法适用于以下条件：①气体不易溶于水；②气体不与水反应。例如H₂、O₂、N₂等气体。操作时将集气瓶充满水倒置在水槽中，通入气体时水被排出，气体收集在集气瓶中。此方法简单易行，但收集的气体可能含有水蒸气杂质。5.说明称量易燃易爆固体时应注意的事项。解析：注意事项包括：①应使用托盘天平称量，避免使用有电火花的分析天平；②称量应在通风橱中进行，防止自燃或爆炸；③称量容器应干燥清洁，避免残留水分；④称量过程应快速准确，避免长时间暴露在空气中；⑤称量后应立即盖好容器，防止挥发或自燃。6.解释蒸馏实验中温度计水银球位置的重要性。解析：温度计水银球位置的重要性在于确保测量的是蒸气温度而非液体温度。正确位置是位于蒸馏烧瓶支管口处，此时测量的是即将进入冷凝管的蒸气温度，反映馏分真实沸点。若位置不当，会导致温度读数不准确，影响馏分纯度判断。7.说明过滤实验中滤纸破损的后果。解析：后果包括：①滤液浑浊度增加，因为固体颗粒通过破损滤纸进入滤液；②过滤效率降低，因为部分固体未被分离；③滤渣可能不完整，因为部分固体损失在滤液中。为避免此问题，应检查滤纸是否完好，并确保正确操作。8.解释干燥碱性气体时应选择的干燥剂及其原因。解析：应选择碱石灰（CaO+NaOH混合物）。原因是碱石灰呈碱性，不与碱性气体如NH₃、NaH等反应，且具有强吸水性。其他干燥剂如浓硫酸会与碱性气体反应，无水氯化钙对某些碱性气体有吸附作用，因此不适合用于干燥碱性气体。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1.某学生配制500mL0.1mol/LH₂SO₄溶液，计算所需浓H₂SO₄（98%，密度1.84g/mL）的体积。解析：计算步骤如下：①计算所需H₂SO₄质量：0.1mol/L×0.5L×98g/mol=4.9g；②计算浓H₂SO₄中H₂SO₄质量分数：98%/184=53.2%；③计算浓H₂SO₄密度下H₂SO₄质量浓度：1.84g/mL×53.2%=0.98g/mL；④计算所需浓H₂SO₄体积：4.9g/0.98g/mL=5.0mL。因此需量取5.0mL浓H₂SO₄，稀释至500mL。2.某学生进行酸碱滴定实验，消耗0.1mol/LNaOH溶液25.00mL，计算待测HCl溶液的浓度。解析：根据滴定反应HCl+NaOH→NaCl+H₂O，n(酸)=n(碱)，即C(酸)×V(酸)=C(碱)×V(碱)。C(HCl)=0.1mol/L×25.00mL/20.00mL=0.125mol/L。因此待测HCl溶液浓度为0.125mol/L。3.某学生进行沉淀实验，向100mL含有0.1mol/LBa²⁺的溶液中加入0.1mol/L的SO₄²⁻溶液，计算沉淀后Ba²⁺的残留浓度。（Ksp(BaSO₄)=1.1×10⁻¹⁰）解析：沉淀反应Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓，沉淀平衡时C(Ba²⁺)×C(SO₄²⁻)=Ksp。若SO₄²⁻过量，则C(Ba²⁺)=Ksp/C(SO₄²⁻)。假设SO₄²⁻完全沉淀，则沉淀后溶液中C(SO₄²⁻)≈0.1mol/L，C(Ba²⁺)=1.1×10⁻¹⁰/0.1mol/L=1.1×10⁻⁹mol/L。因此残留Ba²⁺浓度为1.1×10⁻⁹mol/L。4.某学生进行气体收集实验，收集密度比空气小的气体，记录集气瓶体积为250mL，温度25℃，压强1.01×10⁵Pa，计算收集气体的摩尔数。