2026届高考化学考向核心卷含答案(河北)

高中2026届高考考向核心卷化学（河北专版）分值：100分时间：75分钟注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1、Be-9、C-12、N-14、O-16、Al-27、Si-28、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Pb-207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.河北省历史悠久，文化灿烂。下列河北博物馆收藏的文物中不含金属单质或合金的是()A嵌金片花纹铁匕首B金缕玉衣C长信宫灯D彩绘陶盆2.下列相关实验安全的说法中，错误的是()A.硫化银废渣，应集中送至环保单位处理B.金属燃烧起火，可用冷水冷却，降低金属着火点C.轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏D.未用完的白磷、钾等易燃物应放回原试剂瓶中3.如今高分子材料已经渗透到我们生活的方方面面，下列说法错误的是()A.聚乙烯（PE）分子结构中只有σ键，故聚乙烯保鲜膜形变伴随σ键旋转B.聚对苯二甲酰对苯二胺（芳纶1414）是通过加聚反应制得的，可用作防弹装甲C.聚乳酸在人体内可降解，可用作手术缝合线D.聚乙炔具有共轭大π键体系，可用于制备导电高分子材料4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.含有的氧原子数为2B.溶液中含有的数为C.标准状况下，含有的水分子数为0.5D.1mol苯（）中含有的碳碳双键数目为35.下列化学用语或图示正确的是()A.甲酸的结构式：H—C—O—O—HB.的电子式：C.质量数为16的氧的核素：D.的VSEPR模型：6.香豆素和7-羟基香豆素均具有抗凝血、抗肿瘤的作用，二者结构简式如下。下列有关说法错误的是()A.可用溶液鉴别二者B.1mol二者消耗NaOH质量之比为1：2C.前者比后者更加稳定D.二者中所有的碳原子均采取杂化7.下列装置和试剂均使用正确，且能够大量制备相应气体的是()A.制备 B.制备C.制备 D.制备8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是()选项实例解释A键角：键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小B活泼性：碳碳键强度：σ键>π键C沸点：醋酸>硝酸醋酸可形成分子间氢键，硝酸可形成分子内氢键D第一电离能：磷>硫磷原子的3p轨道处于半充满状态，不易失去电子9.某种新型无机物的化学式为。Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的5种不同主族的短周期元素；Q是有机物的必备元素，X和Y为金属元素；Q和W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是()A.原子半径：B.氢化物的沸点：C.单质X能从Y盐的水溶液中置换出Y单质D.Z的最高价氧化物可用于干燥气体10.硫酸工业中用溶液吸收尾气中的，吸收后的和混合溶液pH=6，进行电解再生并制取硫酸的装置如图所示。下列说法不正确的是()A.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜B.阴极区发生的电极反应是C.电解过程中，阳极区溶液的pH降低D.外电路中每通过1mol，阳极区溶液增重49g11.如图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的晶胞结构（晶胞参数且）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.该物质的化学式为B.该晶体密度为C.M的分数坐标为D.M、N处S的核间距为12.三甲胺是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺［，简称DMF］转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图示（*表示物质吸附在铜催化剂上），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.该历程中决速步骤为B.该历程中的最大能垒（活化能）为0.93eVC.升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率D.若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出的能量13.下列实验操作及对应的现象和结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A将无水乙醇与浓硫酸混合，迅速加热至170℃，产生的气体通入溴水中溶液黄色褪去反应中产生了乙烯，与溴发生了加成反应B向和的混合溶液中逐滴滴加0.10NaOH溶液出现红褐色沉淀C向含酚酞的饱和溶液中滴入新制氯水溶液红色褪去HClO具有漂白性D向淀粉溶液中滴入几滴稀硫酸，加热一段时间，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制的悬浊液并加热溶液中出现砖红色沉淀淀粉已水解14.邻苯二酚类配体（）与Fe（Ⅲ）形成的配合物可应用于医药和水处理等领域。常温下，某Fe（Ⅲ）—溶液体系中及的起始浓度分别为、，含铁元素微粒分布系数[]与pH的关系如图所示。已知的，。