陕西省渭南市大荔县大荔中学2027届高三上学期9月阶段检测化学试卷（含答案）

陕西渭南市大荔县大荔中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．漂白粉作消毒剂 B．铁粉作食品袋内脱氧剂C．干冰用于人工降雨 D．赤铁矿冶炼金属铁2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是A．化合物：干冰、烧碱、小苏打B．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠C．同素异形体：C60、石墨、金刚石D．混合物：空气、硫酸铜溶液、汽油3．X、Y、Z、W各代表一种物质，若有反应：X＋Y＝Z＋W，则X和Y之间不可能是A．盐和盐的反应B．碱性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应D．酸性氧化物和碱（过量）的反应4．如图所示是实验室制备胶体的实验装置。下列叙述正确的是A．分散质粒子的直径：溶液大于胶体B．胶体的直径在范围C．实验室制备胶体的离子方程式为D．与沸水完全反应产生的胶体粒子小于1mol5．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高B．E的水溶液能导电，所以E是电解质C．Q和E可用排水法收集D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q6．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是A．摩尔是一个单位而非物理量 B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子7．向三个密闭容器中分别充入、、三种气体，下列有关这三种气体的叙述错误的是A．同温同压时，三种气体的密度：B．同温同压同质量时，三种气体的体积：C．同温同压同体积时，三种气体的质量：D．同温度同密度时，三种气体的压强：8．氯碱工业涉及、、、等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．1molNaCl固体含离子数为B．1L1NaOH溶液含有氧原子数为C．标准状况下，和的混合气体含有分子数目为D．将与足量NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为9．某实验需用溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是A．用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体B．在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中C．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤D．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所配的溶液浓度偏高10．下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是选项ⅠⅡA将少量金属铁放入稀硫酸中将少量金属铁放入稀硝酸中B将通入含的溶液中将通入含的溶液中C溶液与溶液反应恰好呈中性溶液与溶液反应使恰好沉淀D向澄清石灰水中加入足量的溶液向溶液中加入足量的NaOH溶液A．A B．B C．C D．D11．下列说法正确的是A．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、能大量共存B．在的溶液中：、、、能大量共存C．含有大量的溶液中：、、、能大量共存D．在无色透明溶液中：、、、能大量共存12．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。有关该反应，下列叙述正确的是A．上述反应中是还原剂B．每生成，转移的电子为2molC．中N的化合价为-3价D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol13．现有一包白色粉末样品，可能含有、KOH、、、中的一种或几种。某同学为探究样品的组成，取适量样品进行如下实验。下列说法错误的是

A．固体粉末中一定不含有KOH，含有B．固体粉末中一定含有和C．取溶液1先加足量盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠D．为进一步确定样品组成，可以向固体2中加入足量NaOH溶液14．某同学为测定由Cu单质和组成的混合粉末中Cu单质的含量。将31.2g由Cu单质和组成的混合粉末加入稀硝酸中，得到NO气体4.48L（标准状况），忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是A．反应后没有固体剩余B．反应后的溶液中C．在反应后的溶液中加入足量铁粉，可置换出28.8gCuD．Cu单质在混合粉末中的质量分数约为32.6%二、解答题15．某粗盐粉末中含有少量、、等可溶性杂质，为除去粗盐粉末中的杂质，取少量样品进行了如下实验：步骤Ⅰ：将粗盐粉末溶于水，得到无色透明溶液。步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ的溶液中滴加稍过量的溶液，产生白色沉淀。步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ的上层清液中滴加稍过量的溶液，产生白色沉淀；再继续滴加稍过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤。步骤Ⅳ：向步骤Ⅲ所得滤液中滴加适量盐酸。步骤Ⅴ：将步骤Ⅳ所得溶液倒入蒸发皿中用酒精灯加热蒸发，同时不断搅拌。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如图所示。仪器a的名称是________。欲加快粗盐的溶解，可采取的措施是________(写出一种即可)。(2)步骤Ⅱ中产生的白色沉淀是________(填化学式)。(3)下图过滤操作中的不规范之处是________________。(4)步骤Ⅲ中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式为________________。