2026-2027年浙江省苏教版九年级化学第12课化学实验技能练习题

2026-2027年浙江省苏教版九年级化学第12课化学实验技能练习题一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.在进行化学实验时，若需要精确称量固体药品，应优先选择哪种仪器？A.量筒B.托盘天平C.滴定管D.容量瓶解析：托盘天平是实验室中用于称量固体药品的常用仪器，其精度可达0.1克，适用于一般化学实验的称量需求。量筒用于量取液体体积，滴定管用于精确滴定，容量瓶用于配制特定浓度溶液，均不适用于固体称量。本题考查化学实验基本仪器的用途，托盘天平是基础实验操作的核心工具之一。2.某同学用pH试纸测定某溶液的酸碱度，试纸显示为红色，则该溶液的pH值范围是？A.1～3B.4～6C.7～9D.10～14解析：pH试纸通过颜色变化指示溶液酸碱度，红色对应强酸性，pH值通常在1～3之间。pH值越接近1，酸性越强；越接近7，中性；越接近14，碱性越强。本题需掌握pH试纸的读数范围及颜色与pH值的对应关系。3.在进行铁与硫酸铜溶液反应的实验时，若观察到溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，则该反应的化学方程式是？A.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuB.Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑C.Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂↑D.Fe+O₂→Fe₂O₃解析：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色由蓝色（Cu²⁺）变为浅绿色（Fe²⁺）。化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，符合实验现象。其他选项中，B为铁与硫酸反应，C为铜与硫酸反应，D为铁与氧气反应，均与题意不符。本题考查金属活动性顺序及置换反应原理。4.实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应放置一团棉花，其主要目的是？A.加快反应速率B.防止高锰酸钾粉末进入导管C.增加氧气产量D.吸收杂质气体解析：加热高锰酸钾时，粉末可能随氧气流进入导管，堵塞或污染后续装置。棉花可过滤粉末，确保实验顺利进行。其他选项中，加热速率由反应条件决定，棉花不改变产量，也不吸收气体。本题考查实验操作细节及安全注意事项。5.某同学用排水法收集氧气，发现集气瓶中氧气不易收集，可能的原因是？A.氧气密度比空气大B.氧气不易溶于水C.氧气与水反应D.气体发生装置气密性不好解析：排水法收集气体基于气体难溶于水或不易溶于水的性质。若氧气不易收集，可能是装置漏气导致气体逸散。氧气本身难溶于水，密度比空气略大，但与水不反应。本题考查气体收集方法的原理及常见故障分析。6.在进行酸碱中和滴定实验时，若滴定终点时俯视滴定管读数，会导致测得的NaOH浓度？A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定解析：俯视读数会使视线低于液面，读数偏小，实际消耗的NaOH体积大于读数显示，导致计算浓度偏高。滴定操作需平视读数以保证准确性。本题考查滴定实验的规范操作及误差分析。7.实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳时，应选择哪种发生装置？A.固体与液体不加热型B.固体加热型C.液体加热型D.分液漏斗型解析：大理石（CaCO₃）与稀盐酸反应为固液常温型反应，应选择固体与液体不加热型发生装置（如锥形瓶+长颈漏斗）。其他装置分别适用于加热固体制气、液体加热制气或控制滴加速度。本题考查气体发生装置的选择依据。8.某溶液能使紫色石蕊试液变红，又能使无色酚酞试液不变色，该溶液的酸碱度范围是？A.pH<7B.pH=7C.7<pH<14D.pH>7解析：石蕊变红说明溶液呈酸性（pH<7），酚酞不变色进一步确认酸性（酚酞在pH<8.2时无色）。综合判断，溶液pH<7。本题考查酸碱指示剂的变色范围及酸碱性判断。9.在进行过滤操作时，若滤液仍浑浊，可能的原因是？A.漏斗下端未紧贴烧杯内壁B.滤纸破损C.液面高于滤纸边缘D.