高中化学教资面试反应原理专项题库及解析

高中化学教资面试反应原理专项题库及解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题1.在一个绝热容器中进行的放热反应，下列说法正确的是A.反应物的熵值一定大于生成物的熵值B.反应系统的熵一定增加C.反应系统的熵一定减少D.反应系统的熵可能增加也可能减少2.已知反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)是放热反应，在容积不变的密闭容器中反应达到平衡后，下列措施能使NO2的平衡浓度增大的是A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.充入稀有气体3.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量B.化学反应速率的单位可以是mol·L-1·s-1C.化学反应速率的单位只能是mol·L-1·s-1D.化学反应速率的数值越大，表示化学反应进行的程度越大4.某温度下，在密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，改变下述条件，一定能使反应速率增大的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.移走部分氨气5.下列关于原电池的说法，错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池反应一定是氧化还原反应C.电子从负极流向正极，电流从正极流向负极D.原电池中，发生还原反应的电极是负极6.将锌片和铜片浸在稀硫酸中组成原电池，工作时，下列说法正确的是A.锌片上发生还原反应B.铜片上有气泡产生C.溶液中的H+向锌片移动D.锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生7.下列离子方程式书写正确的是A.醋酸电离：CH3COOH⇌CH3COO-+H+B.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.氯化铁溶液中滴加氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+8.在25℃时，0.1mol/LNH4Cl溶液的pH约为5.1，则下列说法正确的是A.NH4Cl溶液呈酸性是因为水电离出的H+浓度大于OH-浓度B.NH4Cl是强酸弱碱盐，其水溶液中c(NH4+)>c(Cl-)C.向NH4Cl溶液中加水稀释，pH值增大D.向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液，溶液中的c(NH4+)减小9.下列各组离子在指定环境中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-B.pH=13的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-C.c(H+)=10-2mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-D.c(H+)=10-12mol/L的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-10.关于电解池，下列说法正确的是A.电子从阳极流向阴极B.与电源正极相连的电极为阳极C.电解饱和食盐水时，阳极产生氯气D.电解水时，阳极产生氧气二、多项选择题1.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法，正确的是A.升高温度可以增大反应速率，但不一定能改变平衡常数B.使用催化剂可以加快反应速率，同时也可以改变化学平衡C.增大反应物的浓度，可以加快反应速率，也可以使化学平衡向正反应方向移动D.压强只对有气体参加的反应的平衡有影响2.在密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0达到平衡后，下列措施能使混合气体的密度增大的是A.增大压强B.减小压强C.升高温度D.使用催化剂3.对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.使用铁触媒可以加快反应速率B.升高温度，反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动C.增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D.向容器中充入氦气，平衡不移动4.下列关于盐类水解的说法，正确的是A.弱酸阴离子在水溶液中能发生水解，使其溶液显酸性B.弱碱阳离子在水溶液中能发生水解，使其溶液显碱性C.水解反应是吸热反应D.盐类水解反应可以看作是中和反应的逆反应5.在实验室进行铜与稀硝酸反应制备NO的实验中，下列操作正确的是A.将铜片浸入稀硝酸中，观察是否有气泡产生B.反应结束后，将试管中的气体转移到排水集气瓶中收集C.为了防止NO被氧化，集气瓶中应预先充满水并倒置于水中D.实验中可以加入少量铜粉来加快反应速率6.下列关于电解质溶液的说法，正确的是A.等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的pH值更大B.向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液显红色C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c(H+)约为10-5mol/LD.将0.1mol/L的CH3COONa溶液稀释10倍，溶液中c(CH3COO-)减小，c(OH-)减小7.已知反应4FeS2+11O2(g)⇌2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H<0，下列说法正确的是A.升高温度，平衡向正反应方向移动B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.增大O2的浓度，平衡向正反应方向移动D.使用催化剂可以加快反应达到平衡的时间8.下列关于原电池和电解池的判断，正确的是A.将电能转化为化学能的装置是原电池B.与电源负极相连的电极是阴极C.电解池工作时，阳极一定发生氧化反应D.在铜锌原电池中，锌片是负极三、简答题1.请简要说明焓变（△H）和熵变（△S）对化学反应自发性的共同影响。2.什么是勒夏特列原理？请结合具体实例说明其应用。3.水解和电离有什么区别和联系？四、实验探究题1.某研究性学习小组为了探究影响化学反应速率的因素，设计了如下实验：实验一：取两份等体积、等浓度的过氧化氢溶液（H2O2），分别装入两支试管中。实验二：向其中一支试管中加入少量二氧化锰（MnO2），另一支试管不加。实验三：将两支试管同时放在水浴中加热。观察到加入二氧化锰的试管中产生气泡的速度明显快于另一支试管。请回答下列问题：（1）上述实验中，探究的是温度对过氧化氢分解速率的影响是哪一部分？（2）实验一中，不加二氧化锰的试管中产生气泡的主要成分是什么？（3）该实验探究了哪些因素对化学反应速率的影响？2.在实验室中，可用饱和亚铁盐溶液与酸化的高锰酸钾溶液反应制备氢氧化铁胶体。（1）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式。（2）如何用实验方法证明该溶液中存在胶体颗粒？（至少写出两种方法）（3）若该胶体中混