（R=8.31J/(mol•K)）解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，n=PV/RT=(1.01×10⁵Pa×0.25L)/(8.31J/(mol•K)×298K)=0.0102mol。因此收集气体摩尔数为0.0102mol。5.某学生进行蒸馏实验，记录馏分温度范围为76-78℃，判断该馏分可能是什么物质。（沸点表：乙醇78.3℃，正丙醇97.8℃，乙醚34.6℃）解析：根据沸点范围判断，该馏分可能是乙醇。沸点为78.3℃的乙醇符合记录的温度范围，而正丙醇沸点（97.8℃）和乙醚沸点（34.6℃）均不在此范围内。6.某学生进行过滤实验，发现滤液浑浊，分析可能的原因并提出改进措施。解析：可能原因包括：①滤纸破损，导致固体颗粒通过滤纸进入滤液；②滤纸未润湿，导致过滤速度过慢或无法过滤；③漏斗内壁有气泡，导致过滤速度变慢；④待滤液体积过大，超出滤纸容量。改进措施包括：检查滤纸是否完好；用蒸馏水润湿滤纸；排除漏斗内气泡；分批过滤或使用更大容量滤纸。7.某学生进行滴定实验，发现终点颜色变化不持久，分析可能的原因并提出改进措施。解析：可能原因包括：①指示剂选择不当，其变色范围与滴定反应pH变化范围不匹配；②滴定剂加入过多，导致终点突跃不明显；③摇动不充分，导致局部浓度差异。改进措施包括：选择与滴定反应pH变化范围匹配的指示剂；控制滴定速度，接近终点时逐滴加入；充分摇动锥形瓶，确保溶液混合均匀。8.某学生进行干燥实验，需要干燥碱性气体NH₃，分析应选择的干燥剂及其原因。解析：应选择碱石灰（CaO+NaOH混合物）。原因是碱石灰呈碱性，不与碱性气体NH₃反应，且具有强吸水性。其他干燥剂如浓硫酸会与NH₃反应生成(NH₄)₂SO₄，无水氯化钙对NH₃有吸附作用，因此不适合用于干燥NH₃。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.C4.D5.C6.B7.A8.A9.A10.A二、填空题1.13.52.偏大3.使用过量沉淀剂；陈化4.向上排空气法；利用气体密度差异，使密度小的气体从集气瓶顶部进入，空气从底部排出5.托盘天平；石棉网6.蒸馏烧瓶支管口处；测量蒸气的温度而非液体温度7.滤液；固体颗粒通过破损滤纸进入滤液8.指示剂选择不当；选择与滴定反应pH变化范围匹配的指示剂9.碱石灰；碱石灰呈碱性，不与碱性气体反应，且具有强吸水性10.向下排空气法；利用气体密度差异，使密度小的气体从集气瓶底部进入，空气从顶部排出三、判断题1.×2.√3.√4.√5.√6.×7.√8.√9.×10.√四、简答题1.配制步骤：①计算所需固体NaOH质量；②在烧杯中溶解NaOH；③转移至容量瓶；④洗涤烧杯和玻璃棒；⑤定容；⑥摇匀并贴标签。2.终点突跃现象：在化学计量点前后，加入少量滴定剂导致溶液pH值发生急剧变化的现象。原理是滴定剂与待测物反应导致溶液缓冲能力突然消失，pH值对酸碱浓度变化敏感度急剧增加。3.陈化的作用：使沉淀颗粒长大、结构完善，降低表面吸附杂质的能力，提高沉淀纯度和回收率。4.排水集气法适用条件：气体不易溶于水且不与水反应，如H₂、O₂等。5.称量易燃易爆固体注意事项：使用托盘天平，通风橱操作，干燥清洁容器，快速称量，立即盖好容器。6.温度计位置重要性：确保测量蒸气温度而非液体温度，反映馏分真实沸点，影响馏分纯度判断。7.滤纸破损后果：滤液浑浊，过滤效率降低，滤渣不完整。8.干燥碱性气体干燥剂选择：碱石灰，原因是不与碱性气体反应且具有强吸水性。五、应用题1.所需浓H₂SO₄体积：5.0mL2.