2027年广东省九年级化学下册单元重难点检测卷

2027年广东省九年级化学下册单元重难点检测卷一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氧化铝与氧化铁的混合物B.汽水中溶解了二氧化碳C.冰与水的共存物D.空气中分离出的氧气解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的化学性质和物理性质。氧化铝与氧化铁的混合物属于混合物，汽水中溶解了二氧化碳也是混合物，空气是混合物，只有冰与水的共存物由同一种物质（H₂O）组成，属于纯净物。故选C。2.下列化学方程式书写正确的是（）A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.2KClO₃→2KCl+3O₂↑（未配平）C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu（未配平）D.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑（未配平）解析：化学方程式必须满足质量守恒定律，即反应物和生成物的原子种类和数目相等。选项A配平正确，选项B、C、D均未配平。故选A。3.下列关于燃烧现象的描述错误的是（）A.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.碳在氧气中燃烧，产生白烟，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体解析：碳在氧气中燃烧产生的是无色气体二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，但不会产生白烟。故选C。4.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气解析：化石燃料是由古代生物遗骸经过复杂变化形成的燃料，包括煤、石油和天然气。氢气不属于化石燃料，是一种新能源。故选D。5.下列关于酸碱性质的实验操作中，正确的是（）A.用量筒量取10mL稀盐酸时，视线与量筒内液面最低处保持水平B.氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀盐酸C.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中蘸取样品D.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠10g，水90mL解析：A项操作正确；B项错误，氢氧化钠沾到皮肤上应涂上稀硼酸而非稀盐酸；C项错误，pH试纸不能伸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上；D项错误，配制100g10%氯化钠溶液需氯化钠10g，水应为90g（mL），因水的密度约为1g/mL。故选A。6.下列关于金属活动性的说法正确的是（）A.金属活动性越强，其单质与酸反应越剧烈B.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其阳离子氧化性越强C.金属活动性顺序中，位置越靠后的金属，其单质与水反应越剧烈D.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与盐溶液反应越不剧烈解析：金属活动性越强，与酸反应越剧烈，故A正确；金属阳离子氧化性与金属活动性相反，活动性越强，阳离子氧化性越弱，故B错误；金属活动性顺序中，位置越靠后的金属与水反应越不剧烈，故C错误；金属活动性越强，与盐溶液反应越剧烈，故D错误。故选A。7.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色透明的液体B.溶液中的溶质和溶剂一定是不同的物质C.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量D.溶液一定是均一、稳定的混合物解析：溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶质和溶剂可以是同种物质，如水溶液；溶液的浓度是指单位质量溶液中所含溶质的质量分数；溶液是均一、稳定的混合物。故选D。8.下列关于化学实验安全操作的说法正确的是（）A.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B.取用固体药品时，直接用手接触C.进行钠与水反应实验时，将钠块直接投入水中D.实验室制取氧气时，为防止爆炸，集气瓶底部放少量水或细沙解析：熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；取用固体药品应用药匙，不能直接用手接触；钠与水反应剧烈，应将钠切成小块缓慢投入；实验室制取氧气时，集气瓶底部放少量水或细沙是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，而非防止爆炸。故选D。9.下列关于化学与生活的说法错误的是（）A.用活性炭净水，是利用了活性炭的吸附性B.用小苏打治疗胃酸过多，是利用了小苏打的碱性C.用铁桶装硫酸铜溶液，会发生化学反应D.用熟石灰改良酸性土壤，是利用了熟石灰的碱性解析：铁的活动性比铜强，会与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜。故选C。10.下列关于化学计算的说法正确的是（）A.根据化学方程式计算时，必须使用摩尔质量B.根据化学方程式计算时，不需要考虑物质的密度C.根据化学方程式计算时，必须使用实际测量数据D.根据化学方程式计算时，可以使用纯理论值，忽略误差解析：根据化学方程式计算时，可以使用摩尔质量或实际测量数据，但必须考虑物质的密度和误差。故选A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氧化物是由和组成的化合物。解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。2.稀释浓硫酸时，应将沿着容器壁缓慢注入中，并不断搅拌。解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器壁缓慢注入水中，避免剧烈放热导致飞溅。3.金属钠保存在中，是因为钠与和反应。解析：钠易与氧气、水、二氧化碳反应，应保存在煤油中隔绝空气。4.氢氧化钠溶液俗称，具有性和性。解析：氢氧化钠溶液俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有碱性和腐蚀性。5.用化学符号表示：两个氮原子；三个水分子；镁离子。解析：两个氮原子表示为2N；三个水分子表示为3H₂O；镁离子表示为Mg²⁺。6.某溶液的pH小于7，该溶液呈性。解析：pH小于7的溶液呈酸性。7.化学反应中，反应物和生成物的质量总和保持不变，这体现了的守恒定律。解析：化学反应中，反应物和生成物的质量总和保持不变，这体现了质量守恒定律。8.用化学方程式表示：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。