2026年江苏连云港中考化学试题及答案

2026年江苏连云港中考化学试题及答案一、单项选择题（每题2分，共24分）1.连云港拥有丰富的非物质文化遗产，下列非遗制作过程中主要发生化学变化的是A.东海水晶雕刻B.海州湾海水晒盐C.板浦汪恕有滴醋酿造D.赣榆柳编工艺品制作2.连云港市持续推进“蓝天碧水”工程，下列做法不合理的是A.生活垃圾分类回收处理B.工业废气达标后排放C.露天焚烧农作物秸秆D.推广使用新能源汽车3.下列实验操作正确的是A.倾倒液体时试剂瓶标签朝向手心B.用酒精灯的内焰加热试管C.用100mL量筒量取8.5mL水D.将pH试纸直接浸入待测液中测pH值4.下列化学用语表示正确的是A.2个氢原子：HB.铁离子：FC.氧化铝：AD.氧化镁中镁元素显+2价：M5.下列物质中属于纯净物的是A.洁净的空气B.冰水混合物C.生铁D.碘酒6.“端午时节粽飘香”，能闻到粽子香味的原因是A.分子的质量很小B.分子的体积很小C.分子在不断运动D.分子之间有间隔7.硒是人体必需的微量元素，下图是硒元素在元素周期表中的信息（原子序数34，元素符号Se，相对原子质量78.96），下列说法正确的是A.硒属于金属元素B.硒原子的质子数为34C.硒的相对原子质量为78.96gD.硒原子的中子数为348.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（t1∘CA.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1C.t2D.将t2∘C9.化学与人体健康密切相关，下列说法正确的是A.霉变大米淘洗干净后可食用B.人体缺铁会引起甲状腺肿大C.甲醛浸泡的海鲜不能食用D.维生素能为人体提供大量能量10.下列实验方案能达到实验目的的是A.鉴别羊毛和涤纶：灼烧，闻气味B.除去CO2中的C.鉴别稀盐酸和稀硫酸：滴加无色酚酞溶液D.除去NaCl溶液中的N11.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B.单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质C.酸性溶液的pH<7D.碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐12.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.向一定量的稀盐酸中不断加水稀释，溶液pH从小于7逐渐升高，最终大于7B.向等质量的锌和铁中分别加入足量的等浓度稀盐酸，锌的反应速率更快，最终产生氢气质量铁大于锌C.加热一定质量的高锰酸钾固体，固体中锰元素的质量分数从0开始逐渐升高，反应结束后保持不变D.向一定量的NaOH二、填空与简答题（共12分）1.（6分）连云港是一座滨海城市，拥有丰富的海洋资源和特色产业。请结合所学化学知识回答下列问题：（1）海州湾渔场盛产各类海鲜，鱼类富含的构成细胞基本物质的营养素是______（填字母）。A.糖类B.蛋白质C.油脂D.维生素（2）东海水晶闻名全国，水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅的化学式为____。（3）连云港大力发展海上风电产业，风能属于__（填“可再生”或“不可再生”）能源。风力发电机叶片常用玻璃钢制成，玻璃钢属于____（填字母）。A.金属材料B.合成材料C.复合材料D.无机非金属材料（4）海水晒盐是连云港传统产业，除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤为：溶解、____、蒸发结晶。蒸发结晶时，当____时停止加热，利用余热将滤液蒸干。2.（6分）工业上常用废铁屑（含少量Fe2O3）制备绿矾（（1）“酸溶”时使用的酸是____（填名称），为加快酸溶速率，可采取的措施是____（写一条即可）。（2）“酸溶”过程中，除了铁与稀硫酸、氧化铁与稀硫酸的反应外，还会发生一个化合反应，该反应的化学方程式为______。（3）“过滤”操作中玻璃棒的作用是______。（4）已知硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响变化较大，从硫酸亚铁溶液中获得绿矾晶体的方法是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（5）洗涤绿矾晶体时用冰水而不用常温水的目的是______。三、实验与探究题（共18分）1.（7分）请结合下列实验装置图回答问题：（装置说明：A为固固加热型发生装置，试管口略向下倾斜，配酒精灯；B为固液不加热型发生装置，配长颈漏斗；C为排水法收集装置；D为向上排空气法收集装置；E为向下排空气法收集装置；F为多功能瓶，瓶口双孔塞，长导管a伸至瓶底，短导管b靠近瓶口）（1）写出标号①仪器的名称：______（注：①为B装置中的长颈漏斗）。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是____（填字母），反应的化学方程式为__。若用D装置收集氧气，验满的方法是__。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为__，若用F装置收集二氧化碳，气体应从__（填“a”或“b”）端通入。（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，氨气密度比空气小，极易溶于水，则制取氨气应选用的发生和收集装置组合是____（填字母）。2.（11分）某化学兴趣小组的同学在探究NaOH溶液与CO2的反应时，发现将CO2通入NaOH溶液中无明显现象，于是他们设计了如下实验进行探究，请你参与并完成相关问题。