下列说法正确的是()A.pH=6时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是B.pH=4.1时，C.pH=9.93时，溶液中D.pH由0到11，体系中的值逐渐增大二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.（14分）氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以、、气体（沸点：57.6℃，极易水解，具有腐蚀性）为原料在高温下制备氮化硅的实验装置（部分夹持、加热装置已略去）如图。回答下列问题：（1）仪器A的名称为_________。甲中少量的作用为________________________________。（2）乙中为和的浓溶液，85℃下发生反应，离子方程式为________________________________________。该反应的加热方式为___________。（3）丁装置中反应的化学方程式为____________________。戊装置的作用为__________________。（4）实验结束时，停止加热丁装置，再通入一段时间的氮气，目的是______________________________________。（5）实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8g，己装置增重15.56g，该实验氮化硅的产率为___________________（不考虑在丙和戊中的损耗）。16.（14分）利用绿柱石（主要化学成分为、、，还含有少量FeO和）冶炼Be的一种工艺流程如下。已知：①铍的性质与和铍处于元素周期表对角线位置的铝相似。②氯化铍在熔融态时较难电离。③在强碱性条件下，Be元素以形式存在。（1）“熔炼”过程中发生的反应化学方程式为______________________________。（2）滤渣1的成分为_____________________；将“溶浸”“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、过氧化氢和氨水会更好，这是由于_________________________________________。（3）“沉铁”时加入氨水将pH控制在4左右的原因：_________________________________________________________________________________________________________。（4）“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：_______________________________________。（5）氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量，加入的作用是______________________________________。（6）该流程中能循环使用的物质有HF、和_________（填化学式）。17.（15分）尿素［］热解制备，并利用进行脱硝反应（与反应）是科研领域的一个研究方向。回答下列问题：Ⅰ.和混合热解制备时，发生如下反应：ⅰ.ⅱ.（1）已知的燃烧热分别为，则的燃烧热________。（2）工业上将与混合以一定流速通过管式反应器发生反应ⅰ和ⅱ。气体通过反应器时间为10min，测得反应器出口相关物质的转化率及浓度随温度的变化如图所示。①750℃时，0~10min内，的生成速率________；的转化率为________（保留3位有效数字）。②温度高于800℃，的转化率随温度的升高而增大，解释其原因为_____________________________________________。（3）一定温度和压强下，向某密闭容器中加入一定量的和发生反应ⅰ和ⅱ。体系达平衡时，测得体系中，，。①反应ⅰ的平衡常数________（用含a、b、c的代数式表示）。②下列操作一定可以提高上述平衡体系中浓度的是________（填选项字母）。A.缩小容器容积 B.升高温度C.加入更高效催化剂 D.分离出部分Ⅱ.利用进行脱硝反应时发生如下反应：主反应ⅲ.ⅳ.副反应ⅴ.ⅵ.（4）实验表明，其他条件一定时，去除率（R）随氨氮比［，c代表反应器入口相关气体的浓度］的变化如图所示。当时，去除率为负值，解释其原因为________________________________________。18.（15分）氯苯唑酸是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线如下图所示（部分条件省略，副产物均未标出）：已知：回答下列问题：（1）A→B的反应类型为_______________；C的化学名称为_______________。（2）H中含氧官能团的名称为______________。（3）反应④的化学方程式为________________________________________________。（4）已知：有机物J是E的同分异构体，满足下列条件的J的结构有______种（不考虑立体异构）。ⅰ.红外光谱未检测到的吸收峰；X射线衍射实验发现分子结构中含苯环；ⅱ.能发生银镜反应；ⅲ.1molJ与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3molNaOH。写出其中任意一种的结构简式：________________。（5）过程⑤中同时生成一种副产物（G的同分异构体），其结构简式为________________。（6）研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示：若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则M的结构简式为________________________。