解析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为3Fe+2O₂→Fe₃O₄。9.某金属R的相对原子质量为24，其原子核内质子数为12，则其原子中中子数为。解析：中子数=相对原子质量-质子数=24-12=12。10.将20g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%的溶液，需要加入水g。解析：稀释前后溶质质量不变，设需加水x克，则20g×20%=(20g+x)×10%，解得x=20g。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.纯净物一定由同种元素组成。（×）解析：纯净物可以由同种元素组成（单质），也可以由不同种元素组成（化合物）。2.酸性溶液的pH一定小于7。（√）解析：pH小于7的溶液呈酸性。3.碱性溶液的pH一定大于7。（√）解析：pH大于7的溶液呈碱性。4.化学反应前后，元素的种类可能改变。（×）解析：化学反应前后，元素的种类不变，只是原子重新组合。5.活性炭具有吸附性，可以用于吸附色素和异味。（√）解析：活性炭具有吸附性，可以用于吸附色素和异味。6.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中。（×）解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，避免剧烈放热导致飞溅。7.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。（√）解析：金属活动性越强，与酸反应越剧烈。8.溶液一定是均一、稳定的混合物。（√）解析：溶液是均一、稳定的混合物。9.化学方程式中的“↑”表示气体生成，“↓”表示沉淀生成。（√）解析：“↑”表示气体生成，“↓”表示沉淀生成。10.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中蘸取样品。（×）解析：pH试纸不能伸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并指出反应类型。解析：化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；反应类型为分解反应。2.简述酸雨的形成原因及其危害。解析：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）与水反应生成硫酸和硝酸，降落时形成酸雨。危害包括：腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害人体健康等。3.简述氢氧化钠溶液和盐酸溶液各具有哪些化学性质。解析：氢氧化钠溶液具有碱性，能使酚酞变红，能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应，具有腐蚀性。盐酸溶液具有酸性，能使石蕊变红，能与碱发生中和反应，能与某些金属反应，能与某些盐反应。4.简述实验室保存氢氧化钠溶液的方法，并说明原因。解析：实验室保存氢氧化钠溶液时应密封保存，并置于阴凉处。原因是氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，导致变质。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气8g，消耗氯酸钾多少克？（氯酸钾分解的化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑）解析：根据化学方程式，245g氯酸钾分解生成96g氧气，设消耗氯酸钾质量为x，则：245g:96g=x:8gx=(245g×8g)/96g=20.4g答：消耗氯酸钾20.4g。2.将20g溶质质量分数为10%的盐酸溶液与20g溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合，混合后溶液的溶质质量分数是多少？解析：10%盐酸溶液中溶质质量为20g×10%=2g，20%盐酸溶液中溶质质量为20g×20%=4g，混合后溶质总质量为2g+4g=6g，混合后溶液总质量为20g+20g=40g，混合后溶质质量分数为(6g/40g)×100%=15%。答：混合后溶液的溶质质量分数为15%。3.某学生用托盘天平称量氢氧化钠固体时，发现天平指针偏左，应如何操作？解析：托盘天平指针偏左说明药品质量大于砝码质量，应减少药品质量。具体操作为：取下部分氢氧化钠固体，直至天平平衡。4.某工厂排放的废水呈酸性，pH为3，现计划用氢氧化钙溶液中和废水，每吨废水中含有硫酸0.5kg，需要多少氢氧化钙溶液（氢氧化钙溶液溶质质量分数为10%）才能将废水pH调节至6？解析：硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式为H₂SO₄+Ca(OH)₂→CaSO₄+2H₂O，98g硫酸与74g氢氧化钙反应，1吨废水中硫酸质量为0.5kg=500g，需要氢氧化钙质量为(74g/98g)×500g=376.53g，需要氢氧化钙溶液质量为376.53g/10%=3765.3g=3.7653吨。答：需要氢氧化钙溶液3.7653吨。【标准答案及解析】一、单选题1.C2.A3.C4.D5.A6.A7.D8.D9.C10.A二、填空题1.两种元素；氧元素2.浓硫酸；水3.煤油；氧气；二氧化碳4.烧碱；碱；腐蚀5.2N；3H₂O；Mg²⁺6.酸性7.质量8.3Fe+2O₂→Fe₃O₄9.1210.20三、判断题1.×2.√3.√4.×5.√6.×7.√8.√9.√10.×四、简答题1.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反应2.酸雨的形成原因是大气中二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）与水反应生成硫酸和硝酸，降落时形成酸雨。危害包括：腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害人体健康等。3.氢氧化钠溶液具有碱性，能使酚酞变红，能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应，具有腐蚀性。盐酸溶液具有酸性，能使石蕊变红，能与碱发生中和反应，能与某些金属反应，能与某些盐反应。4.实验室保存氢氧化钠溶液时应密封保存，并置于阴凉处。原因是氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，导致变质。五、应用题1.消耗氯酸钾20.4g。解析：根据化学方程式，245g氯酸钾分解生成96g氧气，设消耗氯酸钾质量为x，则：245g:96g=x:8gx=(245g×8g)/96g=20.4g2.混合后溶液的溶质质量分数为15%。解析：10%盐酸溶液中溶质质量为20g×10%=2g，20%盐酸溶液中溶质质量为20g×20%=4g，混合后溶质总质量为2g+4g=6g，混合后溶液总质