(5)步骤Ⅳ中加入盐酸的目的是________________。(6)上述实验过程中粗盐粉末中被除去的杂质离子是________(填离子符号)。(7)电解饱和食盐水的化学方程式为________________。16．某实验小组配制溶液，并探究其与溶液的反应。回答下列问题：Ⅰ.配制溶液(1)用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。(2)需固体的质量为_________（的摩尔质量为）。(3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_________（填标号）。A．硫代硫酸钠晶体部分失去结晶水B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒C．转移时，少量溶液溅出D．定容时，眼睛仰视刻度线Ⅱ.探究溶液与溶液的反应实验编号实验操作实验现象ⅰ溶液呈暗紫色，静置后暗紫色褪去，生成无色溶液；久置后产生淡黄色浑浊资料：（暗紫色），遇无明显现象。(4)实验ⅰ中溶液呈暗紫色，该过程发生的反应_________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。(5)暗紫色褪去生成无色溶液的过程发生了氧化还原反应，设计实验ⅱ、ⅲ检验产物。实验ⅱ：取实验ⅰ中无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。实验ⅲ：取实验ⅰ中无色溶液于试管中，向其中加入过量溶液，一直无明显现象。①实验ⅱ中，产生白色沉淀的离子方程式为___________________________。②由实验ⅲ可得的结论是_____________________________________________。③查阅资料得知无色溶液中生成了，补全紫色褪去生成无色溶液过程的离子方程式：_________。□□_________＋□_________。17．铁黑(Fe3O4)是常见的铁系颜料。一种以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3)为原料制取铁黑的化工流程如下图所示[已知“烘干”时的反应为。回答下列问题：(1)“酸浸”中，提高浸出率的措施是___________(写两条)。(2)“反应Ⅲ”中的化学方程式为___________。(3)“反应Ⅲ”需控制O2的用量，若O2过量，则最终所得铁黑样品中可能混有的杂质是___________(填化学式)。(4)“滤液Ⅱ”中所得溶质为，已知的溶解度随温度的变化曲线如图所示。则由“滤液Ⅱ”制取晶体的实验方法是___________。(5)为了寻找其他的原料来源，将比例不明的Fe和Fe2O3的混合物投入150mL某浓度的稀硫酸中，收集到1.68LH2(标准状况)，同时Fe和Fe2O3均无剩余，且加入X试剂后溶液不显血红色。为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，在氮气保护中加入已煮沸过的4mol/LNaOH溶液，测得沉淀的质量为20.25g，消耗NaOH溶液150mL。①X试剂为___________。②原硫酸溶液中，溶质H2SO4的物质的量浓度为___________。③原固体混合物中，m(Fe)=___________g，m(Fe2O3)=___________g。18．空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。回答下列问题：(1)300℃时，向装有铁粉、镍粉和的密闭容器中通入，反应结束并冷却后，气体中检测到和，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和。其他条件一定，反应相同时间，、、HCOOH的产量和镍粉用量的关系如图所示。研究人员据此得出结论：HCOOH是转化为的中间体，即。①产生的化学方程式为_________。②结合图像分析，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，HCOOH的产量减少、的产量增多，其原因是______________________________________________________。(2)燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。①1molKOH最多可吸收的质量为_________。②“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为__________________。(3)在密闭容器中，向含有催化剂的溶液中通入生成，酸化后得到HCOOH。在催化剂作用下，HCOOH分解的可能反应机理如图所示。①转化生成的离子方程式为____________________________________。②结合反应机理分析，将HCOOH替换为HCOOD（D为氘）时，生成的单质为_________（填化学式）。(4)我国科学家用电化学装置实现了的资源化利用。利用与NaCl在电解条件下发生反应生成NaClO和另一种常见的有毒气体，写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：____________________________________。反应中氧化剂为_________（填化学式）；每消耗33.6L（标准状况），转移_________mol电子。

《陕西渭南市大荔县大荔中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测化学试题》参考答案题号12345678910答案CBBDABDBCD题号11121314答案ADCD15．(1)烧杯用玻璃棒搅拌(2)(3)玻璃棒下端没有紧靠三层滤纸，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁(4)(5)除去过量的和NaOH(6)、、(7)【详解】（1）根据仪器形状可知，仪器a为烧杯；在溶解过程中，为了加快粗盐的溶解速率，通常可以采取用玻璃棒搅拌、加热水温或将粗盐研碎等措施；（2）步骤Ⅱ中加入溶液，钡离子与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，化学式为；（3）观察过滤操作图可知，存在两处明显不规范：一是引流时玻璃棒下端悬空，没有紧靠三层滤纸处；二是漏斗下端管口没有紧靠承接滤液的烧杯内壁，容易导致滤液飞溅；（4）步骤Ⅲ中加入溶液的目的是除去溶液中的，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为；（5）经过步骤Ⅲ后，溶液中含有过量的除杂试剂和，步骤Ⅳ中加入适量盐酸可以与它们发生中和反应及复分解反应，从而除去过量的和；（6）根据上述分析，实验过程中分别通过生成、、沉淀，除去了粗盐中的、、；（7）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为。