仪器不干净解析：过滤操作需遵循“一贴、二低、三靠”原则。滤液浑浊可能是滤纸破损（固体颗粒通过）、液面高于滤纸边缘（未过滤全部液体）或仪器不干净（引入杂质）。漏斗下端紧贴烧杯可防止飞溅，不影响过滤效果。本题考查过滤操作的规范及故障排查。10.实验室用酒精灯加热试管时，为防止试管破裂，应采取的措施是？A.直接用火焰加热B.先预热再集中加热C.试管口朝上加热D.加热时不断晃动试管解析：加热试管需先均匀预热（防止局部骤热），再对准药品部位集中加热。试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管）。其他操作均可能导致试管破裂。本题考查加热操作的规范及安全注意事项。二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.用托盘天平称量10.50克固体时，应先调节天平平衡，然后向哪侧添加砝码？答：右盘添加砝码，左盘放置药品，通过移动游码精确至10.50克。解析：托盘天平原理为左盘质量=右盘质量+游码质量，称量时先加接近质量的砝码，再移动游码。本题考查托盘天平的使用方法。2.用pH试纸测定某溶液pH值时，正确的操作步骤是？答：用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读数。解析：pH试纸不能直接浸入溶液，以免污染。玻璃棒蘸取可避免浪费并保证样品代表性。本题考查pH试纸的正确使用方法。3.铁在氧气中燃烧的化学方程式是？答：3Fe+2O₂→Fe₃O₄解析：铁与氧气反应生成四氧化三铁，需配平化学方程式。本题考查金属与氧气反应的产物及方程式书写。4.实验室制取氧气时，高锰酸钾分解的化学方程式是？答：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，需配平。本题考查氧气的实验室制法及反应原理。5.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式是？答：NaOH+HCl→NaCl+H₂O解析：酸碱中和反应生成盐和水，需配平。本题考查酸碱中和反应的原理及方程式书写。6.用排水法收集氧气时，集气瓶应？答：装满水倒置在水中收集，收集完毕后正置取出。解析：排水法利用氧气难溶于水的性质，需先装满水排除空气。本题考查气体收集方法的操作细节。7.滴定实验中，若锥形瓶用待测液润洗，会导致测得的NaOH浓度？答：偏高解析：润洗锥形瓶会残留待测液，增加消耗标准液体积，导致浓度计算偏高。本题考查滴定实验的规范操作及误差分析。8.过滤操作中，滤纸应？答：用蒸馏水润湿并紧贴漏斗内壁，液面低于滤纸边缘。解析：滤纸润湿可防止破裂，紧贴漏斗可保证过滤顺畅。本题考查过滤操作的规范细节。9.加热试管时，试管口应？答：略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。解析：加热时试管口朝下可避免冷凝水回流导致试管骤然受热破裂。本题考查加热操作的注意事项。10.实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO₂时，为防止倒吸，导管应？答：伸入集气瓶底部，使气体从下方排出。解析：导管伸入集气瓶底部可利用气体密度将空气排出，防止倒吸。本题考查气体收集装置的改进。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.用托盘天平称量时，可以直接用手拿取砝码。×解析：砝码需用镊子夹取，避免手汗污染导致质量偏差。2.pH试纸可以伸入溶液中测量pH值。×解析：pH试纸不能直接浸入溶液，以免污染。3.铁在空气中加热会生成四氧化三铁。×解析：铁在纯氧中加热生成四氧化三铁，空气中不易燃烧。4.高锰酸钾制取氧气时，试管口无需放棉花。×解析：棉花可过滤粉末，防止堵塞导管。5.排水法收集氧气时，集气瓶必须装满水。√解析：排水法需先排尽空气，确保氧气纯度。6.滴定实验中，滴定管读数时俯视会导致浓度偏高。√解析：俯视读数偏小，实际消耗体积大于读数，导致浓度偏高。7.过滤操作中，滤纸破损会导致滤液浑浊。√解析：固体颗粒通过破损滤纸进入滤液。8.加热试管时，试管口可以朝上加热。×解析：试管口朝上易导致冷凝水倒流炸裂试管。9.实验室制取CO₂时，大理石可以不用干燥。√解析：大理石含水分不影响反应，但需干燥其他药品。10.用酒精灯加热时，可以直接用外焰加热试管底部。