【探究一】证明NaOH与CO2发生了反应（1）甲同学设计实验：将注射器内的NaOH浓溶液注入装满CO2的软塑料瓶中，振荡，观察到塑料瓶变瘪。甲同学认为该现象证明NaOH与C①取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量Ca②向上层清液中滴加无色酚酞溶液。实验现象及结论：•若步骤①产生白色沉淀，步骤②溶液不变红，则猜想一成立；•若______，则猜想二成立；•若步骤①无明显现象，步骤②溶液变红，则猜想三成立。（5）步骤①中加入过量CaCl2溶液的目的是______。【反思拓展】（6）若要除去A.稀盐酸B.Ca(OH)四、计算题（共6分）1.（6分）某化学兴趣小组的同学为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g该石灰石样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），反应后烧杯内物质的总质量为108.1g。请计算：（1）生成二氧化碳的质量为______g。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。C100x由10044=x石灰石样品中碳酸钙的质量分数=10 （3）反应后溶液的质量=碳酸钙质量+稀盐酸质量-二氧化碳质量=10 由11144=y反应后所得溶液的溶质质量分数=11.1 参考答案与解析一、单项选择题1.答案：C2.答案：C3.答案：A解析：B项应用酒精灯外焰加热，外焰温度最高；C项量取8.5mL水应选择10mL量筒，以减小误差；D项将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，应用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上。4.答案：D解析：A项2个氢原子应为2H，H2表示氢气或1个氢分子；B项Fe2+5.答案：B6.答案：C7.答案：B解析：A项硒带“石”字旁，属于非金属元素；C项相对原子质量单位为“1”，常省略不写，不是“g”；D项中子数≈相对原子质量-质子数≈79-34=45。8.答案：B解析：A项比较溶解度大小必须指明温度；C项t29.答案：C解析：A项霉变大米含黄曲霉毒素，淘洗无法去除，不可食用；B项缺铁会引起贫血，缺碘会引起甲状腺肿大；D项维生素不能为人体供能，糖类、蛋白质、油脂是主要供能物质。10.答案：A解析：B项大量CO2存在时，少量CO11.答案：C解析：A项金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应都生成盐和水，但不属于中和反应；B项由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物；D项活泼金属与稀盐酸反应也会放出氢气，不一定是碳酸盐。12.答案：B解析：A项稀盐酸加水稀释始终呈酸性，pH只会无限接近7，不会大于7；C项高锰酸钾固体中原本就含有锰元素，初始锰元素质量分数不为0；D项稀硫酸中的SO42−会立即与二、填空与简答题1.答案：（1）B（2）S（3）可再生；C（4）过滤；蒸发皿中出现较多固体解析：（2）二氧化硅中硅为+4价、氧为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为Si（3）玻璃钢由玻璃纤维和有机合成材料复合而成，属于复合材料。（4）蒸发时若加热至固体全部析出，会导致晶体飞溅，因此出现较多固体时即停止加热。2.答案：（1）稀硫酸；将废铁屑粉碎（或适当升高温度、适当增大硫酸浓度等，合理即可）（2）F（3）引流（4）降温结晶（5）减少绿矾晶体因溶解而造成的损失解析：（1）制备硫酸亚铁需用稀硫酸，避免引入其他杂质离子。（4）溶解度受温度影响变化较大的物质，适合用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯。（5）温度越低，硫酸亚铁的溶解度越小，用冰水洗涤可减少晶体溶解损失。三、实验与探究题1.答案：（1）长颈漏斗（2）A；$2KMnO_4\xlongequal{\Delta}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑$；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满（3）Ca（4）AE解析：（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，选择固固加热型发生装置A。（3）二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时从长管a进入，空气从短管b排出。（4）氨气制取需要加热，发生装置选A；氨气极易溶于水且密度比空气小，用向下排空气法E收集。2.答案：（1）CO2能溶于水且能与水反应，也会导致瓶内压强减小，使塑料瓶变瘪（2）水；Na①产生白色沉淀，步骤②溶液变红（5）检验并完全除去溶液中的Na2C解析：（1）二氧化碳既能溶于水，也能与水反应生成碳酸，同样会使瓶内气体减少、压强降低，导致塑料瓶变瘪，因此不能直接证明是与氢氧化钠发生了反应。（2）对比实验需控制变量，仅改变液体种类，将相同体积的水和氢氧化钠溶液分别注入等体积的二氧化碳中，根据变瘪程度判断吸收量，氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳更多，变瘪更明显。（4）猜想二成立说明溶液中既有碳酸钠又有氢氧化钠：加入氯化钙后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；过量的氯化钙将碳酸钠完全除去后，上层清液中的氢氧