2026年天津市北师大版九年级化学下册第8章同步练习题

2026年天津市北师大版九年级化学下册第8章同步练习题一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.在实验室制备二氧化碳气体时，通常选用大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应。若要加快反应速率，下列措施中不可行的是（）A.将大理石块改为粉末状B.升高反应体系的温度C.使用更浓的盐酸D.将反应容器改为固体表面粗糙的试管解析：该题考查影响化学反应速率的因素。选项A、B、C均能增大反应速率，其中A通过增大固体表面积、B通过提高分子运动频率、C通过增加反应物浓度实现；选项D中，试管材质对反应速率影响极小，只有在极特殊条件下（如催化剂附着）才可能显著改变速率。因此正确答案为D。2.下列关于二氧化碳性质的描述中，错误的是（）A.二氧化碳能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红B.干冰（固态二氧化碳）升华时吸收热量，可用于人工降雨C.二氧化碳通入澄清石灰水，会生成白色沉淀D.二氧化碳是一种无色无味的气体，对人体无害解析：选项A、B、C均为二氧化碳的典型性质，其中A通过酸碱指示剂变化验证、B利用物理性质（升华吸热）解释、C通过化学方程式（CaCO₃↓）证明；选项D错误，二氧化碳虽无毒但浓度过高会使人窒息，且溶于水形成的碳酸具有弱酸性。3.某化学兴趣小组用如图装置（装置气密性已检查）进行二氧化碳性质实验，下列说法正确的是（）图中装置为注射器连接导气管，左侧注射器注入少量澄清石灰水，右侧注射器注入紫色石蕊试液，中间导管通入二氧化碳。A.石灰水变浑浊说明二氧化碳与水反应生成酸B.石蕊试液变红是因为二氧化碳溶于水形成碳酸C.该实验需先向右侧注射器注入紫色石蕊试液再通入二氧化碳D.若将装置改为注射器分别注入澄清石灰水和紫色石蕊试液，现象相同解析：选项A错误，石灰水变浑浊是因为CO₂与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀；选项B正确，CO₂溶于水形成H₂CO₃使石蕊变红；选项C错误，应先通入CO₂使左侧变浑浊后观察右侧；选项D错误，分别注入时左侧无CO₂无法变浑浊，右侧无CO₂无法变红。4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铜B.氢氧化铝C.碳酸钠D.碳酸钙解析：该题考查两性物质。选项A为碱性氧化物，只与酸反应；选项B为两性氢氧化物，能与酸碱反应；选项C为强碱弱酸盐，只与酸反应；选项D为弱酸酸式盐，只与酸反应。正确答案为B，其与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，与NaOH反应生成NaAlO₂和H₂O。5.某固体可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃中的一种或几种，取少量固体进行实验：①加水溶解得无色透明溶液；②向溶液中滴加稀盐酸，产生气泡。根据实验现象，下列判断正确的是（）A.一定含有Na₂CO₃B.一定不含CaCO₃C.一定含有NaHCO₃D.无法确定原固体成分解析：①说明固体可溶于水，排除CaCO₃（不溶于水）；②产生气泡表明存在能与酸反应的碳酸盐，Na₂CO₃和NaHCO₃均符合，但NaHCO₃反应速率更快。正确答案为B，因CaCO₃不溶于水，若存在则溶液不会澄清。6.下列关于灭火原理的描述中，不正确的是（）A.灭火的基本原理是破坏燃烧的三个条件之一：可燃物、助燃物、着火源B.用湿布覆盖燃烧的酒精灯，是通过隔绝空气来灭火C.油锅起火时，应立即用水泼灭D.植物园失火时，可使用二氧化碳灭火器解析：选项A正确，燃烧三要素理论；选项B正确，湿布隔绝氧气；选项C错误，水会使油飞溅扩大火势；选项D正确，CO₂灭火器适用于扑灭可燃液体和电器火灾。7.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.乙醇B.乙酸C.聚乙烯D.氧化铝解析：有机高分子化合物指相对分子质量较大的有机物。选项A、B为小分子有机物；选项C为聚乙烯（n个乙烯单体聚合而成），分子量可达数万；选项D为无机氧化物。正确答案为C。8.下列关于合成材料应用的描述中，错误的是（）A.塑料制品的大量使用导致了"白色污染"问题B.合成纤维比天然纤维更耐腐蚀C.合成橡胶可用于制造轮胎，因其弹性好、耐磨性强D.合成材料完全不可降解，对环境无影响解析：选项A正确，塑料难降解造成污染；选项B正确，合成纤维化学性质稳定；选项C正确，合成橡胶性能优越；选项D错误，部分合成材料（如可降解塑料）已实现环境友好处理。9.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸直接伸入溶液中B.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称量10g氯化钠和90g水C.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌D.用酒精灯给试管加热时，应将试管口朝上倾斜解析：选项A错误，应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上；选项B正确，溶质质量=100g×10%=10g，溶剂质量=100g-10g=90g；选项C错误，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中；选项D错误，加热时应使试管口朝下以防止液体沸腾飞溅。10.下列关于化学方程式C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O的说法中，正确的是（）A.该反应属于化合反应B.反应中碳、氢、氧元素的质量比为9:8:40C.每消耗1mol丙烷，转移20mol电子D.该反应表明丙烷燃烧生成二氧化碳和水解析：选项A错误，该反应为氧化反应；选项B错误，质量比应为（12×3）:(1×8):(16×5)=36:8:80；选项C错误，丙烷中碳为-3价，燃烧后变为+4价，每碳原子转移7个电子，共3×7=21mol；选项D正确，该方程式直接表明丙烷完全燃烧的产物。二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.写出实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳的化学方程式：__________。解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，该反应为复分解反应，需注意反应物状态（大理石为固体，盐酸为溶液）和生成物状态（CO₂为气体）。2.将二氧化碳通入澄清石灰水，观察到的现象是__________，化学方程式为__________。