16．(1)容量瓶(2)(3)BCD(4)不是(5)氧化还原反应产物中没有SO和SO【详解】（1）配制250mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶；（2）Na2S2O3物质的量：2500.1mol/L=0.025mol，则Na2S2O3·5H2O也是0.025mol，硫代硫酸钠晶体的质量为：0.025×248g=6.2g；（3）A．硫代硫酸钠晶体部分失去结晶水，则Na2S2O3·5H2O物质的量增多，所配溶液浓度偏高，A错误；B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质物质的量减少，所配溶液浓度偏低，B正确；C．转移时，少量溶液溅出，则溶质物质的量减少，所配溶液浓度偏低，C正确；D．定容时，眼睛仰视刻度线，则溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D正确；故选BCD；（4）实验ⅰ中溶液呈暗紫色，说明生成了Fe(S2O3)+，该过程发生：Fe3++S2O=Fe(S2O3)+，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；（5）①实验ii产生白色沉淀的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；②取实验i中无色溶液于试管中，向其中加入过量BaCl2溶液，一直无明显现象。说明氧化还原反应产物中没有和；③根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒可以得到：。17．(1)将硫铁矿烧渣粉碎、搅拌、适当增大硫酸溶液的浓度等(任写两点，或其他合理答案)(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe2O3(4)蒸发浓缩，获得40℃的Na2SO4的饱和溶液，然后降温结晶，过滤(5)KSCN溶液2mol/L78【详解】（1）要提高酸浸出率，可以采取的措施可以是将硫铁矿烧渣粉碎、搅拌、适当增大硫酸溶液的浓度等，故答案为：将硫铁矿烧渣粉碎、搅拌、适当增大硫酸溶液的浓度等；（2）反应Ⅲ是O2在溶液中将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3，根据电子守恒、原子守恒，可知该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）由于烘干时发生反应，可知该步反应物Fe(OH)2、Fe(OH)3的物质的量的比是1：2；若O2不足量，Fe(OH)2在空气中加热，会首先反应产生FeO、H2O，产生的FeO再被空气中的O2反应氧化产生Fe3O4；若O2过量，其中含有的Fe(OH)3的物质的量就会增加，Fe(OH)2、Fe(OH)3的物质的量小于1：2；过量的Fe(OH)3受热分解产生Fe2O3、H2O，导致最后制取得到的铁黑中含有杂质Fe2O3，故答案为：Fe2O3；（4）根据溶解度随温度变化曲线可知：在0～40℃时Na2SO4•10H2O的溶解度随温度的升高而增大，在40℃其溶解度最大，此时与Na2SO4的溶解度相同；在温度高于40℃时，Na2SO4的溶解度又随温度的升高而降低，因此要从滤液中得到Na2SO4•10H2O的操作方法是：蒸发浓缩，获得40℃的Na2SO4的饱和溶液，然后降温结晶，过滤，就可得到Na2SO4•10H2O晶体，故答案为：蒸发浓缩，获得40℃的Na2SO4的饱和溶液，然后降温结晶，过滤；（5）①Fe2O3与H2SO4反应产生Fe2(SO4)3、H2O，Fe2(SO4)3与Fe反应产生FeSO4；Fe与H2SO4反应产生FeSO4、H2；反应后Fe2O3、Fe均反应完全，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，说明反应后溶液中无Fe3+，此时在溶液中铁元素只存在FeSO4，可见X为KSCN溶液，其作用是检验反应后溶液中是否含有Fe3+，故答案为：KSCN溶液；②加入NaOH后Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，得到的溶液中溶质为Na2SO4，根据Na+守恒有n(Na2SO4)=n(NaOH)=×4mol/L×0.15L=0.3mol，根据硫酸根守恒有n(H2SO4)=n(Na2SO4)=0.3mol，故原硫酸溶液中溶质硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)===2mol/L，故答案为：2mol/L；③向反应后的溶液中加入KSCN溶液后，溶液不显血红色，说明生成FeSO4，其中不含Fe3+，反应产生H2的物质的量n(H2)===0.075mol，最终得到的20.25g沉淀为Fe(OH)2，其物质的量为n[Fe(OH)2]===0.225mol，设混合物中Fe2O3和Fe的物质的量分别为x mol、y mol，根据铁原子守恒有：2x+y=0.225mol；根据电子转移守恒有：2x+2×0.075mol=2y mol，将两式联立，解得x=0.05mol，y=0.125mol，故m(Fe2O3)=0.05mol×l60g/mol=8g；m(Fe)=0.125mol×56g/mol=7g，故答案为：7；8。18．(1)镍粉作催化剂，反应Ⅰ、Ⅱ均加快，且反应Ⅱ加快的程度更大(2)44g(3)HD(4)3【详解】（1）①反应物中有铁粉和水蒸气，反应后固体中检测到，说明铁与水蒸气反应生成和。根据铁、氧、氢原子守恒配平，并标明题给温度，化学方程式为。②图中的产量对应左侧纵轴，HCOOH的产量对应右侧纵轴。镍粉用量由1mmol增加到10mmol时，相同反应时间内的产量增加，HCOOH的产量减少。按题给连续转化关系，每生成1mol甲烷消耗1mol甲酸，反应Ⅰ生成甲酸的总量等于反应后剩余甲酸与生