2026届高考考向核心卷化学参考答案——河北专版2026届高考化学（河北专版）考向核心卷考情诊断表知识模块对应题号模块总分值试卷占比得分化学基本概念与STSE1、4、59分9.00%常见无机物及其应用（含无机化工流程）1614分14.00%物质结构与性质8、9、119分9.00%化学反应原理10、12、14、1724分24.00%化学实验基础2、7、13、1523分23.00%有机化学基础3、6、1821分21.00%合计1~18全卷100分100.00%题号1234567891011121314答案DBBADBCADDBDDB1.答案：D解析：嵌金片花纹铁匕首，“金”是金单质，“铁匕首”是铁合金，A不符合题意；金缕玉衣的“金缕”是金丝，是金属单质，B不符合题意；长信宫灯是古代铜器，是铜合金，C不符合题意；彩绘陶盆的主要材料是陶瓷，属于硅酸盐材料，D符合题意。2.答案：B解析：硫化银废渣含有重金属银，属于危险废物，需由环保单位专门处理，A正确；首先金属的着火点是固有性质，无法被降低，其次起火过程中，水遇到高温金属会瞬间汽化，产生蒸汽爆炸，若是活泼金属如Na着火时，遇水产生，可能会引起爆炸，故不能用水泼灭，B错误；轻微烫伤后立即用冷水降温可减少组织损伤，再涂抹烫伤药膏保护伤口，C正确；白磷、钾等在空气中易自燃，未用完的应放回原试剂瓶，D正确。3.答案：B解析：聚乙烯（PE）分子中只有σ键，故聚乙烯保鲜膜形变伴随σ键旋转，A正确；聚对苯二甲酰对苯二胺是通过缩聚反应制得的，B错误；聚乳酸属于聚酯类高分子，在人体内可以降解，可用作手术缝合线，C正确；聚乙炔含有共轭大π键体系，为电子传递提供了通路，可以用于制备导电高分子材料，D正确。4.答案：A解析：物质的量为，含有的氧原子数为，A正确；未指明溶液体积，无法计算粒子数目，B错误；标准状况下，不是气体，C错误；苯中不含碳碳双键，苯的碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键，D错误。5.答案：D解析：甲酸的结构简式为HCOOH，其结构式应为。A错误；中Si为+4价，Cl为-1价，Si原子与四个Cl原子各形成1个共价键，Cl原子最外层满足8电子稳定结构，故的电子式为，B错误；质量数为16的氧的核素应表示为，C错误；中心C原子价层电子对数为，孤电子对数为0，采用杂化，的VSEPR模型为平面三角形，D正确。6.答案：B解析：7-羟基香豆素含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，而香豆素无酚羟基，不能与溶液发生显色反应，A正确；香豆素含有酚羟基形成的内酯，1mol该内酯水解产生1mol酚羟基和1mol羧基，故1mol香豆素可以消耗2molNaOH，7-羟基香豆素除了含有酚羟基形成的内酯之外还有1个酚羟基，故1mol7-羟基香豆素可以消耗3molNaOH，B错误；酚的化学性质活泼，在空气中容易被氧化，故7-羟基香豆素更活泼，香豆素更稳定，C正确；二者中所有C原子均只连接了3个其他原子，均采取杂化，D正确。7.答案：C解析：二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，A错误；和反应生成，为微溶物，会覆盖在表面，使反应不能继续进行，应用稀盐酸与反应，B错误；乙醇脱水制备乙烯，需要控制温度为170℃，温度计测的是反应液的温度，C正确；浓氨水与生石灰反应制备氨气，生成的氨气可被无水吸收生成，D错误。8.答案：A解析：和的中心原子均采取杂化，N原子有1个孤电子对，O原子有2个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对间的斥力，故键角：，A错误；中碳碳单键是σ键，中的碳碳双键含一个σ键和一个π键，由于碳碳键强度：σ键>π键，故乙烯的活泼性强，B正确；醋酸可以形成分子间氢键，沸点较高，而硝酸可以形成分子内氢键，沸点较低，C正确；磷原子的价电子排布式为，3p轨道为半充满的较稳定结构，不易失去电子，硫原子的价电子排布式为，失去一个电子后达到半充满的较稳定结构，故第一电离能：磷>硫，D正确。9.答案：D分析：Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的5种不同主族的短周期元素；Q是有机物的必备元素，为C元素；X和Y为金属元素，Q和W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的2倍，即W的最外层电子数加上4等于Z的最外层电子数的2倍，由于Z为短周期主族元素，最外层电子数最多为7，分析可得Z的最外层电子数为5，W的最外层电子数为6，因此Z为P元素，W为O元素；X和Y为金属元素，且原子序数小于P，再结合该新型无机物的化学式，可知X为Na元素，Y为Mg元素。解析：同周期元素的原子半径随原子序数的增大而递减（除稀有气体），同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：，即错误；Q为C，其氢化物为一大类物质，有的例如甲烷沸点低、室温下呈气态，有的相对分子质量很大、室温下呈固态，则其沸点不一定大于或小于W即O元素的氢化物，B错误；钠很活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，例如钠和氯化镁溶液反应生成氯化钠、氢氧化镁沉淀和氢气，不能置换出镁单质，C错误；Z的最高价氧化物即五氧化二磷，是酸性干燥剂、且没有氧化性不与H2S反应，可用于干燥气体，D正确。