解析：现象为澄清石灰水变浑浊，方程式为Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O，该反应是检验CO₂的常用方法。3.写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：__________。解析：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，该反应为强碱弱酸盐与酸的反应，会释放气体。4.灭火时，用湿布覆盖燃烧物，其灭火原理是__________。解析：隔绝氧气（或空气），燃烧需要氧气助燃，覆盖湿布可切断氧气供应。5.写出乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧的化学方程式：__________。解析：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，该反应为有机物完全燃烧的典型方程式。6.合成材料包括塑料、合成纤维和__________。解析：合成橡胶，三者统称为三大合成材料，广泛应用于现代工业。7.用pH试纸测定某溶液的pH值为8，该溶液呈__________性。解析：pH>7为碱性，因此溶液呈碱性。8.配制100g质量分数为20%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜晶体__________g（CuSO₄•5H₂O）。解析：溶质质量=100g×20%=20g，晶体中CuSO₄质量分数约为64%，需20g÷64%≈31g。9.写出氢氧化铝（Al(OH)₃）与盐酸反应的化学方程式：__________。解析：Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O，该反应为两性氢氧化物与酸的反应。10.下列物质中，属于化石燃料的是__________（填序号）。①煤②石油③天然气④木材解析：①②③为化石燃料，木材为生物质燃料。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.二氧化碳是一种无色无味的气体，因此对人体无害。（×）解析：CO₂虽无毒但浓度过高会使人缺氧窒息，且溶于水形成的碳酸具有弱酸性。2.碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。（√）解析：2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，该反应是烘焙中产生气体的原理。3.用pH试纸测定溶液pH时，试纸会变色，因此不能重复使用。（√）解析：试纸变色后化学性质改变，重复使用会污染结果。4.油锅起火时，应立即用水泼灭。（×）解析：水会使油飞溅扩大火势，应盖上锅盖或用灭火器。5.合成材料完全不可降解，对环境无影响。（×）解析：部分合成材料（如可降解塑料）已实现环境友好处理。6.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。（√）解析：Na₂CO₃水解产生OH⁻，因此溶液呈碱性。7.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称量10g氯化钠和90g水。（√）解析：溶质质量=100g×10%=10g，溶剂质量=100g-10g=90g。8.干冰升华时吸收热量，可用于人工降雨。（√）解析：干冰升华使周围温度降低，水汽凝结成冰晶，促进降雨。9.乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧会生成二氧化碳和水。（√）解析：该反应为有机物完全燃烧的典型方程式。10.植物园失火时，可使用二氧化碳灭火器。（√）解析：CO₂灭火器适用于扑灭可燃液体和电器火灾，且不污染环境。四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述二氧化碳的三个重要用途。解析：①灭火（密度比空气大，不燃烧不支持燃烧）；②化工原料（制汽水、纯碱等）；③气体肥料（促进植物光合作用）。2.写出实验室制备氢氧化钠的化学方程式，并简述操作步骤。解析：化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑；操作步骤：①将少量过氧化钠放入烧杯中；②缓慢加入蒸馏水；③用玻璃棒搅拌；④用带火星的木条检验产生的氧气。3.简述合成材料对环境的影响及应对措施。解析：影响：①白色污染（塑料难降解）；②资源消耗（石油基原料）；③污染排放（生产过程）。措施：①开发可降解塑料；②推广回收利用；③限制一次性塑料制品使用。4.解释为什么不能用pH试纸直接伸入溶液中测定pH值。解析：①污染试纸，导致测量不准确；②试纸与溶液接触面积过大，影响反应完全性；③试纸可能溶解于某些溶液（如强碱）。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某化学兴趣小组用如图装置（注射器连接导气管，左侧注入澄清石灰水，右侧注入紫色石蕊试液，中间通入二氧化碳）进行实验。请回答：（1）若先向右侧注射器注入紫色石蕊试液，再通入二氧化碳，观察到的现象是什么？（2）若将装置改为分别注入澄清石灰水和紫色石蕊试液，现象有何不同？解析：（1）现象：石蕊试液先不变色（中性），后变红（CO₂溶于水形成碳酸）。（2）现象：左侧石灰水变浑浊，右侧石蕊试液不变色（CO₂未接触）。2.某工厂排放的废水pH值为2，为中和废水，需加入氢氧化钠溶液。若要处理1000L废水（假设密度为1g/mL），至少需要多少克氢氧化钠？解析：废水中的H⁺质量=1000L×1g/mL×0.01mol/L=10mol，中和反应为H⁺+OH⁻→H₂O，需10molNaOH，NaOH摩尔质量为40g/mol，需400gNaOH。3.某学生用大理石与稀盐酸反应制备CO₂，实验记录如下：-取10g大理石（CaCO₃含量90%），加入100mL稀盐酸（浓度3mol/L）；-完全反应后，收集到4.4gCO₂。请计算：（1）理论上可生成多少克CO₂？（2）稀盐酸的实际利用率是多少？解析：（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaCO₃摩尔质量=100g/mol，CO₂摩尔质量=44g/mol，10g×90%÷100g/mol×44g/mol=3.96g；（2）实际利用率=4.4g÷3.96g×100%=111.1%。4.某饮料厂生产汽水时，需在溶液中溶解二氧化碳。若在2L水中通入2.2gCO₂（标准状况下），溶液的pH值会变化多少？（假设CO₂完全溶解，溶液体积不变）解析：CO₂摩尔质量=44g/mol，2.2g为0.05mol，溶解后形成H₂CO₃，电离产生H⁺：H₂CO₃⇌HCO₃⁻+H⁺，[H⁺]≈1.