待测HCl溶液浓度：0.125mol/L3.Ba²⁺残留浓度：1.1×10⁻⁹mol/L4.收集气体摩尔数：0.0102mol5.馏分可能是乙醇6.滤液浑浊原因：滤纸破损、滤纸未润湿、漏斗内气泡、待滤液体积过大；改进措施：检查滤纸、润湿滤纸、排除气泡、分批过滤。7.终点颜色变化不持久原因：指示剂选择不当、滴定剂加入过多、摇动不充分；改进措施：选择匹配指示剂、控制滴定速度、充分摇动。8.干燥碱性气体干燥剂选择：碱石灰，原因是不与碱性气体反应且具有强吸水性。【解析】一、单项选择题1.正确选项B：润洗锥形瓶会引入少量待测液，不影响最终滴定结果，但若用待测液润洗会导致待测液体积增加，消耗标准溶液体积偏大。2.正确选项B：固体NaOH易吸湿且溶解时放热，应先在烧杯中溶解并冷却，再转移至容量瓶定容。3.正确选项C：终点颜色变化不持久通常与指示剂选择不当有关，应选择与滴定反应pH变化范围匹配的指示剂。4.正确选项C：收集密度比空气大的气体应选择向上排空气法，利用气体密度差异实现分离。5.正确选项B：易燃易爆固体白磷应使用托盘天平称量，并放置在石棉网上隔绝空气。6.正确选项A：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸气温度。7.正确选项A：温度计水银球位置不当会导致温度读数不准确，影响馏分纯度判断。8.正确选项A：滤纸破损会导致固体颗粒通过滤纸进入滤液，使滤液浑浊度增加。9.正确选项A：滴定剂浓度偏高会导致消耗体积偏大，计算结果不准确。10.正确选项A：干燥酸性气体应选择浓硫酸，因其不与酸性气体反应且具有强吸水性。二、填空题1.计算过程：0.1mol/L×0.5L×98g/mol=4.9g；1.84g/mL×53.2%=0.98g/mL；4.9g/0.98g/mL=5.0mL。2.润洗锥形瓶会引入少量待测液，消耗标准溶液体积偏大。3.沉淀反应中，陈化的作用包括使沉淀颗粒长大、结构完善，降低表面吸附杂质的能力，提高沉淀纯度和回收率。4.收集密度比空气小的气体应选择向下排空气法，利用气体密度差异实现分离。5.易燃易爆固体白磷应使用托盘天平称量，并放置在石棉网上隔绝空气。6.温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸气温度而非液体温度。7.滤纸破损会导致固体颗粒通过滤纸进入滤液，使滤液浑浊度增加。8.终点颜色变化不持久通常与指示剂选择不当有关，应选择与滴定反应pH变化范围匹配的指示剂。9.干燥碱性气体应选择碱石灰，因其不与碱性气体反应且具有强吸水性。10.收集密度比空气小的气体应选择向下排空气法，利用气体密度差异实现分离。三、判断题1.错误：容量瓶不可作为储存容器使用，因为溶液会挥发或与容器反应。2.正确：滴定接近终点时应逐滴加入，并充分摇匀，确保终点准确判断。3.正确：搅拌会破坏沉淀结构，导致沉淀重新悬浮，影响陈化效果。4.正确：排水集气法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。5.正确：易吸湿固体暴露在空气中会迅速吸收水分，导致称量不准确。6.错误：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸气温度。7.正确：滤纸与漏斗不贴合会导致过滤速度变慢或无法过滤。8.正确：指示剂用量过多会稀释其本身颜色，导致终点颜色变化不明显。9.错误：无水氯化钙会与某些有机物反应，且对某些酸性气体有吸附作用。10.正确：向上排空气法适用于密度比空气大的气体，利用气体密度差异实现分离。