10.答案：D分析：装置中电解NaHSO3和Na2SO3混合溶液，阴极区发生反应，Na+通过a膜移向阴极，阴极区产生Na2SO3；阳极区和被氧化，发生反应，，和通过b膜进入阳极区，最终生成硫酸溶液。解析：a为阳离子交换膜，使通过，b为阴离子交换膜，使和通过，A正确；阴极区发生还原反应，反应为，B正确；电解过程中，阳极区和被氧化得到硫酸，溶液的pH降低，C正确；和通过离子交换膜b进入阳极区，当转移1mol时，阳极区溶液增加的质量并不是生成的0.5mol硫酸的质量（49g），而是0.5mol或的质量，D错误。11.答案：B解析：Pb位于晶胞的顶点和面心，有个，S位于晶胞的体心和棱心，有个，所以该物质的化学式为PbS，A错误；该晶胞中含4个PbS，质量为，体积为，所以该晶体密度，B正确；由坐标系可知，M的分数坐标为，C错误；M、N处S的核间距为前面四边形面对角线的二分之一，为，D错误。12.答案：D解析：由题图可知，最后一步的能垒最大，为，即是决定反应速率的步骤，A、B错误；升高温度可以加快反应速率，由题图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，DMF的平衡转化率降低，C错误；由反应物和生成物的相对能量可知，若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出的能量，D正确。13.答案：D解析：制备乙烯过程中，易发生副反应、，生成的也能使溴水褪色，无法判断反应是否生成了乙烯，A错误；生成的红褐色沉淀是，红褐色会覆盖蓝色，再加上和的浓度未知，无法判断是否有生成，且和是不同类型的化合物，无法比较与的相对大小，B错误；水解使溶液呈碱性，酚酞在碱性溶液中呈红色，新制氯水中含有HCl和HClO，能中和溶液中的，使溶液红色褪去，HClO具有漂白性（强氧化性），能破坏酚酞结构，也能使溶液红色褪去，故溶液红色褪去，不能证明HClO具有漂白性，C错误；滴加新制的悬浊液，产生砖红色沉淀，表明有葡萄糖生成，淀粉已水解（部分或全部），D正确。14.答案：B解析：由图可知，pH=6时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是，A错误；pH=4.1时溶液中和的分布系数均为0.5，结合铁元素守恒，因此可以得到，根据元素守恒：，可得，B正确；当pH=9.93时，、的分布系数均约为0.5，结合铁元素守恒，因此可以得到，据，可得，根据，可得，则、、中主要以存在，形成、时共消耗，则结合元素守恒可知，略小于，则，C错误；，，，根据平衡常数的定义，体系中，平衡常数只受温度影响，则pH由0到11，体系中的值不变，D错误。15.答案：（1）酒精喷灯（1分）；在锌表面产生少量铜，形成原电池，加快制的反应速率（2分）（2）（2分）；水浴加热（1分）（3）（2分）；防止己中的水蒸气进入丁装置中（2分）（4）将装置内残留的HCl和气体排出，使其被溶液完全吸收（2分）（5）60%（2分）解析：（1）仪器A的名称为酒精喷灯。与Zn反应生成的Cu附着在Zn表面，从而形成原电池，加快制的反应速率。（2）乙中为和的浓溶液，85℃下发生归中反应，离子方程式为，加热温度不超过100℃，可采用水浴加热。（3）丁装置中，、、在高温条件下反应，生成、，反应的化学方程式为。极易水解，戊装置的作用为防止己中的水蒸气进入丁装置中，导致水解。（4）实验结束时，停止加热丁装置，需再通入一段时间的氮气，目的是将装置内残留的和HCl气体排出，使其被NaOH溶液完全吸收。（5）实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8g，增重的质量为的质量，，，已装置的作用是吸收和HCl，则己装置中吸收的，依据反应，可求出生成HCl的物质的量为，，，，若完全转化为，理论上生成的物质的量为，该实验氮化硅的产率为。16.答案：（1）（2分）（2）、（2分）；浓硫酸和FeO发生反应生成的气体有毒且污染空气（2分）（3）pH过低沉淀不完全，在“沉铍”工序中与Be元素均形成沉淀，得到的不纯；pH过高也沉淀，Be产率降低（2分）（4）（2分）（5）增强熔融盐导电性（2分）（6）（2分）解析：（1）“熔炼”过程中与反应生成和，反应的化学方程式为。（2）根据分析可知，滤渣1的成分为、；将“溶浸”“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、过氧化氢和氨水会更好，这是由于浓硫酸和FeO发生氧化还原反应生成的气体有毒且污染空气。（3）“沉铁”时加入氨水将pH控制在4左右的原因是pH过低沉淀不完全，在“沉铍”工序中与Be元素均形成沉淀，得到的不纯；pH过高也沉淀，Be产率降低。（4）在强碱性条件下，Be元素以形式存在，“沉铍”时，若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，反应的离子方程式为。（5）氯化铍在熔融态时较难电离，故电解过程中加入一定量NaCl的作用是增强熔融盐导电性，提高电解效率。（6）根据元素守恒可知，“沉铍”后的滤液中含有，可在“沉铝”工序中利用，灼烧过程中会产生HF和，可在“反应”工序中利用，故该流程中能循环使用的物质是、HF、。17.答案：（1）-646.3（2分）（2）①（2分）；11.8%（2分）；②温度高于800℃时，反应ⅰ已进行完全，升高温度，反应ⅱ的速率加快（2分）（