√解析：外焰温度最高，适合加热试管。四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述实验室制取氧气的三种方法及其原理。答：（1）加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，利用加热分解制氧。（2）加热氯酸钾与二氧化锰混合物：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，利用催化剂加速分解。（3）过氧化氢分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，利用催化剂（如MnO₂）分解。解析：三种方法分别基于不同反应原理，需掌握反应方程式及条件。2.简述酸碱中和滴定的操作步骤及注意事项。答：步骤：（1）准备：用标准液润洗滴定管，装标准液，用待测液润洗锥形瓶，装待测液。（2）滴定：滴定时左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛观察颜色变化。（3）终点：滴入最后一滴标准液，溶液颜色突变且半分钟不褪色为终点。注意事项：（1）滴定管读数需平视。（2）摇动锥形瓶防止局部过热。（3）终点判断要准确。解析：滴定实验需掌握操作细节及误差控制。3.简述过滤操作中“一贴、二低、三靠”的具体含义。答：（1）一贴：滤纸润湿后紧贴漏斗内壁。（2）二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘。（3）三靠：漏斗下端靠烧杯内壁，玻璃棒靠滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒。解析：过滤操作需遵循规范原则，确保过滤效果。4.简述加热试管时可能出现的危险及预防措施。答：危险：（1）试管破裂：加热不均匀或骤冷。（2）烫伤：试管口朝向人或加热时晃动。预防措施：（1）先预热再集中加热。（2）试管口略向下倾斜。（3）加热时固定试管，不可晃动。解析：加热操作需注意安全规范。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某同学用排水法收集氧气，集气瓶装满水后倒置在水中，收集完毕后正置取出。若收集过程中发现水未完全排出，可能的原因是什么？如何改进？答：原因：（1）集气瓶未装满水，导致空气残留。（2）收集时间过长，氧气溶解于水。（3）导管未伸入集气瓶底部，气体从上方进入。改进：（1）确保集气瓶装满水。（2）缩短收集时间。（3）导管伸入集气瓶底部。解析：排水法收集需确保氧气纯度，需掌握操作细节及故障排查。2.某同学用滴定法测定稀盐酸的浓度，消耗0.1mol/LNaOH溶液20.00mL，写出计算盐酸浓度的步骤。答：化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O摩尔比：1:1n(NaOH)=C×V=0.1mol/L×0.02000L=0.002moln(HCl)=n(NaOH)=0.002molC(HCl)=n/V=0.002mol/0.02000L=0.1mol/L解析：滴定计算需掌握化学方程式配平及摩尔浓度公式。3.某同学用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，发现反应速率过快，如何改进？答：改进措施：（1）减小盐酸浓度。（2）控制大理石颗粒大小。（3）分批加入大理石。（4）使用分液漏斗控制盐酸滴加速度。解析：反应速率过快需通过控制反应条件调节。4.某同学用pH试纸测定某溶液pH值，试纸显示为黄色，则该溶液的pH值范围是多少？可能是什么溶液？答：pH值范围：6.0～7.0可能溶液：（1）稀盐酸（弱酸性）（2）稀硫酸（强酸性）（3）中性溶液（pH=7）解析：pH试纸颜色与pH值对应需掌握。【标准答案及解析】一、单选题1.B2.A3.A4.B5.D6.A7.A8.A9.B10.B解析：每题均需结合化学实验原理及操作规范判断，干扰项设计需贴合易错点。二、填空题1.右盘2.玻璃棒蘸取3.3Fe+2O₂→Fe₃O₄2.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑5.NaOH+HCl→NaCl+H₂O3.装满水倒置7.偏高8.用蒸馏水润湿9.略向下倾斜4.伸入集气瓶底部解析：填空题需掌握化学实验的基本操作及原理，答案